高中化學第四章非金屬及其化合物硝酸教案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第四節(jié)氨硝酸硫酸(第2課時)教學目標知識與技能1.了解硝酸的物理性質和重要用途；2.掌握硝酸的化學性質——不穩(wěn)定性和強氧化性；過程與方法通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力;情感態(tài)度價值觀通過掌握濃硝酸和稀硝酸性質的差異，使學生進一步理解量變引起質變的規(guī)律，幫助學生樹立起辨證唯物主義的世界觀。教學重點、難點重點：硝酸的性質--不穩(wěn)定性和氧化性;難點：硝酸的特性——強氧化性教學過程教師活動學生活動引入:玻爾保存獎章的故事。你知道那種液體是什麼嗎？就有它——硝酸看書集中精神展示:一瓶硝酸板書:硝酸的性質一；物理性質無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(83℃），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質量分數69%，98％以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”.觀察歸納回答其物理性質看書，記憶記筆記展示：一瓶保存不當的硝酸觀察；并思考討論：為何顏色發(fā)黃？［講解］久置硝酸分解產生的NO2溶于溶液中，使得溶液變黃！[板書］二、硝酸化學性質1.硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑[討論]硝酸應如何保存？回答：硝酸保存在棕色試劑瓶里，放在避光、低溫處.演示實驗:濃、稀硝酸與銅的反應.觀察并記錄實驗現象并推斷實驗產物，寫出方程式板書：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O對照并改正思考：1氧化劑是____________，氧化性體現在_____________元素上2比較HCl,HNO3的氧化性強弱3。能否用Fe與稀HNO3制H2？4。氧化性：稀HNO3_____濃HNO3分析方程式：1氧化劑還原產物稀硝酸——NO濃硝酸-—NO22.氧化性:HCl<HNO33稀硝酸氧化性體現在N上，產生的氣體是NO，而不是H24氧化性：濃硝酸>稀硝酸練習:硝酸可以與除AuPt以外的幾乎所有的金屬反應，寫出銀分別與濃硝酸、稀硝酸的反應方程式練習;板書小結，濃稀硝酸與金屬反應的規(guī)律講述：硝酸可以與除AuPt以外的幾乎所有的金屬反應，且生成高價態(tài)的鹽。那溶解金質獎章的液體是什麼呢？-—是王水：濃HNO3和濃HCl(體積比1：3）混合物聽講記憶講述：不僅如此,C夠穩(wěn)定了，但遇到濃硝酸也只有乖乖聽從擺布。[板書］（2）濃硝酸能與某些非金屬反應。C+4HNO3（濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O問：硝酸的氧化性這麼強應該如何保存呢板書：3.鈍化常溫下,濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化".看書，回答：用Fe，Al,他們在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化練習鞏固：1.常溫下，鐵與下列溶液作用產生H2的是(）A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸2。對下列事實解釋正確的是（)A。濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸具有強氧化性B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐儲存，說明鋁與濃硝酸不反應C。與金屬反應時稀硝酸可被還原為更低價態(tài)，則氧化性:稀硝酸>濃硝酸D．濃硝酸與銅反應中，濃硝酸既體現了氧化性又體現了酸性練習鞏固回答并講明理由［過渡]硝酸是重要的化工原料,我們需要大量硝酸用于各種生產活動，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢?[板書］四、硝酸的工業(yè)制法[觀察］課本102頁工業(yè)上制備硝酸的過程如下：(1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成一氧化氮;（2)一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮；（3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化劑試寫出各步反應的化學方程式:催化劑4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[小結]通過這節(jié)課的學習我們對硝酸的性質有了了解，和鹽酸、硫酸比較它們都有酸性，它們的特性概括為“123”。即“鹽酸有揮發(fā)性，硝酸有強氧化性和不穩(wěn)定性，硫酸有吸水性、脫水性及強氧化性”練習鞏固:課堂訓練[作業(yè)］教材第102頁:練習與實踐第2、3題。練習鞏固：課堂訓練課后思考：在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3，發(fā)現銅粉溶解，為什么？3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O課后思考板書設計硝酸的性質一；物理性質無色、有刺激氣味的液體，易溶于水,低沸點（83℃）,易揮發(fā)。常用濃硝酸的質量分數69％，98%以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。二、硝酸化學性質1.硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑2。硝酸的強氧化性Cu＋4HNO3(濃)＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：濃H