化學（河北A卷）（全解全析）-高考化學備考復習重點資料歸納

2023年高考化學第一次模擬考試卷

化學.全解全析

本卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題m的答案標號涂黑.如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫

在本試卷上無效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24AI27Si

28S32Fe56Co59Cu64Y89

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

I.中國對于鐵合金的記載很早，在《天工開物》中“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則

熟。生熟相和，煉成則鋼。'‘體現(xiàn)了我國很早就已將不同碳含量的鐵合金進行了區(qū)分，下列

敘述正確的是

A,生鐵的含碳量比熟鐵低B.生鐵變?yōu)槭扈F是物理變化

C.鋼的含碳量越高，硬度越小D.合金鋼與碳素鋼的組織結(jié)構(gòu)不同

【答案】D

【詳解】

A.生鐵的含碳量比熟鐵高，故A錯誤；

B.生鐵變?yōu)槭扈F涉及到煉鋼過程的一系列化學變化，故B錯誤；

C.鋼的含碳量越高，硬度越大，故C錯誤；

D.合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)

生變化，從而使鋼具有各種特殊性能，故D正確；

故選D。

2.某有機化合物M是一種約物的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。卜列有關(guān)該有機化合物的

說法不正確的是

COOC,H5

A.化學物M的分子式為CN；H22O3

B.化合物M中含有二種含氧官能團

C.每個M分子中最多有10個碳原子處于同一平面

D.該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應和水解反應

【答案】C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，化學物M的分子式為Cl8H22。3,故A項正確:

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物M中含有皴基和酯基兩種含氧官能團，故B項正確；

C.苯環(huán)為平面型分子，碳碳雙鍵相連的碳原子共平面，則每個M分子中最多有12個碳原

子處于同一平面，故C項錯誤；

D.該有機物中含有碳碳雙鍵和酯基，能發(fā)生加成反應、取代反應和水解反應，故D項正確:

答案選C。

3.2021年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運載火箭，在酒泉衛(wèi)

星發(fā)射中心按照預定時間精準點火發(fā)射，這是中國空間站關(guān)鍵技術(shù)驗證階段第六次飛行。下

列敘述錯誤的是

A.火箭箭體采用的高強度新型鈦合金結(jié)構(gòu)屬于金屬材料

B.航天員航天服上的橡膠屬于有機高分子材料

C.二氧化硅是飛船搭載的太陽能電池板的核心材料

D.航天員手臂“延長器”——操縱棒中的碳纖維材料屬于新型材料

【答案】C

【解析】

A.合金具有金屬特性，鈦合金屬于金屬材料，故A正確；

B.橡膠含有碳元素，相對分子質(zhì)量為幾萬到幾千萬，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.單質(zhì)硅是太陽能電池板的核心材料，故C錯誤：

D.碳纖維主要成分是碳，屬于新型無機非金屬材料，故D正確；

選C。

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下22.4LNH3含有的中子數(shù)為7NA

B.常溫下1LPH=I3的Ba(OH)2溶液中0日的數(shù)目為0.2NA

C.將50mLi2moi/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA

【答案】D

【解析】

A.常溫下，不能使用V%=22.4L/mol計算22.4LNW的物質(zhì)的量，故無法計算22.4LNH3所

含有的中子數(shù)，A錯誤；

B.pH=13的Ba(OH”溶液中，c(OH)=0.1mol/L,w(OH)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,即該溶液中

OH-的數(shù)目為0.1M,B錯誤；

A

=

C.n(HCI)=0.05Lx12mol/L=0.6mol,根據(jù)化學方程式MnO2+4HCl(iS)MnCl2+Cl2T+2H2O可

知，0.6molHCl完全參加反應可轉(zhuǎn)移0.3mol電子，但實際上隨著反應的進行，鹽酸濃度逐

漸減小，反應停止，故反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3心，C錯誤；

D.C3H6和C4Hx的最簡式都是CH2,可以將混合氣體看成是由C比構(gòu)成的，則

56g.

W(CH)=T--一r=4mol,w(H)=2x4mol=8mol,故該混合氣體中氫原子數(shù)目為8A*D正確；

214o/mol

故選D。

5.我?；瘜W組(部分夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是

ABCD

的紋

制備SO?制備并收集少量NO配制NaCl溶液證明乙塊可使澳水褪色

【答案】B

【解析】

A.利用濃硫酸與銅片反應制二氧化硫時需要加熱，該裝置未加熱，所以不反應，選項A錯

誤；

B.利用稀硝酸與銅絲反應制備NO,且NO不溶于水可以用排水法收集，選項B正確；

C.不能在容量瓶中直接溶解固體，選項C錯誤；

D.此法制備的乙塊氣體中含有H,S等還原性氣體，所以可以使濱水褪色的不一定是乙煥，

選項D錯誤；

答案選B。

6.20世紀30年代，科學家查德威克用a粒子(即氮核：He)轟擊某金屬原子。X發(fā)現(xiàn)了中子,

該核反應還可得到了個丫，核反應方程式為:He+：X-2：；Y+：n,其中X、Y的L能層上

的電子數(shù)之比為1：2。下列敘述錯誤

A.原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等B.X的氫氧化物與A1(OH)3的性質(zhì)相似

C.Y有多種不同的含氧酸D.非金屬性：X<Y

【答案】A

【詳解】

根據(jù)核反應方程式為:He+[X-個Y+：n,可知M=2+Z,2M+1=4+A,其中X、Y的L能層

上的電子數(shù)之比為1：2,則:X為:Be,7丫為:2(3。

A.為；Be,質(zhì)子數(shù)為4,質(zhì)量數(shù)為9,中子數(shù)為94=5,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等，A錯

誤；

B.根據(jù)對角線規(guī)則，Be(OH)2與A1(OH)3的性質(zhì)相似，它們都具有兩性氫氧化物的性質(zhì)，B

正確；

C.Y為C,C有多種含氧酸，如H2cCh、H2c2O4等，C正確；

D.同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，則元素的非金屬性：X(Be)<Y(C),

D正確；

故合理選項是Ao

7.下列說法正確的是

A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

B.濃H2sO’具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

C.加熱Nai與濃H3PO4混合物可制備HL說明H3P。4比HI酸性強

D.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明炭可與濃HNO3反應生成NO2

【答案】A

【詳解】

A.鎂非?；顫?，在空氣中燃燒可和氮氣、氧氣反應，生成氧化鎂和氮化鎂，A正確；

B.濃H2s04能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化，是其脫水性的體現(xiàn)，B錯誤；

C.濃H3P04為難揮發(fā)性酸，加熱Nai與濃H3P04混合物可制備HL是難揮發(fā)性酸制取揮

發(fā)性酸，C錯誤；

D.向濃HN03中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，也可能是硝酸受熱分解生成二氧化氮氣

體，D錯誤。

故選Ao

8.磷化氫（PH。是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制?。?/p>

[-?叫

臼瞬叫端了L叫

-?溶液做肛叫匹勰|

L->H5PO4

下列說法錯誤的是

A.NaH2P。2既能與酸反應又能與堿反應

B.流程中有兩處涉及氧化還原反應

C.該過程需要在無氧條件下進行

D.分解反應生成HFO,和PH?的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】A

【解析】

白磷與過量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧億還原反應生成PFh和NaH2P02溶液，NaH2PCh溶液與稀

硫酸反應生成H3PCh,H3P。2為一元弱酸，發(fā)生分解反應生成PH3和H3Po4。

A.H3PO2為一元弱酸，NaH2P。2為正鹽，只能與酸反應，A錯誤；

B.白磷與氫氯化鈉溶液反應、H3P02分解生成PH3和H3Po4,這兩個反應中元素化合價發(fā)

生變化，是氧化還原反應，B正確；

C.P%在空氣中能自燃，整個過程中有P%生成，故需要在無氧條件下進行，C正確；

D.H3P02中P元素為+1價,H3P04和PFh中P元素分別為+5和-3價，根據(jù)得失電子守恒

規(guī)律，反應生成H3P04和PH3的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確：

故選Ao

9.MOH是一種一元弱堿，25c時，在20.0mL0.1mol-L'MOH溶液中滴加0.1moIL-1鹽

c(M')

酸VmL,混合溶液的pH與1g的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是

c(MOH)

A.x=3.75

B.a點時,V=10.0mL

C.25℃時，MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為KT4

D.V=20.0mL時，溶液存在關(guān)系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl)

【答案】B

【解析】

c(M')

由圖可知，a點時pH=I0.75,故C(OH)=10325,當］g=0,故c(M+)=c(MOH),

c(MO〃)

一(M)c(Or)

c(MOH)

A.由分析知Kb=1055,當pH=7時，c(OH-)=10H則:［上)\=1心”，故x=3.75,A項

正確；

B.當V=10.0mL,若不考慮電離和水解，則溶液中溶質(zhì)為c(MOH)=c(MCl),由于M+的水

c(M)

解程度和MOH的電離程度不同，則c(MOH)阿MCI),故1g/匕-日、*。，B項錯誤；

C.由分析知Kb=)=10-，故MOH的電離常數(shù)4數(shù)量級為10',C項正確;

"cM(MOH)

D.當V=20.0mL時，由電荷守恒可知:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(Cl),由質(zhì)子守恒可知：

c(H+)=c(OH)+c(MOH),用電荷守恒與質(zhì)子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)

+2c(OH)+c(Cl),D項正確；

答案選B。

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，

有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正

確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯

一個，該小題得。分。

10.已知A、B、C、D、E是五和短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,

且A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯誤的是

D

C-B-C

原子序數(shù)

A.A、B、D均可與C形成常見的兩種二元化合物

B.簡單離子的半徑：E>D>C

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：E>B

D.化合物X在低溫更加穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是

第三周期元素，A是H元素；根據(jù)A、B、C、D形成化合物X的結(jié)構(gòu)圖，B能形成4個共

價鍵，B是C元素；C能形成2個共價鍵，C是0元素；D能形成+1價陽離子，D是Na

元素，。與E同主族，E是S元素，以此來解析；

A.H與0能形成化合物H2O、H2O2,Na與0能形成化合物Na2。、Na2O2,C與O能形成

化合物CO、CO2,A正確；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑：

S2>O2>Na+,B錯誤；

C.非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S>C,最高價氧化物的

水化物酸性H2s04>H2c03,C正確；

D.X為Na2cO3H2O2,H2O2受熱易分解，Na?CO3易與酸反應，化合物X在低溫的堿性溶

液中更加穩(wěn)定，D正確；

故選B。

11.甲氧葦噬是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應如下。下列說法錯誤的是

CH3OCH3O

CH=C—COOC2H5

CH3O

A.X與足量H2加成所得的有機物分子中含有4個手性碳原子

B.Y分子中碳原子有2種雜化方式

C.Z分子存在順反異構(gòu)體

D.Z可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

【答案】AB

【解析】

A.X含有苯環(huán)和醛基，與足量H?加成所得的有機物分子中含有2個手性碳原子，用“*”表

H3CO

示的為手性碳原子，H.COCH2OH,故A錯誤:

H3co

B.Y(N三C-CH2COOCH2cH3)分子從左到右第一個碳原子有2個。鍵，沒有孤對電子，其價

層電子對數(shù)為2,雜化方式為sp,第二個碳原子有4個。鍵，沒有孤對電子，其價層電子對

數(shù)為4,雜化方式為sp3,第三個碳原子有3個。鍵，沒有孤對電子，其價層電子對數(shù)為3,

雜化方式為sp?,因此Y分子中碳原子有3種雜化方式，故B錯誤；

HcH

CHQ'

I—00Nc

沏

順

C.Z分子存在順反異構(gòu)體即CHQV^—c=c-cooqHsC-c互

—

CH&kHCNc

反異構(gòu)，故C正確；

D.Z中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，也可發(fā)生氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應,

又叫取代反應，故D正確。

綜上所述，答案為AB。

12.雙鹽Mg-CoS2電池由Li+替代/Mg2+在正極材料中的嵌入，解決了Mg2+擴散緩慢、鋰

離子電池鋰枝晶生長等問題，其充放電過程如圖所示。下列說法錯誤的是

CoS

A

；2.0V

----?放電

電電

Cg：逑CoS：麓

極Mg極＞充電

L......?/

混合電解液

A.放電時，Mg是電池的正極反應物

B.放電時，每轉(zhuǎn)移2moie正極質(zhì)量減少14g

C.若充電電壓為2.0V,可能造成電池性能衰減

D.充電電壓為2.75V時，陽極反應：Co+2Li2S-4e=CoS2+4Li*

【答案】AB

【解析】

由已知信息和圖示可知，放電時，Mg為負極，發(fā)生反應Mg-2e=MgX,正極發(fā)生反應

4

CoS2+4Li+4e=2Li2S+Co,充電時，電極反應式反過來書寫即可。

A.放電時，Mg是電池的負極反應物，故A錯誤；

B.放電時，正極發(fā)生反應CoS2+4LF+4e=2Li2S+Co,則每轉(zhuǎn)移2moi已正極質(zhì)量增加2moi

Li+,質(zhì)量為14g,故B錯誤；

C.由圖示可知，若充電電壓為2.0V,在充電過程中C。會轉(zhuǎn)化為CoS,,放電時C。3s4不能

參與反應，故造成電池性能衰減，故c正確：

D.充電電壓為2.75V時，陽極反應：C0+2Li2S-4e=CoS2+4Li*,故D正確：

故選AB.

13.反應CO2（g）+3H2（g）.?CH30H（g）+H20（g）是我國科學家2021年發(fā)布的由C02人工合成

淀粉中的重要反應之一。CO2與人制備甲醉在有、無催化劑條件下的反應機理和相對能量

的變化如圖所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標注，TS為過渡態(tài)），下列說法正確的是

B.催化劑可使反應歷程中決速步驟活化能降低0.20eV

C.加壓、降溫對制備甲醇有利，因此應該在高壓、低溫下進行上述反應

D.CO?與H2制備甲醇反應往往伴隨副反應，選擇合適的催化劑可提高甲醇反應的選

擇性

【答案】BD

【解析】

A.由圖象可知，反應CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）為放熱反應，故升高溫度反應逆

向進行，故V（逆）比v（正）增大的更快，故A錯誤；

B.多步反應中，活化能越大，反應速率越慢，決定著總反應的速率，由圖示可知該反應歷

程中決速步驟的化學方程式為H2CO+2H2（g）=H2CO*+OH*+3/2H2（g）,該步驟無催化劑是的

活化能為：（1.80-0.20）-1.60eV,有催化劑時的活化能為:[04（-1.00）]=1.40eV,故催化劑使該步

驟的活化能降低1.60140-0.20eV,故B正確；

C.溫度降低，反應速率減慢，故應該選擇適當?shù)臏囟冗M行反應，故c錯誤；

D.由圖像可知，CO?與H?制備日醇反應往往伴隨副反應，選擇合適的催化劑可以降低反

應的活化能，可提高甲醇反應的選擇性，故D正確；

故選BDo

三、非選擇題：共57分。第14?16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17?18題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

14.（14分）純品氯化鈉可用于食品、制藥、氯堿工業(yè)等許多領(lǐng)域。實驗室中利用下列裝置

進行從海水提取純品氯化鈉的實驗。海水中主要離子及濃度見下表:

回答下列問題。

(1)盛放BaCL溶液的儀器名稱為,球形冷凝管的出水管為(填“a”或"b”)。

(2)在95c下對30mL海水混合物進行加熱攪拌，同時緩慢滴加約2mLlmolL」BaCb溶液,

加熱lOmin后取下，確定沉淀完全的實驗方法是,能否用CaCl2

代替BaCb做沉淀劑(填“能”或“否

(3)減壓過濾(第一次)出泥沙與BaSO4,減壓過濾的主要優(yōu)點是(寫一條)。

(4)加熱濾液至沸，分別加入2mL3molL'NaOH溶液和2mL飽和Na2c。3溶液，lOmin

后減壓過濾(第二次)。進行兩次過濾而不是合并一次過漉的主要目的是：①防止泥沙溶于

NaOH溶液；②防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：(寫出離子方程式)。

工業(yè)上不宜選擇用Ba(OH)2同時除去Mg?+和SO；,可能的合理考慮是________(雙選)。

A.Ba(OH)2比較貴B.Ba(OH)2的溶解度比較低

C.Ba(OH)2屬于二元強堿D.SO；恰好沉淀完全時，Mg?+不能完全沉淀

(5)在濾液中滴加2moi鹽酸.直至溶液pH在2?3之間，攪拌。有人認為調(diào)節(jié)溶液酸

堿性呈中性即可，這樣做的后果是o

(6)據(jù)下圖分析，將調(diào)節(jié)pH后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，小火加熱，再經(jīng)、,

乙醇洗滌，干燥，得到純品氯化鈉。

溶

解

度

修

溫度/氣?

(1)恒壓滴液漏斗b

(2)靜置，向上層清液中滴加BaCL溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀完全，反之則反否

(3)分離速率快，固液分離徹底，分離效率高

(4)BaSO4(s)+CO；*(aq)=BaCO3(s)4-SO；'(aq)AD

(5)導致CO：未除干凈，最終所得產(chǎn)品中含有碳酸氫鈉或者碳酸鈉

(6)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾

【解析】

本題為實驗題，模擬工業(yè)上從海水中獲得粗鹽，并對其進行分離和提純，先向海水混合物中

加入氯化鋼溶液，過濾分離出硫酸鋼和泥沙，在向濾液1中分別加入NaOH溶液和Na2c03

溶液，再進行二次過濾，過濾出氫氧化鎂和碳酸鈣、碳酸鋼沉淀，向濾液2中加入稀鹽酸至

pH到2~3之間即鹽酸適當過量，除去過量的NaOH和Na2c03,然后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾,

用乙醇洗滌，干燥，據(jù)此分析解題。

(1)由題干實驗裝置圖可知，盛放BaCL溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，球形冷凝管中

冷卻水應該下進上出，以提高冷凝效果，故球形冷凝管中的出水管為b,故答案為：恒壓滴

液漏斗；b；

(2)在95℃下對30mL海水混合物進行加熱攪拌，同時緩慢滴加約2mLimolL」BaC12溶液,

加熱lOmin后取下，確定沉淀完全的實驗方法是靜置，向上層清液中滴加BaCL溶液，若不

再產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀完全，由于CaSCh是微溶物，若用CaCL代替BaCb做沉淀劑，則

使SO：沉淀不完全，即SO：不能完全除去，故不能用CaCb代替BaCh做沉淀劑，故答案為:

靜置，向上層清液中滴加BaCk溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀完全，反之則反；否；

(3)與普通過濾相比，減壓過濾具有分離速率快，固液分離徹底，分離效率高的優(yōu)點，故

答案為：分離速率快，固液分離徹底，分離效率高；

,

(4)加熱濾液至沸，分別加入2mL3molLNaOH溶液和2mL飽和Na2CO3溶液，lOmin后

減壓過濾(第二次)，進行兩次過濾而不是合并一次過濾即先過濾出泥沙和BaSO,，再過濾出

Mg(0H)2和BaCCh、CaCCh等，其主要目的是：①由于泥沙中的SQ等能與NaOH反應生

成可溶性的硅酸鹽，引入新的雜質(zhì)，則能防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

即BaSCh轉(zhuǎn)化為BaCO3,導致硫酸根除不干凈，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：

BaSO4(s)+CO；(aq)??BaCO3(s)+SO：(aq),

A.由于Ba(OH”比較貴，工業(yè)生成中需考慮生成成本，原料的價格是工業(yè)生成中必須考慮

的因素，A符合題息；

B.Ba(0H)2的溶解度雖然比較低，但能溶于水中，足以沉淀鎂離子和硫酸根，B不合題意;

C.沉淀鎂離子和硫酸根與幾元堿無關(guān)，故Ba(OH)2屬于二元強堿不屬于工業(yè)生成考慮的問

題,C不合題意；

D.已知Ksp(BaSO4)=l.lxl0」。，Ksp[Mg(OH)21=I.6xlO-'2,且溶液中的Mg2+濃度和SO：濃

度不同，可能導致當SO；恰好沉淀完全時，Mg2’不能完全沉淀，這乜是工業(yè)生產(chǎn)中需要考

慮的因素，D符合題意；

故答案為：BaSO4(s)+CO；(aq)-BaCO3(s)+SO：(aq)；AD：

(5)由分析可知，二次過濾之后的濾液中主要含有過量的0H-和CO；,已知NaHCQ。

顯弱堿性，碳酸顯弱酸，則若調(diào)節(jié)pH值呈中性，則溶液中可能含有碳酸氫鈉和碳酸，導致

CO；未除干凈，最終所得產(chǎn)品中含有碳酸氫鈉或者碳酸鈉，故答案為：導致CO；未除干凈,

最終所得產(chǎn)品中含有碳酸氫鈉或者碳酸鈉：

(6)由題干圖示可知，KC1的溶解度隨溫度變化明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯,

將調(diào)節(jié)pH后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，小火加熱，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，乙醇洗滌，干

燥，得到純品氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾。

15.(14分)合理處理金屬垃圾既可以保護環(huán)境又可以節(jié)約資源。利月廢舊鍍錫銅線制備膽

帆并歸I收錫的流程如下:

JL.僧

H脫惕渣I一~T建液11--

T脫網(wǎng)液|—“恒樂分步電第卜

ciiso,溶液

_______________________________電第二液卜—CujOHl^CO.

A4J

已知：S/+容易水解。

回答下列問題：

(1)加快“脫錫”速率的措施有(寫出一點)?！安僮鱅"包含、、

過濾、洗滌、干燥。

(2)“脫錫”過程中加入少量稀硫酸調(diào)控溶液pH,其目的是；硫酸銅

濃度與脫錫率的關(guān)系如圖所示，當濃度大于120g?!/時，脫錫率下降的原因

了

、

*?聾

窿

95'?—1--------~~'---------1---------'

050120150250

1

CuSO4ft?/(gL-)

(3)“脫錫液”中含有的離子主要為CM+、Sn2\H+、SO：,以石墨為電極，通過控制溶液

pH、電解時電壓，可以依次回收銅、錫。電解時陽極反應式為

;當陰極出現(xiàn)_____________的現(xiàn)象時、說明電解回收

錫結(jié)束。

<4)“脫錫渣”溶于硫酸的離子方程式為,

(5)稱量純凈的膽帆2.50g進行熱重分析，實驗測得膽研的熱重曲線如圖所示。則120℃時

所得固體的化學式為。

【答案】

(1)研碎、攪拌、適當提高溫度(答出一點即可)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(2)抑制SM+水解置換反應速率加快，生成的銅粉快速增多，銅粉附著在銅線的表面，

將未反應的錫包裹起來，從而導致錫浸出率下降

+

(3)2H2。-4e-=021+4H或40FT-4e=O2t+2H2O氣泡產(chǎn)生

+2+

(4)2CU+O2+4H=2CU+2H2O

(5)CUSO4H2O

【解析】

本題是一道由廢舊鍍錫銅線制備膽研的工業(yè)流程題，首先用硫酸銅溶液溶解銅線上的錫，得

到脫錫液和脫錫渣，對脫錫液處理得到單質(zhì)銅和錫，對脫錫渣處理得到單質(zhì)膽研，以此解題。

(1)從反應速率的影響因素考慮，加快“脫錫”速率的措施有研碎、攪拌、適當提高溫度(答

出一點即可)；“操作I”是從濾液中獲得膽研的過程，膽風中有結(jié)晶水，故“操作I”包含蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶；

(2)根據(jù)已知信息Sri??容易水解，故加入少量稀硫酸調(diào)控溶液pH,其目的是抑制SM?水解;

銅離子濃度越大，反應速率越快，但是當濃度過大時，析出的銅覆蓋在導線表面，從而影響

反應，故脫錫率下降的原因是：置換反應速率加快，生成的銅粉快速增多，銅粉附著在銅線

的表面，將未反應的錫包裹起來，從而導致錫浸出率下降；

(3)陽極發(fā)生氧化反應，水電離的氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極方程式為：2H2。-

4e』O2T+4H+或4OH-4e=O2t+2H2O；在陰極銅離子和錫離子分步得到電子，從而得到

其單質(zhì)，當它們反應完畢后水電離的氫離子得到電子生成氫氣，此時會有氣泡生成，故當陰

極出現(xiàn)氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象時，說明電解回收錫結(jié)束；

(4)“脫錫渣”的主要成分是單質(zhì)銅，在硫酸和氧氣的作用下生成硫酸銅，離子方程式為：

+2+

2Cu+O2+4H=2CU+2H2O；

(5)設(shè)120℃時固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,2.50:250=1.78:M,M=178,故120℃時固

體物質(zhì)的成分為：C11SO4H2O。

16.(14分)CO?是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉(zhuǎn)

化為有用化學品，對實現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。

I.工業(yè)上以CO2和NE為原料合成尿素，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化：

氣相2NH.(g)CO(g)H,O(g)

-------------------------：----------------------------------------ft----------------------

液相2NH.(I)COJI)

、IA

,

flA//|=-l09.2kJ*mor.

NH,CWNH4(b-.HJO(I>4NH2CONH2(I)

A//2=l5.5Ufnor'

(1)液相中，合成尿素的熱化學方程式為：

2NH3(1)+CO2(1)=H2O(1)+NH2CONH2(1)AH=kJ/moU

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0o下列說

法正確的是O

A.增大CO2的濃度，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

C.當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時反應達平衡狀態(tài)

D.充入He,壓強增大，平衡向正反應移動

II.可利用CO?和CH&催化制備合成氣(CO、H=),在一定溫度下容積為1L密閉容器中，

充入等物質(zhì)的量CH4和C02,加入Ni/Al2O3使其發(fā)生反應:CHMg)+CO2(g).,2CO(g)+2H2(g)o

(3)反應達平衡后，平衡常數(shù)K=81,此時測得c(CO)為3mol/L,則CH4的轉(zhuǎn)化率為(保

留2位有效數(shù)字)。

(4)制備“合成氣”反應歷程分兩步：

步驟反應正反應速率方程逆反應速率方程

Vig=k2-C2(H2)

反應①CH4(g)**C(ads)+2H2(g)vfl；=ki-c(CH4)

v)￡=k4C2(CO)

反應②C(ads)+CO2(g)-,2CO(g)Vii：=k3-C(CO2)

微觀探析其原因o

②一定溫度下，反應CH4(g)+CO2(g)h2co(g)+2Hz(g)的平衡常數(shù)K=(用kH

kz、k3、匕表示)。

(5)制備合成氣(CO、H*過程中發(fā)生副反應：CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0

kJ/mol,在剛性密閉容器中，進料比肩六分別等于1.0、1.5、2.0,且反應達到平衡狀態(tài)。

反應體系中，一n(H舄2)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

n(CO)

L

00

o.90

o.K0

5

oa.70

U60

W@S0

N40

W

o0.J0

0,0

60065070075080085090095010()01050

議度/℃

隨著進料比n(C幼O,)的增加,扁n(H的j值

.(填“增大”、“不變”或“減小”)，其原因是

【答案】

(1)-93.7

(2)AC

(3)60%

(4)<反應②活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率

kjXk^

快K=E7

(5)減小隨著投料比嘿4的增加，n(CO2)增大，副反應平衡王向移動，導致n(CO)

增多，n(H2)減少，堂又減少

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律：

2NH3(1)+CO2(1)#H2O(1)+NH2CONH2(1)AH=HHi+AH2=(-109.2+15.5)kJ/mol=?93.7kJ/moL故答

案為：-93.7；

(2)A.增大C02的濃度，平衡正向移動，有利于N%的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.因為正反應是端減的反應，即△$<(),根據(jù)△H-T^SVO可知，反應在低溫下才能自發(fā)

進行，高溫下是不能自發(fā)進行的，故B錯誤；

C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變，即混合氣體的質(zhì)量不在改變，也即個組分的量不在改變,

反應達到平衡狀態(tài)，故c正確：

D.在恒容密閉容器中，充入He,各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故答案為：AC；

(3)設(shè)充入CH』和CO2物質(zhì)的量都為xmol,列三段式：

CH「2CO?+2H%)

4(g)+co2(g)

起始量/mol/LXX00

轉(zhuǎn)化量/mol/L1.51.533，

平衡量/mol/Lx-1.5x-1.533

K:亭,解得x=2.5moLCH4的轉(zhuǎn)化率為粵粵xl00%=60%；

C(CH4)-C(CO2)(X-1.5)2.5mol

(4)①活化能越大反應速率越慢，反應②活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多,

有效碰撞幾率大，速率快，則反應速率：反應①V反應②；

②一定溫度下，反應到達平衡時正逆反應速率相等，

22

v^k.cCCHJ.k3c(CO2)=v(^)=k4c(CO).k2c(H2),K=三喘1則今

KXK

C(CH4)-C(CU2)24

(5)可對比同一溫度下，三條線的橫坐標的大小，由圖可知隨著進料比隼M的增加，

喘^的值減小，其原因是隨著投料比嚓苦的增加，n(C02)增大，副反應平衡正向移動,

導致n(CO)增多，n(H*減少，臉^減少。

(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按首題計分。

17.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

氮、磷、鐵、銅、憶在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技及國防建設(shè)等領(lǐng)域中都有著廣泛的應用。回答

下列問題：

(1)基態(tài)磷原子核外電子共有種空間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，能將一個3s電

子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式

(2)已知偏二甲睇KCHRNNHJ、腑(N2H。均可做運載火箭的主體燃料，其熔沸點見表。

物質(zhì)熔點沸點

偏二甲腫-58℃639c

朋1.4℃113.5℃

偏二甲刖中氮原子的雜化方式為，二者熔沸點存在差異的主要原因是

(3)N4H〉只有一種化學環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中的大兀鍵可表示為_____(分

子中的大兀鍵可用符號口：表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的

大兀鍵電子數(shù)，如苯分子中的大二鍵可表示為口：)。

HII

W

HMH

2+l2

(4)CiP+可形成[Cu(X)2p+,其中X代表CH3—NH—CH2—CHz—NH2。Imol[Cu(X)2]4,

VSEPR模型為正四面體的非金屬原子共有—mok

(5)鐵酸鈕是一種典型的單相多鐵性材料，具正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

分數(shù)坐標為(!，!-m,y-n),則3號Fe原子的分數(shù)坐標為__________。已知鐵酸鈕的摩

224

爾質(zhì)量為Mg-mo3晶體密度為pgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞的體積為

pm3(45列出表達式)。

【答案】

(1)9Is22s22P63sl3P33dl

(2)Sp'N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲股(CH3)2NNH2］

(3)FI,：I

(4)10

2M

(5)YFeO3(g,g+m,-)

224pxNA

【解析】

(1)基態(tài)磷原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P3,原子核外每一人原子軌道都是一種電

子空間運動狀態(tài)，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，所以一共有9個軌道，即9種空

間運動狀態(tài)。磷原子在成鍵時，由于將一個3s電子激發(fā)進入3d能級，則激發(fā)態(tài)磷原子的核

外電子排布式為：Is22s22P63sl3P334。

故答案為：9,Is22s22P63sl3P33出。

(2)偏二甲朋［(CH3)2NNH2］中的氮原子均有3個。鍵和1個孤電子對，所以氮原子的雜化

方式為：sp\N2H4分子和偏二甲腫均存在分子間氫鍵，但N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲

肝KCH3)2NNH2］,所以N2H4的熔沸點高于KCH3)2NNH2］。

故答案為：sp3,N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲肝KCH3)2NNH2］。

(3)由N,H：+的結(jié)構(gòu)可知，每個N原子形成3個。鍵，且4個N原子失去了2個電子，最

后N原子剩余價電子數(shù)為：5x4-2-3x4=6個，即參與形成大兀鍵電子數(shù)為6,原子數(shù)為4,

可表示為n：。

故答案為：n：。

(4)Cu2+可形成[Cu(X)2p+,其中X代表CH3—NH—CH2—CHz—NH2,其中的C、N原子

一共5個且價層電子對數(shù)均為4,即VSEPR模型為四面體，lmol[Cu(X)2]2+中，VSEPR模型

為正四面體的非金屬原子布2x5=10mol；

故答案為：10。

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)圖利用均攤法計算可得Fe原子個數(shù)為2,Y原子個數(shù)為8x：+4x：=2個，

84

O原子個數(shù)為8x：+4=6個，故鐵酸鈕的化學式為：YFeCh,根據(jù)正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖可知

3號Fe原子的x坐標與2號O原子x坐標一致，y坐標由(x-y)正交圖可知與2號O原子

均在中間且靠右方向，z坐標在t3處，1即13號Fe3原子的分數(shù)坐標為(彳，-+m,彳)。由公

w

式丫=巴可得晶胞體積為：V=^-xlOpm\

ppxNA

故答案為：YFeOs，(-j,y+m,：),pXNA0

18.【選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)

甲基效應可以顯著改變藥物分子的性質(zhì)。藥物分子后期甲基化研究過程中的一種分子

(G)可由丙烯(A)制得，合成路線如下：

X

已知：R-OH+R-CH2-X>R