2024-2025年高中化學(xué)專題2專題復(fù)習(xí)課教案蘇教版必修1

PAGE5-專題復(fù)習(xí)課1．氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號所代表的化學(xué)方程式或離子方程式①離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②化學(xué)方程式：Cl2＋H2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2HCl；③化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2FeCl3；④離子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；⑤離子方程式：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；⑥離子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2；⑦離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；⑧離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；⑨化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；⑩化學(xué)方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO；?化學(xué)方程式：2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑。2．鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號所代表的化學(xué)方程式或離子方程式①化學(xué)方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))Na2O2；②離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；③離子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤化學(xué)方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；⑥化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。3．鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號所代表的化學(xué)方程式或離子方程式①化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2＋CaCl2；②離子方程式：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；③離子方程式：Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(通電),\s\do14(熔融))Mg＋Cl2↑；④化學(xué)方程式：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))Mg3N2；⑤化學(xué)方程式：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2MgO；⑥化學(xué)方程式：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2MgO＋C。4．氧化還原反應(yīng)圖中標(biāo)號處的相應(yīng)內(nèi)容①相等②相等③還原④氧化⑤氧化⑥還原5．離子反應(yīng)和離子方程式圖中標(biāo)號處的相應(yīng)內(nèi)容①減小②難溶物③難電離物質(zhì)④氧化還原氧化還原反應(yīng)的概念與計算1.理清概念間的關(guān)系2．守恒法在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用(1)氧化還原反應(yīng)的計算主要有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，計算參與反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)改變或物質(zhì)的化學(xué)式等。其計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。(2)電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后依據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。1．試驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，假如有17.4gMnO2被還原，那么：(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為__________________________。(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________________。(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯須要除去，通?？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，須要Na2SO3的質(zhì)量為_____________________________________________________。[解析](1)設(shè)被氧化的HCl的質(zhì)量為x，依據(jù)反應(yīng)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，若有1molMnO2被還原，則有2molHCl被氧化，則：eq\f(87,17.4g)＝eq\f(2×36.5,x)，解得：x＝14.6g。(2)該方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)(未知量)與MnO2(已知量)的關(guān)系為MnO2～2e－。(3)Na2SO3與Cl2的反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，所以MnO2(已知量)與Na2SO3(待求量)的物質(zhì)的量的關(guān)系為MnO2～Cl2～Na2SO3。綜合上述關(guān)系，有如下關(guān)系式：MnO2～2e－～Na2SO3即eq\f(87g,17.4g)＝eq\f(2mol,ne－)＝eq\f(126g,mNa2SO3)解得：n(e－)＝0.4mol，m(Na2SO3)＝25.2g。[答案](1)14.6g(2)0.4mol(3)25.2g海水資源的開發(fā)與綜合利用1.常見的海水淡化方法及其原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱至蒸發(fā)汽化，然后使水蒸氣冷凝得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽離子交換膜對水中陰、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場的作用下，使水中的一部分別子轉(zhuǎn)移到另一部分水中從而達(dá)到除鹽的目的離子交換法用陰離子交換樹脂和陽離子交換樹脂除去海水中的陰、陽離子，從而得到去離子水2.海水化學(xué)資源的綜合利用2．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿汲取法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再用熱空氣將溴吹出，用純堿溶液汲取，最終用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有：①_____________________________________________________(寫出離子方程式)；②3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑；③_____________________________________________________(寫出離子方程式)；其中反應(yīng)②中氧化劑是________________(填化學(xué)式，下同)；還原劑是________。(2)空氣吹出SO2汲取法。該方法與(1)基本相同，只是將溴吹出后是用SO2來汲取的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸制得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。試驗(yàn)室中萃取用到的試驗(yàn)儀器名稱是________。[解析]本題主要是依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式。(1)由方程式②可知用純堿溶液汲取后，溶液中溴元素以BrOeq\o\al(－,3)、Br－形式存在，溴元素的化合價分別為＋5價、－1價，在酸性條件下又