2024-2025年新教材高中化學(xué)單元素養(yǎng)評價(jià)三含解析新人教版必修1

PAGEPAGE10單元素養(yǎng)評價(jià)(三)(第三章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.下列成語或諺語中蘊(yùn)含著肯定的化學(xué)學(xué)問或原理,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A.百煉成鋼——通過反復(fù)錘煉,除去鐵中部分雜質(zhì),使其轉(zhuǎn)化為鋼B.水滴石穿——CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2(以大理石為例)C.恨鐵不成鋼——鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵D.真金不怕火煉——單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高【解析】選D。錘煉過程中可除去一部分碳等雜質(zhì),A項(xiàng)正確;空氣中的CO2可與CaCO3在水中緩慢反應(yīng),B項(xiàng)正確;鋼的性能比鐵好,C項(xiàng)正確;真金不怕火煉是指在高溫下金也很難發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2024·中山高一檢測)下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 ()A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C.含金屬元素的離子都是陽離子D.金屬陽離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)【解析】選D。金屬陽離子也可以具有氧化性,例如亞鐵離子,A錯(cuò)誤;金屬汞是液態(tài),B錯(cuò)誤;MnO4-、AlO2-等陰離子中含有金屬元素,C錯(cuò)誤;鐵離子被還原生成亞鐵離子3.(2024·北京西城區(qū)高一檢測)合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A.不銹鋼 B.青銅 C.生鐵 D.水銀【解析】選D。由兩種或兩種以上的金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金,合金都屬于混合物。不銹鋼、生鐵屬于鐵合金,青銅是銅錫合金,水銀屬于單質(zhì)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】合金相對于純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點(diǎn)是 ()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③變更原料的配比,變更生成合金的條件,可得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.①②③⑤ B.②③④C.①②④ D.①②④⑤【解析】選A。合金具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在很多方面優(yōu)于各成分金屬。例如,合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度大,多數(shù)合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)低,但合金的導(dǎo)電性比純金屬弱。4.將已完全覆蓋氧化膜的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硫酸 B.稀鹽酸C.硝酸銅 D.氫氧化鈉【解析】選C。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物,既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng),故A、B、D三項(xiàng)皆不符合題意,只有C選項(xiàng)中的Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng),故不行能與已完全覆蓋氧化膜的鋁條發(fā)生反應(yīng)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的緣由是 ()A.鋁的金屬活動性比鐵弱B.鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D.鋁的密度比鐵的密度小【解析】選C。鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜,對內(nèi)部金屬起到愛護(hù)作用,因此在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕。5.(2024·哈爾濱高一檢測)下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是 ()A.FeS+2HClFeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.FeO+2HClFeCl2+H2OD.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2【解析】選B。鐵元素被氧化,說明鐵的化合價(jià)上升,只有B符合題意。6.(2024·廊坊高一檢測)下列各組反應(yīng),最終肯定能得到白色沉淀的是()A.向CaCl2溶液中通入CO2B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液【解析】選D。向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng),A錯(cuò)誤;向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,B錯(cuò)誤;向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后快速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,C錯(cuò)誤;向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,D正確。7.(2024·廣州高一檢測)某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO42-中的若干種A.溶液中最多有4種離子B.若溶液有顏色,則肯定沒有OH-C.若溶液呈堿性,則肯定含有Na+D.該溶液不行能溶解單質(zhì)銅【解析】選B。Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-可共存,A錯(cuò);若溶液有顏色,則溶液中肯定含有Fe3+,Fe3+與OH-不能大量共存,B對;溶液呈堿性時(shí),溶液中沒有Fe3+、Mg2+,但依電中性原理知,Na+、Ba2+至少有一種存在,C錯(cuò);若溶液中有Fe3+,8.(2024·杭州高一檢測)類比法是探討物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)料很多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違反客觀事實(shí)。下列有關(guān)類比推想的說法正確的是 ()A.已知Fe與S能干脆化合生成FeS,推想Cu和S可干脆化合生成CuSB.已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng),推想Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)C.已知Cu與Cl2能干脆化合生成CuCl2,推想Fe與Cl2可干脆化合生成FeCl2D.已知Al能與O2生成致密氧化膜愛護(hù)金屬,推想Fe也與O2生成氧化膜愛護(hù)金屬【解析】選B。Cu與S反應(yīng)生成Cu2S;Fe與Cl2化合生成FeCl3;Fe在潮濕空氣中生成Fe2O3,比較疏松,不能愛護(hù)內(nèi)部金屬。9.(2024·銀川高一檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.5.6gFe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為C.32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5D.在反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑中生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【解析】選C。A.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,在氧氣中燃燒,生成Fe3O4,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.83NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol,1molHe含有NA個(gè)原子,1molCl2含有2NA個(gè)原子,故B錯(cuò)誤;C.32gCu是0.5mol,由于S的氧化性弱,只能將Cu氧化成+1價(jià),所以Cu～12Cu2S～e-,轉(zhuǎn)移0.5mole-,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,故C正確;D項(xiàng)反應(yīng)中,生成10.用鋁箔包袱0.1mol金屬鈉,用針扎若干個(gè)小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,放出的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 ()A.1.12LC.大于1.12L 【解析】選C。首先發(fā)生的反應(yīng)是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為1.12L,然后發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,此反應(yīng)又能產(chǎn)生部分H2,故最終放出的H2的體積大于1.1211.下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是 ()選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液【解析】選C。A項(xiàng)中Cl2能把FeCl2氧化,B項(xiàng)中Fe能把FeCl3還原,D項(xiàng)除去了CO32-和SO42-又引入了Cl-,均不合要求。A項(xiàng)中應(yīng)加適量鐵粉,B項(xiàng)中可加足量鐵粉過濾后12.(2024·太原高一檢測)醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”,就是利用鐵緩慢氧化放出勻稱、穩(wěn)定的熱,使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵,A.24gB.32g【解析】選A。56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,由4Fe+3O22Fe2O3可知,1mol鐵生成0.5mol氧化鐵,消耗0.75mol氧氣,其質(zhì)量為24二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)13.(12分)下表是某種常見金屬的部分性質(zhì):顏色和狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g·cm-3660.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量的無色氣體。依據(jù)上述信息回答下列問題:(1)推斷該金屬的一種用途是__________________________。

(2)該金屬的活動性比銅________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)請自選試劑,設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動性的強(qiáng)弱。①一種猜想:______________________________;

②驗(yàn)證方法:______________________________;

③試驗(yàn)現(xiàn)象:______________________________;

④試驗(yàn)結(jié)論:______________________________。

【解析】(1)該金屬具有良好的導(dǎo)電性,且能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體,因此可以作導(dǎo)線,也可以用來制取氫氣等。(2)由于該金屬可以和鹽酸反應(yīng),說明其金屬活動性在氫前,比銅活動性強(qiáng)。(3)為了探究該金屬和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱,可以采納和酸溶液反應(yīng),也可以和鹽溶液反應(yīng)。答案:(1)用于制電線或試驗(yàn)室制氫氣等(合理即可)(2)強(qiáng)(3)①該金屬的活動性比鐵強(qiáng)②取兩支大小相同的試管,分別注入同體積、同濃度的稀鹽酸;向兩支試管中同時(shí)加入大小和表面積相同的鐵片和該金屬片,比較反應(yīng)快慢③都有氣泡放出,被測金屬產(chǎn)生氣泡更快④被測金屬的活動性比鐵強(qiáng)14.(10分)(2024·鄭州高一檢測)把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入肯定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng),然后取出部分溶液(忽視水電離出的離子)。(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中可能存在的離子有________。

(2)若滴加一滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,則溶液中肯定存在的離子有________,可能存在的金屬粉末有_________________________________。

(3)若加入的金屬全部溶解,則溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=_______________。

(4)若(3)反應(yīng)后的溶液中有三種金屬離子,欲從中回收Cu和FeCl3,須要用到的試劑有(按反應(yīng)依次填寫)________________________。

【解析】還原性:Fe>Cu,故Fe3+優(yōu)先與Fe反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,然后與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(1)若滴加KSCN溶液顯紅色,說明Fe3+過量,則Cu、Fe粉均已溶解,故溶液中的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。(2)若滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,則Fe3+已完全反應(yīng),溶液中肯定存在的離子是Fe2+、Cl-,金屬粉末可能是Fe、Cu的混合物,也可能只有Cu。(3)通過反應(yīng)方程式分析,等物質(zhì)的量的Cu、Fe完全溶解,產(chǎn)生的n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶5。(4)為從溶液中提取Cu,應(yīng)向溶液中加入過量鐵粉:Fe+Cu2+Fe2++Cu;然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:Fe+2HClFeCl2+H2↑;過濾后,得到Cu,再向?yàn)V液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2+Cl22FeCl3。答案:(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-(2)Fe2+、Cl-Fe、Cu(或Cu)(3)1∶5(4)Fe、稀鹽酸、新制氯水【易錯(cuò)警示】要依據(jù)氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性:Fe2+<Cu<Fe來分析Fe、Cu與Fe3+、Cu2+的反應(yīng),推斷固體和溶液的成分。15.(14分)下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,D________,

甲________,乙________,丙________。

(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_________________________。

【解析】E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則E為Fe(OH)2,C為Fe(OH)3,A為紅棕色粉末,則A為Fe2O3,B為FeCl3,D為FeCl2,乙為NaOH(或KOH等),由D→B的轉(zhuǎn)化可知,甲為氯氣或新制氯水等,由紅色溶液可知,丙為KSCN。答案:(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOH(或KOH等)KSCN(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)316.(10分)(2024·銀川高一檢測)(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下,請配平此氧化還原反應(yīng)方程式:________FeS2+________H++________NO3-________Fe2++________S+NO↑+________H2O

在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為____________________________。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組試驗(yàn),試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____________(填字母)

A.④和⑤B.只有③C.③和④D.①②③(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式【解析】(1)FeS2中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià),硫元素化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后硫元素化合價(jià)為0價(jià),氮元素化合價(jià)由+5價(jià)變更為+2價(jià),結(jié)合原子守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式,還原劑為元素化合價(jià)上升的物質(zhì);(2)①Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+;②KSCN與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;③硫酸銅與FeCl3溶液不反應(yīng);④硝酸銀與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+AgCl↓,產(chǎn)生白色沉淀,但不是Fe3+的性質(zhì);⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。(3)還原性Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),反應(yīng)依次為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2Br2+2Cl-。答案:(1)3823624FeS2(2)C(3)Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)17.(2024·哈爾濱高一檢測)在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,則參與反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【解析】選C。依據(jù)三種離子濃度的變更,Cu2+濃度并沒有發(fā)生變更,說明沒有參與反應(yīng),反應(yīng)離子方程式:2Fe3++Fe3Fe2+,若Fe3+削減了2mol,說明消耗1mol鐵,故參與反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+物質(zhì)的量之比為1∶3,故選項(xiàng)C正確。18.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中無Fe3+,則下列推斷正確的是 ()A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3C.混合物里,FeO的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多【解析】選C。本題考查Fe及其化合物的性質(zhì)、混合物組成的推斷、簡潔的化學(xué)計(jì)算?；旌衔锴『猛耆芙?且無Fe3+,故溶液中溶質(zhì)為FeCl2,c(Fe2+)∶c(Cl-)=1∶2,B錯(cuò)誤;由反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+可知,還原Fe3+的Fe的物質(zhì)的量與Fe2O3的物質(zhì)的量相等,但還有一部分Fe與鹽酸反應(yīng)生成H2,可知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多,C正確;FeO的物質(zhì)的量無法確定,A、D錯(cuò)誤。19.(2024·日照高一檢測)將1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L-1的鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L-1(溶液體積變更忽視不計(jì)),A.反應(yīng)中消耗的HCl為0.08molB.混合物中含有0.02molAlC.混合物中含有0.01molFeD.混合物中Al與Fe的物質(zhì)的量之比為1∶1【解析】選D。n(消耗HCl)=0.2L×5mol·L-1-0.2L×4.6mol·L-1=0.08mol,A正確;可設(shè)混合物中Al、Fe物質(zhì)的量分別為x、y,則依據(jù)Al～3HCl,Fe～2HCl,可得3x+2y=0.08mol①,27g·mol-1×x+56g·mol-1×y=1.1g②,①②聯(lián)立可得x=0.0220.28g鐵粉溶于稀鹽酸中,然后加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣加強(qiáng)熱,A.36gB.40g【解析】選B。28g鐵粉的物質(zhì)的量是0.5mol,溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵,然后加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后過濾得到氫氧化鐵,將濾渣加強(qiáng)熱,最終得到的固體是氧化鐵,依據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的質(zhì)量為0.25160g·mol-1=二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)21.(2024·西安高一檢測)閱讀下列材料后,回答相應(yīng)問題。鐵在生活中分布較廣,占地殼含量的4.75%,純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬,用于制發(fā)電機(jī)和電動機(jī)的鐵芯,鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。另外人體中也含有鐵元