2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）講義第26講離子濃度大小比較

第26講離子濃度大小比較重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)解析題一：醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)＝c(OH)+c(CH3COO)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7重點(diǎn)知識(shí)梳理：1.單一溶質(zhì)離子濃度大小比較2.混合溶液離子濃度大小比較題二：下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低重點(diǎn)知識(shí)梳理：電荷守恒關(guān)系題三：25℃時(shí)，amol·L1一元酸HA與bmol·L1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A)=c(Na+)D．c(A)<c(Na+)題四：下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同重點(diǎn)知識(shí)梳理：物料守恒關(guān)系金題精講題一：已知HA和HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H+)C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H+) D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)題二：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。則下列描述正確的是（）A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)D．加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和題三：下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42)＞c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液