山東中醫(yī)大期末考試無機化學（高起本）復習題及答案

無機化學（高起本）作業(yè)及期末考試復習題庫

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第1套

一、單選題（每題1分，共30道小題，總分值30分）

1.具有極性鍵的非極性分子（）

A.P4

B.H2S

C.BCI3

D.CHCI3

參考答案：C

2.下列有關分步沉淀的敘述，正確的是（）

A.溶解度小的物質先沉淀

B.溶解度大的物質先沉淀

C.濃度積先達到的先沉淀

D.被沉淀離子濃度大的先沉淀

參考答案：C

3.在等濃度的Cl-、Br->I-混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀順序是（）

A.AgCI、AgBr、Agl

B.AgkAgBr、AgCI

C.AgBr、AgCI、Agl

D.AgBr、Agl、AgCI

參考答案：B

4.已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最低的是（）

A.2,0,0,-1/2

B.3,2,2,+1/2

C.3,1,1,-1/2

D.2,1,1,-1/2

參考答案：A

5.按分子軌道理論，02的鍵級是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

參考答案：C

6.HF反常的熔、沸點及弱酸性歸因于（）

A.分子間作用力

B.配位鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

參考答案：D

7.下列含氧酸既能做氧化劑又能做還原劑的是（）

A.H3PO4

B.HN02

C.H2S2O8

D.HI04

參考答案：B

8.Na原子的分區(qū)是（）

A.f區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.s區(qū)

參考答案：D

9.下列敘述正確的是（）

A.溶度積大的難溶鹽，其溶解度肯定大。

B.難溶電解質在純水中溶解達平衡時，其離子濃度的乘積為該物質的溶度積。

C.BaSO4的導電性弱，所以為弱電解質。

D.向含AgCI固體的溶液中加入少量水，溶解達平衡后，AgCI的溶解度不變。

參考答案：D

10.當pH=1.0時，氫電極的電極電勢是（）

A.0.000V

B.0.030V

C.-0.030V

D.-0.059V

參考答案：D

11.實驗室中配制KCN溶液時，為了防止KCN水解，應先加（）

A.HCI

B.KCI

C.KOH

D.H2O

參考答案；c

三.碘水中，碘分子與水分子之間存在的作用力是（）

A.取向力和誘導力

B.誘導力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

參考答案：B

13.在下列離子中，還原能力最強的是（）

A.F-

B.Br-

C.CI-

D.I-

參考答案：D

14.當主量子數(shù)n=4時，最多可容納的電子數(shù)為（）

A.6

B.9

C.18

D.32

參考答案：D

15.將0.1mol/L的HAc溶液加水稀釋至原體積的2倍時，其Ceq（H+）和pH值的變

化趨勢是（）

A.增加和減小

B.減小和增大

C.為原來的一半和增大

D.為原來的一倍和減小

參考答案：B

16.下列分子中偶極矩等于零的是（）

A.CHCI3

B.H20

C.NH3

D.BF3

參考答案：D

”.在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用（）

A.電離能

B.電子親合能

C.水合能

D.電負性

參考答案：D

18.在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應是

（）

A.鹽效應

B.同離子效應

C.水解現(xiàn)象

D.酸效應

參考答案；B

19.下列化合物在濃氨水中溶解度最大的是（）

A.Agl

B.AgCI

C.AgBr

D.Ag2S

參考答案：B

20.將鋅片浸入含有0.01mol*L-l的Zn2+溶液中，已知鋅電極的標準電極電勢為

-0.762V,則此時鋅電極的電極電勢為（）

A.-0.762V

B.-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

參考答案：C

21.下列氫鍵中最強的是（）

A.S—H…。

B.N—H-N

C.F—H-F

D.C—H-N

參考答案：C

22.下列分子的中心原子采用sp等性雜化的是（）

A.NH3

B.BeCl2

C.H2S

D.CH4

參考答案：B

23.在多電子原子中，電子的能量由決定（）

A.n

B.nJ

C.l

D.nJ,m

參考答案：B

24.配合物的空間構型和配位數(shù)之間有著密切的關系，配位數(shù)為4且中心原子采用

dsp2雜化的配合物的空間立體構型是（）

A.正四面體

B.正八面體

C.平面正方形

D.三角形

參考答案：C

25.當基態(tài)原子第六電子層只有2個電子時，原子的第五電子層的電子數(shù)（）

A.肯定為8個電子

B.肯定為18個電子

C.肯定為8-18個電子

D.肯定為8-32個電子

參考答案；C

26.兩個電對的電極電勢相差越大，則它們之間的氧化還原反應（）

A.反應進行得越完全

B.反應速度越快

C.氧化劑和還原劑之間轉移的電子數(shù)越多

D.反應越容易達到平衡

參考答案：A

27.電子云指的是（）

A.核外電子運動的一種固定狀態(tài)

B:皮函

C.核外電子概率密度分布的形象化表示

D.核外電子運動的固定軌道

參考答案：C

28.屬多齒配體的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

參考答案：B

29.關于雜化軌道的說法正確的是（）

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合

而成的

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組

能量相等的新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

參考答案：C

30.在配合物[CoCI（NH3）（en）2]CI2中，Co3+的配位數(shù)是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

參考答案：D

二、多選題（每題2分，共20道小題，總分值40分）

1.下列配合物中屬于外軌型的是（）

A.[Fe（H2O）6]2+

B.Fe（CN）64-

C.Fe（CO）5

D.Co（H2O）62+

E.FeF63-

參考答案：A,D,E

2.下列物質中不能將Mn2+氧化成MnO4-的是（）

A.雙氧水

B.重鋁酸鉀

C.桃酸鈉

D.過二硫酸鹽

E.二氧化鉛

參考答案：C,D,E

3.下列說法正確的是（）

A.濃度越大，活度系數(shù)越大

B.濃度越大，活度系數(shù)越小

C.溶液極稀時，活度系數(shù)接近1

D.濃度一定時，活度系數(shù)越大，則活度越大

E.濃度越大，離子強度越小

參考答案：B,C,D

4.下列化合物中沒有氫鍵的是（）

A.C2H4

B.NH3

C.HF

D.CHCI3

E.CH4

參考答案：A,D,E

5.下列原子軌篙為啞鈴型的有（）

A.px

B.dxz

C.py

D.dz2

E.pz

參考答案：A,C,E

6.增加AgCI溶解度的方法有（）

A.加Na2S2O3

B.力口NH4CI

C.力口NaCI

D.加NH3

E.加HCI

參考答案：A,D

7.欲使電對Cu2+/Cu中的還原性物質Cu的還原能力增強，可采取的措施是（）

A.增大Cu2+的濃度

B.加入沉淀劑減小Cu2+的濃度

C.使Cu2+形成配離子

D.同時增加Cu2+的濃度和Cu的質量

E.降低Cu的質量

參考答案：B,C

8.若鍵軸為x軸，根據(jù)對稱性匹配原則，下列各組原子軌道能組成n分子軌道的

是（）

A.s一s

B.px-px

C.py—py

D.pz-pz

E.py—pz

參考答案：C,D

9.下列物質中文有還原性而無氧化性的是（）

A.Na2SO3

B.H2S

C.MnO2

D.NH3

E.CrO42-

參考答案：B,D

10.某元素價電子結構為3d54sl,下列描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)正確（）

A.4,0,0,+1/2

B.4,0,0,—1/2

C.4,1,0,+1/2

D.3,2,1,+1/2

E.3,3,1,+1/2

參考答案：A,B,C,D

IL形成外軌質血5物時，中心原子不可能采取的雜化方式是（）

A.sp3

B.dsp2

C.sp3d2

D.d2sp3

E.sp

參考答案：B,D

12.Br2與H20之間存在（）

A.取向力

B.誘導力

C.色散力

D.氫鍵

E.共價鍵

參考答案：B,C

13.下列分子中偶極矩不等于零的是（）

A.CH30H

B.CCI4

C.H2S

D.PH3

E.BF3

參考答案：A,C,D

14.標準電極電勢的標準狀態(tài)指的是（）

A.離子濃度l.Omol/L

B.101.3kPa

C.298.15K純液體或純固體

D.離子濃度0.1mol/L

參考答案：A,B,D

15.下列各組物質，能自發(fā)發(fā)匕反應的是（）

A.MnO2>Mn2+

B.Cr2O72-、Cr3+

C.SO32->H2S

D.SnCI4、Sn

E.Cu>Cu2+

參考答案：C,D

16.下列電對中，哪個電對的電吸電勢與pH有關（）

A.CI2/CI-

B.H+/H2

C.Cr2O72-/Cr3+

D.MnO4-/Mn2+

E.F2/F-

參考答案：B,C,D

17.含以下各離子的溶液中加入AgN03溶液可生成沉淀的是（）

A.CI-

B.Br—

C.I-

D.NH4+

E.S2-

參考答案：A,B,C,E

18.向純水中加入少量的NaHS04（溫度不變），則溶液的（）

A.酸性增強

B.pH值增大

CJOH-］離子濃度減小

D.水中［H+MOH-］的乘積增大

E.電離平衡常數(shù)不變

參考答案：A,C,E

19.能與金屬高子形成螯合物的是（）

A.CH3NH2

B.H2NCH2CH2NH2

C.SCN-

D.CN-

E.EDTA

參考答案：B,E

20.電子運動具有的特征是（）

A.微粒性

B.波動性

C.有半徑一定的確定軌道

D.不能同時準確的測定其位置和動量

E.能量量子化

參考答案：A,B,D,E

三、判斷（每題2分，共15道小題，總分值30分）

1.溶液濃度越小，活度系數(shù)越大。

參考答案；正確

2.當角量子數(shù)為3時，有7種取向，且能量不同。

參考答案：錯誤

3.當角量子數(shù)為3時，有7種取向，且能量不同。

參考答案：錯誤

4.鹽溶液為中性時，說明該鹽不水解。

參考答案：錯誤

5.pH變化對有些電極電勢的大小有影響，而對另一些電極電勢則無影響

參考答案：正確

6.同一周期中，元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增而依次增大。

參考答案：錯誤

7.電極的電極電勢一定隨pH值的改變而改變。

參考答案：錯誤

8.配合物中的中心離子與配位體之間的化學鍵為配位共價鍵。

參考答案：正確

9.氯化氫在苯中不電離。

參考答案：正確

10.配位數(shù)是指配合物中配位原子與中心原子配位的數(shù)目。

參考答案：正確

11.分子間作用力既無飽和性又無方向性。共價鍵具有飽和性又有方向性。

參考答案：正確

12.原子軌道的角度分布圖有“+”、“一”號，電子云的角度分布圖沒有。

參考答案：正確

13.氮元素的第一電離勢比氧元素的大。

參考答案：正確

14.堿金屬的鹽類都是可溶性的。

參考答案：錯誤

15.弱電解質的電離度越小，其溶解度也越小

參考答案：錯誤

第2套

一、單選題（每題1分，共30道小題，總分值30分）

1.在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應是（）

A.鹽效應

B.同離子效應

C.水解現(xiàn)象

D.酸效應

參考答案：B

2.已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最低的是（）

A.2,0,0,-1/2

B.3,2,2,+1/2

C.3,1,1,-1/2

D.2,1,1,-1/2

參考答案：A

3.下列敘述正確的是（）

A.溶度積大的難溶鹽，其溶解度肯定大。

B.難溶電解質在純水中溶解達平衡時，其離子濃度的乘積為該物質的溶度積。

C.BaSO4的導電性弱，所以為弱電解質。

D.向含AgCI固體的溶液中加入少量水，溶解達平衡后，AgCI的溶解度不變。

參考答案：D

4.在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用（）

A.電離能

B.電子親合能

C.水合能

D.電負性

參考答案：D

5.具有極性鍵的非極性分子（）

A.P4

B.H2S

C.BCI3

D.CHCI3

參考答案：c

6.描述原子軌道在空間不同角度的取向是（）

A.主量子數(shù)n

B.角量子數(shù)I

C.磁量子數(shù)m

D.自旋量子數(shù)ms

參考答案：C

7.在等濃度的Q-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀順序是（）

A.AgCLAgBr>Agl

B.Agl、AgBr>AgCI

C.AgBr^AgCLAgl

D.AgBr、Agl、AgCI

參考答案：B

8.當主量了?數(shù)n-4時，最多可容納的電了數(shù)為（）

A.6

B.9

C.18

D.32

參考答案：D

9.在配合物[CoCI（NH3）（en）2]CI2中，Co3+的配位數(shù)是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

參考答案：D

10.按分子軌道理論，02的鍵級是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

參考答案：C

ll.Na原子的分區(qū)是（）

A.f區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.s區(qū)

參考答案：D

12.HF反常的熔、沸點及弱酸性歸因于（）

A.分子間作用力

B.配位鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

參考答案：D

13.配合物的空間構型和配位數(shù)之間有著密切的關系，配位數(shù)為4且中心原子采用

dsp2雜化的配合物的空間立體構型是（）

A.正四面體

B.正八面體

C.平面正方形

D.三角形

參考答案：C

14.[CoCI（NH3）5]CI2的正確命名是（）

A.二氯化五氨一氯合鉆（III）

B.一氯?五氨合鉆（HI）化二氯

C.二氯化一氯?五氨合鉆（IH）

D.三氯化五氨合鉆（III）

參考答案：C

15.下列氫鍵中最強的是（）

A.S—H-O

B.N—H-N

C.F—H-F

D.C-H…N

參考答案：C

16.下列有關分步沉淀的敘述，正確的是（）

A.溶解度小的物質先沉淀

B.溶解度大的物質先沉淀

C.濃度積先達到的先沉淀

D.被沉淀離子濃度大的先沉淀

參考答案：C

17.在下列離子中，還原能力最強的是（）

A.F-

B.Br-

C.CI-

D.I-

參考答案：D

18.兩個電對的電極電勢相差越大，則它們之間的氧化還原反應（）

A.反應進行得越完全

B.反應速度越快

C.氧化劑和還原劑之間轉移的電子數(shù)越多

D.反應越容易達到平衡

參考答案：A

19.在NH3水中加入下列哪種物質時，可使NH3水的電離度和pH值均減?。ǎ?/p>

A.NaOH

B.NH4CI

C.HCI

D.H2O

參考答案：B

20.配置SnCI2溶液時，為了防止其水解應該加入（）

A.HCI

B.NaOH

C.HNO3

D.NaCI

參考答案：A

21.屬多齒配體的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

參考答案：B

22.碘水中，碘分子與水分子之間存在的作用力是（）

A.取向力和誘導力

B.誘導力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

參考答案：B

23.電子云指的是（）

A.核外電子運動的一種固定狀態(tài)

B.波函數(shù)

C.核外電子概率密度分布的形象化表示

D.核外電子運動的固定軌道

參考答案：C

24.在近中性溶液中，當適量的KMnO4與Na2s03反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.棕色沉淀

B.紫色褪去

C.綠色溶液

D.紫紅色溶液

參考答案；A

25.當pH=1.0時，氫電極的電極電勢是（）

A.0.000V

B.0.030V

C.-0.030V

D.-0.059V

參考答案：D

26.關于雜化軌道的說法正確的是（）

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合

而成的

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組

能量相等的新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

參考答案：C

27.向原電池（-）Zn|Zn2+（1mol/L）IICu2+（1mol/L）|Cu（+）的正極中加入濃氨水,

則該電池的電動勢將（）

A.增大

B.減小

C.不變

D.先減小后增大

參考答案：B

28.某元素的價電子構型為3d84s2,則該元素為（）

A.Mg

B.Zn

C.Ni

D.Ca

參考答案：C

29.當基態(tài)原子第六電子層只有2個電子時，原子的第五電子層的電子數(shù)（）

A.肯定為8個電子

B.肯定為18個電了?

C.肯定為8-18個電子

D.肯定為8-32個電子

參考答案：C

30.下列分子中偶極矩等于零的是（）

A.CHCI3

B.H20

C.NH3

D.BF3

參考答案：D

二、多選題（每題2分，共20道小題，總分值40分）

L向純水中加入少量的NaHS04（溫度不變），則溶液的（）

A.酸性增強

B.pH值增大

C.[OH-]離子濃度減小

D.水中[H+HOH-]的乘積增大

E.電離平衡常數(shù)不變

參考答案：A,C,E

2.下列配合物中屬于外軌型的是（）

A.[Fe（H2O）6]2+

B.Fe（CN）64-

C.Fe（C0）5

D.Co（H2O）62+

E.FeF63-

參考答案.ADE

3.電子運缶具者的特征是（）

A.微粒性

B.波動性

C.有半徑一定的確定軌道

D.不能同時準確的測定其位置和動量

E.能量量子化

參考答案：A,B,D,E

4.在HAc溶液中加入NaCI,將有（）

A.溶液pH值升高

B.溶液中離子強度增加

C.溶液pH值降低

D.同離子效應

E.溶液的pH值根本不變

參考答案：B,C

5.在下列濃度表示方法中，受溫度影響的是（）

A.摩爾分數(shù)

B.質量濃度

C.物質的量濃度

D.質量摩爾濃度

E.質量分數(shù)

參考答案：B,C

6.形成外軌型配合物時，中心原子不可能采取的雜化方式是（）

A.sp3

B.dsp2

C.sp3d2

D.d2sp3

E.sp

參考答案：B,D

7.下列說法正確的是（）

A.濃度越大，活度系數(shù)越大

B.濃度越大，活度系數(shù)越小

C.溶液極稀時，活度系數(shù)接近1

D.濃度一定時，活度系數(shù)越大，則活度越大

E.濃度越大，離子強度越小

參考答案：B,C,D

8.下列分子中能作有效螯合劑的是（）

A.H2O2

B.EDTA

C.H2N-NH2

D.en

E.CI2

參考答案：B,D

9.下列化合物中沒有氫鍵的是（）

A.C2H4

B.NH3

C.HF

D.CHCI3

E.CH4

參考答案：A,D,E

10.下列各組物質，能自發(fā)發(fā)生反應的是（）

A.MnO2>Mn2+

B.Cr2O72-sCr3+

C.SO32-、H2S

D.SnCI4、Sn

E.Cu>Cu2+

參考答案：C,D

11.標準電極電勢的標準狀態(tài)指的是（）

A.離子濃度1.0mol/L

B.101.3kPa

C.298.15K純液體或純固體

D.離子濃度0.1mol/L

參考答案：

A,BZD

12.分裂能△的大小與（）

A.配離了?構型有關

B.配位體的性質有關

C.溫度有關

D.金屬離子的氧化態(tài)有關

E.配離子的濃度有關

參考答案：B,D

13.在下列難溶強電解質中，能溶于HCI的是（）

A.Mg（0H）2

B.Cu（0H）2

C.HgS

D.Fe（0H）3

E.AgCI

參考答案：A,B,D

14.下列各物質不能直接溶于△配制溶液的是（）

A.NaOH

B.Bi（NO3）3

C.NaCI

D.SnCI2

E.FeS04

參考答案：B,D,E

15.欲使電對Cu2+/Cu中的還原性物質Cu的還原能力增強，可采取的措施是（）

A.增大Cu2+的濃度

B.加入沉淀劑減小Cu2+的濃度

C.使Cu2+形成配離子

D.同時增加Cu2+的濃度和Cu的質量

E.降低Cu的質量

參考答案：B,C

16.某元素價電子結構為3d54sl,下列描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)正確（）

A.4,0,0,+1/2

B.4,0,0,—1/2

C.4,1,0,+1/2

D.3,2,1,+1/2

E.3,3,1,+1/2

參考答案：A,B,C,D

17.下列分子中偶極矩不等于零的是（）

A.CH30H

B.CCI4

C.H2S

D.PH3

E.BF3

參考答案：A,C,D

18.若鍵軸為;%I,根據(jù)對稱性匹配原則，下列各組原子軌道能組成五分子軌道

的是（）

A.s一s

B.px一px

c.py—py

D.pz一pz

E.py—pz

參考答案：C,D

19.具有18+2電子構型的離子是（）

A.Cr3+

B.Ni2+

C.Sn2+

D.Ag+

E.Pb2+

參考答案：c,E

20.下列原子加道為啞鈴型的有（）

A.px

B.dxz

C.py

D.dz2

E.pz

參考答案：A,C,E

三、判斷（嘉施2分，共15道小題，總分值30分）

L多元弱酸強堿鹽水解都顯堿性。

參考答案：錯誤

2.增大溶液中離子濃度，電極電勢一定增大。

參考答案：錯誤

3.二級反應即為雙分子反應。

參考答案：錯誤

4.原子軌道的角度分布圖有“+”、“一”號，電子云的角度分布圖沒有。

參考答案：正確

5.配位數(shù)是指配合物中配位原子與中心原子配位的數(shù)目。

參考答案：正確

6.分子間作用力既無飽和性又無方向性。共價鍵具有飽和性又有方向性。

參考答案：正確

7.同一周期中，元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增而依次增大。

參考答案：錯誤

8.堿金屬的鹽類都是可溶性的。

參考答案：錯誤

9.溶液濃度越小，活度系數(shù)越大。

參考答案：正確

10.核外電子繞著原子核作圓周運動。

參考答案：錯誤

11.電極電勢為正值的電極只能作原電池的正極。

參考答案：錯誤

12.難溶強電解質的溶解度與標準溶度積常數(shù)有關，兩種難溶電解質中標準溶度

積常數(shù)較小的，其溶解度也較小。

參考答案：錯誤

13.pH變化對有些電極電勢的大小有影響，而對另一些電極電勢則無影響

參考答案：正確

14.氯化氫在苯中不電離。

參考答案：正確

15.極性分子之間不存在色散刀。

參考答案：錯誤

第3套

一、單選題（每題1分，共30道小題，總分值30分）

1.在近中性溶液中，當適量的KMnO4與Na2s03反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.棕色沉淀

B.紫色褪去

C.綠色溶液

D.紫紅色溶液

參考答案：A

2.Na原子的分區(qū)是（）

A.f區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.s區(qū)

參考答案：D

3.在NH3水中加入下列哪種物質時，可使NH3水的電離度和pH值均減小（）

A.NaOH

B.NH4CI

C.HCI

D.H2O

參考答案：B

4.實驗室中配制KCN溶液時，為了防止KCN水解，應先加（）

A.HCI

B.KCI

C.KOH

D.H20

參考答案：C

5.電子云指的是（）

A.核外電子運動的一種固定狀態(tài)

B.波函數(shù)

C.核外電子概率密度分布的形象化表示

D.核外電子運動的固定軌道

參考答案：C

6.HF反常的熔、沸點及弱酸性歸因于（）

A.分子間作用力

B.配位鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

參考答案：D

7.按分子軌道理論，02的鍵級是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

參考答案：C

8.當主量子數(shù)n=4時，最多可容納的電子數(shù)為（）

A.6

B.9

C.18

D.32

參考答案：D

9.在AgBr飽合溶液中，有AgBr固體存在，當加入等體積的下列哪一種溶液時會

使AgBr的溶解度更大一些（）

A.lmol/LNaBr

B.lmol/LAgNO3

C.2mol/LNaN03

D.lmol/LNaN03

參考答案：C

10.在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應是

（）

A.鹽效應

B.同離子效應

C.水解現(xiàn)象

D.酸效應

參考答案：B

11.配合物的空間構型和配位數(shù)之間有著密切的關系，配位數(shù)為4且中心原子采用

dsp2雜化的配合物的空間立體構型是（）

A.正四面體

B.正八面體

C.平面正方形

D.三角形

參考答案：c

12.關于雜化軌道的說法正確的是（）

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合

而成的

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組

能量相等的新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

參考答案：C

13.已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最低的是（）

A.2,0,0,-1/2

B.3,2,2,+1/2

C.3,1,1,-1/2

D.2,1,1,-1/2

參考答案：A

14.下列化合物在濃氨水中溶解度最大的是（）

A.Agl

B.AgCI

C.AgBr

D.Ag2S

參考答案：B

15.下列氫鍵中最強的是（）

A.S-H…。

B.N—H-N

C.F-H…F

D.C—H-N

參考答案：C

16.下列分子的中心原子采用sp等性雜化的是（）

A.NH3

B.BeCI2

C.H2S

D.CH4

參考答案：B

17.具有極性鍵的非極性分子（）

A.P4

B.H2S

C.BCI3

D.CHCI3

參考答案：C

18.下列有關分步沉淀的敘述，正確的是（）

A.溶解度小的物質先沉淀

B.溶解度大的物質先沉淀

C.濃度積先達到的先沉淀

D.被沉淀離子濃度大的先沉淀

參考答案：C

19.在配合物[CoCI（NH3）（en）2]CI2中，Co3+的配位數(shù)是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

參考答案：D

20.NH3分子中，氮原子以哪種雜化方式與氫原子成鍵

A.sp3等性雜化

B.sp3不等性雜化

C.sp2等性雜化

D.sp雜化

參考答案：B

21.在等濃度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀順序是（）

A.AgCLAgBr^Agl

B.Agl、AgBr>AgCI

C.AgBr、AgCI>Agl

D.AgBr、Agl、AgCI

參考答案：B

22.在多電子原子中，電子的能量由決定（）

A.n

B.nJ

C.l

D.nJ,m

參考答案；B

23.配置SnCI2溶液時，為了防止其水解應該加入（）

A.HCI

B.NaOH

C.HNO3

D.NaCI

參考答案：A

24.當基態(tài)原子第六電子層只有2個電子時，原子的第五電子層的電子數(shù)（）

A.肯定為8個電子

B.肯定為18個電子

C.肯定為8-18個電子

D.肯定為8-32個電子

參考答案：C

25.將0.1mol/L的HAc溶液加水稀釋至原體積的2倍時，其Ceq（H+）和pH值的變

化趨勢是（）

A.增加和減小

B.減小和增大

C.為原來的一半和增大

D.為原來的一倍和減小

參考答案：B

26.碘水中，碘分子與水分子之間存在的作用力是（）

A.取向力和誘導力

B.誘導力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

參考答案：B

27.某元素的價電子構型為3d84s2,則該元素為（）

A.Mg

B.Zn

C.Ni

D.Ca

參考答案：C

28.下列敘述正確的是（）

A.溶度積大的難溶鹽，其溶解度肯定大。

B.難溶電解質在純水中溶解達平衡時，其離子濃度的乘積為該物質的溶度積。

C.BaS04的導電性弱，所以為弱電解質。

D.向含AgCI固體的溶液中加入少量水，溶解達平衡后，AgCI的溶解度不變。

參考答案：D

29.兩個電對的電極電勢相差越大，則它們之間的氧化還原反應（）

A.反應進行得越完全

B.反應速度越快

C.氧化劑和還原劑之間轉移的電子數(shù)越多

D.反應越容易達到平衡

參考答案：A

30.下列含氧酸既能做氧化劑又能做還原劑的是（）

A.H3PO4

B.HNO2

C.H2S2O8

D.HIO4

參考答案：B

二、多選題（每題2分，共20道小題，總分值40分）

1.下列原子軌道為啞鈴型的有（）

A.px

B.dxz

c.py

D.dz2

E.pz

參考答案：A,C,E

2.具有18+2電子構型的離子是（）

A.Cr3+

B.NI2+

C.Sn2+

D.Ag+

E.Pb2+

參考答案：c,E

3.下列說法正貂的是（）

A.濃度越大，活度系數(shù)越大

B.濃度越大，活度系數(shù)越小

C.溶液極稀時，活度系數(shù)接近1

D.濃度一定時，活度系數(shù)越大，則活度越大

E.濃度越大，離子強度越小

參考答案：B,C,D

4.某元素價電子結構為3d54sl,下列描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)正確（）

A.4,0,0,+1/2

B.4,0,0,1/2

C.4,1,0,+1/2

D.3,2,1,+1/2

E.3,3,1,+1/2

參考答案：A,B,C,D

5.含以下各離子的溶液中加入AgN03溶液可生成沉淀的是（）

A.CI—

B.Br-

C.I-

D.NH4+

E.S2-

參考答案：A,B,C,E

6.下列化合物中沒有氫鍵的是（）

A.C2H4

B.NH3

C.HF

D.CHCI3

E.CH4

參考答案：A,D,E

7.下列各組物最能自發(fā)發(fā)生反應的是（）

A.MnO2>Mn2+

B.Cr2O72-、Cr3+

C.SO32-、H2S

D.SnCI4>Sn

E.Cu>Cu2+

參考答案：C,D

8.在HAc溶液中加入NaCI,招有（）

A.溶液pH值升高

B.溶液中離子強度增加

C.溶液pH值降低

D.同離子效應

E.溶液的pH值根本不變

參考答案：B,C

9.按酸堿質子論，下列分子或離子既可作酸又可作堿的有（）

A.H30+

B.［Fe（H2O）（OH）］2+

C.HAc

D.H2PO4-

E.S2-

參考答案：B,C,D

10.分裂能△的大小與（）

A.配離子構型有關

B.配位體的性質有關

C.溫度有關

D.金屬離子的氧化態(tài)有關

E.配離子的濃度有關

參考答案：B,D

11.欲使電對CU2+/CU中的還原性物質Cu的還原能力增強，可采取的措施是（）

A.增大Cu2+的濃度

B.加入沉淀劑減小Cu2+的濃度

C.使Cu2+形成配離子

D.同時增加Cu2+的濃度和Cu的質量

E.降低Cu的質量

參考答案：B,C

12.下列分子由偶極矩不等于零的是（）

A.CH3OH

B.CCI4

C.H2S

D.PH3

E.BF3

參考答案：A,C,D

13.向純水中加入少量的NaHSO4（溫度不變），則溶液的（）

A.酸性增強

B.pH值增大

C.QH-］離子濃度減小

D.水中［H+HOH-］的乘積增大

E.電離平衡常數(shù)不變

參考答案：A,C,E

一下列分子市余作有效螯合劑的是（）

A.H2O2

B.EDTA

C.H2N-NH2

D.en

E.CI2

參考答案：B,D

15.下列配合物中屬于外軌型的是（）

A.[Fe（H2O）6]2+

B.Fe（CN）64-

C.Fe（C0）5

D.Co（H2O）62+

E.FeF63-

參考答案：A,D,E

16.增加AgCI溶解度的方法有（）

A.加Na2S2O3

B.力口NH4CI

C.加NaCI

D.加NH3

E.加HCI

參考答案：A,D

3.標準電極/勢的標準狀態(tài)指的是（）

A.離子濃度l.Omol/L

B.101.3kPa

C.298.15K

D.純液體或純固體

E.離子濃度0.1mol/L

參考答案：A,B,D

18.形成外軌型配合物時，中心原子不可能采取的雜化方式是（）

A.sp3

B.dsp2

C.sp3d2

D.d2sp3

E.sp

參考答案：B,D

19.Br2與H2O之間存在（）

A.取向力

B.誘導力

C.色散力

D.氫鍵

E.共價鍵

參考答案：B,C

20.電子運動具有的特征是（）

A.微粒性

B.波動性

C.有半徑一定的確定軌道

D.不能同時準確的測定其位置和動量

E.能量量子化

參考答案：A,B,D,E

三、判斷（每遺;分，共15道小題，總分值30分）

1.在有兩種以，離子的溶液中，加入一種能與它們產(chǎn)生沉淀的試劑，則首先析出

的是濃度較大的離子。

參考答案：錯誤

2.原子軌道的角度分布圖有“+”、“一”號，電子云的角度分布圖沒有。

參考答案：正確

3.同一周期中，元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增而依次增大。

參考答案：錯誤

4.氯化氫在苯中不電離。

參考答案：正確

5.難溶強電解質的溶解度與標準溶度積常數(shù)有關，兩種難溶電解質中標準溶度積

常數(shù)較小的，其溶解度也較小。

參考答案：錯誤

6.鹽溶液為中性時，說明該鹽不水解。

參考答案：錯誤

7.電極的電極電勢一定隨pH值的改變而改變。

參考答案：錯誤

8.氮元素的第一電離勢比氧元素的大。

參考答案：正確

9.多元弱酸強堿鹽水解都顯堿性。

參考答案：錯誤

10.當角量子數(shù)為3時，有7種取向，且能量不同。

參考答案：錯誤

11.分子間作用力既無飽和性又無方向性。共價鍵具有飽和性又有方向性。

參考答案：正確

12.直線型分子一定是非極性分子。

參考答案：錯誤

13.配合物中的中心離子與配位體之間的化學鍵為配位共價鍵。

參考答案：正確

14.二級反應即為雙分子反應。

參考答案：錯誤

15.配位數(shù)是指配合物中配位原子與中心原子配位的數(shù)目。

參考答案：正確

第4套

一、單選題（每題1分，共30道小題，總分值30分）

1.將0.1mol/L的HAc溶液加水稀釋至原體積的2倍時，其Ceq（H+）和pH值的變

化趨勢是（）

A.增加和減小

B.減小和增大

C.為原來的一半和增大

D.為原來的一倍和減小

參考答案：B

2.下列敘述正確的是（）

A.溶度積大的難溶鹽，其溶解度肯定大。

B.難溶電解質在純水中溶解達平衡時，其離子濃度的乘積為該物質的溶度積。

C.BaS04的導電性弱，所以為弱電解質。

D.向含AgCI固體的溶液中加入少量水，溶解達平衡后，AgCI的溶解度不變。

參考答案：D

3.在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用（）

A.電離能

B.電子親合能

C.水合能

D.電負性

參考答案：D

4.當主量子數(shù)n=4時，最多可容納的電子數(shù)為（）

A.6

B.9

C.18

D.32

參考答案：D

5.[CoCI（NH3）5]CI2的正確命名是（）

A.二氯化五氨一氯合鉆（III）

B.一氯?五氨合鉆（III）化二氯

C.二氯化一氯?五氨合鉆（III）

D.三氯化五氨合鉆（III）

參考答案：c

6.某元素的價電子構型為3d84s2,則該元素為（）

A.Mg

B.Zn

C.Ni

D.Ca

參考答案：c

7.下列分子中偶極矩等于零的是（）

A.CHCI3

B.H20

C.NH3

D.BF3

參考答案：D

8.在等濃度的Q-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀順序是（）

A.AgCLAgBr>Agl

B.AgKAgBr、AgCI

C.AgBr、AgCLAgl

D.AgBr、Agl、AgCI

參考答案：B

9.在近中性溶液中，當適量的KMnO4與Na2s03反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.棕色沉淀

B.紫色褪去

C.綠色溶液

D.紫紅色溶液

參考答案：A

10.下列氫鍵中最強的是（）

A.S-H…O

B.N—H-N

C.F—H--F

D.C—H-N

參考答案：C

11.下列化合物在濃氨水中溶解度最大的是（）

A.Agl

B.AgCI

C.AgBr

D.Ag2S

參考答案：B

12.配合物的空間構型和配位數(shù)之間有著密切的關系，配位數(shù)為4且中心原子采用

dsp2雜化的配合物的空間立體構型是（）

A.正四面體

B.正八面體

C.平面正方形

D.三角形

參考答案：C

13.HF反常的熔、沸點及弱酸性歸因于（）

A.分子間作用力

B.配位鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

參考答案：D

14.下列分子的中心原子采用sp等性雜化的是（）

A.NH3

B.BeCI2

C.H2S

D.CH4

參考答案：B

15.描述原子軌道在空間不同角度的取向是（）

A.主量子數(shù)n

B.角量子數(shù)I

C.磁量子數(shù)m

D.自旋量子數(shù)ms

參考答案：C

16.電子云指的是（）

A.核外電子運動的一種固定狀態(tài)

B.波函數(shù)

C.核外電子概率密度分布的形象化表示

D.核外電子運動的固定軌道

參考答案：C

17.在AgBr飽合溶液中，有AgBr固體存在，當加入等體積的下列哪一種溶液時

會使AgBr的溶解度更大一些（）

A.lmol/LNaBr

B.lmol/LAgNO3

C.2mol/LNaNO3

D.lmol/LNaNO3

參考答案：C

18.在NH3水中加入下列哪種物質時，可使NH3水的電離度和pH值均減?。ǎ?/p>

A.NaOH

B.NH4CI

C.HCI

D.H2O

參考答案：B

19.當基態(tài)原子第六電子層只有2個電子時，原子的第五電子層的電子數(shù)（）

A.肯定為8個電子

B.肯定為18個電子

C.肯定為8-18個電子

D.肯定為8-32個電子

參考答案：C

20.關于雜化軌道的說法正確的是（）

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合

而成的

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組

能量相等的新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

參考答案：C

21.屬多齒配體的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

參考答案：B

22.在多電子原子中，電子的能量由決定（）

A.n

B.nJ

C.l

D.nJ,m

參考答案：B

23.在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應是

（）

A.鹽效應

B.同離子效應

C.水解現(xiàn)象

D.酸效應

參考答案：B

24.在下列離子中，還原能力最強的是（）

A.F-

B.Br-

C.CI-

D.I-

參考答案：D

25.在配合物［CoCI（NH3）（en）2］CI2中,Co3+的配位數(shù)是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

參考答案：D

26.下列有關分步沉淀的敘述，正確的是（）

A.溶解度小的物質先沉淀

B.溶解度大的物質先沉淀

C.濃度積先達到的先沉淀

D.被沉淀離子濃度大的先沉淀

參考答案：C

27.按分子軌道理論，02的鍵級是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

參考答案：C

28.NH3分子中，氮原子以哪種雜化方式與氫原子成鍵

A.sp3等性雜化

B.sp3不等性雜化

C.sp2等性雜化

D.sp雜化

參考答案：B

29.下列分子或離子中，中心原子采用sp雜化軌道成鍵的是］）

A.C02

B.C2H4

C.S03

D.N0

參考答案：A

30.具有極性鍵的非極性分子（）

A.P4

B.H2S

C.BCI3

D.CHCI3

參考答案：c

二、多選題（每題2分，共20道小題，總分值40分）

1.向純水中加入少量的NaHSO4（溫度不變），則溶液的（）

A.酸性增強

B.pH值增大

CJOH-］離子濃度減小

D.水中［H+MOH-］的乘積增大

E.電離平衡常數(shù)不變

參考答案：A,C,E

2再準電極電3的標準狀態(tài)指的是（）

A.離子濃度1.0mol/L

B.101.3kPa

C.298.15K

D.純液體或純固體

E.離了?濃度0.1mol/L

參考答案：A,B,D

3.下列物質中不能將Mn2+氧化成MnO4-的是（）

A.雙氧水

B.重格酸鉀

C錦酸鈉

D.過二硫酸鹽

E.二氧化鉛

參考答案：C,D,E

4.在下列濃度表示方法中，受溫度影響的是（）

A.摩爾分數(shù)

B.質量濃度

C.物質的量濃度

D.質量摩爾濃度

E.質量分數(shù)

參考答案：B,C

5.欲使電對Cu2+/Cu中的還原性物質Cu的還原能力增強，可采取的措施是（）

A.增大Cu2+的濃度

B.加入沉淀劑減小Cu2+的濃度

C.使Cu2+形成配離子

D.同時增加Cu2+的濃度和Cu的質量

E.降低Cu的質量

參考答案：B,C

6.下列物質中只有還原性而無氧化性的是（）

A.Na2SO3

B.H2S

C.MnO2

D.NH3

E.CrO42-

參考答案：B,D

7.下列說法正確的是（）

A.濃度越大，活度系數(shù)越大

B.濃度越大，活度系數(shù)越小

C.溶液極稀時，活度系數(shù)接近1

D.濃度一定時，活度系數(shù)越大，則活度越大

E.濃度越大，離子強度越小

參考答案：B,C,D

8.按酸堿質子論，下列分子或離子既可作酸又可作堿的有（）

A.H30+

B.[Fe（H2O）（OH）]2+

C.HAc

D.H2PO4-

E.S2-

參考答案：B,C,D

9.能與金屬離子形成螯合物的是（）

A.CH3NH2

B.H2NCH2CH2NH2

C.SCN-

D.CN-

E.EDTA

參考答案：B,E

10.形成外軌型配合物時，中心原子不可能采取的雜化方式是（）

A.sp3

B.dsp2

C.sp3d2

D.d2sp3

E.sp

參考答案：B,D

11.下列分子中偶極矩不等于零的是（）

A.CH3OH

B.CCI4

C.H2S

D.PH3

E.BF3

參考答案：A,C,D

12.含以下各離子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是（）

A.CI-

B.Br-

C.I-

D.NH4+

E.S2-

參考答案：A,B,C,E

13.某元素價電子結構為3d54sl,下列描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)正確（）

A.4,0,0,+1/2

B.4,0,0,—1/2

04,1,0,+1/2

D.3,2,1,+1/2

E.3,3,1,+1/2

參考答案：A,B,C,D

14.在HAc溶液中加入NaCL將有（）

A.溶液pH值升高

B.溶液中離子強度增加

C.溶液pH值降低

D.同離子效應

E.溶液的pH值根本不變

參考答案：B,C

15.電子運動具有的特征是（）

A.微粒性

B.波動性

C.有半徑一定的確定軌道

D.不能同時準確的測定其位置和動量

E.能量量子化

參考答案：A,B,D,E

16.若鍵軸為x軸，根據(jù)對稱性匹配原則，下列各組原子軌道能組成冗分子軌道

的是（）

A.s-s

B.px一px

C.py-py

D.pz-pz

E.py—pz

參考答案：C,D

17.下列分子中能作有效螯合劑的是（）

A.H2O2

B.EDTA

C.H2N-NH2

D.en

E.CI2

參考答案：B,D

18.增加AgCI溶解度的方法有（）

A.加Na2S2O3

B.力口NH4CI

C.加NaCI

D.加NH3

E.加HCI

參考答案：A,D

19.下列化合物中沒有氫鍵的是（）

A.C2H4

B.NH3

C.HF

D.CHCI3

E.CH4

參考答案：A,D,E

20.下列配合物中屬于外軌型的是()

A.[Fe(H2O)6]2+

B.Fe(CN)64-

C.Fe(CO)5

D.Co(H2O)62+

E.FeF63-

參考答案：A,D,E

三、判斷(每‘班2分，共15道小題，總分值30分)

L一個分子中，最少要有一個。鍵。

參考答案：正確

2.直線型分子一定是非極性分子。

參考答案：錯誤

3.電極的電極電勢一定隨pH值的改變而改變。

參考答案：錯誤

4.多元弱酸強堿鹽水解都顯堿性。

參考答案：錯誤

5.當角量子數(shù)為3時，有7種取向，且能量不同。

參考答案：錯誤

6.核外電子繞著原子核作圓周運動。

參考答案：錯誤

7.同離子效應能使弱電解質的電離度大大降低，而鹽效應對其電離度無影響。

參考答案：錯誤

8.分子間作用力既無飽和性又無方向性。共價鍵具有飽和性又有方向性。

參考答案：正確

9.難溶電解質的沉淀溶解平衡是多相的動態(tài)平衡。

參考答案：正確

10.二級反應即為雙分子反應。

參考答案：錯誤

11.在有兩種以上離子的溶液中，加入一種能與它們產(chǎn)生沉淀的試劑，則首先析

出的是濃度較大的離子。

參考答案：錯誤

12.極性分子之間不存在色散刀。

參考答案：錯誤

13.鹽溶液為中性時，說明該鹽不水解。

參考答案：錯誤

14.配合物中的中心離子與配位體之間的化學鍵為配位共價鍵。

參考答案：正確

15.增大溶液中離子濃度，電極電勢一定增大。

參考答案：錯誤

第5套

一、單選題（每題1分，共30道小題，總分值30分）

1.下列氫鍵中最強的是（）

A.S-H…。

B.N—H-N

C.F—H-F

D.C—H-N

參考答案：C

2.將0.1mol/L的HAc溶液加水稀釋至原體積的2倍時，其Ceq（H+）和pH值的變

化趨勢是（）

A.增加和減小

B.減小和增大

C.為原來的一半和增大

D.為原來的一倍和減小

參考答案：B

3.屬多齒配體的是（）

A.NH3

B.EDTA

C.CN-

D.Br-

參考答案：B

4.Na原子的分區(qū)是（）

A.f區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.s區(qū)

參考答案：D

5.某元素的價電子構型為3d84s2,則該元素為（）

A.Mg

B.Zn

C.Ni

D.Ca

參考答案：C

6.在等濃度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀順序是（）

A.AgCKAgBr、Agl

B.AgkAgBr^AgCI

C.AgBr、AgCI、Agl

D.AgBr、Agl、AgCI

參考答案：B

7.在配合物[CoCI（NH3）（en）2]CI2中，Co3+的配位數(shù)是（）

A.4

B.2

C.3

D.6

參考答案：D

8.下列含氧酸既能做氧化劑又能做還原劑的是（）

A.H3PO4

B.HN02

C.H2S2O8

D.HI04

參考答案：B

9.在AgBr飽合溶液中，有AgBr固體存在，當加入等體積的下列哪一種溶液時會

使AgBr的溶解度更大一些（）

A.lmol/LNaBr

B.lmol/LAgNO3

C.2mol/LNaNO3

D.lmol/LNaNO3

參考答案：C

10.已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最低的是（）

A.2,0,0,-1/2

B.3,2,2,+1/2

C.3,1,1,-1/2

D.2,1,1,-1/2

參考答案：A

」.碘水中，碘分子與水分子之間存在的作用力是（）

A.取向力和誘導力

B.誘導力和色散力

C.取向力

D.取向力和色散力

參考答案：B

12.將鋅片浸入含有0.01mol*L-l的Zn2+溶液中，已知鋅電極的標準電極電勢為

-0.762V,則此時鋅電極的電極電勢為（）

A.-0.762V

B,-0.801V

C.-0.821V

D.-0.703V

參考答案：C

13.在多電子原子中，電子的能量由決定（）

A.n

B.nJ

C.l

D.nJ,m

參考答案：B

14.兩個電對的電極電勢相差越大，則它們之間的氧化還原反應（）

A.反應進行得越完全

B.反應速度越快

c.氧化劑和還原劑之間轉移的電子數(shù)越多

D.反應越容易達到平衡

參考答案：A

下列分子或離子中，中心原子采用sp雜化軌道成鍵的是］）

A.C02

B.C2H4

C.S03

D.NO

參考答案：A

16.下列分子的中心原子采用sp等性雜化的是（）

A.NH3

B.BeCI2

C.H2S

D.CH4

參考答案：B

17.下列分子中偶極矩等于零的是（）

A.CHCI3

B.H20

C.NH3

D.BF3

參考答案：D

18.按分子軌道理論，02的鍵級是（）

A.1

B.1.5

C.2

D.2.5

參考答案：c

19.在分子中衡量原子吸引成鍵電子的能力用（）

A.電離能

B.電子親合能

C.水合能

D.電負性

參考答案：D

20.NH3分子中，氮原子以哪種雜化方式與氫原子成鍵

A.sp3等性雜化

B.sp3不等性雜化

C.sp2等性雜化

D.sp雜化

參考答案：B

21.描述原子軌道在空間不同角度的取向是（）

A.主量子數(shù)n

B.角量子數(shù)I

C.磁量子數(shù)m

D.自旋量子數(shù)ms

參考答案：C

22.配合物的空間構型和配位數(shù)之間有著密切的關系，配位數(shù)為4且中心原子采用

dsp2雜化的配合物的空間立體構型是（）

A.正四面體

B.正八面體

C.平面正方形

D.三角形

參考答案：C