浙江省臺(tái)金七校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

絕密★考試結(jié)束前

2023學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)金七校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

5.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32Ba137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列屬于堿性氧化物的是

A.SiC）2B.AI2O3C.CaOD.NazCh

【答案】c

【解析】

【詳解】A.SiO2為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故A不符合題意；

B.AI2O3與酸和堿都反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故B不符合題意；

C.CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的概念，故C符合題意；

D.NazCh與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故D不符合題意;

故選C。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

A.鈉燃燒B.溶液加熱C.配制稀硫酸D.濃縮NaCl溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鈉是固體，灼燒固體藥品應(yīng)該用生煙，不能用表面皿，故A錯(cuò)誤；

B.加熱溶液時(shí)液體的體積不超過試管容積的三分之一，故B錯(cuò)誤；

C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，待冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯(cuò)誤；

D.可選蒸發(fā)皿濃縮NaCl溶液，故D正確；

故選：D。

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.石墨B.BaSCUC.CO2D.KNO3溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石墨為C單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.BaSCU在熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；

C.C02是化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.KNCh溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是

A.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低

B.鋼是我國用量最大且使用最早的合金

C.在合金中加入稀土金屬，能大大改善合金的性能

D.某些儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解放出H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，如鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，A正確；

B.鋼是用量最大、用途最廣的合金，我國最早使用的合金是青銅，不是鋼，B錯(cuò)誤；

C.在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素，C

正確；

D.實(shí)用儲(chǔ)氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解釋放氫氣，是一類能可逆地

吸收和釋放氫氣的材料，D正確；

故選：Bo

5.下列關(guān)于鐵及其化合物，說法不正強(qiáng)的是

A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能被迅速氧化成FezCh

B.某些食品(如麥片)中添加微量鐵粉，可對(duì)人體起到補(bǔ)鐵的作用

C.FezCh常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

D.將幾滴FeCb飽和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3膠體，能吸附水體中的懸浮物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3C>4,故A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.麥片中添加少量細(xì)碎鐵粉，鐵會(huì)與胃酸反應(yīng)生成易被人體吸收的氯化亞鐵，可以給人體補(bǔ)鐵，故B項(xiàng)

正確；

C.氧化鐵是紅棕色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故C項(xiàng)正確；

D.將幾滴FeCb飽和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3膠體，膠體能吸附水體中的懸浮物，故D項(xiàng)正確；

故本題選A。

6.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是

A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可用作食用堿或工業(yè)用堿

B.氯氣、二氧化氯和臭氧等均可用作自來水消毒劑

C.AI2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作熔化NaOH固體的用煙

D.將C02通入飽和氯化鈉的氨溶液中，可用來制備碳酸氫鈉

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故A項(xiàng)正確；

B.氯氣、二氧化氯和臭氧都具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用作自來水消毒劑，故B項(xiàng)正確；

C.AI2O3能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于制作熔化NaOH固體的生煙，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水四種物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鏤，故D項(xiàng)正確；

故本題選Co

7.下列有關(guān)氯氣的說法正確的是

A.新制氯水光照一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)

B.新制氯水滴到Na2cCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槁人泻蠬C1O

C.工業(yè)上把氯氣通入冷的澄清石灰水制漂白粉

D.工業(yè)上用氫氣和氯氣混合光照產(chǎn)生氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.新制氯水中部分氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,光照一段時(shí)間，HC1O分解生成HC1和氧

氣，溶液酸性增強(qiáng)，故A正確;

B.氯水中含有氫離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤;

C.澄清石灰水中Ca(0H)2濃度較小，工業(yè)上把氯氣通入冷的石灰乳制漂白粉，故C錯(cuò)誤;

D.氫氣和氯氣混合光照會(huì)發(fā)生爆炸，工業(yè)制備氯化氫，氫氣在氯氣中燃燒，故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)的是

和和

A.NaO2B.AlCbNaOHC.CO2與NaOH溶液D.Fe和Cl2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na和02反應(yīng)的條件的不同，生成物也不同，常溫下生成氧化鈉，加熱或者點(diǎn)燃生成過氧化

鈉，故A不選;

B.AlCb和少量NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],與反應(yīng)物用量有

關(guān),故B不選;

C.少量CCh與NaOH生成碳酸鈉和水，足量CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與CO?用量有關(guān)，故C不

選;

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生成物與反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物的用量無關(guān)，故D選;

故選：D。

9.下列說法不正確的是

A.氫氧化鈉試劑瓶上應(yīng)貼有標(biāo)識(shí)

B.實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，應(yīng)該放回原試劑瓶

灑在桌面上的少量酒精著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅

D.不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCCh溶液沖洗

【答案】A

【解析】

【詳解】A.為可燃標(biāo)識(shí)，氫氧化鈉具有較強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)貼有的標(biāo)識(shí)為,故A錯(cuò)

腐蝕品

誤；

B.Na為活潑金屬，易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，為了避免發(fā)生危險(xiǎn)，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將未用完的鈉放回原試劑

瓶，故B正確；

C.灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅，可起到隔絕空氣的作用，可熄滅，故C正確；

D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不慎將腐蝕性的酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%?5%的NaHCCh溶液

沖洗，故D正確；

故選：Ao

10.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟所選實(shí)驗(yàn)用品不準(zhǔn)確的是

A,將茶葉灼燒灰化：①③⑤⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲(chǔ)水稀釋：④⑤⑥

C.過濾得到濾液：@(5)(7)D,檢驗(yàn)濾液中的Fe3+：②⑧

【答案】B

【解析】

【詳解】A.茶葉灼燒時(shí)要用到的儀器為①用煙、③酒精燈、⑤玻璃棒和⑨泥三角等，故A不符合題意；

B.⑥容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液，故B符合題意；

C.過濾時(shí)要用到的儀器為④燒杯、⑤玻璃棒和⑦漏斗，故C不符合題意；

D.檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，則檢驗(yàn)濾液中的要用到②試管、膠頭滴管和⑧KSCN溶液，故D不符

合題意；

故選B。

11.下列“類比”結(jié)果正確的是

A.NaH與H2O反應(yīng)生成H2,則Calh也能與H2O反應(yīng)生成H2

B.向Na2cO3固體中加入少量水放出熱量，則向NaHCCh固體中加入少量水也放出熱量

C.相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大

D.稀NaHCO3與稀CaCb溶液不能形成沉淀，則稀NaHCO3與稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaH和Cath中H元素化合價(jià)都是-1價(jià)，均能被氧化，均能與H2O反應(yīng)生成H?,故A正確;

B.碳酸氫鈉溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，是一個(gè)吸熱過程，故B錯(cuò)誤；

C.由于碳酸鈣是一種沉淀，則Ca(HCC)3)2溶解度比CaCCh大，但是Na2cCh的溶解度比NaHCCh大，故

C錯(cuò)誤；

D.由于OH-+HCO]=CO，+H2。，稀NaHCCh與稀Ca(0H)2溶液能形成CaCCh沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12.關(guān)于反應(yīng)4CU2++8OH—N2H4=2CU2。J+N2T+6H2O,下列說法正確的是

A.N?是還原產(chǎn)物

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

C.N2H4既是氧化劑又是還原劑

D.生成28gN2,轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分析方程式中的化合價(jià)可知，N2H4中N元素的化合價(jià)為-2,N2中的N元素的化合價(jià)為0,N

元素的化合價(jià)升高，N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.分析方程式中的化合價(jià)可知，Cu元素化合價(jià)降低，C/+為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，N2H4為還原

劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,故B錯(cuò)誤；

C.N2H4中有且只有N元素化合價(jià)升高，所以N2H4僅為還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.分析方程式可知，每生成lmolN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,28gN2,正好為ImoINz,故D正確；

故選D。

13.下列關(guān)于NA說法不正確的是

A.2.3g鈉與iLO.Olmohlji鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」NA

B.22.4L的。2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

C.常溫常壓下，CO和N2的混合氣體2.8g含有的原子數(shù)為0.2NA

D.將ImolCL通入水中，HC1O、C「、C1CF粒子數(shù)之和小于2NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.2.3g鈉與ILO.Olmol/L鹽酸反應(yīng)，先與HC1反應(yīng)，再與水反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為O.INA,故A正確；

B.氣體溫度壓強(qiáng)不知，22.4L的02物質(zhì)的量不一定是Imol,參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4NA,故B

錯(cuò)誤；

C.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,且都是雙原子分子，2.8gCO和N2的混合氣體物質(zhì)的量為O.lmol,

含有的原子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以ImolCb通入水中，HC10、CHC1C?粒子數(shù)之和小于

2NA,故D正確；

故選Bo

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.金屬鈉與H2O反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2t

+2+

B.CH3COOH溶液與CaCO3反應(yīng)：2H+CaCO3=Ca+CO2T+2H2O

2+

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+HCO；+OH-=CaCO3i+H2O

3+

D.向FeCb溶液中滴加KSCN溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

【答案】C

【解析】

+

【詳解】A.金屬鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,A錯(cuò)

誤；

B.醋酸是弱酸，不可拆成離子形式，CH3co0H溶液與CaCCh反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方

程式為：2cH3coOH+CaCC)3=Ca2++2CH3coO+CO2T+H2O,B錯(cuò)誤；

C.向Ca(HCCh)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++

HCO3+OH=CaCO3；+H2O,C正確；

D.向FeCb溶液中滴加KSCN溶液變紅，不是生成Fe(SCN)3沉淀，離子方程式為：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3,D錯(cuò)誤；

故選C?

15.某溶液含有Na+、K\Mg2+、Fe3+,I>C「、CO；、SO：中的若干種(不考慮水的電離)，所含離子

的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取溶液先加適量氯水，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)；

②另取溶液加入足量Ba(NC)3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重為2.33g；

③取溶液做焰色試驗(yàn)可看到黃色火焰。

下列說法正確的是

A.原溶液中可能存在Fe3+

B.取原溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色火焰，可推斷原溶液一定不含K+、C1-

C.判斷是否含Mg2+：需要取溶液滴加NaOH至過量，若出現(xiàn)白色沉淀，則含Mg2+

D.無法確定原溶液中是否存在CO)

【答案】B

【解析】

【分析】①取溶液先加適量氯水，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)即有12生成，說明該溶液含有「；由于1-與Fe3+

不能共存，則一定不存在Fe3+；②另取溶液加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成即BaSCU,

說明含有SO：,n(SO：)=：33g=0.01mol；③取溶液做焰色試驗(yàn)可看到黃色火焰，則一定含有Na+,

233g/mol

未透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，無法確定K+是否存在；所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則一定存在Mg2+、

一定不存在CO1,根據(jù)電荷守恒，若不存在K+也一定不存在Ch

【詳解】A.根據(jù)以上分析可知一定不存在Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.含K+焰色是紫色，取原溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色火焰，可推斷原溶液一定不含

K+,根據(jù)電荷守恒，不存在K+也一定不存在CLB正確；

C.由于該溶液存在S?！?，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，說明陽離子也一定存在Mg2+,不需要加入

NaOH溶液驗(yàn)證，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，原溶液中一定不存在CO〉，D錯(cuò)誤；

故選B。

16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

用潔凈的玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙中間，

ApH=3氯水顯酸性

待顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

取少量溶液于試管中，加入稀硫酸，將產(chǎn)生的產(chǎn)生無色無味的能使石

B該溶液中含co：

氣體通入足量的澄清石灰水中灰水變渾濁的氣體

C把水滴入盛有少量NazCh的試管中，等氣泡又出現(xiàn)氣泡NazCh與H20的反應(yīng)有中

消失后，加少量MnCh間物質(zhì)H2O2生成

將久置的食品脫氧劑(還原鐵粉)溶于鹽酸，滴樣品中一定沒有+3價(jià)

D溶液呈淺綠色

加KSCN溶液鐵

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由于氯水中含有HC1O能夠漂白試紙，無法用廣泛pH試紙測得氯水的pH,故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫根離子、碳酸根離子均與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含CO；,

故B錯(cuò)誤；

C.加少量MnCh做催化劑，促進(jìn)H2O2分解生成氧氣，則溶液又出現(xiàn)氣泡，可得出結(jié)論：NazCh與H2O的

反應(yīng)有中間物質(zhì)H2O2生成，故C正確；

D.+3價(jià)鐵能被Fe還原為+2價(jià)鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故選Co

非選擇題部分

二、簡答題(本大題共5小題，共52分)

17.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：

(1)Na久置于空氣中最終變?yōu)?填化學(xué)式)；

(2)NaHCCh俗稱；寫出NaHCCh用于焙制糕點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)向NaOH和Na2c03混合溶液中滴加O.lmol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所

示。0A段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。原溶液中n(NaOH)：

n(Na2co3)=。

-j?(CO2)/mol

B

0.01------------------y-----------

J-----------A/八----------/(鹽酸)/L

【答案】(1)Na2cCh

(2)①.小蘇打②.2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2O

++

(3)H+OH=H2O②.CO|+H=HCOj③.2:1

【解析】

【分析晌NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加鹽酸時(shí),OA段首先和NaOH發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,

繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸與Na2cCh首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2cO3=NaHCCh+NaCl,不放出氣體，AB段繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)

生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T?

【小問1詳解】

Na在空氣中放置，會(huì)與空氣中的02反應(yīng)產(chǎn)生NazO,NazO與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；NaOH吸收水分變?yōu)?/p>

NaOH溶液，然后與C02反應(yīng)產(chǎn)生Na2co3,最終變?yōu)镹a2co3；

【小問2詳解】

NaHCCh俗稱小蘇打，NaHCCh用于焙制糕點(diǎn)時(shí)受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式：2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2O；

【小問3詳解】

0A段為NaOH與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，以及Na2cCh與HC1反應(yīng)生成NaHCCh,發(fā)生反應(yīng)的離子方

+

程式為H++OH=H2。、CO3+H=HCO3,AB段為NaHCCh與HC1反應(yīng)生成CO2,由C元素質(zhì)量守恒，

n(Na2co3)=n(C02)=0.01mol,B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl,由氯原子守恒可得

n(NaCl)=n(HCl)=0.4Lx0.1mol/L=0.04mol,由鈉離子守恒:n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-

2x0.01mol=0.02mol,故原混合溶液中NaOH與Na2co3的物質(zhì)的量之比為0.02:0.01=2：1?

18.實(shí)驗(yàn)室用無水Na2c。3固體配制100mL0.500mol/L的Na2cCh溶液，請(qǐng)回答下列問題：

(1)用稱取5.30g無水Na2c。3固體。

(2)容量瓶使用之前必須要首先檢查___________o

(3)溶液配制的正確流程為：①一⑥一(按照操作先后順序填寫序號(hào))。

L

i_

3

_一j

;

.一

4

①

(4)圖④操作中，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至

(5)下列說法不F9也是。

A.洗凈但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制

B.容量瓶洗凈、晾干后，應(yīng)在磨口瓶塞與瓶口處墊一張紙條

C,若無水Na2cCh中混有少量的Na2cCMOH2O,將導(dǎo)致所得溶液濃度偏高

D.定容時(shí)俯視刻度線，所配的濃度偏高

【答案】(1)托盤天平

(2)是否漏液(3)⑤一一―>②

(4)凹液面與刻度線相切(5)AC

【解析】

【小問1詳解】

稱取5.30g無水Na2cCh固體用托盤天平，故答案為：托盤天平；

【小問2詳解】

容量瓶使用之前必須要首先檢查是否漏液，故答案為：是否漏液；

【小問3詳解】

據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，溶液配

制的流程為：①一⑥-⑤-③-④一②，故答案為：⑤一③一④-②；

【小問4詳解】

圖④操作中，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切，故

答案為：凹液面與刻度線相切；

【小問5詳解】

A.洗凈但未完全干燥的容量瓶可以用于溶液配制，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容量瓶使用完畢應(yīng)洗凈、晾干，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條以免瓶口與瓶塞粘連，操

作正確，故B項(xiàng)正確；

C.若無水Na2cCh中混有少量的Na2cO3JOH2O,將導(dǎo)致所得溶液濃度偏低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)際值在刻度線下，溶液體積變小，所配的濃度偏高，故D項(xiàng)正確；

故答案為：AC。

19.電子工業(yè)常用FeCb溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板。從腐蝕廢液(含F(xiàn)eCb、FeCb、CuCb)中回收銅并

再生FeCb溶液的流程如下圖所示：

合并，

IFeCbI

足量CI2

溶液|

IIII

(1)步驟I加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(2)固體A中主要含有o

(3)寫出步驟III中生成FeCb的化學(xué)方程式：o

(4)步驟HI中，將氯氣換成H2O2溶液也能達(dá)到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:

(5)取腐蝕廢液100mL加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中c(Fe2+)=2mol/L(忽略溶液體積變化)，

則完全沉淀100mL原廢液，需2mol/L的NaOH溶液mL。

【答案】(1)①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)Fe、Cu(3)2FeCl2+C12=2FeCl3

2++3+

(4)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(5)200

【解析】

【分析】從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCb溶液，由流程可知，應(yīng)加入過量的Fe與

氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過濾進(jìn)行分離，則濾液B為FeCb,固體A中含F(xiàn)e、Cu,加過量

鹽酸，鐵溶解，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu,濾液D中含F(xiàn)eCb、HCL為不引入雜質(zhì)，將鐵的

化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCb溶液，則通入足量氯氣進(jìn)行氧化，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

①過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，離子方程式分別為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

【小問2詳解】

由分析可知，固體A中含F(xiàn)e、Cu,故答案為：Fe、Cu；

【小問3詳解】

由分析可知，步驟皿中為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCb+C12=2FeCb,故答案

為：2FeCl2+C12=2FeCl3；

【小問4詳解】

2++3+

H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故答案為：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

【小問5詳解】

所得濾液中c(Fe2+)=2mol/L,體積為100mL,所得溶液是氯化亞鐵，溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol,

根據(jù)氯元素守恒可知原腐蝕廢液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol,加入氫氧化鈉后金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，最

終得到氯化鈉溶液，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.4mol,因此需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.4mol,溶液體積是

200mLo

20.四氯化鈦是一種重要的化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置模擬制備TiCk(部分夾持儀器已略去)。

ABCDE

已知：

①室溫下TiCL為無色液體，熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)136.4。?！?/p>

②TiCk易與水反應(yīng)生成TiO2和HClo

③在700℃左右，將氯氣通過TiO2和碳粉的混合物可制得TiCL和一種有毒的氣體。

(1)裝置A中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)洗氣瓶B內(nèi)盛放試劑為,其作用是o

(3)玻璃管a能有效提示裝置是否發(fā)生堵塞，若右側(cè)裝置出現(xiàn)堵塞，觀察到的現(xiàn)象是o

(4)寫出裝置D中生成TiCL；的化學(xué)方程式___________0

(5)儀器F的名稱為,若F中裝有堿石灰，其作用是0該實(shí)驗(yàn)還有個(gè)明顯的缺

點(diǎn)是O

A

【答案】(1)MnO2+4HCl(濃):M11CI2+CI2T+2H2O

(2)①.飽和食鹽水②.除去HC1并平衡氣壓

(3)玻璃管內(nèi)液面上升(高于洗氣瓶中的液面)

A

(4)TiO2+2C+2cTiCl4+2CO

(5)①.球形干燥管②.吸收多余的CL,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置③.缺少CO尾氣處理

裝置

【解析】

【分析】A裝置加熱二氧化錦與濃鹽酸制取氯氣；B裝置內(nèi)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫并平衡氣壓；C

裝置內(nèi)濃硫酸用于干燥氯氣；D裝置中氯氣通過TiCh和碳粉的混合物制得TiCk；E裝置作用是冷凝回收

TiCl4;F裝置用來尾氣吸收以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置。

【小問1詳解】

A

二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)=MnCb+Cb#2H2。；

【小問2詳解】

由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,B裝置盛有飽和食鹽水可以降低氯氣的溶解，除去HC1并平衡

氣壓；

【小問3詳解】

玻璃管a能有效提示裝置是否發(fā)生堵塞，若右側(cè)裝置出現(xiàn)堵塞，造