化學(xué)綜合訓(xùn)練考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)講解

化學(xué)綜合訓(xùn)練HUAXUEZONGHEXUNLIAN考點(diǎn)22氧化還原反應(yīng)佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校點(diǎn)考點(diǎn)22佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)（一）氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)：凡是元素化合價(jià)有升降變化的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。氧化反應(yīng)：失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：得電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，而且得失電子數(shù)相等。非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)沒有升降變化的反應(yīng)。點(diǎn)考點(diǎn)22佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)（二）氧化劑和還原劑1、氧化劑：所含元素化合價(jià)降低（即得到電子）的反應(yīng)物。2、還原劑：所含元素化合價(jià)升高（即失去電子）的反應(yīng)物。在有的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是反應(yīng)物中的同一種物質(zhì)。例如：在中，Cl2

既是氧化劑又是還原劑。點(diǎn)考點(diǎn)22佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校知識(shí)要點(diǎn)口訣（化合價(jià)）升失（電子）（被）氧化還原劑（化合價(jià)）降得（電子）（被）還原氧化劑點(diǎn)考點(diǎn)22佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校典型例題▲判斷氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)例題1：解析：沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化的是非氧化還原反應(yīng)。A中，H、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；C中，Cl、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；D中，Na、H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。因此選B。點(diǎn)考點(diǎn)22佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校典型例題▲判斷氧化劑或還原劑例題2：解析：本題必須抓住兩點(diǎn)：反應(yīng)物是氣體、作為氧化劑。氧化劑是得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。A中的氣體H2S的S元素化合價(jià)-2，升到0，所以是還原劑；C、D中的氣體HCl、CO2的化合價(jià)未發(fā)生變化，B中的氣體Cl2的Cl元素化合價(jià)0，降為-1，所以是氧化劑。因此選B。點(diǎn)考點(diǎn)22佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)校自主訓(xùn)練1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.CO2+H2O=H2CO3C.SO2+CaO=CaSO3D.2SO2+O2=2SO32、氫氣還原氧化銅：，在該反應(yīng)中（）A.Cu做還原劑B.H2做還原劑C.銅元素的化合價(jià)不變D.銅元素的化合價(jià)升高3、對(duì)于氧化還原反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A.氧化劑失電子，化合價(jià)升高