杭州專版2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第08課時(shí)鹽和化肥課件

第8課時(shí)鹽和化肥化學(xué)|第一部分考點(diǎn)過(guò)關(guān)知識(shí)體系1.說(shuō)出鹽的含義及主要化學(xué)性質(zhì)(1)含義：由

(或

)和

構(gòu)成的化合物.鹽實(shí)質(zhì)上是

和

反應(yīng)的產(chǎn)物.

(2)鹽的溶解性：①常見(jiàn)的可溶性鹽：

、

、

、

.

②常見(jiàn)的難溶性鹽：鹽酸鹽除

難溶外均可溶；

硫酸鹽除

難溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外均可溶；

碳酸鹽大多難溶(除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等).重點(diǎn)梳理金屬陽(yáng)離子銨根離子酸根離子酸堿鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽AgClBaSO4(3)主要化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)生成

和

.

②與可溶性堿反應(yīng)生成

和

.

③與可溶性鹽反應(yīng)生成

和

.

④與金屬反應(yīng)生成

和

.

新鹽新酸新鹽新堿新鹽新鹽新鹽新金屬2.概述氯化鈉、純堿、碳酸鈣的主要性質(zhì)及用途(1)碳酸鈉①碳酸鈉(Na2CO3)俗稱

、

，是一種

色固體，

溶于水，它的水溶液呈

性，能使無(wú)色酚酞試液

.主要用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑的生產(chǎn).碳酸鈉的結(jié)晶水合物即碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化失去結(jié)晶水而形成粉末狀碳酸鈉.

②碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：酸堿滅火器：Na2CO3+2HCl

；

土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2

；

Na2CO3+BaCl2

.

純堿蘇打白易堿變紅2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CaCO3↓2NaCl+BaCO3↓(2)碳酸鈣①碳酸鈣(CaCO3)是一種

色、

溶于水的固體，是漢白玉、大理石和石灰石的主要成分.常用于建筑材料、補(bǔ)鈣劑和牙膏中的摩擦劑.

②碳酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

；

工業(yè)制取二氧化碳：

.

白難(3)氯化鈉①氯化鈉(NaCl)是

的主要成分，有咸味，無(wú)色晶體，含雜質(zhì)，

溶于水.來(lái)源于海水曬鹽等.可調(diào)味，作防腐劑、融雪劑，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種，可配制0.9%的生理鹽水，具有殺菌作用，腌制食品，是重要的化工原料.

②氯化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成難溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀：NaCl+AgNO3

.

食鹽易AgCl↓+NaNO33.知道一些鹽的檢驗(yàn)方法(1)可溶性鹽酸鹽(Cl-)的檢驗(yàn)方法：先取少量的待檢物于試管中(固體待檢物可加水配成溶液)，向其中滴加適量的硝酸銀溶液；若有白色沉淀生成，則繼續(xù)滴加足量稀硝酸；若沉淀不溶解，則證明該鹽中含有Cl-，是一種鹽酸鹽.對(duì)點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)重要的鹽1.[2017·株洲]我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn).下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.NaOH B.NaHCO3C.H2SO4 D.K2SO4C2.[2019·廣州]下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識(shí)，正確的是 (

)A.組成：含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì)：與鹽酸類(lèi)似，能與碳酸鹽反應(yīng)C.用途：可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn)：常用鈉與氯氣通過(guò)化合反應(yīng)獲得C3.[2019·福建]下列關(guān)于碳酸鈣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣B4.檢驗(yàn)生石灰中是否含有未分解的石灰石，可選用的試劑是 (

)A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液C.氯化鋇溶液 D.稀鹽酸D5.氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品.已知氯化銨的水溶液顯酸性.下列關(guān)于氯化銨的說(shuō)法正確的是 (

)A.氯化銨屬于酸B.氯化銨是一種復(fù)合肥C.氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效D.氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D6.圖H8-1中各組物質(zhì)(或其溶液)反應(yīng)均可生成鹽(中心鹽).(1)分析圖中信息，填寫(xiě)相應(yīng)的文字，完善該圖.(2)列舉相應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明①、②：①

；

②

.

金屬圖H8-1非金屬氧化物堿Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2CO2+2NaOHNa2CO3+H2O7.[2019·福建]小婷和小彤在幫助老師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸.小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液.小彤把其他三種溶液分別編號(hào)成A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：據(jù)此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液.回答下列問(wèn)題.(1)小婷判斷出硫酸銅溶液的依據(jù)是

.

(2)C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

.

硫酸銅溶液為藍(lán)色，其他三種溶液為無(wú)色實(shí)驗(yàn)A+BB+CA+C現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生Na2CO37.[2019·福建]小婷和小彤在幫助老師整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸.小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液.小彤把其他三種溶液分別編號(hào)成A、B、C，然后兩兩混合進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：據(jù)此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液.回答下列問(wèn)題.(3)A與B反應(yīng)的基本類(lèi)型是

.

(4)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)A+BB+CA+C現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓重點(diǎn)一鹽的主要化學(xué)性質(zhì)例1某學(xué)校的課外活動(dòng)小組要測(cè)定某塊鹽堿地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，為鹽堿地的改造提供依據(jù).下面是他們的測(cè)定步驟：Ⅰ.確定要測(cè)定地塊的采樣點(diǎn)；Ⅱ.將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，取濾液；Ⅲ.對(duì)所取濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來(lái)自原土壤濾出液中)；圖H8-2Ⅳ.稱量實(shí)驗(yàn)中得到的各種沉淀質(zhì)量，計(jì)算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)上述實(shí)驗(yàn)中試劑A的化學(xué)式是

，試劑B的化學(xué)式是

，氣體和試劑C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.

(2)若上述實(shí)驗(yàn)中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實(shí)驗(yàn)步驟最終測(cè)得土壤中

的含量偏高.

Ba(NO3)2圖H8-2HNO3(或HCl)CO2+Ba(OH)2BaCO3↓+H2ONaCl(或氯化鈉)【名師點(diǎn)津】氯化鈉可以通過(guò)加入硝酸銀，測(cè)定氯化銀的質(zhì)量確定氯化鈉的質(zhì)量；硫酸鈉可以通過(guò)加入鋇鹽，生成的硫酸鋇確定硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)圖示，首先加入硝酸鋇將氯化鈉分離出來(lái)；然后再根據(jù)碳酸鋇可溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，通過(guò)測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；再通過(guò)生成二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算所含碳酸鈉的質(zhì)量.(2)無(wú)論測(cè)定哪種鹽的含量，都要排除干擾；若加入試劑A為氯化鋇溶液，則會(huì)增加溶液中氯離子的量，使生成的氯化銀質(zhì)量增加，從而造成測(cè)得土壤中氯化鈉的含量偏高.【變式】

“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病.制備“低鈉鹽”在食鹽中按照配方比例添加食用KCl.國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2).(1)測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%.該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是

(填離子符號(hào)).

Cl-實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取少量樣品b于燒杯中，

樣品溶解，形成無(wú)色溶液步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩

，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽

步驟3：_________________________

(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種).請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格.限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水.加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌有白色沉淀生成取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2重點(diǎn)二食鹽、純堿、碳酸鈣的主要性質(zhì)及用途例2Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對(duì)該物質(zhì)的認(rèn)識(shí).(1)Na2CO3俗稱

.

(2)從類(lèi)別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)，如Na2CO3+M→NaOH+N，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.

純堿2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩①

Na+和Cl-與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加②

③

④

(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性.請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因：無(wú)明顯現(xiàn)象過(guò)量CaCl2(或BaCl2)溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失Na2CO3溶于水呈堿性與

有關(guān)1.實(shí)驗(yàn)表明，用堿性溶液浸泡新鮮的蔬菜，能有效除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，從而降低對(duì)人體的損害.根據(jù)上述原理，對(duì)剛買(mǎi)回來(lái)的蔬菜，你認(rèn)為應(yīng)浸泡在哪種溶液中 (

)A.白酒 B.食醋C.燒堿溶液 D.碳酸鈉溶液D2.玲玲猜測(cè)一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?duì)此猜測(cè)提供有力實(shí)證的是 (

)A.滴加適量CuSO4溶液

B.滴加酚酞試液C.滴加足量稀鹽酸

D.滴加石蕊試液C3.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會(huì)引起心臟衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀.醫(yī)院常用一種含鉀化合物的水溶液靜脈注射補(bǔ)充鉀元素，已知這種含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.該化合物是 (

)A.KNO3 B.K2CO3C.KCl D.KOHC4.“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 (

)A.①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2 B.①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵C.①處物質(zhì)可溶于水

D.①處物質(zhì)類(lèi)別屬于鹽陰離子陽(yáng)離子OH-Cl-………Fe2+不①………B5.下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是 (

)A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉A6.雨雪天氣，公路路面結(jié)冰，給行車(chē)留下了極大的安全隱患，交通部門(mén)為此使用了大量的融雪劑.某公司生產(chǎn)的融雪劑主要成分為NaCl，可能還含有KCl、BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一種或幾