河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018學年高一下學期第一次聯(lián)考化學試題

一、選擇題（本題共18

小題，每小題3分，共54

分。每小題只有一個選項符合題意）1、唐末五代時期丹學著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”。描述的是誰的制作過程（）A.鋁熱劑B.黑火藥C.木炭D.丹藥（硫化汞）2、下表列出了除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO2通過足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNaOH

溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCu(NO3)2AgNO3加入過量的銅粉，過濾3、在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO

和以下四種混合氣體，當體積相等時A、B、C、D

四個氣球內(nèi)，與充入CO

氣球內(nèi)所含原子數(shù)一定相等的是（）4、下列說法中正確的是（）A.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，此反應中氧化性：Cu>Fe2+C.SO42中的硫原子化合價是+6價，處于硫的最高價，因此SO42氧化性一定很強D.氧化性強弱的順序為；Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z5、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入溶液中B.膠體帶電荷，溶液不帶電荷C.分液時，先打開玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出D.加熱鋁箔，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點6、下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.氯化氫水溶液能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導電，但是SO2是非電解質(zhì)D.BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)7、在配制溶液過程中正確的是（）A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時量筒必須先潤洗B.配制鹽酸溶液時，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度C.定容時觀察液面俯視會造成所配溶液濃度偏低D.濃H2SO4稀釋后即可注入容量瓶配制8、已知Na2SO3

固體與硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3

+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實驗室制取SO2

并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖?；卮鹫_的是（）A.①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2

具有漂白性B.③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S

發(fā)生了氧化還原反應，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1C.④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同D.實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液9、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A.3∶5B.1∶2C.18∶8D.8∶1110、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3∶2∶1時，三種溶液中c

(Cl)

之比為（）A.l:2:3B.1:1:1C.3:2:lD.3:4:31l、己知反應：Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O，下列說法正確的是（）A.Cl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B.在無色堿性溶液中：ClO、Cl、Fe2+、Na+能大量共存C.潔廁靈（主要成分是鹽酸）

和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好D.符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl==Cl2↑+H2O12、磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4

和Fe2(SO4)3

的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在30～60

nm的磁流體，下列說法中正確的是（）A.所得的分散系屬于膠體B.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.分散系中分散質(zhì)粒子直徑大于Fe(OH)3

分子直徑13、下列各組離子一定能大量共存的是（）A.無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、ClB.在酸性溶液中：Na+、K+、HCO3、ClC.在含F(xiàn)e2+的溶液中：Na+、Fe3+、I、ClD.與鋁單質(zhì)反應產(chǎn)生氣休的溶液：Na+、K+、Cl

、SO4214、化學與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的用途和原理分析正確的是選項物質(zhì)的用途原理和分析A漂白粉可用于食品漂白漂白粉能使食品中的色素褪色BAl(OH)3可中和胃酸Al(OH)3能與胃液中的酸發(fā)生中和反應CNa2O2常作供氧劑Na2O2在常溫下能分解放出O2D明礬可作凈水劑明礬溶于水后能消毒殺菌15、設NA

為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molNa被完全氧化生成Na2O和Na2O2，失去NA

個電子B.常溫常壓下，22.4LHCl

中含有的原子總數(shù)為2NA

C.5.6

g

鐵粉與0.1molCl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下，l4g

氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

16、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A.往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO217、下列離子方程式書寫不正確的是（）A.鐵和稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Ba(OH)2

溶液CuSO4

溶液混Ba2++SO42=

BaSO4↓C.往偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3D.石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑18、水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2++2S2O32+O2+

aOH=Y+S4O62+bH2O，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.b=2B.Y

的化學式為Fe3O4C.S2O32既不是氧化劑也不是還原劑D.每消耗3molFe2+，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408×1024二、填空題（本題共4

小題，共46分）19、（11分）

請回答下列問題：（1）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是________________；標準狀況下體積最小的是_____________________。①1gH2②2.408×1023個CH4分子③10.8g

H2O④標準狀況下6.72

LCO2（2）

請配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ClO2↑+___Cl2↑+__H2O（3）溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強?，F(xiàn)有濃度均為lmol/L

的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④Al2(SO4)3⑤H2SO4⑥Ba(OH)2。這些溶液中導電能力最強的是__________（填序號），導電能力最弱的是____________。（4）有12.4g

Na2R

含Na+為0.4mol，則Na2R

的摩爾質(zhì)量為____________。（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________mol?L1。（6）下圖所示的警示標志，是一種____________（填選項序號）。A.易燃品B.劇毒品C.腐蝕品D.爆炸品20、（11分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3

(183℃升華)

遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）?？捎孟铝醒b置制備。（1）裝置B中盛放____溶液，C和F中裝的是同一種試劑，該試劑為________________。（2）裝置A

的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（3）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性，再裝藥品，然后點燃___________(填“A”或“C”)

處酒精燈，當____

（填實驗現(xiàn)象）

時，再點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。（4）裝置G

的作用是__________________，寫出G

中反應的離子方程式_____________________。（5）甲同學認為裝置D和E中間的細玻璃導管換成粗的玻璃導管為什么?___________________________________________________。21、（12分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl

與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為____________________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。A.濃硫酸B.堿石灰C.CuSO4

固體D.P2O5（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO

化學方程式為________________________________；②NO→NO2

實驗現(xiàn)象是________________________________；③將32.64g

銅與l40mL一定濃度的HNO3反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO

和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。（5）圖1中在標準狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為……（）A.0<M<

l/22.4B.1/39.2<M<

1/22.4C.1/39.2<M<

1/28D.1/28<M<

1/22.4（6）圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為：________________________________。（7）

若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO222、（12

分）下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條件略去。（1）如果把紅棕色物質(zhì)A

換成黑色磁性晶體，推測出來的物質(zhì)是完全一致的，請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應的化學方程式_______________________________。（2）寫出單質(zhì)B

與強堿溶液反應的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。（3）溶液E

中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L

的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式_________________________。（4）保存E

溶液時候為什么要加入單質(zhì)C，用離子方程式解釋_____________________________。

110BCCDCCBCDA1118ACDBABBC19、（11分）（1）④③（2分）（2）2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O（2分）（3）④②（2分）（4）62g/mol（2分）（5）0.5mol·L1（2分）（6）C（1分）20、（11分）（1）飽和食鹽水濃硫酸（2分）（2）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）A黃綠色氣體充滿裝置D（3分）（4）吸收尾氣防止污染空氣Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（5）氯化鋁遇冷會凝華成固體，容易堵塞細玻璃導管（2分）21、（12分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl→CaCl2+2H2O+2NH3↑(條件為：加熱)（1分）（2）導氣管短進長出（1分）（3）B（1分）（4）①4NH3+5O2

（催化劑、加熱）=4NO+6H2O（1分）②無色變成紅色