【化學(xué)】溶液濃稀的表示（第1課時）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版（2024）下冊

第七單元

溶液7.3溶液濃稀的表示——比例關(guān)系第七單元

溶液第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算化學(xué)用語天天練新知梳理應(yīng)用示例化學(xué)用語天天聽寫1.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。稀鹽酸

稀硫酸_________硫酸銅溶液

硝酸銀溶液

氯化亞鐵溶液

氫氧化鈉溶液

石灰水

硫酸鋁溶液

碳酸鈉溶液

HClH2SO4CuSO4AgNO3FeCl2NaOHCa(OH)2Al2(SO4)3Na2CO32.按要求寫出下列化學(xué)方程式。(1)生成鐵的反應(yīng):

;

。

(2)生成銅的反應(yīng):

;

。

把寫錯的化學(xué)式或化學(xué)方程式用紅筆更正。.....3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2高溫3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑(合理即可)點燃C+2CuO2Cu+CO2↑高溫Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(合理即可)3.請用準(zhǔn)確的語言表述下列問題的答案。(1)“某溫度下,100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉,該溫度下氯化鈉的溶解度是10g?！闭埛治鲞@句話是否正確。

文字描述精準(zhǔn)表達(dá)[答案]不正確。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下,該物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。題中并沒有指明是飽和溶液,且100g指的是溶液質(zhì)量。(2)簡述用量筒量取一定量的液體試劑的讀數(shù)方法。如果仰視讀數(shù)會造成什么結(jié)果?[答案]量筒放平,視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,實際量取液體的體積比要量取的液體的體積大。模塊一新知架構(gòu)速覽概念：溶液中___________與___________之比溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：稀釋前后_______的質(zhì)量不變

根據(jù)公式計算溶質(zhì)模塊二新知歸納整合

溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④含義:100g10%的NaCl溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為

g∶

g∶

g=

。

(2)溶液的稀釋計算依據(jù):溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。計算公式:m濃溶液×a濃%=m稀溶液×b稀%m稀溶液-m濃溶液=m所加水10901001∶9∶10示例一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算例1過氧乙酸是一種常用的消毒劑。(1)將15g過氧乙酸溶解到85g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

(2)250g這種過氧乙酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為

。

(3)將50g該溶液稀釋成5%的過氧乙酸溶液,需要加水多少克?(4)將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?15%37.5g

例2

(2024龍東節(jié)選)如圖7-3-1,依據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。(1)t2℃時,將30g丙加入50g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為

。

(2)通過改變溫度,將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是

(填“升溫”或“降溫”)。

示例二溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合運用70g圖7-3-1降溫

(3)將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,三種溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序是

。

乙、甲、丙(4)下列說法不正確的是

。

a.t2℃時,將甲、丙溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量一樣多b.將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>甲=丙c.在t1~t3℃之間,可配制出甲、丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液ab【方法點撥】一定溫度下,物質(zhì)的溶