四川省達州市渠縣中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學試卷

高二化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：1121416一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.太陽能電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.3%溶液可用于殺菌消毒，利用了其氧化性C.燃煤時添加適量的生石灰，有利于減少二氧化碳的排放D.溶液常用于刻蝕電路板，是由于溶液具有吸附性【答案】B【解析】【詳解】A．太陽能電池是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；B．具有氧化性，可用于殺菌消毒，B正確；C．燃煤時添加適量的生石灰，可以有效減少的排放，但不能減少二氧化碳的排放，C錯誤；D．溶液常用于刻蝕電路板，是由于具有氧化性，D項錯誤；答案選B。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C.HCl D.【答案】D【解析】【詳解】A．為強酸，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，A不符合題意；B．為強酸，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；C．HCl在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．在水溶液中部分電離出和，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；答案選D。3.下列過程的能量變化與如圖所示能量變化相符合的是A.濃硫酸的稀釋 B.碳酸氫鈉粉末溶于水C.生石灰溶于水 D.金屬鈉與水的反應【答案】B【解析】【分析】由圖可知，該過程為吸熱過程，以此來解答?！驹斀狻緼．稀釋濃硫酸是放熱過程，A不選；B．碳酸氫鈉粉末溶于水是吸熱過程，B選；C．生石灰溶于水是放熱過程，C不選；D．金屬鈉與水的反應是放熱過程，D不選；故選B。4.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．HCN是弱酸，在水中的電離方程式為：，A錯誤；B．是二元弱酸，在水中的電離方程式為：（主），B正確；C．是二元弱堿，在水中的電離方程式為：，C錯誤；D．是強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為：，D錯誤；故選B。5.生活中常采用一些措施，以改變化學反應速率，下列做法屬于溫度對化學反應速率影響的是A.肉制品放冰箱中保存B.洗衣粉加酶更易除奶漬、汗?jié)nC.醫(yī)用酒精通常比白酒燃燒更旺D.青皮香蕉中加一個熟蘋果，可催熟香蕉【答案】A【解析】【詳解】A．冰箱中溫度低可減慢反應速率，屬于溫度對化學反應速率影響，A符合題意；B．酶是催化劑，屬于催化劑對化學反應速率的影響，B不符合題意；C．醫(yī)用酒精濃度比白酒更高，屬于濃度對化學反應速率的影響，C不符合題意；D．熟蘋果釋放的乙烯會催熟香蕉，屬于催化劑對化學反應速率的影響，D不符合題意；故選A。6.利用如圖所示裝置探究濃度對反應速率的影響，實驗藥品：不同濃度的硫酸溶液，體積均為40mL，鋅粒大小形狀相同且足量。下列說法錯誤的是A.該反應的B.將稀硫酸換為濃硫酸，氫氣的產(chǎn)生速率加快C.根據(jù)相同時間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應速率快慢D.0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣多【答案】B【解析】【詳解】A．反應為：，固+液=液+氣，混亂度增大，故，A正確；B．將稀硫酸換為濃硫酸，氫離子濃度降低，氫氣的產(chǎn)生速率減慢，B錯誤；C．相同時間產(chǎn)生氫氣的體積越大，反應速率越快，故根據(jù)相同時間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應速率快慢，C正確；D．根據(jù)反應方程式，Zn足量時，硫酸的濃度越大，物質(zhì)的量越多，產(chǎn)生氫氣的體積越大，故0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣多，D正確；故選B。7.常溫下，氨水中存在，下列說法正確的是A.氨水能使酚酞溶液變藍B.適當升高溫度，有利于生成C.往氨水中加入適量的水，增大，減小D.加入少量的氫氧化鈉稀溶液，氨水的電離平衡常數(shù)減小【答案】C【解析】【詳解】A．氨水顯堿性，酚酞溶液遇堿變紅，A錯誤；B．一水合氨的電離吸熱，升高溫度，平衡向電離方向移動，的量減少，B錯誤；C．往氨水中加入適量的水稀釋，一水合氨的電離程度增大，電離出的數(shù)量增多，則增大，由于溶液被稀釋，則減小，C正確；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，跟加入少量的氫氧化鈉稀溶液無關，D錯誤；故答案為：C。8.下列關于平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是A.達到平衡時，正、逆反應速率均為零B.達到平衡時，反應物和生成物的總質(zhì)量不再發(fā)生變化C.在給定條件下，達到平衡時可逆反應完成程度達到最大D.化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B．達到平衡時，各物質(zhì)的正逆反應速率相等，即同一物質(zhì)的生成量和消耗量相等，所以反應物和生成物的總質(zhì)量不再發(fā)生變化，故B正確；C．在給定條件下，達到平衡狀態(tài)時可逆反應的反應物轉(zhuǎn)化率最高，即可逆反應完成程度達到最大，故C正確；D．可逆反應均有限度，均存在化學平衡狀態(tài)，故D正確；故選：A。9.冰融化成水的過程中焓變和熵變均正確的是A.， B.，C.， D.，【答案】C【解析】【詳解】冰融化成水吸熱，，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，冰融化為水的過程是熵增大的，，C項符合題意；答案選C；10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的和中，所含的氫原子個數(shù)均為B.標準狀況下，水中，所含的質(zhì)子總數(shù)為C.溶液中，所含的總數(shù)為D.常溫下，氯氣與足量的水反應，生成的分子總數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．等物質(zhì)的量的和中，所含的氫原子數(shù)相等，但不一定均為，故A錯誤；B．1個水分子含有10個質(zhì)子，5.4g水物質(zhì)的量為，其含有質(zhì)子數(shù)為，故B正確；C．未給出具體的溶液體積，無法計算所含的總數(shù)，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，生成的分子總數(shù)小于，故D錯誤；故選B。11.已知25℃時，的?，F(xiàn)有a、b兩支試管，分別盛有濃度均為的氨水和鹽酸，已知。下列說法正確的是A.a、b兩試管中溶液的導電能力相同B.a試管中的濃度約為C.將少量鹽酸滴入a試管中，的電離程度增大D.向a試管中加入水，的電離平衡逆向移動【答案】C【解析】【詳解】A．為弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同時，a試管中溶液的導電能力弱，A項錯誤；B．a(chǎn)試管中的濃度約為，B項錯誤；C．將少量鹽酸滴入a試管中，鹽酸電離出的H+和溶液中的OH反應，使電離平衡?正向移動，電離程度增大，C項正確；D．加水稀釋，電離平衡正向移動，D項錯誤；答案選C。12.某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度和壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.平衡常數(shù)：C.當混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間變化時，該反應達到平衡D.該反應的反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】C【解析】【詳解】A．由題干方程式可知，正反應是一個氣體體積增大的方向，故增大壓強，化學平衡逆向移動，導致C4H10的轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合題干圖像可知，，A正確；B．已知化學平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即溫度不變K不變，結(jié)合題干圖像可知，M、N對應溫度相同，故平衡常數(shù)：，B正確；C．由題干方程式可知，反應過程中混合氣體的總質(zhì)量一直不變，則當混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間變化時，不能說明該反應達到平衡，C錯誤；D．由題干圖像可知，相同壓強下，隨著溫度的升高，C4H10的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應正反應為一個吸熱反應，故該反應的反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，D正確；故答案為：C。13.常溫下，0.2mol·L1的HCOOH溶液，加水稀釋過程中，溶液的pH變化如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①不考慮稀釋過程中溶液體積和溫度的變化；②、、；③，；④電離度。A.B.HCOOH的電離度：C.HCOOH的電離方程式為D.往b點溶液中滴入溶液，可觀察到有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A．，，即，c(H+)=mol/L，pH=lg()=3(lg3+lg2)=30.8=2.2，故A正確；B．弱電解質(zhì)越稀越電離，HCOOH的電離度：，故B錯誤；C．HCOOH是弱酸，電離方程式為，故C錯誤；D．由于，故HCOOH可以制備CO2，故往b點溶液中滴入溶液，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故D正確；答案選B。14.在恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應，測得不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的B.溫度下，內(nèi)，C.溫度下，后，壓縮體積變?yōu)镈.溫度下，該反應平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】升高溫度，化學反應速率會增大，達到平衡的時間會縮短，圖中可看出T1＜T2；【詳解】A．由分析可知，T1＜T2，溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率變小，平衡逆移，反應為放熱反應，，A正確；B．溫度下，內(nèi)，n(△M)=1mol，則n(N)的變化量為1mol，，B正確；C．時，生成E0.5mol，此時，將體積壓縮為1L，若平衡不移動，但壓縮體積后平衡逆向移動，則，C錯誤；D．溫度下，列三段式有：，平衡常數(shù)K=，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在一定條件下發(fā)生反應的能量變化如圖所示，請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）寫出圖中所示反應①、反應②的熱化學方程式：_______、_______。（2）為反應_______(填“①”或“②”)_______(填“正”或“逆”)反應的活化能。由圖可知，若在一定條件下，某容器中同時發(fā)生反應①、反應②，則開始時，_______[填“”或“”]的生成速率快。（3）若同時發(fā)生反應①、反應②，當完全轉(zhuǎn)化為和后，測得反應放出的總熱量為。則反應產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量分別為_______、_______。【答案】（1）①.②.（2）①.①②.正③.（3）①.②.【解析】【小問1詳解】反應①的反應物能量高于生成物能量，是放熱反應，能量差是，熱化學方程式為：；反應②是反應物能量高于生成物能量，是放熱反應，熱化學方程式為：。答案為：；。小問2詳解】為反應①正反應的活化能。由圖可知，若在一定條件下，某容器中同時發(fā)生反應①、反應②，則開始時，反應②的活化能低，反應速率快，的生成速率快。答案為：①；正；。【小問3詳解】設生成，，根據(jù)原子守恒和熱量總和，得出以下關系：，解得。答案為：。16.碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等試劑，探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表所示。回答下列問題：實驗序號體積溶液水溶液溶液淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反應I．(慢)，反應Ⅱ。(快)。（1）該實驗中，淀粉溶液的作用為作___________(填“指示劑”或“催化劑”)。（2）該實驗中，決定反應速率的反應為___________(填“反應I”或“反應Ⅱ”)。（3）對于(慢)：①該反應中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。②的用途有___________(填1種即可)。③除了濃度外，改變該反應速率的因素有___________(填1種即可)。（4）該實驗中，當耗盡后，溶液顏色將由___________色變?yōu)開__________色。（5）由表中數(shù)據(jù)可知，___________，理由為___________?！敬鸢浮浚?）指示劑（2）反應I（3）①.1:1②.做成碘伏可以殺菌，治療甲狀腺腫大③.升高溫度，使用催化劑等（4）①.藍色②.無色（5）①.2.0②.保持溶液總體積不變，其他物質(zhì)濃度均不變，只改變K2S2O8的濃度【解析】【分析】該題探究K2S2O8的濃度對反應速率的影響，其他條件不變，只改變K2S2O8的濃度，因此溶液總體積要恒定，總體積為8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，得出VX=2.0，反應由多步反應組成，總反應速率由最慢的一步?jīng)Q定?！拘?詳解】I2遇淀粉變藍色，因此該實驗中，淀粉溶液的作用為作指示劑，來指示反應的完成；【小問2詳解】決定反應速率的反應是反應中最慢的一步?jīng)Q定，因此有反應I決定；【小問3詳解】①在反應中，還原劑是I，還原產(chǎn)物為，二者的物質(zhì)的量之比為1:1；②I2的用途可以制作碘伏用來消毒，也可以治療甲狀腺腫大等；③該變反應速率的因素除濃度外，還可以升高溫度、使用催化劑等；【小問4詳解】I2遇淀粉變藍色，當I2消耗完時，溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色；【小問5詳解】該題探究K2S2O8的濃度對反應速率的影響，其他條件不變，只改變K2S2O8的濃度，因此溶液總體積要恒定，總體積為8.0+0+3.0+3.0+2.0=16ml，則6.0+VX+3.0+3.0+2.0=16，得出VX=2.0。17.新能源的動力來自以磷酸亞鐵鋰()為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為，含少量、)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，，。回答下列問題：（1）中磷元素的化合價為___________價。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎目的是___________。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和___________(填化學名稱)。（4）“酸浸”時，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為___________。（5）“調(diào)pH”時：①氨水與反應的離子方程式為___________。②常溫下，0.2mol·L1氨水的電離度為___________%。（6）“沉鐵”時，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應的離子方程式為___________。（7）草酸()為二元弱酸：①，該電離的平衡常數(shù)表達式為___________。②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當溶液中的時，溶液中___________mol·L1?！敬鸢浮浚?）+5（2）增大接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率（3）硅（4）70℃和30%硫酸（5）①.②.（6）（7）①.②.【解析】【分析】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，含少量SiO2、Al2O3)，粉碎后加入過量炭粉，焙燒后，生成鐵、一氧化碳、硅，Al2O3不反應，加硫酸生成FeSO4和Al2(SO4)3為濾液1，Si不反應，濾渣1為碳和Si，濾液1加氨水調(diào)pH，生成Al(OH)3沉淀，濾液2中主要是FeSO4，加入H2O2和H3PO4，生成FePO4沉淀，加入碳酸鋰和草酸，焙燒生成磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)和氣體二氧化碳，據(jù)此回答?！拘?詳解】磷酸亞鐵鋰LiFePO4中，鐵為+2價，氧2價，鋰+1價，由化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知磷元素的化合價為+5價；【小問2詳解】“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎，可以增大接觸面積，加快反應速率，提高原料的利用率；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，“濾渣1”的主要成分為碳和硅；【小問4詳解】由圖中亞鐵離子濃度可知“酸浸”的最佳條件為溶液硫酸濃度30%，溫度70℃；【小問5詳解】①氨水與Al3+反應生成Al(OH)3，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；②常溫下，氨水中，c(OH)=6×103.5，電離度；【小問6詳解】根據(jù)分析可知，雙氧水和磷酸將Fe2+轉(zhuǎn)化為FePO4，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+；【小問7詳解】①則該電離的平衡常數(shù)表達式為Ka2=；②當溶液中的c(C2O)=c(H2C2O4)時，Ka1×Ka2=×==c2(H+)=6×10?2×1.5×10?4=9×106，則c(H+)=3×103mol/L。18.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：。回答下列問題：（1）對于上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為___________。（2）℃時向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時壓強為p，僅發(fā)生反應，℃時，后，該反應達到平衡，且反應達到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關于反應的說法正確的是___________(填標號)。A．僅加入合適的催化劑，反應速率加快且的值變大B．該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．每斷裂1molC=O鍵，同時消耗0.5molCO，則該反應達到平衡D．僅充入少量稀有氣體，正、逆反應速率均增大②℃時，該反應達到平衡時的平衡常數(shù)___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移出率[的移出率]的變化關系如圖。則__________