2024-2025學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第三章空氣與生命第3節(jié)化學(xué)方程式教案新版浙教版

第3節(jié)化學(xué)方程式課題第3節(jié)化學(xué)方程式課時(shí)類(lèi)型新授課課時(shí)支配3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)【認(rèn)知目標(biāo)】1.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的試驗(yàn)測(cè)定，理解質(zhì)量守恒定律。2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，理解化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的緣由。3.知道化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。能說(shuō)出化學(xué)方程式包含的四種意義。4.知道化學(xué)方程式必需遵循兩個(gè)原則：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。5.理解化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。知道依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和解題格式?！緦?shí)力目標(biāo)】1.能用質(zhì)量守恒定律分析實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。2.初步學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。3.駕馭化學(xué)方程式的宏觀讀法和微觀讀法。4.能依據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。5.能依據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地進(jìn)行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計(jì)算?！厩楦泻蛢r(jià)值觀目標(biāo)】1.通過(guò)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，形成自然界一切變更都是有規(guī)律的，滲透自然科學(xué)方法論的教化，提高實(shí)事求是、反對(duì)偽科學(xué)的看法。2.深刻理解化學(xué)方程式的意義，體會(huì)用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)越性，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)方程式的主動(dòng)性。3.寫(xiě)化學(xué)方程式要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，培育實(shí)事求是的科學(xué)看法。4.初步學(xué)會(huì)用定性分析和定量分析相結(jié)合的方法進(jìn)行科學(xué)探討和解決實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)要點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)【重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)【難點(diǎn)】理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來(lái)說(shuō)明常見(jiàn)的現(xiàn)象。正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及其規(guī)范的解題格式。教學(xué)打算教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入新課提問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變更的呢？演示試驗(yàn)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相比較，存在什么樣的關(guān)系？學(xué)生：可能提出三種假設(shè)。1）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。老師：那就讓我們?cè)囼?yàn)和才智來(lái)進(jìn)行探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變更的。試驗(yàn)1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定。（老師演示）試驗(yàn)步驟：1.稱(chēng)量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后其次次稱(chēng)量。試驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡試驗(yàn)結(jié)論：白磷燃燒前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。試驗(yàn)2.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。（學(xué)生探究）試驗(yàn)步驟：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。試驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變成沉淀，天平保持平衡試驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。小結(jié)：從上面試驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，多數(shù)個(gè)試驗(yàn)證明：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。說(shuō)明：1.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。2.參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的隨意質(zhì)量之和，不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變更前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和肯定相等呢？提問(wèn)：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會(huì)守恒？電腦動(dòng)畫(huà)掩飾：分析回顧：分解重新組合化分聚合由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)分解重新組合化分聚合分子原子新分子新物質(zhì)分子分解成原子，種類(lèi)變更；原子不能再分，種類(lèi)不變。結(jié)論：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類(lèi)沒(méi)有變更，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變更。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。實(shí)踐運(yùn)用：試驗(yàn)：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測(cè)定試驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？試驗(yàn)：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定中，完全燃燒后稱(chēng)量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？分析以上問(wèn)題及試驗(yàn)中3質(zhì)量削減的緣由?！咎接?】1.鎂條在空氣中燃燒，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的試驗(yàn)結(jié)果？2.假如在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么試驗(yàn)結(jié)果？探討：在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：肯定會(huì)變更的有_________________；肯定不會(huì)變的有_________________；可能會(huì)變更的有_________________。A.物質(zhì)種類(lèi)B.物質(zhì)總質(zhì)量C.分子種類(lèi)D.分子數(shù)目E.原子種類(lèi)F.原子數(shù)目G.元素種類(lèi)H.原子質(zhì)量探究性學(xué)習(xí)1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變更？怎么改進(jìn)?本節(jié)小結(jié)：質(zhì)量守恒定律：1.質(zhì)量守恒定律概念。2.質(zhì)量守恒的緣由。布置作業(yè)：板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、化學(xué)變更質(zhì)量守恒的緣由在化學(xué)變更過(guò)程中，原子的種類(lèi)，原子的個(gè)數(shù)，原子的質(zhì)量都沒(méi)有變更。其次課時(shí)創(chuàng)設(shè)情景，引出課題老師：1.老師提問(wèn)：什么是質(zhì)量守恒定律？為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？2.通過(guò)多媒體展示常見(jiàn)的標(biāo)記。（找同學(xué)說(shuō)一下這些標(biāo)記的名稱(chēng)或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標(biāo)記在國(guó)際上是否通用？）〔學(xué)生活動(dòng)〕：觀看屏幕并溝通〔老師提問(wèn)〕：在我們變更無(wú)窮的化學(xué)世界里，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國(guó)際通用的表達(dá)方式呢？〔老師活動(dòng)〕：多媒體展示不同的表示方法：1.水→氫氣＋氧氣2.微觀圖式3.H2O→H2+O24.2H2O＝2H2+O2↑

學(xué)生活動(dòng)：對(duì)上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對(duì)比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性（簡(jiǎn)潔便利，且國(guó)際通用），體會(huì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的重要性，從而引出課題。二、新授課（一）化學(xué)方程式的定義老師提問(wèn)：同學(xué)們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好？為什么？學(xué)生回答：第四種最好。理由是書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)潔便利，而且能體現(xiàn)質(zhì)量守恒。老師引導(dǎo)：像第四種表示方法就是我們今日要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)須要同學(xué)們達(dá)到的目標(biāo)請(qǐng)看大屏幕。（多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)）我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請(qǐng)同學(xué)們思索一下什么是化學(xué)式？那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個(gè)定義呢？（二）方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義學(xué)生活動(dòng)：相互溝通化學(xué)方程式的定義老師啟發(fā)：1.你知道在方程式中各部分表示的意義嗎？（找同學(xué)回答老師補(bǔ)充）2.同學(xué)們進(jìn)一步分析通過(guò)電解水的化學(xué)方程式你能獲得那些信息呢？學(xué)生活動(dòng)：小組探討溝通（答案1.反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。2.反應(yīng)條件是通電。3.參與反應(yīng)的水分子與生成的氫分子個(gè)數(shù)比是2：2：1。）老師補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間肯定存在著質(zhì)量關(guān)系。同學(xué)們看電解水的方程式每?jī)蓚€(gè)水分子通電后生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，依據(jù)它們的相對(duì)分子質(zhì)量我們可以求出參與反映的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。所以方程式還能表示第三個(gè)意義即表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。老師活動(dòng)：多媒體展示化學(xué)方程式表示的涵義（三）探究化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟老師啟發(fā)：通過(guò)上面的學(xué)習(xí)我們的確體會(huì)到用方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們供應(yīng)許多信息，而且便于國(guó)際上溝通，書(shū)寫(xiě)又便利，那么原委應(yīng)當(dāng)怎樣寫(xiě)方程式呢？同學(xué)們比較一下電解水的符號(hào)表達(dá)式和方程式有哪些不同？老師活動(dòng)：H2OH2+O2多媒體展示：2H2O2H2↑+O2↑學(xué)生活動(dòng)：小組之間綻開(kāi)探討并溝通老師提問(wèn)：1.為什么要將箭頭改成等號(hào)。（因?yàn)樵诜匠淌街凶笥覂蛇叺脑觽€(gè)數(shù)相等）2.向上的箭頭是標(biāo)在什么位置？（生成物中、氣體的后面）老師講解并描述：狀態(tài)符號(hào)是標(biāo)在生成物中，當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)當(dāng)在該氣體的化學(xué)式的右邊標(biāo)上向上的箭頭。假如反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。在溶液中發(fā)生的反應(yīng)假如有不溶性的固體生成時(shí)須要標(biāo)上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說(shuō)明該反映有不溶于水的固體產(chǎn)生，因此就要在該物質(zhì)的后面表上向下的箭頭。當(dāng)生成物只有一種物質(zhì)不須要標(biāo)向上或者向下的箭頭。3.為什么要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字？（學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變。老師導(dǎo)出：書(shū)寫(xiě)方程式的第一個(gè)原則：必需遵循質(zhì)量守恒定律。）多媒體展示書(shū)寫(xiě)原則老師活動(dòng)：讓學(xué)生嘗試配平P+O2提問(wèn)學(xué)生的配平狀況，并講解并描述是怎樣配平的。依據(jù)學(xué)生的配平狀況講五氧化二磷改寫(xiě)成二氧化磷講解并描述方程式書(shū)寫(xiě)的其次個(gè)原則：必需以客觀事實(shí)為依據(jù)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。老師講解并描述：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字這個(gè)數(shù)字叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)。這一過(guò)程叫方程式的配平。這也是我們書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律．下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。老師活動(dòng)：多媒體展示：通過(guò)多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說(shuō)明其要點(diǎn)，并供應(yīng)找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。

老師講解：配平常應(yīng)當(dāng)留意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計(jì)量數(shù)互為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

三、概括總結(jié)，促進(jìn)學(xué)問(wèn)遷移：老師啟發(fā)：下面請(qǐng)同學(xué)們思索：給你一個(gè)化學(xué)反應(yīng)我們應(yīng)當(dāng)怎樣寫(xiě)出它的方程式呢？小組之間相互探討并溝通。多媒體展示：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟及韻語(yǔ)口訣老師活動(dòng)：多媒體展示四、學(xué)問(wèn)應(yīng)用，獲得信息反饋〔學(xué)生活動(dòng)〕：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為1、2、3三個(gè)組，進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的競(jìng)賽，競(jìng)賽共分為三輪。獎(jiǎng)品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。第一輪：幸運(yùn)搶答

指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤①M(fèi)g+O2

MgO2

②H2O2

H2+O2↑③2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑〔學(xué)生活動(dòng)〕：依據(jù)競(jìng)賽內(nèi)容，總結(jié)在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)當(dāng)留意哪些問(wèn)題。其次輪：爭(zhēng)分奪秒

配平下列化學(xué)方程式①Fe+HCl－FeCl2＋H2↑②Al+O2-A2O3

③C2H4+O2-CO2+H2O第三輪：小試牛刀

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①加熱紅色的氧化汞粉末②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳五、課堂小結(jié)練習(xí)布置作業(yè)第三課時(shí)化學(xué)方程式計(jì)算[引入新課]依據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而探討物質(zhì)的化學(xué)變更常涉及到量的計(jì)算，例如，用肯定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備肯定量的產(chǎn)品最少須要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的支配性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都須要依據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)探討化學(xué)方程式的汁算的。

[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算

[老師]前面我們學(xué)過(guò)依據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)潔計(jì)算，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[思索]依據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[學(xué)生思索、探討并回答]

[老師總結(jié)并板書(shū)]1．依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些

問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)肯定要留意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一樣的，肯定要進(jìn)行單位換

算。單位必需一樣才能計(jì)算。

(2)寫(xiě)出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要留意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，肯定要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是縱列，計(jì)算特別簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[老師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往須要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，詳細(xì)格式可以參照下面的例題2。[老師]依據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不行以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不行以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來(lái)看課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見(jiàn)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。