化學(xué)-吉林省普通高中G8教考聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題和答案

1高B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、A．對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變1深中滴入5～15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深Z、W位于不同周期，Y、Z相鄰，基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)是基7．金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)＋21A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2沉淀由白色變?yōu)榧tB在醋酸鈉溶液中滴入酚酞證明鹽類水解是吸熱CD相同的鋁片分別與同溫同鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可能是Cl－對該反應(yīng)起B(yǎng)．“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2＋)=B．“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2＋)=EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(－),3)1是ii.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp1EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(－),3)＝－＝－EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(－),3)Mg2＋2HCOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(－),3)===MgCO3↓+CO2↑+H2O(1)⑨號元素在周期表中的位置是，寫出其化學(xué)式，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，它的晶體類型(2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸點遠(yuǎn)高于乙烯(C2H4)的原1(4)氨氣極易溶于水的主要原因是(5)H2O的鍵角NH3的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”判斷依據(jù)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋反應(yīng)@①反應(yīng)速率快慢比較：反應(yīng)①反應(yīng)@(填“＞??<?或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因@一定溫度下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)1(4)制備合成氣(CO、H2)過程中發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+19.(13分)自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平應(yīng)結(jié)束時HA中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n1，HB溶液中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n2，則n1NH3·H2O①KSCN溶液呈弱堿性，用離子方程式@現(xiàn)有25℃時等濃度的5種溶液：A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4SCND.NH4HCO3E.NH4H1這5種溶液中NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(＋),4)濃度由大到小的順序排列是：滴定反應(yīng)為：H2O＋SO－I2===SO－2I－2H+(3)溶液B放于錐形瓶中，加入的指示劑為，判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是。_________________________________________________________________112345678DADADDAA9CCCBCCC(4)氨分子能與水分子間形成氫鍵；氨氣是極性分子；氨氣能與水反應(yīng)