浙江省金華市某校2023-2024學年高一年級上冊12月月考化學試題（解析版）

曙光學校2023-2024學年第一學期第二次階段考試

高一年級化學試題卷

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5

Ca40Fe56Cu64

第一部分選擇題

一、單項選擇題I：本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項

中，只有一項符合題目要求的。

1.下列出土文物中，不屬于金屬材料的是

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.東漢說唱俑是用泥質(zhì)灰陶制成，陶土是一種陶瓷原料，化學成分與一般黏土相似，屬于非金

屬材料，A項正確；

B.“郭”字青銅戈的主要成分為紅銅與其他化學元素錫、鉛等的合金，屬于金屬材料。B項錯誤；

C.龍紋鉛餅幣的主要成分是金屬鉛，屬于金屬材料，C項錯誤；

D.黃金面具為金屬材料制成，其含金量約為85%,銀含量約為13%至14%,還含有其他雜質(zhì)，由此可

知，黃金面具屬于金屬材料，D項錯誤；

答案選A。

2.蒸發(fā)氯化鈉溶液時，需要用到的儀器是（）

【答案】D

【解析】

【詳解】蒸發(fā)時需要下列儀器和用品：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、石棉網(wǎng)，故選D。

3.2020年H月5日至10日第三屆中國國際進口博覽會展館間，數(shù)字化產(chǎn)品迎面撲來，產(chǎn)品中用到了半導(dǎo)

體材料，下列元素可作為半導(dǎo)體材料的是

A.鐵B.硅C.碘D.鋁

【答案】B

【解析】

【詳解】硅單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體直接，常用作半導(dǎo)體材料，故答案選B。

4.下列我國古代發(fā)明或技術(shù)中，主要原理不是化學變化的是

A.炭黑制墨B.糧食釀酒C.膽磯煉銅D.燃放煙火

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.炭黑制墨過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項正確；

B.糧食釀酒涉及淀粉水解生成葡萄糖以及葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇等變化，有新物質(zhì)生成，是

化學變化，B項錯誤；

C.膽帆煉銅過程中有新物質(zhì)銅生成，屬于化學變化，C項錯誤；

D.燃放煙火過程中有二氧化碳、二氧化硫等新物質(zhì)生成，屬于化學變化，D項錯誤；

答案選A。

5.日本福島核電站的核原料鈾-235(235923裂變釋放出具有放射性的碘-131(^1)和葩-137(%Cs),下列說法

正確的是

A.1271與13”互為同素異形體

B.137cs核電荷數(shù)為137

C.鈾-235的中子數(shù)是143

D.鋒與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢

【答案】C

【解析】

【詳解】A、二者為同位素，錯誤；

B、質(zhì)量數(shù)為137,錯誤；

C、質(zhì)子為92,中子數(shù)為235-92=143,正確；

D、葩的金屬性比鈉強，與水反應(yīng)比鈉與水的劇烈，錯誤。

6.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（）

A.H20B.C02C.MgChD.Cl2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，故A不符合題意；

B.CCh是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B不符合題意；

C.MgCb是離子化合物，只含有離子鍵，故C符合題意；

D.CL是單質(zhì)，只含有非極性共價鍵，故D不符合題意；

答案選C。

7.下列實驗操作中，不正確的是

A.實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

B.稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上

C.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，如果先撤酒精燈，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導(dǎo)致大試管炸裂，正確

操作方法為：先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，故A正確；

B.使用托盤天平稱量藥品時，具有強腐蝕性的藥品需要在燒杯中稱量，其它藥品也不能直接放在托盤上

稱量，應(yīng)該在兩個托盤上分別墊上兩張大小相同的稱量紙，故B錯誤；

C.過濾時，必須做到“一貼二低三靠"，“三靠”之一為：漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)

壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，防止濾液從燒杯中濺出，故c正確；

D.加熱氫氧化銅分解制氧化銅時，固體受熱不均勻會發(fā)生飛濺現(xiàn)象，所以加熱過程中需要使用玻璃棒攪

拌，使氫氧化銅受熱均勻，故D正確；

故選B。

8.下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是

【答案】B

【解析】

【詳解】A、第一電子層只能容納2個電子，正確示意圖為（+4）22,故A錯誤；

B、符合原子結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；

C、最外層電子數(shù)不超過8,結(jié)構(gòu)示意圖5為2）8）8）1,故C錯誤；

D、原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電荷，結(jié)構(gòu)示意圖為285,故D錯誤，答案選B。

9.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是

A.CB.SiC.SD.Cl

【答案】B

【解析】

【詳解】根據(jù)原子核外電子的排布可知，原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)是8?2

=4,,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2+8+4=14,該元素是硅元素，故選B。

【點睛】本題考查原子核外電子的排布規(guī)律，熟練掌握元素原子的核外電子排布并能靈活運用是解答關(guān)鍵。

10.和短原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是

A.HeB.K+C.ClD.Na+

【答案】D

【解析】

【分析】Ne是10號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為8,據(jù)此分析。

【詳解】A.He是2號元素，核外電子數(shù)是2個，A錯誤；

B.K+的核外電子數(shù)是18個，B錯誤；

C.C1-的核外電子數(shù)是18個，C錯誤；

D.Na+的核外電子數(shù)是10個，D正確；

答案選D。

11.1O和10原子核外電子數(shù)（判斷前后兩者的關(guān)系）

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

【答案】C

【解析】

【詳解】10和1。原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，均為8,故選C。

12.太原市正在積極推進建設(shè)海綿城市，進一步落實雨洪管理新概念，建設(shè)過程中用到的下水井蓋，其制

作材料為

A.生鐵B,鋁合金C.不銹鋼D.碳素鋼

【答案】A

【解析】

【詳解】制造下水井蓋用的材料是生鐵，生鐵主要是鐵和碳的合金；答案選A。

13.為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSCU的溶液在試劑瓶中除加入少量H2s04外，還要加入

A.加入CuB.通入CI2C.加入FeD.加入KSCN

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】FeSCU在配制過程中需要防止水解和防氧化，故加入H2sCU防水解，加入Fe防止氧化，且防氧化

過程中不能引入新的雜質(zhì)，故答案選C。

14.己知NaNCh的化學式量為69,貝U500mL1.Omol/L的NaNCh溶液含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為

A.13.8gB.34.5gC.69gD.138g

【答案】B

【解析】

【詳解】由n=CV可知500mL1.Omol/L的NaNCh溶液含有NaNCh的物質(zhì)的量為1.Omol/LxO.5L=0.5mol,

貝ijNaNCh的質(zhì)量為0.5molx69g/mol=34.5g,選B。

15.將NaCl固體溶于水后，溶液中存在多種微粒，如圖所示的微粒是

A.聚合水分子B.水合鈉離子

C.水合氯離子D.水合氫離子

【答案】C

【解析】

【詳解】氯離子帶負電荷，鈉離子帶正電荷，在水分子中氧顯負電性，氫顯正電性，異種電荷互相吸引，

故該離子為水合氯離子，故C正確；

故選Co

二、選擇題n：本大題共10小題，每小題3分，共30分，在每小題列出的四個選項中，只

有一項符合題意。

16.電視劇中《三生三世十里桃花》中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的

NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H.0,下列說法中

正確的是

A.每生成ImolZnO共轉(zhuǎn)移2moi電子B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種

C.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑D,每產(chǎn)生448mLN2生成0.72gH2O

【答案】C

【解析】

【分析】在反應(yīng)NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H2。中，NH4NO3中N元素分別為-3、+5價，反應(yīng)后都轉(zhuǎn)化為

。價；Zn生成ZnO,由。價升高到+2價。

【詳解】A.在反應(yīng)NH4NO3+Zn=ZnO+N2T+2H2。中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5e,所以每生成ImolZnO,

共轉(zhuǎn)移5moi電子，A錯誤；

B.通過分析可知氮氣和氧化鋅都是氧化產(chǎn)物，B錯誤；

C.NH4NO3中N元素價態(tài)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.沒有指明反應(yīng)的溫度和壓強，無法計算448mLN2的物質(zhì)的量，所以無法確定生成水的質(zhì)量，D錯誤；

故選C

17.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Y”的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式

正確的是

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

【答案】A

【解析】

【分析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離

子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。

【詳解】因為xm+和Y?具有相同的核外電子排布，所以，xm+和YW具有相同的核外電子數(shù)。aX-的核外

電子數(shù)等于a-m,bY”的核外電子數(shù)為：b+n,貝。：a=b+m+n。

故選：A?

【點睛】陽離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)一離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+離子所帶電荷

數(shù)。

18.只用一種試劑就可將AgNCh、KSCN、稀H2so4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是

A.FeCb溶液B.FeCL溶液C.BaCb溶液D.Fe(NC)3)3溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液和AgNCh生成白色沉淀AgCl,和KSCN顯紅色，和稀H2sCU混合無明顯現(xiàn)象，和

NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(0H)3,現(xiàn)象各不相同，可以用鑒別這四種溶液，故A選；

B.FeCL溶液和都KSCN、稀H2sCU不反應(yīng)，無法鑒另UKSCN、稀H2so4,故B不選；

C.BaCb溶液和KSCN、NaOH都不反應(yīng)，無法鑒別KSCN、NaOH,故C不選；

D.Fe(NC)3)3溶液和AgNCh、稀H2sO4都不反應(yīng)，無法鑒別AgNCh、稀H2SO,故D不選；

故選Ao

19.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.實驗室用大理石和稀鹽酸抽取CO2：2H+CO3=CO2f+H2O

+

B.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+20H+H2t

D.將氯氣溶于水制備次氯酸：CI2+H2OH++C1+HC10

【答案】D

【解析】

【分析】

+2+

【詳解】A.CaCCh難溶于水，不能拆寫成離子，正確離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,A錯

誤；

+3+

B.A1(OH)3難溶于水，不能拆寫成離子，正確離子方程式為：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,B錯誤；

C.選項方程式未配平得失電子守恒、電荷守恒等，根據(jù)電荷守恒，Na+系數(shù)應(yīng)該為2,對應(yīng)Na單質(zhì)系數(shù)

也為2,正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,C錯誤；

D.CI2與水反應(yīng)生成HC1和HC10,HC1為強酸，拆寫成離子形式，HC1O為弱酸，不拆寫，D正確;

故答案選D。

20.下列離子方程式書寫正確的是

A.鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH=A1O；+2H2O

2+

B.氫氧化鋼溶液中通入過量SO2氣體：Ba+2OH-+SO2=BaSO3i+H2O

C.常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液制備漂白液：C12+2OH-=C1-+C1O+H2O

D.向FeBn溶液中通入少量的Cb：2Br+Cl2=Br2+2Cl-

【答案】C

【解析】

21.向含有一定物質(zhì)的量的FeCh和CuC%的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量，該溶液的質(zhì)量隨加入鐵粉

的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為

淞

垢

【解析】

【分析】FeCh和Cud2的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量，可先后發(fā)生反應(yīng)：2FeCb+Fe=3FeC12,

CuCb+Fe=FeCL+Cu,據(jù)此分析解答。

【詳解】Fe先與FeCb溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，F(xiàn)eCb反應(yīng)完全后再與CuCL溶液反應(yīng)，由于Fe的相

對原子質(zhì)量小于Cu的相對原子質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，當FeCL和CuCU全部反應(yīng)完全，溶液質(zhì)量保

持不變，故A圖像正確;

答案選A。

22.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫、常壓下，22.4LN2中含有氮原子數(shù)為2NA

B.7.8gNa2。？固體與水完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA

1

C.100mLO.lmol-U的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA

N

D.3.2g02和03的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.25A

【答案】B

【解析】

【詳解】A.標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量約為Imol,常溫、常壓下，氣體摩爾體積大于

22.4L/moL22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol,故含有氮原子數(shù)不是2NA,故A錯誤；

B.由于Na?。？中的O為-1價，7.8gNa2。？固體與水完全反應(yīng)時，生成。2的物質(zhì)的量為0.05mol,轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；

C.100mL(MmolLi的NaOH水溶液中含有大量的H2。，溶液中氧原子數(shù)遠大于0.01&,故C錯

誤；

D.3.2gC)2和。3的混合物中，由于總質(zhì)量固定，無論含有的。2和。3以何種比例混合，氧原子數(shù)目均為

0.2NA,故D錯誤。

故選B。

23.某無色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO廣、Cl、SO：、COj、Cu?+中的若干種，依次進行

下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的部分現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

I取試樣1,滴加幾滴酚酷溶液溶液變紅

II取試樣2,向該試樣中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

III將II中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成

下列有關(guān)原溶液結(jié)論正確的是

A.該實驗無法確定是否含有SO：

B.肯定含有的離子是Na+、SO，、Cl-

C,可能含有的離子是Na+、CO1~

D.肯定沒有的離子是CO：、H+、Cu2+,可能含有的離子是SO：

【答案】A

【解析】

【分析】無色溶液說明不含Cu2+,步驟I中滴加幾滴酚酥溶液變紅，說明溶液呈堿性，則H+不能共存而不

存在；步驟H加入稀硝酸有氧化性，可將SOj氧化為SO：,則滴加Ba(NC)3)2溶液有白色沉淀生成不能

證明有SO;，步驟III加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，說明含有C1,由溶液呈電中性，而陽離子只有

Na+,則一定存在：Na+、Ch一定不存在：Cu2\H+,可能存在SO，，不能確定是否存在SO〉、CO

2-

3；

【詳解】A.分析可知，步驟H加入稀硝酸有氧化性，可將SO〉氧化為SO〉，則滴加Ba(NO3)2溶液有

白色沉淀生成不能證明有SO。無法確定是否含有SO：,A正確；

B.分析可知，肯定含有的離子是Na+、C1-,無法確定是否含有SO>，B錯誤；

C.分析可知，Na+一定存在，C錯誤；

D.肯定沒有的離子是H+、CM+,無法確定是否含有CO：,D錯誤；

故選：Ao

24.下列說法正確的是

A.IA族元素與VDA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵

B.HF、HC1、HBr、HI酸性依次增強，說明非金屬性：F>Cl>Br>I

C.某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵

D.離子鍵形成過程中一定伴隨電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

【詳解】A.IA族的元素H與VIIA族元素之間形成的化合物是共價化合物，只含共價鍵，故A錯誤；

B.無氧酸的酸性強弱與元素的非金屬性無關(guān)，HF、HC1、HBr、HI酸性依次增強，不能說明非金屬性：

F>Cl>Br>L故B錯誤；

C.熔融狀態(tài)破壞離子鍵，某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵，故C正確；

2+

D.離子鍵形成過程中不一定伴隨電子轉(zhuǎn)移，Ca+CO；-=CaCO3i，形成離子鍵的過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，

故D錯誤；

選C。

25.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3

倍，下列說法正確的是

YZ

XW

A,原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W

【答案】C

【解析】

【分析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3x(y+1),解得y=7,則Y為N元素、X為Si元素、Z為

0元素、w為C1元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Z<Y,選項A錯誤；

B.元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氮元素的非金屬性強于硅元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性：X<Z,選項B錯誤；

C.0元素、C1元素與Mg元素形成的化合物氧化鎂、氯化鎂都是離子化合物，選項C正確；

D.元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性強于硅元素，則最高價

氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<w,選項D錯誤；

答案選C。

第二部分非選擇題

三、非選擇題：本大題包括3小題，共40分。

26.按要求完成下列填空：

(1)小蘇打的化學式：；畫出S2-結(jié)構(gòu)示意圖：；畫出NaOH的電子式：o

(2)覆銅板制作印刷電路板原理的離子方程式：。

【答案】26.①.NaHCCh②.③.Na+[-O：H]-

272Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

【小問1詳解】

小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCCh；S2-的核電荷數(shù)為16,最外層電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為:

\??

。1@288,NaOH的電子式為:Na+[-O：H]"；

一

【小問2詳解】

覆銅板制作印刷電路板原理是：Fe3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+和Cu2+,離子方程式為:

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+=

27.硫酸亞鐵晶體(FeSO#7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。

實驗步驟如下:

產(chǎn)生紅褐

加1mol?L-'色懸濁液

10片|研納細!HAO”過濾-

補血劑|"系

①列

操

作

色

I物質(zhì)a”棕

固體

請回答下列問題:

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為

(2)步驟②力口入過量H2O2的目的是o

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是o

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為—go

【答案】①.氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)②.溶液由淺綠色變?yōu)榧t色③.將Fe2+

3+3+3+

全部氧化為Fe④.Fe+3OH=Fe(OH)［或Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3J+3NH；］⑤.洗滌

⑥.冷卻⑦.0.07a

【解析】

【分析】(1)亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化為正三價，可以用硫氧化鉀檢驗三價鐵的存在；(2)雙

氧水具有氧化性，還原產(chǎn)物是水；

(3)三價鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

(4)氫氧化鐵不穩(wěn)定受熱易分解，從懸濁液中的沉淀到分解產(chǎn)物要經(jīng)過的途徑過濾、洗滌、灼燒、冷

卻、稱量；

(5)根據(jù)鐵元素守恒來計算。

【詳解】(l)Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe?+氧化為Fe3+,檢

驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸)，溶液變?yōu)檠t色，說明

含有Fe2+。故答案為取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)檠?/p>

紅色，則說明濾液中含有Fe2+；

3+

(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe；

(3)步驟③的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟③需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應(yīng)的離

3++

子方程式是Fe3++3OJT=Fe(OH)31或Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3；+3NH4；

⑷步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體FezCh,所以步驟④的操作步驟是過濾、洗

滌、灼燒、冷卻、稱量；

(5)由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中加(Fe)=J?勺0=0.07“g。

ZXrWk-4-JXIh

28.下圖是元素周期表的一部分，針對表中①?⑦元素，填寫下列空白：

IA0

周

1I1AIIIAIVAVAVIAVIIA

2