2025新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專(zhuān)攻　3氧化還原反應(yīng)的概念規(guī)律及應(yīng)用

選擇題專(zhuān)攻3.氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用一、課前復(fù)習(xí).核心精講(一)理清兩條概念線索(二)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．強(qiáng)弱律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(1)已知下列反應(yīng)：①Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。則Co2O3、Fe3＋、Cl2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________________________。(2)寫(xiě)出證明氧化性、還原性強(qiáng)弱的離子方程式。①氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。a．KMnO4>Cl2：____________________________________________。b．Cl2>Br2：________________________________________________。c．Br2>Fe3＋：_______________________________________________。d．Fe3＋>Cu2＋：______________________________________________。②還原性強(qiáng)弱順序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。a．SO2>I－：____________________________________________________。b．I－>Fe2＋：___________________________________________________。c．Fe2＋>Br－：__________________________________________________。d．Br－>Cl－：___________________________________________________。2．價(jià)態(tài)律判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。(1)用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O(2)在KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。3．先后律Ⅰ.同時(shí)含有幾種還原劑eq\o(→,\s\up15(加入氧化劑))按還原性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。Ⅱ.同時(shí)含有幾種氧化劑eq\o(→,\s\up15(加入還原劑))按氧化性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)。(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序，依次寫(xiě)出離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐漸加入鐵粉，按反應(yīng)的先后順序，依次寫(xiě)出離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．守恒律在氧化還原反應(yīng)中，遵循原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒。用于(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(2)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步驟如下：稱(chēng)取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出水合肼和I2反應(yīng)的化學(xué)方程式(已知水合肼被氧化為N2)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________________________________。

二、課堂練習(xí)真題訓(xùn)練1．(2023·全國(guó)乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光2．(2022·北京，6)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀3．(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是()A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化4．(2023·浙江1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物5．(2023·北京，12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同6．(2023·湖南，10)油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(n（O2）,n（H2O）)：Ⅰ＜ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶77．(2022·湖南，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶4D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O

模擬訓(xùn)練1．(2024·浙江溫州統(tǒng)考一模)藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開(kāi)發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．若試劑①為NaH，其還原產(chǎn)物為H2OB．青蒿素中存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性C．該過(guò)程若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能2．(2024·湖南長(zhǎng)沙統(tǒng)考一模)發(fā)藍(lán)工藝是一種材料保護(hù)技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍(lán)處理實(shí)質(zhì)是使鋼鐵表面通過(guò)氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強(qiáng)、耐腐蝕性能好的深藍(lán)色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，已知NaNO2的還原產(chǎn)物為NH3。下列說(shuō)法正確的是()A．鋼鐵零件發(fā)藍(lán)處理所得的深藍(lán)色氧化膜是Fe3O4B．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C．反應(yīng)②的離子方程式為6FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋7H＋eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())3Fe2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋NH3↑＋2H2OD．反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)3．(2024·陜西西安統(tǒng)考一模)2023年9月12日，天舟五號(hào)貨運(yùn)飛船再入大氣層。天舟五號(hào)飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦的原理如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①高溫下：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up15(高溫),\s\do15())2TiCl4＋2FeCl3＋6CO②在氬氣氛圍高溫中：2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up15(高溫),\s\do15())Ti＋2MgCl2A．①中化合價(jià)變化的元素為C、Cl、TiB．①中每生成標(biāo)況下11.2LCO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．②中可以得出Mg得電子的能力強(qiáng)于TiD．②中氬氣的作用是防止Mg、Ti被氧化4．(2024·江蘇省射陽(yáng)中學(xué)?？既?反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制備高效消毒劑ClO2。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO4是氧化劑B．NaClO3被氧化C．Na2SO4是還原產(chǎn)物D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，該反應(yīng)生成1molClO25．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有Li3N是中間產(chǎn)物D．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up15(催化劑))4NH3＋3O26．純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，可用來(lái)比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(φθ/V)Fe3＋/Fe2＋Fe3＋＋e－?Fe2＋0.77I2/I－I2＋2e－2I－0.54Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))/Cr3＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O1.36Br2/Br－Br2(l)＋2e－2Br－1.07Sn4＋/Sn2＋Sn4＋＋2e－Sn2＋0.151下列分析不正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Br2>Fe3＋B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍(lán)C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液變紅色D．K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

三、課后練習(xí)一、單選題1．鈧(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集鈧，并制備氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．用酸洗滌時(shí)加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+B．“操作I”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C．“濾渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D．草酸鈧焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型物質(zhì)(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V氧化型/還原型物質(zhì)(酸性條件中)1.36V0.991V1.423VA．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽．實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備C．向硫酸酸化含2mol溶液中加入1mol，可觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生D．已知，則的還原性強(qiáng)于的還原性3．神舟十九載人飛船于2024年10月30日發(fā)射成功。其使用的推進(jìn)劑是四氧化二氮和偏二甲肼。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是。下列敘述正確的是A．發(fā)射場(chǎng)產(chǎn)生的紅棕色氣體是在空氣中反應(yīng)直接生成的B．每斷裂極性鍵時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為C．在該反應(yīng)中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)的，常溫下不需要其他條件就一定能發(fā)生該反應(yīng)4．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比為5∶1B．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32gC．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2OD．若混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol5．用Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：Cu2S＋Cr2O＋H+=Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)反應(yīng)②：FeS＋Cr2O＋H+=Fe3+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)下列判斷錯(cuò)誤的是A．處理等物質(zhì)的量的Cr2O時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量相等B．用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2O時(shí)，Cu2S消耗更多Cr2OC．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D．用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O，還可吸附懸浮雜質(zhì)6．過(guò)二硫酸()是一種白色晶體，其酸及鹽在工業(yè)上均常用作強(qiáng)氧化劑，如(未配平)。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．97g過(guò)二硫酸中含過(guò)氧鍵數(shù)目為B．完全被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．反應(yīng)式中的Y為D．所有Y、均為還原產(chǎn)物7．某工業(yè)廢水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常用次氯酸鈉進(jìn)行氧化處理，再進(jìn)行一系列操作，回收錳和鉻，以達(dá)到回收利用且降低污染的目的。下列說(shuō)法正確的是A．生活中次氯酸鈉作為水處理劑和高鐵酸鉀的功效完全相同B．氧化處理過(guò)程中，用H2O2代替NaClO會(huì)更環(huán)保，效果更好C．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)②離子方程式為：2Cr3++3ClO+5H2O=2+3Cl+10H+8．一定條件下，白磷(P4)和磷化氫(PH3)分別與CuSO4溶液的反應(yīng)如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)(Ⅰ)中P4只作還原劑B．反應(yīng)(Ⅰ)中l(wèi)molCuSO4氧化0.lmolP4C．反應(yīng)(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是還原產(chǎn)物D．由反應(yīng)(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO49．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．過(guò)氧化鈉做制氧面具 B．硫酸型酸雨的形成C．食醋除水垢 D．工業(yè)合成氨10．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可提高燃燒效率，并有利于CO2的捕集。某種化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中M和N為銅的氧化物，反應(yīng)①和②在不同裝置中進(jìn)行，燃料用CxHy表示。下列說(shuō)法不正確的是A．M和N分別是CuO和Cu2OB．若②中燃料為CH4，則完全反應(yīng)時(shí)，燃料與①中所需空氣的體積比約為1:2C．相同條件下，理論上