廣東省六校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

2023屆六校第三次聯(lián)考化學(xué)科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ti47Sr87一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.談及粵式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶樓“嘆早茶”更是廣東人的一大樂趣。下列有關(guān)說法錯誤的是A.香甜松軟的馬拉糕在制作過程中可加入小蘇打增加蓬松度B.喝茶使用的瓷杯屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.蒜蓉生菜中不含糖類物質(zhì)D.腸粉中的雞蛋在蒸制過程中發(fā)生了變性【答案】C【解析】【詳解】A．香甜松軟的馬拉糕在制作過程中可加入小蘇打，小蘇打受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，導(dǎo)致物質(zhì)蓬松度增加，A正確；B．喝茶使用的瓷杯主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，B正確；C．蒜蓉生菜中也含有一定量的糖類物質(zhì)，C錯誤；D．腸粉中的雞蛋在蒸制過程中蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，導(dǎo)致物質(zhì)失去其生理活性，因此蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，D正確；故合理選項是C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.考古時，可以用來測定文物年代，與都是碳元素的核素B.廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C.殲20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料D.22年冬奧會中，國家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保【答案】B【解析】【詳解】A．核素，是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；可以用來測定文物年代，與都是碳元素的核素，A正確；B．廢棄的聚乙烯料屬于白色垃圾，不可降解，不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，B錯誤；C．合金、純金屬都屬于金屬材料，鋁鋰合金屬于金屬材料，C正確；D．采用超臨界制冰，不產(chǎn)生污染，比氟利昂制冰更加環(huán)保，D正確；故選B。3.“下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式：B.的電子式：C.的模型：D.丁烯的反式結(jié)構(gòu)：【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子核外電子排布時，總是先單獨占據(jù)一個軌道，并且自旋方向相同，A錯誤；B．為離子化合物，電子式為：，B錯誤C．有2對成鍵電子對2對孤電子對，其結(jié)構(gòu)為V型，模型：，C正確；D．為丁烯的順式結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選C。4.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A衛(wèi)生消毒：不可同時使用84消毒液(含)與潔廁靈(含)B自主探究：植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化C家務(wù)勞動：用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)D工廠參觀：工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵單質(zhì)具有良好的導(dǎo)熱能力A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，A正確；B．植物油中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，B正確；C．用食酷清洗水壺內(nèi)的水垢，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，是因為鐵高溫能和水蒸氣反應(yīng)，不是因為鐵單質(zhì)具有良好的導(dǎo)熱能力，D錯誤；故選D。5.從海水淡化工廠獲取的粗鹽常含有、、等雜質(zhì)，需經(jīng)過提純方可食用。下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是A.所需主要實驗儀器包括燒杯、漏斗、坩堝、酒精燈等B.沉淀法去除的最佳試劑是溶液C.檢驗是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，再滴入溶液進(jìn)行檢驗D.除雜試劑在使用時不應(yīng)該過量，以免引入新雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．海水中的雜質(zhì)需加入沉淀劑后過濾，然后再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，所需儀器不包括坩堝，應(yīng)改為蒸發(fā)皿，A錯誤；B．碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶，所以去除鎂離子最佳試劑為氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．檢驗是否除盡應(yīng)先加入鹽酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，然后再加入溶液進(jìn)行檢驗，若無白色沉淀，則證明已除盡，C正確；D．為除雜充分，需加入過量沉淀劑，后期再加入二次除雜劑如鹽酸處理即可，D錯誤；故選C。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.明礬溶液中加入少量的：B.向氯化鐵中加入少量的：C.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：D.次氯酸鈉溶液中通入少量：(已知酸性)【答案】D【解析】【詳解】A．明礬溶液中加入少量的，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁，，A正確；B．鐵離子具有氧化性，和硫化氫生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，，B正確；C．四氯化鈦的濃溶液水解生成水合二氧化鈦：，C正確；D．已知酸性，則次氯酸鈉溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氫鈉，，D錯誤；故選D。7.2020年，“新冠”席卷全球，給各個國家造成了極大的危害。阿比朵爾是治療“新冠”疾病的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.阿比朵爾既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)B.可比朵爾最多可與發(fā)生加成反應(yīng)C.阿比朵爾可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.阿比朵爾分子中碳原子的雜化方式只有一種【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含酚羥基和酯基，兩種官能團(tuán)均可與氫氧化鈉反應(yīng)，含次氨基，可以與酸發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．從阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡式分析，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol阿比朵爾最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．阿比朵爾分子中含酚羥基，所以可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D．阿比朵爾分子中苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2，甲基和亞甲基中的碳原子采用的是sp3雜化，D錯誤；故選D。8.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.a是種有臭雞蛋氣味的氣體 B.空氣中燃燒b可以得到大量的dC.f在工業(yè)上常用作還原劑 D.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌【答案】B【解析】【分析】根據(jù)部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S，H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．S在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能燃燒產(chǎn)生SO3，B錯誤；C．f是亞硫酸鹽，S元素化合價為+4價，具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化產(chǎn)生硫酸鹽，C正確；D．b是S，S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，D正確；故合理選項B。9.科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責(zé)任。下列說法錯誤的是A.因具有一定毒性，還會與食物作用生成致癌物，所以不可用作食品添加劑B.不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性及土壤結(jié)構(gòu)C.阿司匹林的主要成分乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)式如圖所示)可以發(fā)生水解反應(yīng)D.有機(jī)含氯殺蟲劑和六六六等給環(huán)境帶來了負(fù)面作用，已被禁北生產(chǎn)和使用【答案】A【解析】【詳解】A．能殺菌防腐，在國家規(guī)定范圍內(nèi)可用作食品添加劑，A錯誤；B．不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性及土壤結(jié)構(gòu)，降低地力，B正確；C．分子中含有酯基，可以發(fā)生水解，C正確；D．有機(jī)含氯殺蟲劑和六六六等給環(huán)境帶來了負(fù)面作用，為減少危害已被禁止生產(chǎn)和使用，D正確；故選A。10.我國正面臨巨大的減排壓力。燃煤電廠是的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲是緩解排放危機(jī)最有效的手段。一種鈣基吸收劑(主要成分為)循環(huán)捕集煙氣中的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A.碳酸化反應(yīng)器中發(fā)生了化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)B.生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導(dǎo)致其捕集性能下降C.中含有個電子D.封存的可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸化反應(yīng)器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)生成的為顆粒狀，所以生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導(dǎo)致其捕集性能下降，B正確；C．分子中的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以中含有=個電子，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒可知，可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品，符合“碳中和”理念，D正確；故選C。11.溶液中存在如下平衡：。已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的溶液加熱后會變?yōu)榫G色，下列說法正確的是A.上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.的空間構(gòu)型為正四面體C.為研究對平衡的影啊，可向溶液中加入少量固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化D.加熱蒸干溶液，最終會得到固體【答案】C【解析】【詳解】A．藍(lán)色的溶液加熱后會變?yōu)榫G色，說明加熱平衡正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．中銅離子形成4個配位鍵，為對稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯誤；C．為研究對平衡的影啊，可向溶液中加入少量固體，增加氯離子濃度，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化，C正確；D．氯化銅會水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干溶液，得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解，故最終會得到氧化銅固體，D錯誤；故選C。12.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理的“儲存還原技術(shù)法”，簡稱，工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A.在富氧氛圍下噴入少量燃油可以生成、等還原性尾氣B.系統(tǒng)中的只有一種催化劑C.存儲階段，氮元素被氧化，以形式被存儲起來D.還原階段，每生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【詳解】A．在富氧氛圍下，氧氣充足，噴入少量燃油可以生成、等，而不是生成還原性尾氣，A錯誤；B．系統(tǒng)中的催化劑有Pt、Ba，不是一種，B錯誤；C．由圖可知，存儲階段，氮元素化合價升高被氧化，以的形式被存儲起來，C正確；D．還原階段氮元素化合價由+5變?yōu)?發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣、一氧化碳句發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為，每生成，轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；故選C。13.向含廢水中加入，鐵元素會形成如圖所示的膠團(tuán)，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以除去廢水中的價砷元素，下列說法正確的是A.廢水中的含砷微粒是帶正電荷的離子B.可以形成的膠團(tuán)數(shù)目小于C.增大廢水的，膠粒的吸附絮凝效能提升D.可以還原廢水中的含砷微粒到價【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，吸附層中正電荷較多，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以吸附廢水中的價砷元素，則含砷微粒是帶負(fù)電荷的離子，A錯誤；B．根據(jù)鐵元素守恒，可以形成1mol，則為組成的膠團(tuán)數(shù)目小于，B正確；C．增大廢水的，膠粒會轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致吸附絮凝效能下降，C錯誤；D．具有氧化性，可以氧化廢水中的含砷微粒到價，D錯誤；故選B。14.數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是羧酸丙酸4.88乙酸4.76甲酸3.75氯乙酸2.86二氯乙酸1.29三氯乙酸0.65三氟乙酸0.23A.相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸B.烴基是吸電子基團(tuán)，烴基越長，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C.鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于一氯乙酸D.氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使—的極性大于—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子【答案】D【解析】【詳解】A．由表可知電離平衡常數(shù)Ka=10-4.76，Ka=10-2.86，電離平衡常數(shù)越大電離程度越大，則相同濃度下，氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，A錯誤；B．烴基為推電子基團(tuán)，碳原子數(shù)越多，推電子能力越強(qiáng)，則酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，B錯誤；C．鹵素原子為吸電子基團(tuán)，鹵素元素電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，C錯誤；D．電負(fù)性越大吸引電子能力越強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，則F-C極性大于Cl-C的極性，F(xiàn)元素吸引電子能力較大導(dǎo)致F3C-C極性大于Cl3C-C的極性，則三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性較強(qiáng)，D正確；故選：D。15.黨二十大報告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保二位一體的結(jié)合，可以解決酸雨等環(huán)境污染問題，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時電子流向：電極→負(fù)載→電極→質(zhì)子交換膜→電極B.電極附近發(fā)生的反應(yīng)：C.放電過程中若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上可以消除D.移向電極，導(dǎo)致電極附近減小【答案】C【解析】【分析】由圖可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極；電極為負(fù)極，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，；【詳解】A．電子不能進(jìn)入內(nèi)電路，A錯誤；B．由分析可知，電極為負(fù)極，二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，，B錯誤；C．根據(jù)電子守恒可知，，放電過程中若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol)，理論上可以消除，C正確；D．原電池中陽離子向正極移動，故移向電極，D錯誤；故選C。16.常溫下，向溶液中逐滴入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中的關(guān)系如圖所示。已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的與均約為。下列敘述正確的是A.a點對應(yīng)溶液中存在四種離子，其中濃度最大B.b點對應(yīng)溶液中：C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液D.由e點可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為【答案】D【解析】【分析】a點溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀，c(H+)=104c(OH-)，常溫下c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性；隨著氨水加入氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度變大；【詳解】A．由分析可知，a點對應(yīng)溶液中存在四種離子，硝酸根離子濃度最大，故A錯誤；B．的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，溶液電荷守恒，則：c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，b點lg=0，則c(H+)=c(OH-)，則c(Ag+)+c[]+c()=c()，則c(Ag+)+c[]<c()；故B錯誤；C．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，需要使用銀氨溶液；cd段酸度變化較小，說明加入的氨水主要用于銀離子的沉淀，此時銀氨溶液濃度較小，故C錯誤；D．已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的與均約為；該反應(yīng)平衡常數(shù)，忽略銀離子水解和的電離，根據(jù)銀元素守恒可知：c[]=，則K=1.25×107，其數(shù)量級為107，故D正確；故選D。二、非選擇題：共56分17.三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。（1）某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有，其沸點為76.8℃。①Cr原子的價電子排布式為_______。②實驗前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實驗過程中還需要持續(xù)通入，其作用是_____________________。③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。④裝置B中還會生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉()轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過量，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉()還原為的離子方程式_____________________。（3）為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①溫度對反應(yīng)的影響。與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。②與的用量對反應(yīng)的影響。對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是_____________?！敬鸢浮浚?）①.3d54s1②.將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；③.冷水④.（2）（3）①.反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行②.1:1③.高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加?！窘馕觥俊痉治觥緼中四氯化碳通過氮氣出入裝置B中和反應(yīng)生成三氯化鉻，生成物在C中冷凝，尾氣進(jìn)行處理減少污染?！拘?詳解】①為24號元素，原子的價電子排有式為3d54s1。②三氯化鉻易升華，高溫下能被氧氣氧化，實驗前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鉻，在實驗過程中還需要持續(xù)通入，其作用是將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻。③三氯化鉻熔點為，則裝置C的水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝。④裝置B中反應(yīng)為四氯化碳和反應(yīng)生成三氯化鉻，還會生成光氣()，B中反應(yīng)；故答案為：3d54s1；將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；冷水；；【小問2詳解】將鉻酸鈉還原為，同時甲醇被氧化為二氧化碳?xì)怏w，離子方程式；故答案為：；【小問3詳解】①與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，另一種可能的原因是反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。②由表中數(shù)據(jù)可知，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，高錳酸鉀最佳用量為10滴，則與最佳用量比為10:10=1:1；這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，可能原因是高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。故答案為：反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行；1:1；高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。18.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)如下：+H2(g)。（1）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，反應(yīng)溫度維持在600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：①一般控制原料氣中水油比n(水)：n(乙苯)為9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”)，理由是________________________。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是________________________。（2）某研究機(jī)構(gòu)用代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝。反應(yīng)方程式為：+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)。反應(yīng)歷程如圖：①己知：。則______。②催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程分析，如果催化劑表面堿性太強(qiáng)，對反應(yīng)造成的影響為：________________________(說出一點即可)。③一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2mol，起始壓強(qiáng)為p0，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)______。(已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分?jǐn)?shù))【答案】（1）①.增大②.反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，導(dǎo)致乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大③.苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高（2）①.+128②.降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率③.50%④.

【解析】【小問1詳解】①一般控制原料氣中水油比為9∶1，反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，導(dǎo)致乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大。②控制反應(yīng)溫度為的理由是此時苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高；若溫度過低，則反應(yīng)速率減慢且乙苯轉(zhuǎn)化率變低；若溫度過高則苯乙烯選擇性下降且可能導(dǎo)致催化劑活性下降；故答案為：增大；反應(yīng)為氣體分子增加的反應(yīng)，若水油比增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，導(dǎo)致乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大；苯乙烯的選擇性和乙苯的轉(zhuǎn)化率均較高；【小問2詳解】①已知：Ⅰ(g)+H2(g)；Ⅲ；則Ⅰ-Ⅲ得：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)=；②催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大，根據(jù)反應(yīng)歷程可知，催化劑表面需要活化吸附，該微粒帶負(fù)電荷，如果催化劑表面堿性太強(qiáng)，則帶負(fù)電荷的氫氧根離子較多，不利于的吸附，且堿性物質(zhì)會和二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致吸附在催化劑表面的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)從而降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率；③反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加1的反應(yīng)，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量增加，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入乙苯和，起始壓強(qiáng)為，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為，增加物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)的乙苯、二氧化碳均為1mol，平衡時乙苯、二氧化碳、苯乙烯、一氧化碳、水的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)后總壓為，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為；用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)。故答案為：+128；50%；降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率；。19.碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：已知：①Sr(OH)2為強(qiáng)堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列問題：（1）氣體A的電子式為_____________。（2）“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（3）濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。（5）“碳化”時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計算關(guān)系式為_____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)（6）上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)?！敬鸢浮浚?）（2）+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O（3）①.Cr(OH)3②.Ca(OH)2、Mg(OH)2（4）防止pH過高會使Cr(OH)3溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低（5）（6）【解析】【分析】工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)加硝酸進(jìn)行“酸溶”，碳酸鍶和硝酸反應(yīng)生成硝酸鍶、水和二氧化碳，氣體A為CO2，得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+的溶液，向溶液中加入過量的(NH4)2CrO4進(jìn)行“沉鋇、鉛”，過濾得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、的溶液，對溶液進(jìn)行酸化、加草酸進(jìn)行還原，被還原為Cr3+，得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、Cr3+的溶液，向溶液中加氨水調(diào)pH到7~8，將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾渣1為Cr(OH)3，再加NaOH調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，過濾后碳化，Sr2+轉(zhuǎn)化為SrCO3，再經(jīng)過“系列操作”得到高純SrCO3。【小問1詳解】根據(jù)上述分析可知氣體A是CO2，在CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；【小問2詳解】酸化時轉(zhuǎn)化為，在還原時與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cr3+、CO2、H2O，則根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可知還原反應(yīng)的離子方程式為：+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；【小問3詳解】根據(jù)上述分析可知濾渣1的主要成分是Cr(OH)3；再加NaOH溶液，調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，則濾渣2主要成分是Ca(OH)2、Mg(OH)2；【小問4詳解】根據(jù)題意可知C