高中化學(xué)《必修第一冊》課后習(xí)題第一章測評

第一章測評(時間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項最符合題意。1.(2021浙江1月選考,1題改編)下列物質(zhì)中,不屬于鹽的是(B)A.CaCl2 B.H2SO4C.NaHSO4 D.Na2CO3解析H2SO4屬于酸。2.(2021河北唐山高一期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(C)A.稀硫酸 B.酒精C.NaCl D.二氧化硫解析稀硫酸是混合物,不是電解質(zhì),A錯誤;酒精和二氧化硫都是非電解質(zhì),B、D錯誤。3.(2021浙江麗水高一期末)下列有關(guān)膠體說法錯誤的是(D)A.霧、云屬于氣溶膠B.膠體粒子直徑為1~100nmC.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體D.丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子本身發(fā)光形成的解析膠體粒子本身不發(fā)光,丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光的散射作用形成的。4.(2021天津河北區(qū)高一期末)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(B)A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.2F2(g)+2H2O4HF+O2D.Na2O+H2O2NaOH解析Fe元素化合價升高,H元素化合價降低,則H2O是氧化劑,A錯誤;O2中O元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),但H2O中H和O元素化合價不變,故H2O既不是氧化劑也不是還原劑,B正確;F元素化合價降低,O元素化合價升高,則H2O是還原劑,C錯誤;元素化合價都沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),D錯誤。5.(2021山東煙臺高一期中)從氯元素的化合價態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中氯元素不能表現(xiàn)氧化性的是(A)A.NaCl B.Cl2C.HClO D.KClO3解析氯元素的常見化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7等,根據(jù)元素化合價與氧化性、還原性的關(guān)系可知,氯元素處于最低價時,只具有還原性,故NaCl中氯元素只具有還原性。6.(2021廣東汕頭潮陽區(qū)高一期末)“分類”是一種思維方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用,下列判斷合理的是(A)①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出氫離子的化合物都是酸③根據(jù)水溶液是否導(dǎo)電,將物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和乳濁液或懸濁液⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,可分為堿性氧化物和酸性氧化物A.只有① B.只有②⑤C.只有④⑤ D.只有①③④解析能電離出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4能電離出H+,但屬于鹽,②錯誤;根據(jù)溶于水或受熱熔化時能否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),③錯誤;根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同,將分散系分為溶液、膠體和乳濁液或懸濁液,④錯誤;根據(jù)氧化物與酸(或堿)能否反應(yīng)及生成物種類,分為酸性氧化物和堿性氧化物,⑤錯誤。7.(2021湖南邵陽高一期末)下列化學(xué)方程式不能用Ba2++SO42-BaSO4↓來表示的是(A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClD.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析BaCO3難溶于水,不能拆分成離子形式,與硫酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-BaSO4↓+CO2↑+H28.(2021廣東廣州高一期末)科學(xué)家們于1997年發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個泡沫含有約4000個碳原子,直徑約6~9nm,在低于-183℃時,泡沫具有永久磁性。下列敘述錯誤的是(B)A.“碳納米泡沫”是碳的同素異形體B.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物C.“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵D.“碳納米泡沫”與石墨的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)解析“碳納米泡沫”是一種碳單質(zhì),是碳的同素異形體,A正確,B錯誤;“碳納米泡沫”在一定條件下具有永久磁性,能吸引磁鐵,C正確;“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化,D正確。9.(2021山東德州高一期中)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(D)A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+Ag+Cu2+B.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.BaCO3與CH3COOH溶液反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+HD.鋅粒與稀硫酸反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑解析不符合電荷守恒,正確的離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,A錯誤;漏寫B(tài)a2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4,正確的離子方程式應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-Cu(OH)2↓+BaSO4↓,B錯誤;BaCO3難溶于水,醋酸是弱酸,正確的離子方程式應(yīng)為BaCO3+2CH3COOHBa2++2CH3COO-+CO2↑+H10.(2021遼寧營口高一期末)鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是(B)A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移10個e-時,生成20個XC.反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,被還原D.還原性:CO>Pd解析氧化還原反應(yīng)可表示為氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,CO具有還原性,PdCl2具有氧化性,據(jù)此該反應(yīng)可表示為CO+PdCl2+H2OX+Pd+HCl,結(jié)合原子守恒推知,未知物質(zhì)X是CO2,是氧化產(chǎn)物,A正確;C元素由+2價升高到+4價,則轉(zhuǎn)移10個電子時生成5個CO2,B錯誤;PdCl2被還原生成Pd,則PdCl2是氧化劑,C正確;該反應(yīng)中CO是還原劑,Pd是還原產(chǎn)物,則還原性:CO>Pd,D正確。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2021山東鄒城高一期中)下列對于反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2+2H2O的分析不正確的是(BD)A.H2S是還原劑,還原性:H2S>SO2B.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑,被氧化C.S是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物D.每生成3.2g沉淀,則消耗H2S氣體的質(zhì)量為1.7g解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價態(tài)變化規(guī)律,H2S中S元素被氧化生成S,H2SO4中S元素被還原生成SO2,則H2S是還原劑,還原性:H2S>SO2,A正確;H2SO4作氧化劑,S元素被還原生成SO2,B錯誤;由A分析可知,S是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物,C正確;結(jié)合化學(xué)方程式,生成32gS沉淀,消耗34gH2S氣體,故生成3.2g沉淀時消耗3.4gH2S,D錯誤。12.(2021河北衡水中學(xué)高一期末)某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO42-A.溶液中最多有4種離子B.若溶液有顏色,則一定沒有OH-C.若溶液呈堿性,則一定含有Na+D.該溶液不可能溶解單質(zhì)銅解析Fe3+、Mg2+均與OH-結(jié)合生成沉淀,Ba2+與SO42-結(jié)合生成沉淀,則溶液中可能含F(xiàn)e3+、Mg2+、Na+、Cl-和SO42-或Ba2+中的一種,溶液中可能存在5種離子,A錯誤;若溶液有顏色,則一定含F(xiàn)e3+,可知一定沒有OH-,B正確;若溶液呈堿性,溶液一定含OH-,可能含Na+或Ba2+,C錯誤;若含鐵離子,則鐵離子與銅反應(yīng),離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu13.(2021山東德州高一期末)最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是(BC)A.石墨烯與金剛石互為同素異形體B.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物C.上述生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.上述生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)解析石墨烯與金剛石為同種元素即碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,A正確;CO與堿、水等不反應(yīng),為不成鹽氧化物,B錯誤;生產(chǎn)原理不是離子相互交換,不是復(fù)分解反應(yīng),C錯誤;該反應(yīng)中C元素化合價發(fā)生變化,即反應(yīng)中CO的碳元素化合價由+2價變化為0價和+4價,屬于氧化還原反應(yīng),D正確。14.(2021山東濟寧高一期末)下表中對離子方程式的評價不合理的是(B)選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸:2H++CO32-CO2↑+H錯誤,碳酸鈣難溶于水,不應(yīng)該寫成COB向硫酸溶液中加入氫氧化鋇:Ba2++SO42-BaSO正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑錯誤,H+的氧化性較弱,只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng):CuO+2H+Cu2++H2O正確解析硫酸溶于水電離產(chǎn)生H+和SO42-,氫氧化鋇溶于水電離產(chǎn)生Ba2+和OH-,二者反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO415.(2021山東棗莊第二次階段考)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(CD)(提示:NF3中F顯-1價)A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2∶1D.每生成1個HNO3分子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子解析NF3中F顯-1價,N元素顯+3價,發(fā)生反應(yīng)時,N元素由+3價變?yōu)?2價和+5價,其余元素未變價,故NF3既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,A錯誤;H和F元素未變價,HF既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物,B錯誤;NO是還原產(chǎn)物,HNO3是氧化產(chǎn)物,結(jié)合生成物分子個數(shù)比推知,氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為2∶1,C正確;NF3→HNO3中,N元素由+3價升高到+5價,故生成1個HNO3分子轉(zhuǎn)移2個電子,D正確。三、非選擇題:本題包括5小題,共50分。16.(10分)(2021遼寧撫順高一期中)有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4固體③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。

(2)屬于電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是。

(4)②在水溶液中的電離方程式為,

④與⑦完全反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)④⑥⑨(2)①②③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)KHSO4K++H++SO42-2H++CO32-CO217.(10分)(2021山東濰坊高一期中)如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板,其制作原理是2FeCl3+Cu2X+CuCl2。(1)上式中X表示為(填化學(xué)式,下同)。

(2)在上述反應(yīng)中,氧化劑為,氧化產(chǎn)物為,將兩者的氧化性相比,的氧化性更強。

(3)若有6.4g銅被氧化,則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為。

(4)該反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)32.5g(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知,X是FeCl2。(2)該反應(yīng)中,氧化劑是FeCl3,氧化產(chǎn)物是CuCl2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,氧化性:FeCl3>CuCl2。(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知,有64gCu參與反應(yīng)時,消耗325gFeCl3,故有6.4g銅被氧化,參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為32.5g。18.(10分)(2021安徽師大附中高一期末)已知實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。據(jù)此回答下列問題:(1)該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式,下同),氧化產(chǎn)物是。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為。

(3)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)“地康法”制取氯氣總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+O22H2O+2Cl2,其反應(yīng)原理如下所示:反應(yīng)Ⅰ:CuO+2HClCuCl2+H2O反應(yīng)Ⅱ:……①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。

答案(1)MnO2Cl2(2)1∶2(3)Mn+2Cl2+Cl02↑+2H(4)①CuO+2H+Cu2++H2O②2CuCl2+O22CuO+2Cl219.(10分)(2021山東威海高一期中)A、B、C、D四種化合物分別由K+、Ba2+、SO42-、CO①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E,E可使澄清石灰水變渾濁;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E。(1)推斷A、C的化學(xué)式:A、C。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①D與氯化鈣反應(yīng):。

②B與鹽酸反應(yīng):。

③C與硫酸反應(yīng):。

答案(1)BaSO4Ba(OH)2(2)①CO32-+Ca2+CaCO②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H解析A不溶于水和鹽酸,則A是BaSO4;B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E,E能使澄清石灰水變渾濁,則E是CO2,B是BaCO3。C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A,則C是Ba(OH)2。D可溶于水,與硫酸作用時放出氣體E,又知E是CO2,則D是K2CO3。20.(10分)(2021遼寧沈陽市郊聯(lián)合體高一期末)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多實際應(yīng)用。Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知:①Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H(1)Se與濃硫酸的反應(yīng)中,氧化劑是(填化學(xué)式,下同),還原劑是