2024-2025學年高中化學第四章第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律練習含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1第1課時元素性質(zhì)的周期性改變規(guī)律夯實基礎·輕松達標1.下列敘述中錯誤的是()A.原子半徑:Na>Si>ClB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.金屬性:Na>Mg>AlD.穩(wěn)定性:HCl<H2S<SiH4答案D解析D項中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應當是HCl>H2S>SiH4。2.下列改變不行能通過一步試驗干脆完成的是()A.Al(OH)3AlO2- B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlO2- D.Al3+Al(OH)3答案B解析Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+3.下列事實不能用元素周期律說明的只有()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2CO3>H2SiO3C.堿性:NaOH>LiOHD.熱穩(wěn)定性:HF>HBr答案A解析A項,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強與元素周期律沒有關(guān)系,A錯誤;B項,同主族自上而下非金屬性漸漸減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱,B正確;C項,同主族自上而下金屬性漸漸增加,最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加,C正確;D項,同主族自上而下非金屬性漸漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱,D正確。4.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比值最小的是()A.NaF B.MgI2 C.KI D.KBr答案B解析依據(jù)粒子半徑大小比較的規(guī)律,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),r(I-)>r(Br-)>r(F-),通過比較可得知,MgI2中的陽離子與陰離子半徑比值最小。5.下列說法正確的是()A.其次周期元素從C到F,非金屬性漸漸減弱B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑漸漸增大C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增加答案D解析同周期元素從左到右,非金屬性漸漸增加,原子半徑漸漸減小,A、B兩項錯誤;同主族元素從上到下,非金屬性漸漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱,而金屬性漸漸增加,最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加,C項錯誤,D項正確。6.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()A.Al B.P C.Ar D.K答案D解析鋁離子與鈣離子的核外電子排布不同,A項錯誤;磷元素形成的離子半徑大于負二價硫離子的半徑,B項錯誤;氬原子與鈣離子的核外電子排布相同,C項錯誤;鉀離子與鈣離子的核外電子排布相同,且其半徑小于負二價硫離子的半徑,D項正確。7.下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是和。

(2)表中最活潑的金屬是,非金屬性最強的元素是。(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:,。

(4)請設計一個試驗,比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強弱:。

答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)取無色溴化鈉的水溶液少許,加入新制氯水,溶液變橙紅色解析依據(jù)周期表中元素的位置可以確定各種元素,如下表所示:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①N②F3③Mg④Al⑤Si⑥S⑦Cl⑧Ar4⑨K⑩Br提升實力·跨越等級1.下列排列依次不正確的是()A.原子半徑:鈉>硫>氯B.最高價氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合價:氯>硫>磷D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫答案D解析鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑漸漸減小,最外層電子數(shù)漸漸增多,最高正化合價漸漸增大,最高價氧化物的水化物的酸性漸漸增加,堿性漸漸減弱。因為非金屬性Cl>Br>I,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI,D項錯誤。2.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物的水化物酸性相對強弱的依次是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列推斷不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3B.非金屬性:X>Y>ZC.原子半徑:X>Y>ZD.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z答案C解析本題的關(guān)鍵是“最高價氧化物的水化物的酸性相對強弱”這一信息,由此可推知X、Y、Z為非金屬元素,原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素,故非金屬性:X>Y>Z,原子半徑:X<Y<Z,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次為HX>H2Y>ZH3。3.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法肯定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強堿,則W(OH)n+1也為強堿B.若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素答案B解析短周期元素中,除第ⅠA族外不存在其他可形成強堿的元素,A錯;X元素的氧化物對應的水化物HnXOm是強酸,說明X是活潑非金屬,而Y和X在同一周期且位于X的右邊,Y的非金屬性比X的非金屬性更強,因此B正確;當Y為氧時,Z為氟,氟沒有正價,當Y為硫時,Z為氯,氯的最高正價為+7,因此C錯;當元素位于第三周期時,X為磷,R為鋁,鋁是金屬元素,D錯。4.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的依次排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2難溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推想中,不正確的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水答案B解析①說明隨原子序數(shù)增加對應氫氧化物水溶性漸漸增加,A、D正確;②說明隨原子序數(shù)增加對應硫酸鹽水溶性漸漸減弱,所以B錯誤,C正確。5.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強答案B解析分析題給條件可推知:X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期,原子半徑X>Y,但X+(Na+)與Z2-(O2-)電子層結(jié)構(gòu)相同,依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,故離子半徑X+<Z2-。6.X、Y為同周期元素,假如X的原子半徑大于Y的,則下列推斷不正確的是()A.若X、Y均為金屬元素,則X的金屬性強于Y的B.若X、Y均為金屬元素,則X的陽離子的氧化性比Y的陽離子的氧化性強C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的非金屬性比X的強D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價氧化物的水化物的酸性Y強于X的答案B解析X、Y為同周期元素,由原子半徑:X>Y,可知原子序數(shù):X<Y,若二者均為金屬元素,則金屬性強弱依次:X>Y,陽離子的氧化性強弱依次:X<Y,A項正確、B項錯誤;若二者均為非金屬元素,則非金屬性強弱依次:Y>X,C項正確;若二者均為非金屬元素,則最高價氧化物的水化物的酸性:Y>X,D項正確。7.已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:X,A,B,C。

(2)寫出以下反應的離子方程式:②。

④。

答案(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-2AlO2-+H解析X可和酸、堿反應且其為金屬單質(zhì),則X為Al。8.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價/價-4,+4-2-1,+7+3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色試驗呈黃色(1)R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系是互為;R在元素周期表中的位置是。

(2)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是。

(3)Y與R相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)B.穩(wěn)定性:XR<YX4C.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)依據(jù)表中數(shù)據(jù)推想,Y的原子半徑的最小范圍是<r(Y)<。

答案(1)同位素第三周期第ⅦA族(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(3)ClC(4)0.099nm0.143nm解析依據(jù)題給信息可知X為H、Y為Si、Z為Na、M為O、R為Cl、Q為Al。(1)35Cl和37Cl是同種元素的不同原子,互為同位素,氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。(2)Na與水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(3)Si和Cl屬于同周期元素,同周期元素隨原子序數(shù)遞增非金屬性漸漸增加,故非金屬性:Cl>Si;物質(zhì)的狀態(tài)不能作為非金屬性強弱的推斷依據(jù),而氫化物越穩(wěn)定,則非金屬性越強,Si和Cl形成的化合物中Si呈正價,則Cl呈負價,說明Cl的得電子實力強于Si的,其非金屬性也強于Si的。(4)同周期元素自左向右原子半徑漸漸減小(稀有氣體元素原子除外),故Si的原子半徑應介于Al和Cl的原子半徑之間。貼近生活·拓展創(chuàng)新★六種短周期元素A、B、C、D、E、F,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應,可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試依據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱:A、B、C、D。

(2)E在元素周期表中的位置:。

(3)F離子的結(jié)構(gòu)示意圖:。

(4)A、B組成的最簡潔化合物的名稱是。

(5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為。

(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性(填“強”或“弱”)的事實是