化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練-2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是

A.用濕潤的pH試紙測定NaOH的pH

B.配制100mL1.00mol-L」NaQ溶液,定容時(shí)俯視刻度線

C.用0.0001mol-L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視

D.測定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol-L/NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

2.室溫下，分別用O.lmol/L溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()

+2

A.向NaHCO3溶液中通C5至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2C(CO3I

B.向CH3coONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl-)

C.向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH-13

D.向氨水中加入少量NH4cl固體：蕓%增大

3.不能正確表示下列變化的離子方程式是()

3+

A.NaHCCh溶液與AlCb溶液反應(yīng)：3HCO；+Al=Al(OH)3l+3CO2t

B.KC1O堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO/+3。+4甲+比0

C.硬脂酸鈉溶液顯堿性：Ci7H35COO+H2O=CI7H35coOH+OH

D.睇的電離：N2H4+H2OUN2H5++OH-

4.下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的pH=〃，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=6,則。>方

B.在滴有酚酸溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pHV7

C.COxlO^mobL」鹽酸的PH=3.0,1.0xio-8moi.L-i鹽酸的PH=8.0

D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的

pH=ll

5.已知25°C時(shí)，某濃度NaCN(冢化鈉)溶液pH=U,則下列有關(guān)說法中不正確的是()

A.HCN的電離方程式：HCNI^^IH+CNB.NaCN是一種弱電解質(zhì)

C.NaCN溶液中一定存在：c(Na')>c(CN)

D.0.1molL-NaCN溶液中：c(CN-)+c(HCN)=0.1molL-

+-

6.已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H+HA,HA-UH++A”,K=1.2X10%

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下0.01mol?L”的H2A溶液，下列說法正確的是

A.c(A2-)/c(HA-)>l.2B.pH<2

C.C(H+)=2C(H2A)+?HA-)+?OH-)D.IL溶液中的H+數(shù)目為0.O2NA

7.下列有關(guān)說法正確的是A.298K時(shí)，2H2s(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O⑴能自發(fā)進(jìn)行，

則其AH>0

B.氨水稀釋后，溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2。)的值減小

C.電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

,()

D.25℃時(shí)Ka(HClO)=3.0xl0-8,Ka(HCN)=4.9xlO-,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶

液的pH相同，則c(NaC10)>c(NaCN)

8.pc類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度

為IxlO+moi/L,則該溶液溶質(zhì)的pc=3,下列說法正確的是

A.25。(2時(shí)，0.01mol/LNa2s水溶液中，pc(H+)+pc(OH)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pc(OH-)逐漸增大

C.某溫度下，弱酸HB的Ka=lxl0-5moi/L,則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=10

D.向O.Olmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

9.常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=lxl0-8,下列敘述正確的

是()

A.該溶液中水電離出的c(H+)=lxl0「0mol/L

B.該溶液中c(H+)+c(A)+c(HA)=0.1mol/L

C.該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OHD均增大

10.H2s為二元弱酸，20℃的pKai=6.89,pKa2=14.15(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)一也K=pK)。

在20c時(shí)，向O.lmolL”的Na2s溶液中緩慢通入HC1(忽略溶液體積變化和H2s的揮發(fā)),

在該過程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

2

A.溶液中c(HS)=c儼)時(shí),C(S)+2C(H2S)<C(C1-)

B.溶液呈中性時(shí)，C(HS)+C(H2S)=C(C1)

+

C.溶液pH=6.89時(shí)，c(Cl-)>c(HS-)=c(H2S)>c(H)>c(OH)

D.溶液中c(C「)=0.2molL-i時(shí)，c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)=c(H+)

11.常溫下2mLimolL」NaHCCh溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL

溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中氐建的是

A.NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+c(COj2-)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HC03-水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴加飽和CaCb溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCO3=CaCO^j+H20+COi:

12.將NaCl溶于水配成Imol/L的溶液，溶解過程如圖所示。正確的是()

A.a離子為C匕b離子為Na+

B.溶液中含有NA個(gè)水合Na+

C.溶液中存在NaCl=^=Na++C「

D.NaCl溶解過程需要在容量瓶中進(jìn)行

13.已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)HCOOHCH3COOHNH3H2。

電離平衡常數(shù)K1.77x10-41.75x10-51.76x107

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液pH：HCOONa<CH3COONa

B.pH均為3時(shí)，溶液濃度：c(HCOOH)>c(CH3coOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，C(HC00)=C(NH4+)

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3coOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7

14.關(guān)于常溫下pH=2的H3P04溶液，下列說法正確的是()

A.c(H3Po4)=0.01/3mol/LB.c(H+尸c(H2Po4、)+2c(HPCV)+3c(POP)

+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2P04固體，溶液酸性增強(qiáng)

15.“臭堿Na?S”廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反應(yīng)

Na2so.,+2C邈SNa?S+2COj制備。已知長與(見83)=4.2x10〕6母⑷=9.1xl(T\下列說法正

確的是()

A.反應(yīng)中生成1mol“臭堿”時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:2

C.ILO.lmolL”溶液中含有的陰離子數(shù)目大于O.INA

D.將Na2s溶液露置于空氣中不會(huì)有H2s氣體放出

16.白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：P4+3KOH+3H2O=PH3T+3KH2P02。若用

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.3.1g白磷所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15M

B.KH2P02為正鹽，且10.4g該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA

C.2.8gKOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA

D.室溫下，10mLpH=ll的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的0H?的數(shù)目約為109必

17.常溫下，卜列溶液中的微粒濃度關(guān)系個(gè)比硬的是

+2

A.pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na)>c(HB-)>c(H2B)>c(B')

B.等物質(zhì)的量濃度的Na2s和NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS.)

+2+

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH

~)=c(H+)

+3-2

D.0.1mol/LNaH2P04溶液中：c(Na)=c(PO4)+c(HPO4-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

18.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()

A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1x10"rnol-L'

B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C.醋酸中的“CFhCOO)和硫酸中的“SCV-)相等

D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

19.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNCh溶液，再加入氨水，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正

確的是()

A.先生成白色沉淀，沉淀消失

B.生成的沉淀為AgCL它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和C「

C.生成的沉淀是AgCL加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D.若向AgNCh溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失

20.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+2

A.O.lmolir某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na)=2c(A-)+c(HA)+c(H2A)

++

B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(C「)>c(NH4)>c(H)

>c(OH)

C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大

+2+

D.向NH4HSO4溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H

+)>c(OH)

21.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將0.1molL-1CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(H+)/c(CH3coOH)減小

B.若NHQ溶液與NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH；)也相等

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中喈

f(Cl)

D.常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pHV7

7

22.向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2c。3心=4.2乂10,

Ka2=5.6xl0/i),NH3*H20(X：b=1.78xlO-5),下列說法錯(cuò)誤的是()

+

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH)+c(CO;)=c(H2CO3)+c(H)

B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO，)+c(CO：)+c(H2C03)=c(Na+)

C.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+NH3H2O=CO^+NH；+H2O,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1

+

D.當(dāng)?shù)稳?0mLNH3.H2。時(shí)，c(Na)=c(NH；)+c(NH3H2O)=0.1mol/L

45

23.常溫下，Ka(HCOOH)=1.77X10,Ka(CH3COOH)=l.75X10,

Kb(NH3-H2O)=1.76X10\下列說法正確的是()

0

A.將CH3coONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中心f2筆%二增大

C(CH3COOH)?c(OH)

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3coOH溶液至終

點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH等體積混合后：c(HCOO)+c(OH)=

c(HCOOH)+c(H)

D.0.2mol/LCH3coONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后(pH<7)：

c(CHjCOO)>c(Cl)>c(CH3coOH)>c(H,)

24.下列說法不正確的是

A.0.1mol?L」CH3co0H溶液加水稀格CH3co。數(shù)目增多，c<0H)增大

B.室溫下，NaHS03溶液的pH<7,說明HSO；的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由

該理論可知：NaHCCh、氏0、A1(OH)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時(shí)0.lmol?L/的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)溶液中存在：

c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時(shí)，溶液的主要溶質(zhì)為Na2s

25.已知：在室溫下有以下平衡：

編號(hào)平衡方程式平衡常數(shù)

?HCNWH++CNKa=lX1010

②H2OWH++OHKw=lxlO,4

③CN+H2O-HCN+OHK=?

則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.①的AS>0,AH>0

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為O.Olmol?L/HCN,可用甲基橙做指示劑

C.().2mol?L」的HCN溶液中加入等體積的0.1mol?L」NaOH溶液，則該溶液呈堿性

D.0.2mol*L-'的HCN溶液中加入等體積的0.1mol?L“NaOH所得的混合溶液中：

2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN)

26.下列敘述正確的是()

A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.25C時(shí)，0.1mol.L'的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.0.1molAgCI和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(C「)=c(「)

27.下列說法不正確的是()

A.常溫下，pH=7的溶液不一定是純水

B.常溫下，某氨水pH=x,某鹽酸pH=14-x,兩者等體積混合后，pH>7

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，c(CH3co0-)=c(Cl-)

D.氨水和硫酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(SO：尸c(NH；)

28.已知常溫下濃度為O.lmol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是()

A.同溫度同濃度卜，酸由強(qiáng)到窕的順序?yàn)椋篐F>HCO3>HC1O

2溶質(zhì)PH

B.水解方程式：F+HzOHHF+OH-的平衡常數(shù)為1x10/3

NaF7.5

C.將CO2通入O.lmol/LNa2c03溶液至溶液呈中性，則溶液中：Na2co311.6

2

2C(CO3)+C(HCOS)=0.1mol/LNaCIO9.7

D.等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>

NaHCO；18.3

c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH)

29.常溫下，取OZmolL-HX溶液與0.2mol-LfNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體

積的變化)，測得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是])

A.c(Na+)-c(X)=9.9xl07moiL】B.c(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2mol-L1

C.c(OH)-c(HX)=c(H+)=lxlO-6mol-L1D.混合溶液中由水電離出的c(OH)=10

8moi[T

30.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=ll的Na?CO3溶液，下列說法正確的

是()

A.10L溶液中H+的數(shù)目為O.OINAB.加水稀釋，水解常數(shù)Kh增大，pH減小

++

C.n(OH)=n(H)+2n(H2CO3)+n(HCO；)D.加入固體KOH,則水解平衡向左移動(dòng)，c(Na)

增大

31.化學(xué)卜把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液.現(xiàn)有25℃時(shí),濃度

均為0.10mol/L的CH3co0H和CH3coONa的緩沖溶液，pH=4.76o(已知：

^a(CH3COOH)=1.75xlO-5,Kb為CFhCOONa的水解常數(shù))，下列說法正確的是

A.混合溶液加水稀釋,c(OH)減小B.25℃時(shí),Ka(CH3C00H)VKb(CH3cOO)

C.C<CH3C00)+c(OH)<C(CH3COOH)+c(H*)

D.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH

基本不變

32.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，某二元酸(簡寫為H?A)溶液按下式電離：

+

H2A==H+HA,HA-=tFT+A2-,關(guān)于常溫下的下列溶液敘述錯(cuò)誤的是()

A.1LPH=2的H2A溶液的H數(shù)目為OQINA

B.在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的H2A水溶液中，含氧原子總數(shù)為3NA

c.ILO.lmol/L的Na2A溶液中Na+,a、HA,H2A總的粒子數(shù)為0.3NA

D.Na2A溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OFr)

33.下列說法正確的是()

A.常溫下，AgQ固體在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的K印比在

1OOmLO.Olmol/LBaCl2中的Ksp大

B.恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MH、(s)+yH2(g)=MHs，(s),當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)

保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.鋁?空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e=Al(OH)3\

D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/p>

c(Na+)>c(CO；)>c(HCO；)>c(OH)>c(H+)

34.下列實(shí)驗(yàn)操作或分析正確的是()

A.用濕潤的pH試紙測鹽酸的pHB.檢驗(yàn)淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀H2so「

加熱一段時(shí)間，冷卻后加入新制CU(OH)2,煮沸，觀察是否有紅色沉淀生成

C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉

溶液洗滌

D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則

測定結(jié)果偏高

35.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()

+

A.向O.lmol/LNa2cCh溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na)=2[c(HCO3)+c(CO1)+c(H2CO3)]

71

B.pH=6的NaHSCh溶液中:c(SO|)-c(H2SO3)=9.9x10molxL

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c03和NaHCCh混合：坐祟V嚕黑

C(H2CO3)C(HCO3)

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)：

++

2c(C2Oi)+c(HC2Oi)4-c(OH)=c(Na)+c(H)

36.室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是()

A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小

B.將CH3coONa溶液從20℃升溫至30℃,一；然「乙二、溶液中增大

C.向O.lmolL」的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH；)=2c(SOD+c(HSO?)

D.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NuHA溶液的pH。若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

37.25℃時(shí)，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mo卜L”的HC1和CECOOH混合溶液中滴加

0.1moll」NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未力口NaOH溶液時(shí)：c(H)>c(Cl)=cCCH3COOH)

+

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)：c(OH)+c(CH3COO)=c(H)

C.加入NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na+)

D.力口入20mLNaOH溶液時(shí)：2c(Na+)=c(Cl)+《CH3coO)+c(CH3COOH)

38.下列溶液中濃度關(guān)系正確的是

A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(CO^)+c(OH-)

B.CFhCOONa溶液中：c(CH3co0一)>c(Na+)>c(OH)>c(H。

C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則C(HA-)>C(H+)>C(H2A)>C(A2—)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3coOH溶液和CH3coONa溶液等體積混合：

c(CH3co0-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3coOH)

39.室溫時(shí)，下列說法正確的是

A.pH=U的氨水和pH=U的Na2cO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)均為1X10-"molL-

B.分別把100mLpH=U的NaOH溶液和pH=ll的氨水加水稀釋至1L,所得溶液pH均為

10

C.分別向等體積的0.1molL-HCI溶液和0.1moIL-CH3coOH溶液中加入等濃度的NaOH

溶液，恰好為中性時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等

D.分別向lmLpH=3的鹽酸和pH=3的CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，兩溶

液pH均增大

40.已知：常溫下KJFe(OH)J=8.0xlO",KMF&OHMH.OxlO聿下列說法正確的是()

A.常溫下，若配制5moi/LlOOmLFcC1溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需

要加入2moi/L的鹽酸5mL(總體積忽略加入鹽酸體積)

B.向1L含l.()molFe2(SO4)3和LOmolFeSCh的酸性混合溶液中通入NH3,至該溶液的pH=3

時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中c(Fe2)c(Fe3，)的值為2.5x104

C.常溫下，F(xiàn)e(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe")為4x10。

D.pH越小，越有利于去除廢水中的Fe3+

41.下列敘述正確的是()

A.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

B.室溫下，Na2c03溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中船的值增大

C.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NHQ(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH>0

42.物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2co3②NaOH③Na2cO3溶液，下列說法不正確

的是()

A.水電離出的c(H+)：③>①>②B.溶液的pH：②〉

+

C.①和②等體積混合后的溶液：c(Na)=c(H2CO5)+c(HCO；)+c(CO；)

>

D.①和③等體積混合后的溶液：c(Na)>c(HCO3)>c(CO；)>c(OH-)>c(H-)

43.25℃時(shí)，下列兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式H2c03HC10

電離平衡常數(shù)Ki=4.3x10-7Ar2=5.6xlO>13.0x10-8

常溫下，將O.lmolL」的HC10溶液與O.lmolL」的Na2c03溶液等體積混合，所得溶液中各

種離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.c(Na+)>C(HC03)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)B.c(Na+)>c(C10)>c(HCOy)>c(OH)

>c(H+)

C.c(Na*)+c(H*)-c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH)

+2

D.c(Na)=c(HC10)+c(C10-)+c(HC03-)+c(H2C03)+c(C03-)

44.下列說法不正確的是

A.O/molLNaOH溶液從常溫升溫到60C,其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCb溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

45.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于1LO.lmo/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.加熱煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)，得到0.1NAFC(OH)3膠體粒子

B.室溫下，加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

C.加入0.3molKSCN溶液，生成0.1molFe(SCN)3的紅色物質(zhì)

D.力口入0.15molNaOH固體后，3以Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

46.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。已知常溫下lL0.1mol?L」NaHSO3溶液的pH=4,該溶液

中存在如下平衡：①HSC)3-=^H++SO32?②HSC>3+H2O=^H2soj+OH-。下列說法正確

的是

A.將該溶液加熱蒸干、灼燒可得NaHS03固體

B.加水稀釋該溶液，平衡①正向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大

2+

C.該溶液中c(OH)+C(SO3)=C(H)+C(H2SO3)D.該溶液中陰陽離子總數(shù)為

0.2NA

2-

47.在一定條件下，Na2c。3溶液存在水解平衡：C03+H20^^HC03-+0H-O下列說法正確

的是

A.稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B.通入CO2,溶液pH增大

C.加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.升高溫度，當(dāng)黑不變

022722

48.已知，常溫下，ArSP(AgCl)=1.8xlO>molL-,KsP(AgI)=8.3xlO>molL-,下列敘述中，

正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將0.001mol-L-'的AgNCh溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生Agl沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+尸c(Cl-)

49.25℃時(shí)，在10mL濃度均為(Hmol/LNaOH和NH3H2。混合溶液中,滴加O.lmol/L的

鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

+++

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4)+c(H)=c(OH)

+++

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cr)=c(NH4)+c(Na)

50.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是

A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Kp均不變

C.AgCl的溶解度減小、Kp不變D.AgCl的溶解度不變、Ksp減小

51.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CHCOOH溶液pH增大C.稀稀0.1mol/LNaOH溶液，水的電

離程度減小

D.CH3coONa溶液中加入少量CH3coOH,十黑警焉減小

52.下列說法正確的是()

A.56gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

B.合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2c03溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中學(xué)黑的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕

24

53.常溫卜，/CSp(ZnS)=1.6X10,Ksp(FeS)=6.4X10%其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種

白色顏料的組成成分。下列說法正確的是

A.向物質(zhì)的最濃度相等的FeSCh和ZnS04混合液中滴加Na2s溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀

B.常溫下，反應(yīng)FeS(s)+ZM+(aq)=ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0XK)6

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSCU溶液，一定不會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HC1,dFe2+)與Kp(FeS)均增大

54.己知Cr(OH)3是類似A1(OH)3的兩性氫氧化物，ASP[A1(OH)3]=1.3x10^,

K$p[Cr(OH)3]=6.3xIO-%如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖

中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4]

(其中M=Al或Cr)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.曲線N表示AP+的濃度變化

B.在A1(OH)3和Cr(0H)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，

A1(OH)3先溶解

C.在A1(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中寢-M.8X102

C(A1)

D.若溶液中AP+和C/+起始濃度均為0.1mol?L/，通過調(diào)節(jié)pH能實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離

55.常溫下，向10.00mL0.1mo】/L某二元酸HzX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其

pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H?X的電離常數(shù)兄產(chǎn)1.1義1()-5,&2=

1.3X10A下列正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)4-c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH_)>c(HX_)>c(H+)

56.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA\A2'

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)5(x)隨pH的變化如圖所示。錯(cuò)誤的是

A.pH=1.9時(shí)，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

B.當(dāng)c(Na+)=c(HzA)+c(HA-)+c(A2)時(shí)，溶液pH>7

+2

C.pH=6時(shí)，c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

57.常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H,

金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Arsp[Cu(OH)2]</CsP[Fe(OH)2]

C.在pH=7的溶液中，Cu2\Mg2+、Fe2+能大量共存

D.向各含0.1moIL/Cu2+、Mg2+、Fe?+混合溶液中，逐滴滴加稀

NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

58.恒溫25°C下，向一定量的0.1mol-L1的MOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電

離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC=-lgc(H+)水]

與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是：

A.MOH為弱堿，且Kb的數(shù)量級(jí)為10.

B.隨著稀鹽酸的加入，忠1不斷減小

c(MOH)

c.b點(diǎn)溶液呈中性

D.c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(M)<c(C「)

59.常溫下，在20.00mL0.1000inolL-iNH3?H20溶液中逐滴滴加O.lOOOmolL

歸。溶液，溶液pH隨滴入HC1溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確

的是()

+-+

A.①溶液：c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

B.②溶液：C(NH4+)=C(CR)>C(OH—)=c(H+)

C.①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>@>①

D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH")>c(Cr)>c(H+)

60.常溫下，向20mL0.1mol/LNa2cO3溶液中逐滴加入L1mol/LHCl溶液40mL,溶液

中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所

示，下列說法錯(cuò)誤的是()

加

A.在同一溶液中，H2c03、HCOs、CO32不能大量共存組

分CQ

HCO；

B.已知在25C,CCV的水解平衡常數(shù)Khi=2X10，，含

其H?CO,

％

當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中C(HCO3)：<?(CO3r)=2：1

87P

C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是

D.c(Na)>c(HCOf)>c(Cl)>c(H)=c(OH)>c(CO32')

D.當(dāng)混合液pH-6時(shí)，開始放出CO2氣體

61.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmol?U的HX溶液、HY溶液中分別滴加同

濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H)的負(fù)對(duì)數(shù)［Tgc(H)6與滴加氫氧化鈉溶液

體積的關(guān)系如圖所示：下列說法不事項(xiàng)的是()

A.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性

B.a點(diǎn)溶液，c(Na)=c(X)>c(H,)=c(OH)

C.b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液

5

D.常溫下，Ka(HX)^10

62.常溫下向100mL蒸儲(chǔ)水中滴入10mL5moiliHA溶液，利用傳感器測得溶液中c(H

十)和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法9

L

.卜

正確的是3/

.副

06

-Q

X

X

A.HA是強(qiáng)酸.

S3

W

B.a?b段，HA電離放熱，使溶液溫度升高

C.c?d段，c(H')增大，HA電離程度增大FJHA(aq)VmL

D.c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，

則c(Na+)=c(A-)+c(HA)

63.如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M?-的

濃度對(duì)數(shù)Ige隨pH的變化圖象。下列分析錯(cuò)誤的是

A.該二元酸溶液濃度為0.010mol/L

2

B.pH=1.89時(shí),C(H2M)=C(HM-)>C(M)

C.pH=7.0時(shí),Igc(M2)-lgc(HM)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制

64.常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入

NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)的pH=l

B.b點(diǎn)時(shí),c(CH3COO~)=O.05mol/L

C.c點(diǎn)時(shí)，KNa0H)=20mL

D.反應(yīng)過程中，CH3coO)的值不斷增大

C(CH3COOH)

65.25℃時(shí)，向lOmLO.OlmoLIJiNaCN溶液中逐滴加入O.OlmoLIji的鹽酸，溶液中

CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(5)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，pH變化曲線如圖乙所示。

下列說法不正確的是()

A.圖甲中pH=9的溶液：c(Cl)<c(HCN)A3

B.Ka(HCN)=10

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN)>c(Cr)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H4)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN)

66.己知：pOH=-lgc(OH室溫下，向濃度為0.1mol-LT的氨水中緩緩?fù)ㄈ際CL

愴前端隨P°H的變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒有變化，下列推斷正確的是

A.NH3-H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO"

B.b點(diǎn)溶液中：C(NH：)>C(NH3H2O)

C.C點(diǎn)溶液中：c(Cr)=().lmol.L-'

D.pOH=8的溶液中：?93凡。)十c(C「)>0.1mol?口

67.常溫下，10.00mL某一元堿BOH與01000mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中由水電離的H+濃

度的負(fù)對(duì)數(shù)-lg[c水(H~)]與所加鹽酸的體積間關(guān)系如圖，正確的是()

F

A.水的電離程度c>d=b>a=

J

-

B.d點(diǎn)溶液滿足c(M)=c(0H)f

C.BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb約為10,

10注酸的體枳V(mL)

D.c點(diǎn)溶液滿足c(B+)+c(BOH)=0.1000mol/L

68.常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與

離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.K(HA)的數(shù)量級(jí)為IO?

B.當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時(shí)：c(B)<c(HB)

C.等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D.等濃度的HB和NaA的混合溶液中：

c(Na+)>c(A)>c(B)>c(OH)>c(H+)

69.室溫下向lOmLO.lmolL-'NaOH溶液中加入0.1molL「的一元酸HA溶液pH的變化曲

線如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A[>c(H+)>c(HA)

Ra、h兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c(Na^)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)

70.298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。

正確的是

A.溶液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(X2')

B.Ka2(H2X)為IO7

C.NaHX溶液c(H+)vc(OH)

D.溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是:H2X+OH=HX+H2O

71.常溫下，向lL0.01mol-Lr一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣

「常溫下NHLHZO電離平衡常數(shù)K=1.76X105],保持溫度和溶液體積不變，混合溶液

的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.O.Olmol?LiHR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，瞿，逐漸減小