2024-2025年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)8人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識含解析蘇教版必修1

PAGE5-課時(shí)分層作業(yè)(八)(建議用時(shí)：45分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是()A．道爾頓提出原子學(xué)說B．盧瑟福依據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．湯姆生發(fā)覺電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型D．舍勒發(fā)覺了氯氣C[A項(xiàng)，道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A正確；B項(xiàng)，盧瑟福依據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C項(xiàng)，湯姆生發(fā)覺電子，玻爾提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，瑞典化學(xué)家舍勒用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，從而發(fā)覺了氯元素；故D正確。]2．自1803年英國科學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的探討不斷深化，不斷發(fā)展，通過試驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說法中，正確的是()A．全部的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒，且個(gè)數(shù)都是相等的B．質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，中子數(shù)確定核素的種類C．原子核對電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不行能進(jìn)一步分成更小的微粒C[eq\o\al(1,1)H沒有中子，核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定，質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇耍挥蠧項(xiàng)正確。]3．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽離子的是()D[質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的形成陽離子。]4．已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相像的化學(xué)性質(zhì)。氧原子的核外電子分層排布示意圖為，則下列原子中，與氧原子的化學(xué)性質(zhì)相像的是()ABCDC[氧原子最外層電子數(shù)為6，C項(xiàng)所示原子最外層電子數(shù)也是6。]5．已知R原子有b個(gè)中子，R2＋核外有a個(gè)電子，表示R原子符號正確的是()A.eq\o\al(b,a)R B．eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R D．eq\o\al(a＋b,a－2)RC[R2＋離子核外有a個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R。]6．鈦常被稱為將來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。已知鈦元素的同位素為eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(47,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(49,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．上述同位素性質(zhì)完全相同B．題述中包括5種鈦核素，且質(zhì)子數(shù)都為22C．題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素D．鈦元素的相對原子質(zhì)量不行能為46，也不行能為50[答案]A7．科學(xué)家勝利合成了eq\o\al(45,26)Fe原子，有關(guān)eq\o\al(45,26)Fe的說法正確的是()A．它是一種新元素B.eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe互為同素異形體C．它是一種新核素D．這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子形成的核素C[eq\o\al(45,26)Fe是一種新的核素，不是新元素，A錯(cuò)；eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe互為同位素，B錯(cuò)；鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子形成的核素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為24，D錯(cuò)。]8．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Xn＋核外有y個(gè)電子，則Xn＋原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A．A－y＋n B．A＋y－nC．A＋y＋n D．A－y－nD[離子是原子得失電子而形成的。Xn＋是X原子失去n個(gè)電子形成的，所以在Xn＋中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于y＋n，核內(nèi)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝A－(y＋n)＝A－y－n。]9．下列敘述中正確的是()A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．中子數(shù)為20的氯原子可表示為eq\o\al(20,17)ClC.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖D[A項(xiàng)，H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子符號中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則中子數(shù)為20的氯原子表示為eq\o\al(37,17)Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)確定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2－的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8；結(jié)構(gòu)示意圖，故D正確。]10．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，對人體產(chǎn)生損害。請回答下列問題：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。(2)請依據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)料，氡氣的化學(xué)性質(zhì)________(填字母，下同)。A．特別活潑，簡單與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相像D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項(xiàng)的理由是_____________________________________________________。(3)探討發(fā)覺，鐳能蛻變?yōu)閑q\o\al(222,86)Rn，故稱eq\o\al(222,86)Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閑q\o\al(220,86)Rn，故將eq\o\al(220,86)Rn稱為釷射氣，錒能蛻變?yōu)閑q\o\al(219,86)Rn，故將eq\o\al(219,86)Rn稱為錒射氣。則eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn的關(guān)系是________。A．同種元素 B．同位素C．同種核素 D．同種原子[解析](1)eq\o\al(222,86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。(3)這三種是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故互為同位素。[答案](1)22286136(2)DRn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定(3)AB[等級過關(guān)練]11．已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A.eq\f(mA－N,A)molB.eq\f(mA－N＋2,A)molC.eq\f(mA－N－2,A)molD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量C[R2＋核外電子數(shù)為(A－N－2)，mgR2＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg,Ag·mol－1)＝eq\f(m,A)mol，mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(m,A)(A－N－2)mol。]12．某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3,1molM2O3中含有的電子總數(shù)為50NA，每個(gè)M離子含10個(gè)電子，若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)部有8個(gè)中子，M2O3的式量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A．14 B．16C．10 D．21A[本題涉及質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)和式量等有關(guān)學(xué)問，解題的主要依據(jù)是原子組成中的電荷關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系。M2O3中M的化合價(jià)為＋3價(jià)，其離子為M3＋，由于每個(gè)M離子具有10個(gè)電子，故M原子中含13個(gè)電子。設(shè)M原子核內(nèi)中子數(shù)為x，則有質(zhì)量數(shù)102＝(13＋x)×2＋16×3，x＝14。]13．視察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。ABCDE(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________________________________________。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是________(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最簡單失去電子的是___________________。(3)可干脆相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是___________，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號________。[解析](1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特別穩(wěn)定結(jié)構(gòu)確定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)陽離子與陰離子可干脆相互結(jié)合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經(jīng)過得失電子后可相互結(jié)合形成化合物。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個(gè)電子，其最外層上是5個(gè)電子，N原子得到3個(gè)電子后形成的N3－與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；F原子的核外共有9個(gè)電子，其中最外層上是7個(gè)電子，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成的F－與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。[答案](1)O、Mg(2)B、C、ECD(3)MgONaCl(4)N3－、F－14．(1)科學(xué)家在宇宙深處發(fā)覺了Heq\o\al(＋,3)和H3分子。請回答下列問題：①1個(gè)Heq\o\al(＋,3)中含有________個(gè)質(zhì)子，________個(gè)電子。②構(gòu)成H3分子的原子的核外電子排布示意圖是___________(填字母)。A．B．C． D．③H3屬于________(填“混合物”“單質(zhì)“或“化合物”)。(2)寫出原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的鈣原子的符號：________。(3)科學(xué)探討表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作將來的新型能源。①eq\o\al(3,2)He的中子數(shù)是________，eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He互稱為__________。②α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有________個(gè)質(zhì)子和________個(gè)中子。③在eq\o\al(3,2)He、eq\o\al(4,2)He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為________，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是_____________。(4)在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為__________；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為_________。(5)已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。將9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有________(填字母)。A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子[解析](5)鈉和重水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑，