《第3節(jié)第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE8PAGE1第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一物質(zhì)的量濃度1.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6,M=180g·mol-1)溶液的含義是()A.含有1mol葡萄糖B.1LH2O中溶有1mol葡萄糖C.含有180g葡萄糖D.1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖2.(2021山東六校聯(lián)考)下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL1mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A.100mL3mol?L-1的NH4Cl溶液B.150mL2mol?L-1的AlCl3溶液C.150mL2mol?L-1的KCl溶液D.100mL2mol?L-1的CuCl2溶液3.(2022山東日照五蓮一中月考)下列所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L-1的是()A.將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液4.(2022北京中關(guān)村期中)將60mL0.25mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-1C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.(2022北京東直門(mén)中學(xué)期中)配制一定體積的1.00mol·L-1NaCl溶液,不需要使用的儀器是()6.(2022山東濟(jì)南長(zhǎng)清一中月考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容等操作。下列圖示操作正確的是()7.(2022福建寧化一中段考)實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量A480mL硫酸銅:7.68g加入500mL水B480mL膽礬:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅:8.0g加入500mL水D500mL膽礬:12.5g配成500mL溶液8.(2022山東濟(jì)南歷城二中月考)用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是()A.稱(chēng)量時(shí),將NaOH固體置于紙片上,放在天平左盤(pán)上稱(chēng)量B.將稱(chēng)量好的NaOH固體放入容量瓶中,加蒸餾水溶解C.將燒杯中溶解NaOH固體所得的溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn),用膠頭滴管直接吸出多余部分9.(2022山東日照實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)月考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是()A.將10mL濃硫酸直接倒入容量瓶稀釋,配制成稀硫酸B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液C.用膠頭滴管滴加液體時(shí),為防止液滴飛濺,膠頭滴管應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁D.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體10.(2022北京二十二中期中)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:(1)①如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是(填字母)。

②除①中提供的儀器外,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱(chēng))。

③有關(guān)容量瓶的使用,下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。

a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液,其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏液→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏液b.不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液,但是可以配制任意體積的溶液c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體d.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度偏小(2)在配制NaOH溶液時(shí):①計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為g。

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)灑出了少許,則所配制的溶液濃度 (填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所配制的溶液濃度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

(3)在配制硫酸溶液時(shí):①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用 mL的量筒。

題組三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析11.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列情況會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是()A.容量瓶中有少量蒸餾水B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)C.用膠頭滴管加水時(shí),有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯12.(2022山東濰坊四中月考)在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是()A.配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0gB.配制NaOH溶液時(shí),NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C.定容時(shí),仰視刻度線(xiàn)D.配制NaOH溶液時(shí),將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容能力提升練題組一物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1.(2022山東棗莊三中月考)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42B.1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣所得溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.10℃時(shí),0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1D.配制500mL0.2mol·L-1NaClO溶液,需要NaClO固體質(zhì)量為7.2g2.(2021北京十二中期中)下列說(shuō)法中正確的是()A.將58.5gNaCl溶于1L水可得1mol·L-1的NaCl溶液B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水可得1mol·L-1鹽酸C.將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1D.將78gNa2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L-13.(2022河南南陽(yáng)一中月考)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為A.a576Vmol·L-1 B.125C.125a13Vmol·L-1 D.4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1的KCl溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來(lái)的溫度,若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?xmol·L-1,則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(蒸發(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出,且KCl溶液的密度大于1g·mL-1)()A.小于2a% B.大于2a%C.等于2a% D.無(wú)法確定5.(2022安徽泗縣一中月考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為ρg·mL-1,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.Vρ(MV+2B.1000C.MV22.4D.100VρM(MV+2240)mol·L-16.(2021河南豫西名校聯(lián)考)在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL,溶液密度為dg·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該溫度下氫氧化鈉的溶解度S=ω1B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為25mVC.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為25dωmol·L-1D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c257.(2022天津耀華中學(xué)期中)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為()A.(2y-4x)/amol·L-1 B.(y-x)/amol·L-1C.(2y-2x)/amol·L-1 D.(y-2x)/amol·L-1題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的綜合應(yīng)用8.(雙選)(2022山東濰坊四中月考)如圖所示是配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的過(guò)程。下列說(shuō)法中正確的是()A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B.操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度線(xiàn)下方C.操作4如果仰視刻度線(xiàn),所配制溶液濃度偏高D.操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),要繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)9.(2022河南鄭州十校月考)在應(yīng)對(duì)新冠疫情的過(guò)程中,“84”消毒液發(fā)揮了重要的作用,某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示。回答下列問(wèn)題:凈含量:500mL密度:1.19g·cm-3主要成分:NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù):25%注意事項(xiàng):密封保存(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)用NaClO固體配制480mL2.0mol·L-1的NaClO溶液,需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為g。

(3)下列關(guān)于容量瓶的敘述中,正確的是(填字母)。

A.是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器B.可以長(zhǎng)期貯存溶液C.可以用來(lái)加熱D.使用之前要檢查是否漏水E.瓶塞與瓶身要配套使用(4)現(xiàn)通過(guò)如下步驟配制480mL2.0mol·L-1的NaClO溶液:①把稱(chēng)量好的NaClO固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;③蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫,轉(zhuǎn)入容量瓶中;⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相切;操作步驟的正確順序?yàn)? (填序號(hào))。

(5)下列操作可能引起所配制溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.移液時(shí),未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液C.稱(chēng)量本實(shí)驗(yàn)所用NaClO藥品時(shí),藥品和砝碼的位置放反了D.定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)E.容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒(méi)烘干就直接使用F.倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線(xiàn)以下,再加水至刻度線(xiàn)

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.D2.A3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.B11.D12.D1.D1mol·L-1葡萄糖溶液的含義是1L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖,故選D。2.A1mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1。100mL3mol?L-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1,故A符合題意;150mL2mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=6mol?L-1,故B不符合題意;150mL2mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=2mol?L-1,故C不符合題意;100mL2mol?L-1的CuCl2溶液中c(Cl-)=4mol?L-1,故D不符合題意。3.CA項(xiàng),將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中所得溶液的體積不是1L;B項(xiàng),題目中沒(méi)有給出溶液的密度,無(wú)法計(jì)算溶液的體積,從而不能進(jìn)一步計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;C項(xiàng),SO3溶于水后生成H2SO4,n(SO3)=n(H2SO4)=880mol=0.1mol,溶液的體積為1L,其物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1;D項(xiàng),K2O溶于水后得到KOH,n(KOH)=2n(K2O)=0.2mol,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1;故選C4.B設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)溶液中溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量不變可得,60×10-3L×0.25mol·L-1=500×10-3L×c,解得c=0.03mol·L-1,故選B。5.A配制一定體積的1.00mol·L-1NaCl溶液需要的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,不需要漏斗。6.B藥品和砝碼的位置放反了,故A錯(cuò)誤;用玻璃棒攪拌時(shí)盡量不要碰到容器內(nèi)壁(燒杯內(nèi)壁),沿著一個(gè)方向進(jìn)行攪拌,故B正確;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流,故C錯(cuò)誤;膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi),故D錯(cuò)誤。7.D要配制480mL硫酸銅溶液,需要用500mL的容量瓶,故A、B錯(cuò)誤;若用硫酸銅固體配制溶液,需要硫酸銅的質(zhì)量為0.10mol·L-1×0.50L×160g·mol-1=8.0g,需稱(chēng)取8.0g硫酸銅固體溶于水配成500mL溶液,故C錯(cuò)誤;若用膽礬配制溶液,需要膽礬的質(zhì)量為0.10mol·L-1×0.50L×250g·mol-1=12.5g,需稱(chēng)取12.5g膽礬固體溶于水配成500mL溶液,故D正確。8.CNaOH易潮解且具有腐蝕性,應(yīng)在燒杯中稱(chēng)量,故A錯(cuò)誤;容量瓶不能用于溶解物質(zhì),故B錯(cuò)誤;NaOH溶于水放出熱量,需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中,故C正確;定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn),需重新配制,故D錯(cuò)誤。9.B應(yīng)在燒杯中稀釋濃硫酸,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故A錯(cuò)誤;容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)所配制溶液的濃度無(wú)影響,故B正確;用膠頭滴管滴加液體時(shí),應(yīng)垂直懸空于試管上方,故C錯(cuò)誤;托盤(pán)天平精確度為0.1g,故D錯(cuò)誤。10.答案(1)①B②玻璃棒、燒杯③bd(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15解析(1)①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等;需要的儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,配制溶液用不到分液漏斗。②除①中提供的儀器外,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒和燒杯。③b項(xiàng),容量瓶不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液,只能配制特定體積的溶液,錯(cuò)誤;d項(xiàng),用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),造成所配溶液的體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,錯(cuò)誤。(2)①配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL,只能選用500mL容量瓶,稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為0.1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g。②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)灑出了少許,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配制的溶液的濃度小于0.1mol·L-1。③氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放出大量的熱,若熱的溶液直接轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,待溶液冷卻到室溫后,所配溶液的體積會(huì)小于500mL,則所配制的溶液濃度大于0.1mol·L-1。(3)①根據(jù)c=1000ρωM可知,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL需要濃硫酸的體積為V,則0.5L×0.5mol·L-1=V×18.4mol·L-1,解得V≈0.0136L=13.6mL。②根據(jù)量筒選用需滿(mǎn)足“大而近”的原則可知,量取11.D容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響,A不符合題意;定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),造成所配制溶液的體積偏小,使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大,B不符合題意;用膠頭滴管加水時(shí),有少量水滴到容量瓶外,對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響,C不符合題意;沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,D符合題意。12.D能力提升練1.C2.C3.A4.A5.B6.D7.A8.AB1.C沒(méi)有給出Na2SO4溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣后,所得溶液的體積不是1L,無(wú)法計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度,故B錯(cuò)誤;10℃時(shí),0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí)仍然為飽和溶液,濃度不變,故C正確;配制500mL0.2mol·L-1的NaClO溶液,需要NaClO固體的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×74.5g·mol-1=7.45g,2.C將58.5gNaCl(即1molNaCl)溶于1L水,所得溶液體積不是1L,得到的不是1mol·L-1的NaCl溶液,A錯(cuò)誤;將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl(即1molHCl)溶于1L水,所得溶液體積不是1L,得到的不是1mol·L-1的鹽酸,B錯(cuò)誤;將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液,所得溶液濃度為0.1mol÷0.1L=1mol·L-1,C正確;將78gNa2O2(即1molNa2O2)溶于水,反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉,配成1L溶液,所得溶液濃度為2mol·L-1,D錯(cuò)誤。3.AagSO42-的物質(zhì)的量為ag96g·mol-1=a96mol,則VL該硫酸鐵溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=23×a96mol=a144mol,0.5VL該溶液中n(Fe4.A設(shè)蒸發(fā)溶劑后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,溶液的密度為ρ2g·mL-1;蒸發(fā)溶劑前溶液的密度為ρ1g·mL-1。根據(jù)c=1000ρωM可知x=1000ρ1a%74.5,2x=1000ρ2b%745.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLHCl氣體的物質(zhì)的量為VL22.4L·mol-1=V22.4mol,氣體的質(zhì)量為V22.4mol×Mg·mol-1=MV22.4g,0.1L水的質(zhì)量為100mL×1g·mL-16.D根據(jù)溶解度的定義可知,S=ω1-ω×100g,A正確;溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mg40g·mol-1V×10-3L=25mVmol·L-1,B正確;7.A混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份滴加稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-BaSO4↓,由此可知每份溶液中n(Ba2+)=xmol,另一份滴加AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-AgCl↓,由此可