2025年基礎(chǔ)化學(xué)題庫題庫標(biāo)準(zhǔn)答案

-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.YEAR-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.YEAR基礎(chǔ)化學(xué)題庫(題庫+原則答案)第二章稀溶液依數(shù)性練習(xí)題一、是非題（共10題）1.溶液的沸點(diǎn)是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。（）2.溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c(diǎn)升高、凝固點(diǎn)減少是由于溶劑摩爾分?jǐn)?shù)減小引起的。（）3.等物質(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值相等。（）4.但凡濃度相等的溶液都是等滲溶液。（）5.溶液的蒸氣壓下降和沸點(diǎn)升高僅合用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點(diǎn)減少及滲透壓則不受此限制。（）6.電解質(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系。（）7.一定量的電解質(zhì)加入純水中，此溶液的沸點(diǎn)一定高于100℃，但無法定律計算。（）8.任何兩種溶液用半透膜隔開，均有滲透現(xiàn)象發(fā)生。（）9.分散質(zhì)粒子大小在合適的范圍內(nèi)，高度分散在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定的溶膠。（）10.AlCl3、MgCl2、KCl三種電解質(zhì)對負(fù)溶膠的聚沉值依次減小。（）二、選擇題(共11題)1.如下論述對的的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水後水溶液凝固點(diǎn)不能減少（C）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)皆不不小于1（D）質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化2.已知乙醇和苯的密度分別為0.800g·cm-3和0.900g·cm-3,若將86.3cm3乙醇和901cm3苯互溶,則此溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度為-----------------------------------------------------()(A)1.52mol·dm-3(B)1.67mol·dm-3(C)1.71mol·kg-1(D)1.85mol·kg-13.2.5g某聚合物溶于100cm3水中,20℃時的滲透壓為100Pa,則該聚合物的相對分子質(zhì)量是----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)6.1×102(B)4.1×104(C)6.1×105(D)2.2×1064.1.0mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0mol·dm-3乙醇的苯溶液,這三種溶液具有相似的性質(zhì)是-----------------------------------------------------------------()(A)滲透壓(B)凝固點(diǎn)(C)沸點(diǎn)(D)以上三種性質(zhì)都不相似5.1.17%的NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓靠近于-----------------------------------------------()(相對原子質(zhì)量:Na23,Cl35.5)(A)1.17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液(C)0.20mol·dm-3葡萄糖溶液(D)0.40mol·dm-3蔗糖溶液6.同溫同濃度的下列水溶液中,使溶液沸點(diǎn)升高最多的溶質(zhì)是--------------------------()(A)CuSO4(B)K2SO4(C)Al2(SO4)3(D)KAl(SO4)27.要使溶液的凝固點(diǎn)減少1.00℃,必須向200g水中加入CaCl2的物質(zhì)的量是(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------()(A)1.08mol(B)0.108mol(C)0.0540mol(D)0.0358mol8.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)為100.400℃,則其凝固點(diǎn)為---------------------()(水的Kb=0.512K·kg·mol-1,Kf=1.86K·kg·mol-1)(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.746℃(D)-1.45℃9.與純?nèi)軇┫啾?溶液的蒸氣壓-----------------------------------------------------------------()(A)一定減少(B)一定升高(C)不變(D)需根據(jù)實(shí)際狀況做出判斷,若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定減少10.60℃時,180g水中溶有180g葡萄糖,已知60℃時水的蒸氣壓為19.9kPa,C6H12O6的相對分子質(zhì)量為180,則此水溶液的蒸氣壓應(yīng)為------------------------------------------------()(A)1.81kPa(B)9.95kPa(C)15.9kPa(D)18.1kPa11.若氨水的質(zhì)量摩爾濃度為mmol·kg-1,則其中NH3的摩爾分?jǐn)?shù)為---------------------()mm(A)─────(B)──────────1000/18[(1000-17m)/18]+mm(C)───────(D)不確定(1000/18)+m三、填空題(共8題)1.(2分)體溫為37℃時,血液的滲透壓為775kPa,此時與血液具有相似滲透壓的葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為__________________g·dm-3。2.(2分)當(dāng)13.1g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500g苯中,溶液凝固點(diǎn)下降了2.3K,已知苯的Kf=4.9K·kg·mol-1,則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_______________。3.(2分)在100g水中溶有4.50g某難揮發(fā)非電解質(zhì),于-0.465℃時結(jié)冰,則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________________(已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1)。4.(2分)樟腦的熔點(diǎn)是178.0℃,取某有機(jī)物晶體0.0140g,與0.201g樟腦熔融混合(已知樟腦的Kf=40.0K·kg·mol-1),測定其熔點(diǎn)為162.0℃,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。5.(2分)2.6g某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5g水中,該溶液的沸點(diǎn)為100.78℃,已知H2O的Kb=0.51K·kg·mol-1,該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___________________。6.(2分)若37℃時人體眼睛的滲透壓為770kPa,則所用眼藥水的總濃度(假定溶質(zhì)全是非電解質(zhì))應(yīng)為_______________________mol·dm-3。7.(2分)對下列幾種水溶液,按其凝固點(diǎn)由低到高的排列次序是________________。(1)0.1mol·kg-1C6H12O6(2)1mol·kg-1C6H12O6(3)0.1mol·kg-1NaCl(4)1mol·kg-1NaCl(5)0.1mol·kg-1CaCl2(6)0.1mol·kg-1HAc8.(2分)若萘(C10H8)的苯溶液中,萘的摩爾分?jǐn)?shù)為0.100,則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為_________________________。四、計算題(共7題)1.(10分)某濃度的蔗糖溶液在-0.250℃時結(jié)冰.此溶液在25.0℃時的蒸氣壓為多少

滲透壓為多少

(已知純水在25℃時的蒸氣壓為3130Pa,水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為1.86K·kg·mol-1)2.(10分)某非電解質(zhì)6.89g溶于100g水中,將溶液提成兩份,一份測得凝固點(diǎn)為-1.00℃,另一份測得滲透壓在0℃時為1.22×103kPa。根據(jù)凝固點(diǎn)下降試驗(yàn)求該物質(zhì)相對分子質(zhì)量,并判斷滲透壓試驗(yàn)與否基本精確

(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)3.(10分)稱取某碳?xì)浠衔?.20g,溶于50.0g苯(Kf=5.12K·kg·mol-1)中,測得溶液的凝固點(diǎn)比純苯下降了0.256℃。(1)計算該碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量。(2)若上述溶液在25℃時的密度為0.920g·cm-3,計算溶液的滲透壓。4.(10分)臨床上用的葡萄糖(C6H12O6)等滲液的凝固點(diǎn)減少值為0.543℃,溶液的密度為1.085g·cm-3。試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和37℃時人體血液的滲透壓為多少

(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)5.(10分)已知10.0g葡萄糖(相對分子質(zhì)量180)溶于400g乙醇(相對分子質(zhì)量60.0),乙醇沸點(diǎn)升高了0.143℃,而某有機(jī)物2.00g溶于100g乙醇時,其沸點(diǎn)升高了0.125℃,在20℃乙醇的蒸氣壓為5851Pa。試求(1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是多少

(2)在20℃該有機(jī)物乙醇溶液的蒸氣壓是多少

6.(5分)KNO3在373K和293K時的溶解度分別為246g/(100g水)和32g/(100g水)。既有9.9mol·kg-1KNO3溶液100g從373K冷卻至293K，將析出固體KNO3多少克

(相對原子質(zhì)量:K39,N14)7.(10分)取2.67gAlBr3溶于200g水中,測得溶液的凝固點(diǎn)為-0.372℃。0.753gBBr3溶于50.0g水中,測得此溶液的凝固點(diǎn)為-0.112℃。通過計算判斷這兩種鹽在水中的電離狀況。(水的Kf=1.86K·kg·mol-1。相對原子質(zhì)量:B11。Al27。Br80。)五、問答題(共2題)1.(5分)乙二醇的沸點(diǎn)是197.9℃,乙醇的沸點(diǎn)是78.3℃,用作汽車散熱器水箱中的防凍劑,哪一種物質(zhì)很好請簡述理由。2.(5分)有一種稱“墨海”的帶蓋硯臺，其構(gòu)造如圖所示，當(dāng)在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出現(xiàn)象并解釋原因。假如告訴你所需要的多種數(shù)據(jù)，能否通過計算來闡明，為何？第一章溶液練習(xí)題（答案）一、是非題（共10題）1.錯2.對3.錯4.錯5.對6.對7.錯8.錯9.錯10.錯二、選擇題(共11題)1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.(D)11.(C)三、填空題(共8題)1.(2分)54.22.(2分)563.(2分)180g·mol-14.(2分)174g·mol-15.(2分)27g·mol-16.(2分)0.2997.(2分)(4)(2)(5)(3)(6)(1)8.(2分)1.42mol·kg-1四、計算題(共8題)1.(10分)Tf=Kfmm=Tf/Kf=0.250/1.86=0.134(mol·kg-1)蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù):0.134/(0.134+1000/18.0)=0.00241p=p0水·x質(zhì)=3130×0.00241=7.54(Pa)p溶液=3130-7.5=3122(Pa)或p溶液=3130×0.998=3122(Pa)設(shè)c≈m=cRT=0.134×8.31×298=332(kPa)2.(10分)WTf=Kfm=Kf×──────×1000M×100Kf×W×10001.86×6.89×10.0M=─────────=─────────=128(g·mol-1)Tf×1001.00該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為128。W=cRTmRT=──────×1000RTM×1006.89=───────×1000×8.31×273=1.22×103(kPa)128×100因計算值與試驗(yàn)值相等,闡明滲透壓試驗(yàn)基本精確。3.(10分)(1)Tf=Kfm3.2010000.256=5.12×───×───M=1.28×103g·mol-1M50.03.20/1280(2)=cRT=─────────×1000×8.31×298=107(kPa)(50.0+3.20)/0.9204.(10分)Tf=Kfm0.543m=────=0.292(mol·kg-1H2O)1.860.292×180溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:──────────×100%=4.99%1000+0.292×1800.292c=──────────────×1000=0.301(mol·dm-3)(1000+0.292×180)/1.085=cRT=0.301×8.31×(273+37)=775(kPa)5.(10分)(1)由T=Kbm先計算乙醇的Kb,然後再計算有機(jī)物摩爾質(zhì)量M。10.010000.143=Kb×───×───Kb=1.03(K·kg·mol-1)4002.0010000.125=1.03×───×───M=165(g·mol-1)M100(2)乙醇溶液的蒸氣壓p=p0x100/60.0p=5851×───────────=5.81×103(Pa)(100/60.0)+(2.00/165)6.(5分)KNO3的摩爾質(zhì)量為39+14+48=101g·mol-1,KNO3溶液濃度為9.9mol·kg-1時,在1000g水中KNO3含量為:9.9×101=1000(g),即100g這種溶液中含KNO350g,水50g,它在373K時不飽和,但冷卻到293K時,KNO3的析出量為:50-16=34(g)。7.(10分)Tf0.372AlBr3:m測=───=────=0.200(mol·kg-1)Kf1.860.267×1000m計=───────=0.0500(mol·kg-1)267×200m測=4m計AlCl3在此溶液中完全電離。T’f0.112BBr3:m’測=────=────=0.0602(mol·kg-1)Kf1.860.753×1000m’計=───────=0.0600(mol·kg-1)251×50.0m′測≌m′計BBr3在此溶液中不電離。五、問答題(共2題)1.(5分)用乙二醇很好。由于它的沸點(diǎn)高,難揮發(fā)。而乙醇的沸點(diǎn)比水低,在汽車行駛時,當(dāng)散熱器水箱受熱後,溶液中的乙醇先揮發(fā),輕易著火。_2.(5分)硯中外圈水干枯，硯臺中墨汁變淡。由于墨汁是濃的溶液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓比純?nèi)軇┧恼魵鈮旱?，為此水不停蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，致使墨汁變淡。不能通過計算闡明，由于墨汁為濃液體，而Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。第三章電解質(zhì)溶液一、是非題[1]弱酸的原則解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大。（）[2]假如將NaOH及NH3·H2O溶液均稀釋一倍，則兩溶液中c(OH-)均減小到本來的二分之一。.（）[3]由于難溶鹽類在水中的溶解度很小，因此它們都是弱電解質(zhì)。（）[4]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對于反應(yīng)HCN+H2OH3O++CN-來說，H2O和CN-都是堿。（）[5]計算H2S飽和溶液的c(H+)時，可只按K(H2S)計算。因此，當(dāng)H2S溶液中加入Na2S時，將不變化H2S溶液中的c(H+)。（）二、選擇題[1]pH=2.00的溶液與pH=5.00的溶液，c(H+)之比為（）。(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5。[2]pH=1.00的HCl溶液和pOH=13.00的HCl溶液等體積混合後，溶液的pH值為.（）。(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00。[3]一般，在HAc(aq)平衡構(gòu)成計算中，常取K(HAc)=1.75×10-5，是由于（）。(A)K與溫度無關(guān)；(B)試驗(yàn)都是在25℃條件下進(jìn)行的；(C)溫度為25℃，溶液濃度為1.0mol·L-1時，K(HAc)=1.75×10-5；(D)K隨溫度變化不明顯。[4]某一弱堿強(qiáng)酸鹽MA，其原則水解常數(shù)K=1.0×10-9，則對應(yīng)弱堿的原則解離常數(shù)K為.（）。(A)1.0×10-23；(B)1.0×10-5；(C)1.0×10-9；(D)1.0×10-14。[5]已知：K(HCN)=6.2×10-10，則NaCN的原則水解常數(shù)為（）。(A)1.6×10-6；(B)6.2×10-10；(C)6.2×10-24；(D)1.6×10-5。[6]下列多種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。(A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2。[7]在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來克制HAc的解離，這種作用為.（）。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。[8]下列溶液中，pH值最大的是（）。(A)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol·L-1HCl；(B)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol·L-1NaOH；(C)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等體積的蒸餾水；(D)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol·L-1NaAc。[9]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列論述中錯誤的是（）。(A)同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；(B)質(zhì)子理論合用于水溶液和一切非水溶液；(C)化合物中沒有鹽的概念；(D)酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。[10]醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是（）。(A)弱酸和強(qiáng)堿；(B)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；(C)強(qiáng)酸和弱堿；(D)弱酸和強(qiáng)酸[11]Debey和Huckel提出了離子互相作用的離子氛理論。離子氛的實(shí)質(zhì)是（）。(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；(C)離子極化力；(D)弱的共價鍵。[12]向具有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列論述對的的是（）。(A)AgCl的溶解度增大；(B)AgCl的溶解度、K均不變；(C)K(AgCl)增大；(D)AgCl的溶解度、K均增大。[13]在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時（）。(A)c(Ba2+)=c(SO42-)；(B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[K(BaSO4)]1/2；(C)c(Ba2+)c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]=K(BaSO4)；(D)c(Ba2+)c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]K(BaSO4)。[14]已知K(PbI2)=7.110-9，則其飽和溶液中c(I-)=（）。(A)8.410-5mol·L-1；(B)1.210-3mol·L-1(C)2.410-3mol·L-1；(D)1.910-3mol·L-1。[15]下列物質(zhì)中溶解于HAc的是（）。(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2S。三、填充題[1]已知K(HAc)=1.75×10-5，0.20mol·L-1HCl溶液的c(H+)=______________mol·L-1，0.10mol·L-1HAc溶液的c(H+)=______________mol·L-1。[2]已知0.10mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0×10-11mol·L-1，c(HA-)=1.3×10-3mol·L-1，則該酸的K=________，K=________。[3]Na2CO3水溶液顯________性，是由于________發(fā)生水解導(dǎo)致的。其一級水解反應(yīng)式為_________________________________________________，所對應(yīng)的K=________。[4]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作為酸又可作為堿的是________和________。[5]對于下列反應(yīng)[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+來說，反應(yīng)物中，________是酸，而________是它的共軛堿。[6]溫度不變時，用水稀釋具有大量BaSO4固體的溶液，只要BaSO4固相不消失，K(BaSO4)就________________，溶解度__________________。[7]在PbF2的飽和溶液中，測得c(Pb2+)=1.910-3mol·L-1，則c(F-)=_mol·L-1，K(PbF2)=。[8]已知298K時的K(Mg(OH)2)=A，則此溫度下，Mg(OH)2在純水中的溶解度S=mol·L-1，飽和溶液中的c(OH-)=mol·L-1[9]具有CaCO3固體的水溶液中到達(dá)溶解平衡時，該溶液為___溶液，溶液中[c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]的乘積K(CaCO3)。當(dāng)入少許Na2CO3(s)後，CaCO3的溶解度將，這種現(xiàn)象稱為____。[10]37℃時，K=2.5×10-14，此時純水的pH=________，pH+pOH=________。四、問答題[5]已知下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)均能自發(fā)正向進(jìn)行(K>1)：PbCl2+2I-PbI2+2Cl-PbI2+CrO42-PbCrO4+2I-PbCrO42-+S2-PbS+CrO42-根據(jù)上述事實(shí)，試排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各難溶物質(zhì)的K由大到小的次序。并推斷出上述各物質(zhì)間還能發(fā)生多少個沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，以反應(yīng)方程式表達(dá)之。五、計算題[1]已知K(HAc)=1.75×10-5，HCl和HAc溶液的濃度均為0.20mol·L-1。(1)兩種溶液的pH值各為多少

(2)將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？混合後HAc的解離度變化的倍數(shù)為多少？[2]將100mL0.030mol·L-1NaH2PO4與50mL0.020mol·L-1Na3PO4溶液混合，試計算混合溶液的pH值。（H3PO4：K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13）[3]已知K(MgF2)=6.510-9，將10.0mL0.245mol·L-1Mg(NO3)2溶液與25.0mL0.196mol·L-1NaF溶液混合，與否有MgF2沉淀生成，并計算混合後溶液中c(Mg2+)及c(F-)。[4]在具有Pb2+和Cr3+（濃度均為2.010-2mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（設(shè)體積不變）。計算哪種離子先被沉淀出來用此法能否將兩者完全分離

(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)[5]已知K(FeS)=6.310-18，K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。(1)在0.10mol·L-1FeCl2溶液中，不停通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液pH值最高為多少

(2)在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10mol·L-1，不停通入H2S時，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少

====================答案====================一、是非題[1]錯[2]錯[3]錯[4]對[5]錯二、選擇題[1]B[2]A[3]D[4]B[5]D[6]D[7]B[8]B[9]B[10]C[11]A[12]B[13]C[14]C[15]C三、填充題[1]0.20；1.3×10-3。[2]1.7×10-5；4.0×10-11。[3]堿；CO32-；CO32-＋H2OHCO3-+OH-；K/K(H2CO3)。[4]H2O；HCO3-。[5][Al(H2O)6]3+；[Al(OH)(H2O)5]2+。[6]不變；不變。[7]3.810-3；2.710-8。[8](A/4)1/3；2S。[9]飽和；等于；減少；同離子效應(yīng)。[10]6.80，13.60。四、問答題[1]解：相似點(diǎn)：兩者均能表達(dá)弱電解質(zhì)解離能力的大小。不一樣點(diǎn)：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)。HAA-+H+平衡c/mol·L-1：c-cccK==當(dāng)很小，如<1%時，則K=(c/c)2或=[2]解：當(dāng)≥500或≥500時c1a12=c2a22若c1=nc2因此，nc2a12=c2a22a2=a1其合用條件為≥500或≥500。[3]解：CaCO3在0.5mol·L-1KNO3溶液中，由于鹽效應(yīng)溶解度最大。另一方面在水中。在NaHCO3、Na2CO3、CaCl2溶液中，由于同離子效應(yīng)，CaCO3溶解度不不小于純水中。在根據(jù)c(CO32-)、c(Ca2+)大小，可排出如下次序：KNO3純水NaHCO3Na2CO3=CaCl2[4]解：HAcH++Ac-平衡c/(mol·L-1)0.10-xx0.10+x在0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc溶液中，c(HAc)=c(Ac-)=0.10mol·L-1，相對于純0.10mol·L-1HAc或0.10mol·L-1NaAc溶液來說，c(HAc)、c(Ac-)皆較大。加入少許酸之後，H+與Ac-結(jié)合生成少許HAc，c(HAc)和c(Ac-)變化較小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變。加入少許堿之後，OH-與HAc反應(yīng)，僅使c(HAc)稍有變小，c(Ac-)稍有變大，兩者比值也基本不變。加適量水稀釋，使c(HAc)、c(Ac-)以相似倍數(shù)減小，c(HAc)/c(Ac-)基本不變。表明此類溶液具有一定緩沖能力。[5]解：K(PbCl2)K(PbI2)>K(PbCrO4)K(PbS)還能發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)有：(1)PbCl2+CrO42-PbCrO4+2Cl-(2)PbI2+S2-PbS+2I-(3)PbCl2+S2-PbS+2Cl-五、計算題[1]解：(1)c(HCl)=0.20mol·L-1，c(H+)=0.20mol·L-1，pH=0.70c(HAc)=0.20mol·L-1c(H+)=mol·L-1=1.9×10-3mol·L-1pH=2.72(2)混合後：c(HCl)=0.10mol·L-1，c(H+)=0.10mol·L-1，c(HAc)=0.10mol·L-1HAcH++Ac-平衡c/(mol·L-1)0.10-x0.10+xx1.75×10-5=x=1.8×10-5c(H+)=0.10mol·L-1pH=1.00c(Ac-)=1.8×10-5mol·L-11==0.95%2==1.8×10-2%==53(倍)[2]解：n(H2PO4-)=0.030mol·L-1×0.100L=3.0×10-3moln(PO43-)=0.200mol·L-1×0.050L=1.0×10-3mol混合後，兩者反應(yīng)：H2PO4-+PO42-2HPO42-生成n(HPO42-)=2.0×10-3mol余下n(H2PO4-)=2.0×10-3molc(H2PO4-)=c(HPO42-)因此pH=pK=-lg6.3×10-8=7.20[3]解：混合後：c(Mg2+)=mol·L-1=0.070mol·L-1c(F-)=mol·L-1=0.14mol·L-1=1.410-3QK，有MgF2沉淀。Mg2++2F-MgF2(s)開始c(mol·L-1)0.0700.14平衡c(mol·L-1)x2x4x3=Kx==1.2103c(Mg2+)=1.210-3mol·L-1c(F-)=2.410-3mol·L-1[4]解：Pb2+開始沉淀：c(OH-)=mol·L-1=2.4×10-7mol·L-1Cr3+開始沉淀：c(OH-)=mol·L-1=3.2×10-10mol·L-1因此Cr3+先被沉淀。Cr3+沉淀完全時：c(OH-)=mol·L-1=4.0×10-9mol·L-1此時Pb2+還沒有被沉淀，因此可以分離。[5]解：(1)不生成FeS,c(S2-)=mol·L-1=6.3×10-17mol·L-1c(H+)=mol·L－1=1.2×10-3mol·L-1pH=2.92(2)由于K(CuS)小，先生成CuS沉淀，設(shè)沉淀完全。Cu2++H2SCuS(s)+2H+c(H+)=0.20mol·L-1c(S2-)=mol·L-1=2.3×10-21mol·L-1c(Cu2+)=mol·L-1=2.7×10-15mol·L-1<K(FeS)Fe2+不沉淀,因此c(Fe2+)=0.10mol·L-1。第四章緩沖溶液練習(xí)題一、選擇題(共10題)1.下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是………………（）(A)HCl(1mol·dm-3)+NaAc(2mol·dm-3)(B)NaOH(1mol·dm-3)+NH3(1mol·dm-3)(C)HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)(D)NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)2.人體中血液的pH值總是維持在7.35~7.45范圍內(nèi)，這是由于……（）(A)人體內(nèi)有大量的水分(水約占體重70%)(B)新陳代謝的CO2部分溶解在血液中(C)新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中(D)血液中的和H2CO3只容許在一定的比例范圍中3.0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH為(HAc：Ka=1.810-5)……………（）(A)4.85(B)5.15(C)9.15(D)8.854.配制pH=9.2的緩沖溶液時，應(yīng)選用的緩沖對是……（）(A)HAc-NaAc(Ka=1.810-5)(B)NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.310-8)(C)NH3-NH4Cl(Kb=1.810-5)(D)NaHCO3-Na2CO3(Ka2=5.610-11)5.為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液提成兩等份。一份用NaOH中和，然後與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液pH為4.00，則此弱酸的Ka為…………………（）(A)5.010-5(B)2.010-4(C)1.010-4(D)A,B,C均不對6.配制pH=7的緩沖溶液時，選擇最合適的緩沖對是…………………（）(Ka(HAc)=1.810-5，Kb(NH3)=1.810-5；H3PO4：Ka1=7.5210-3，Ka2=6.2310-8，Ka3=4.410-13；H2CO3：Ka1=4.3010-7，Ka2=5.6110-11)(A)HAc-NaAc(B)NH3-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)NaHCO3-Na2CO37.不能配制pH=7左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物是…………（）(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NaH2PO4-Na2HPO4?HclO-NaClO(D)H2CO3-NaHCO3(已知HclO：K=3.410-8H2CO3：K1=4.210-7，K2=5.610-11H3PO4：K1=7.610-3，K2=6.310-8，K3=4.410-13)8.將0.10mol·dm-3HAc與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc)=1.7610-5)………………………（）(A)5.27(B)8.73(C)6.73(D)10.499.用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的緩沖溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液為…………………（）(pKa(HAc)=4.75)(A)6.4102cm3(B)6.5102cm3(C)3.5102cm3(D)3.6102cm310.20cm30.10mol·dm-3的HCl溶液和20cm30.10mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH為(Ka(HAc)=1.7610-5)…………………（）(A)3.97(B)3.03(C)3.42(D)3.38二、填空題(共6題)11.2分體溫為37℃時,血液的滲透壓為775kPa,此時與血液具有相似滲透壓的葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為__________________g·dm-3。12.3分已知K(HAc)=1.810-5，pH為3.0的下列溶液，用等體積的水稀釋後，它們的pH值為：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。13.4分(1)Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各離子濃度均為0.10mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的次序?yàn)開_______________________。(2)有Ni2+、Cd2+濃度相似的兩溶液，分別通入H2S至飽和，_____________開始沉淀所需酸度大，而_________________開始沉淀所需酸度小。PbCrO4Ksp=1.7710-14BaCrO4Ksp=1.1710-10Ag2CrO4Ksp=9.010-12NiSKsp=310-21CdSKsp=3.610-2914.2分血液中存在H2CO3-緩沖溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(H2CO3：Ka1=4.210-7，Ka2=4.810-11，HLac：Ka=8.410-4)。15.2分下列物質(zhì)，，Ac中，屬于質(zhì)子酸的是______________，其共軛堿是________________。屬于質(zhì)子堿的是________________，其共軛酸是_________________。16.2分同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_________________________；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_____________________________；後一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_____________________________得多。三、計算題(共4題)17.10分要配制450cm3pH=9.30的緩沖溶液，需用0.10mol·dm-3氨水和0.10mol·dm-3鹽酸各多少？若在此溶液中具有0.020mol·dm-3MgCl2，能否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀？(NH3的pKb=4.74，Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11)18.5分既有pH為3.00，5.00，10.00的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液：(1)將pH=3.00和pH=5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH=

(2)將pH=5.00和pH=10.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH=

19.10分在血液中，H2CO3-NaHCO3緩沖對的功能之一是從細(xì)胞組織中迅速地除去運(yùn)動產(chǎn)生的乳酸(HLac：K(HLac)=8.410-4)。(1)已知K1(H2CO3)=4.310-7，求HLac+H2CO3+Lac-的平衡常數(shù)K；(2)在正常血液中，[H2CO3]=1.410-3mol·dm-3，[]=2.710-2mol·dm-3求pH值；(3)若1.0dm3血液中加入5.010-3molHLac後，pH為多少？

20.5分用0.0200mol丙酸和0.0150mol丙酸鈉溶解在純水中配成1.00dm3緩沖溶液，精確計算如下各溶液pH（小數(shù)點(diǎn)後兩位）：(1)該緩沖溶液pH是多少？

(2)向10.0cm3該緩沖溶液加入1.0010-5molNaOH，溶液pH是多少？

(3)取10.0cm3該緩沖溶液稀釋至1000cm3，溶液pH是多少？

丙酸Ka=1.3410-5第四章緩沖溶液練習(xí)題（參照答案）一、選擇題(共10題)1.(A)2.(D)3.(C)4.(C)5.(C)6.(C)7.(A)8.(B)9.(D)10.(B)二、填空題(共6題15分)11.54.212.HAc溶液：3.1HCl溶液：3.3NaAc-HAc溶液：3.013.(1)Pb2+，Ag+，Ba2+(2)CdS，NiS14.HLac+H2CO3+Lac，2.010315.，；，NH3；，Ac；H2CO3，HAc16.減小，增大，小三、計算題(共4題)17.10分9.30=14.00-pKb+=14.00-4.74+---(1)V(NH3)+V(HCl)=450---------------------------------------------------(2)(1)(2)聯(lián)立解V(NH3)=300cm3V(HCl)=150cm3溶液pH=9.30，即pOH=4.70，[OH]2.010-5mol·dm-3，當(dāng)[Mg2+]=0.020mol·dm-3時[Mg2+][OH]2=0.020(2.010-5)2=810-12<Ksp(Mg(OH)2)故不能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。18.5分(1)[H+]=(1.010-3+1.010-5)/2=5.010-4(mol·dm-3)pH=-lg[H+]=3.30(2)[OH]=(1.010-4-1.010-5)/2=4.510-5(mol·dm-3)pH=14+lg[OH]=9.6519.10分(1)K==2.0103(2)pH=pK1-=6.37-=6.37-(-1.28)=7.65(3)pH=pK1-=6.37-=6.37-(-0.54)=6.9120.5分pH=pKa+=4.87-0.12=4.75pH=4.87+=4.80CH3CH2COOH+H2OCH3CH2COO-+H3O+平衡濃度/mol·dm-30.000200-x0.000150-xx=1.3410-5pH=4.82第八章氧化還原反應(yīng)與電極電位練習(xí)題一、選擇題(共9題)1.某一電池由下列兩個半反應(yīng)構(gòu)成：AA2++2e和B2++2eB。反應(yīng)A+B2+A2++B的平衡常數(shù)是1.0104，則該電池的原則電動勢是…（）(A)+1.20V(B)+0.12V(C)+0.07V(D)-0.50V2.當(dāng)pH=10、氫氣的分壓為100kPa時，氫電極的電極電勢是…………（）(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V3.在+I+H+Cr3++I2+H2O反應(yīng)式中，配平後各物種的化學(xué)計量數(shù)從左至右依次為……………………（）(A)1，3，14，2，1，7(B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7(D)2，3，28，4，1，144.不用惰性電極的電池反應(yīng)是…………（）(A)H2+Cl22HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+(C)Ag++ClAgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2ClHg2Cl2+Sn4+5.已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Br2/Br)=1.07V，(H2O2/H2O)=1.78V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V則下列各組物質(zhì)在原則態(tài)下可以共存的是………………（）(A)Fe3+，Cu(B)Fe3+，Br2(C)Sn2+，F(xiàn)e3+(D)H2O2，F(xiàn)e2+6.有一原電池：Pt│Fe3+(1mol·dm-3)，F(xiàn)e2+(1mol·dm-3)‖Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)│Pt則該電池的電池反應(yīng)是……………………（）(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+7.電池反應(yīng)：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)=0.220V，當(dāng)電池的電動勢為0.358V時，電池溶液的pH為………（）(A)(B)(C)(D)08.兩個半電池，電極相似，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相似，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不一樣，它們構(gòu)成電池的電動勢…………（）(A)=0，E=0(B)≠0，E≠0(C)≠0，E=0(D)=0，E≠09.已知V3+/V2+的=-0.26V，O2/H2O的=1.23V，V2+離子在下述溶液中能放出氫的是…………………………（）(A)pH=0的水溶液(B)無氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)無氧的pH=0的水溶液二、填空題(共9題)10.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是___________，負(fù)極是_________________。在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)開_______，這時電動勢_____________；在ZnSO4溶液中加入過量氨水，這時電池的電動勢_________。11.已知：鉛蓄電池的陰極反應(yīng)(25℃)是PbO2(s)+4H++2e=Pb2++2H2O，?=1.47V，對應(yīng)的能斯特方程式為，若[H+]增長到10倍，電極電勢就增長伏，若[Pb2+]增長到100倍，電極電勢就減小伏，若PbO2的質(zhì)量增長2倍，電極電勢。12.鎳鎘電池的總放電反應(yīng)為2Ni(OH)3(s)+Cd(s)=2Ni(OH)2(s)+CdO(s)+H2O(l)它所波及的兩個半反應(yīng)是：正極，負(fù)極。13.列各電極的大小的次序是___________________________________。(1)(Ag+/Ag)(2)(AgBr/Ag)(3)(AgI/Ag)(4)(AgCl/Ag)14.有下列幾種物種：I、NH3·H2O、CN和S2-；(1)當(dāng)________________存在時，Ag+的氧化能力最強(qiáng)；(2)當(dāng)________________存在時，Ag的還原能力最強(qiáng)。(Ksp(AgI)=8.5110-17，Ksp(Ag2S)=6.6910-50，K穩(wěn)(Ag(NH3))=1.1107，K穩(wěn)(Ag(CN))=1.31021)15.已知電池：Ag│AgBr│Br(1mol·dm-3)‖Ag+(1mol·dm-3)│Ag則(1)電池正極反應(yīng)為________________________________________________；(2)電池負(fù)極反應(yīng)為________________________________________________；(3)電池反應(yīng)為____________________________________________________。16.已知298K時MnO+8H++5e=Mn2++4H2O=1.49VSO+4H++2e=H2SO3+H2O=0.20V(1)MnO在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO，配平的離子方程式為_____________________________________________________________________；(2)原則態(tài)時的電池符號為______________________________________________________________________________________________________________；(3)=____________________________________；K=_____________________________________；(4)當(dāng)電池中H+濃度都從1mol·dm-3增長到2mol·dm-3，電池電動勢_______________(增大、減少、不變)。17.要使反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2可以實(shí)現(xiàn)，[H+]最小為_________________________。((Cu2+/Cu)=0.34V)18.電池反應(yīng)Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl(aq)的電池符號為：，試指出在下列狀況下，原電池電動勢的變化狀況：當(dāng)增大Cu的質(zhì)量，原電池的電動勢，當(dāng)增大Cl2(g)壓力，原電池電動勢，當(dāng)增大Cu2+(aq)濃度，原電池的電動勢。三、計算題(共6題)19.10分反應(yīng)Zn(s)+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+Zn2+(aq)+2Cl(aq)，在25℃，當(dāng)各離子濃度均為1.00mol·dm-3時，測得電池的電動勢為1.03V，當(dāng)[Cl]=0.100mol·dm-3時，電池的電動勢為1.21V，此條件下[Zn2+]=

20.10分已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(I2/I)=0.54V，K穩(wěn)(FeF3)=1.11012問：(1)在標(biāo)態(tài)下Fe3+能否把I氧化為I2

(2)當(dāng)在Fe3+中加入足量的F，平衡後[F]=1.0mol·dm-3時，F(xiàn)e3+還能否把I氧化成I2

21.已知電池：Pt，H2()│HAc(1mol·dm-3)，NaAc(1mol·dm-3)‖KCl(飽和)│Hg2Cl2│Hg(Hg2Cl2/Hg)=0.24V，測得此電池的電動勢為0.52V.(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)計算K(HAc)。22.10分已知：(Ag+/Ag)=0.7991V，(AgBr/Ag)=0.071V，(Zn2+/Zn)=-0.763V，(Ag(S2O3)/Ag)=0.010V求：(1)將50cm30.15mol·dm-3AgNO3與100cm30.30mol·dm-3Na2S2O3混合，混合液中Ag+濃度；(2)確定0.0010molAgBr能否溶于100cm30.025mol·dm-3的Na2S2O3溶液中(生成Br和Ag(S2O3))；(3)在(2)的溶液中加入過量的鋅後，求殘留的Ag(S2O3)占原有濃度的比例(不考慮Zn2+與的配合作用)。23.5分已知：(NO/NO)=0.96V，(S/S2-)=-0.48V，Ksp(CuS)=1.310-36計算反應(yīng)：3CuS+2NO+8H+3S+2NO+3Cu2++4H2O的平衡常數(shù)。24.5分已知PbSO4+2e=Pb+SO=-0.359VPb2++2e=Pb=-0.126V當(dāng)[Pb2+]=0.100mol·dm-3，[SO42-]=1.00mol·dm-3時，由PbSO4/Pb和Pb2+/Pb兩個半電池構(gòu)成原電池。(1)寫出該原電池的符號及電池反應(yīng)方程式，并計算原電池的電動勢；(2)計算PbSO4的Ksp。四、問答題(共3題)25.5分銅包屋頂被氧化為綠色是潮濕空氣中大氣氧化作用的一種實(shí)例。試計算Cu被O2氧化的電動勢并予以解釋。（已知：(O2/H2O)=1.23V，(Cu2+/Cu)=0.34V）26.10分已知下列電對的值：電對Fe2+/FeH+/H2Cu2+/CuI2/IO2/H2O2/V-0.4400.340.540.68電對Fe3+/Fe2+NO/NOBr2/BrH2O2/H2O/V0.770.961.081.77回答問題，并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式。(1)為何FeCl3溶液能腐蝕銅板

(2)Fe2+離子應(yīng)保留在酸性介質(zhì)中，能否給亞鐵鹽溶液中加某些HNO3

(3)在Br和I離子的混合溶液中，只使I氧化，應(yīng)選擇氧化劑H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一種

(4)鐵分別與足量稀鹽酸和稀硝酸反應(yīng)，得到的產(chǎn)物有何不一樣

27.10分已知：：Cr2O/Cr3+=1.33V：CrO/CrO2-=-0.13VH2O2/H2O=1.78VHO2-/OH=0.87VO2/H2O2=0.68VFe3+/Fe2+=0.77VCl2/Cl=1.36V(1)K2Cr2O7在酸性介質(zhì)中能氧化哪些物質(zhì)寫出反應(yīng)方程式；(2)欲使CrO在堿性介質(zhì)中氧化，選擇哪種氧化劑為好寫出反應(yīng)方程式；(3)K2Cr2O7在1mol·dm-3HCl中能否使Cl氧化為何如在12mol·dm-3濃HCl中，反應(yīng)能否進(jìn)行通過計算闡明。第八章氧化還原反應(yīng)與電極電位練習(xí)題（參照答案）一、選擇題(共9題)1.(B)2.(A)3.(C)4.(C)5.(B)6.(B)7.(B)8.(D)9.(D)二、填空題(共9題27分)10.Cu┃CuSO4，Zn┃ZnSO4，深藍(lán)色，減小，增大。11.(PbO2/Pb2+)=(PbO2/Pb2+)+，0.12，0.06，不變12.Ni(OH)3(s)+e=Ni(OH)2(s)+OH(aq)Cd(s)+2OH(aq)=CdO(s)+H2O(l)+2e13.(1)>(4)>(2)>(3)14.(1)NH3·H2O(2)S2-15.(1)Ag++e=Ag(2)AgBr+e=Ag+Br(3)Ag++Br=AgBr16.(1)2+5H2SO32Mn2++5+4H++3H2O(2)Pt│(1.0mol·dm-3)，H2SO3(1.0mol·dm-3)，H+(1.0mol·dm-3)‖(1.0mol·dm-3)，Mn2+(1.0mol·dm-3)，H+(1.0mol·dm-3)│Pt(3)=1.49