2024新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章自我評(píng)價(jià)含解析

PAGE9-第2章本章自我評(píng)價(jià)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬單質(zhì)中確定含有共價(jià)鍵，不含離子鍵B．含有氫、氧元素的化合物確定是共價(jià)化合物C．僅由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物D．熔、沸點(diǎn)較高或很高的化合物確定不是共價(jià)化合物答案C解析稀有氣體屬于非金屬單質(zhì)，但稀有氣體是單原子分子，不含共價(jià)鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；含有氫、氧元素的化合物不確定是共價(jià)化合物，如NaOH、NaHCO3，B錯(cuò)誤；NH3、NH4Cl都是由非金屬元素組成的化合物，NH3是共價(jià)化合物，NH4Cl是離子化合物，C正確；SiO2是共價(jià)化合物，其熔點(diǎn)很高，D錯(cuò)誤。2．下列選項(xiàng)中，每種物質(zhì)都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2答案C解析NaOH和(NH4)2SO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但H2SO4中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；MgO中只含離子鍵，Na2SO4和NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；HCl中只含共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，D錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更都伴隨能量變更B．伴有能量變更的物質(zhì)變更都是化學(xué)變更C．H—Cl→H＋Cl的過(guò)程放出能量D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案A解析A項(xiàng)，任何化學(xué)反應(yīng)都有舊鍵斷裂和新鍵生成，斷裂舊鍵汲取的能量不行能等于形成新鍵所釋放的能量，所以化學(xué)變更確定伴隨著能量變更，正確。B項(xiàng)，許多物理變更也伴有能量變更，如溶解、物質(zhì)的三態(tài)變更等，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，化學(xué)鍵斷裂汲取能量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，對(duì)于汲取能量的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，錯(cuò)誤。4．H2能在Cl2中燃燒生成HCl，HCl也能在確定條件下分解為H2和Cl2。如圖為H2、Cl2和HCl三者相互轉(zhuǎn)化過(guò)程的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程1放熱 B．過(guò)程2吸熱C．過(guò)程3放熱 D．過(guò)程4放熱答案C解析過(guò)程1是H2和Cl2的化學(xué)鍵斷裂，是吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；過(guò)程2是形成H—Cl化學(xué)鍵，是放熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；過(guò)程3是Cl2在H2中燃燒，放出熱量，C正確；過(guò)程4與過(guò)程3相反，是吸熱過(guò)程，D錯(cuò)誤。5．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)總是伴隨能量的變更。下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是()①石灰石高溫分解②鐵粉加入到稀鹽酸中③水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭④鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃⑤二氧化碳與碳混合加熱⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合A．① B．①②C．①③⑤⑥ D．①③④答案C解析石灰石高溫分解、水蒸氣與焦炭的反應(yīng)、二氧化碳與碳的反應(yīng)以及Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，選項(xiàng)C符合題意。6．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法不正確的是()A．①②裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．②中的SOeq\o\al(2－,4)向負(fù)極移動(dòng)C．②中的電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向CuD．②中電流方向是由正極到負(fù)極答案A解析①裝置中盛放的乙醇是非電解質(zhì)，因此該裝置不能構(gòu)成原電池，即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②裝置符合原電池的構(gòu)成條件，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤。②中Zn與稀硫酸反應(yīng)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu為正極，在原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電子流向與電流流向相反，因此B、C、D正確。7．下列敘述正確的是()A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必需是兩種金屬B．在Cu、Zn與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu做負(fù)極C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，則電路中有0.4mol電子通過(guò)答案D解析構(gòu)成原電池電極的材料可以是金屬，也可以是非金屬，如石墨等，A錯(cuò)誤；在Cu、Zn、CuSO4溶液組成的原電池中，Cu做正極，B錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；13g鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，則失去的電子為0.4mol，D正確。8．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢答案C解析甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；乙中不能構(gòu)成原電池，銅片不是電極，B錯(cuò)誤；甲、乙兩燒杯中的總反應(yīng)方程式都為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，溶液中H2SO4的濃度降低，溶液的pH增大，C正確；原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D錯(cuò)誤。9．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料的燃燒過(guò)程把化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為X極：eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)＋2e－=2OH－；Y極：H2(g)＋2OH－－2e－=2H2O(l)。下列推斷正確的是()A．X是正極 B．Y是正極C．Y極發(fā)生還原反應(yīng) D．X極發(fā)生氧化反應(yīng)答案A解析由電極反應(yīng)式可知H2在Y極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，而氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確。10．在5L的密閉容器中通入確定量的NH3、O2進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)=6H2O(g)＋4NO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NO的物質(zhì)的量增加0.6mol，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·s－1。則這段時(shí)間為()A．5s B．15sC．25s D．30s答案A解析v(NO)∶v(O2)＝4∶5＝eq\f(0.6mol,5L×ts)∶0.03mol·L－1·s－1，解得t＝5，A正確。11．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3H2O，實(shí)行下列措施不能變更反應(yīng)速率的是()A．增加Fe2O3的量B．保持容器體積不變，增加通入H2的量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．上升反應(yīng)體系的溫度答案A解析A項(xiàng)，增加固體的量不能變更反應(yīng)速率；B項(xiàng)，增加通入H2的量相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；C項(xiàng)，充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則氣態(tài)物質(zhì)的濃度變更，因此化學(xué)反應(yīng)速率變更。D項(xiàng)，上升反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率確定會(huì)發(fā)生變更。12．已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后依次是()組號(hào)兩種溶液的溫度Na2S2O3溶液的體積、濃度稀硫酸的體積、濃度①15℃10mL0.1mol/L50mL0.05mol/L②15℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L③25℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L④25℃10mL0.1mol/L30mL0.07mol/LA．④①②③ B．③④②①C．④③②① D．④③①②答案C解析依據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)可計(jì)算其混合液中各組分的濃度，如下表：組號(hào)Na2S2O3濃度H2SO4濃度①0.017mol/L0.042mol/L②0.025mol/L0.050mol/L③0.025mol/L0.050mol/L④0.025mol/L0.053mol/L結(jié)合溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，可知④的反應(yīng)速率最大，①最小，因此出現(xiàn)渾濁的先后依次為④③②①，C正確。13．下列各項(xiàng)中，化學(xué)平衡確定發(fā)生移動(dòng)的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變更B．有氣態(tài)物質(zhì)參與的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，變更了壓強(qiáng)C．由于某一條件的變更，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變更D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，運(yùn)用催化劑答案C解析對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)不變的反應(yīng)，變更壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生同等程度的變更，但仍相等，平衡不移動(dòng)，A、B不符合題意。平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生不同程度的變更，導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)，直到各組分的濃度再次保持不變，達(dá)到新條件下的平衡狀態(tài)，C符合題意。加入催化劑，平衡不移動(dòng)，D不符合題意。14．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變更如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—B鍵須要汲取ykJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量答案B解析A項(xiàng)，因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，鍵的斷裂須要汲取能量，由圖可知斷裂2molA—B鍵須要汲取ykJ能量，正確。C項(xiàng)，由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，鍵的斷裂須要汲取能量，而不是放出能量，錯(cuò)誤。15．氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。確定溫度下，在固定容積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是()A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)生成3molH2C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變更D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變更答案C解析16．確定條件下，容積固定的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列推斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1答案B解析設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為xX(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1mol·L－10.3mol·L－10.08mol·L－1則c1∶c2＝(x＋0.1mol·L－1)∶(3x＋0.3mol·L－1)＝1∶3，A正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3∶2，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的體積不等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，C正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不行能完全轉(zhuǎn)化，若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1<0.14mol·L－1，若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1>0，故有0<c1<0.14mol·L－1，D正確。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17．(15分)Ⅰ.我國(guó)航天航空事業(yè)蒸蒸日上，航天航空的關(guān)鍵技術(shù)是火箭，火箭燃料有液氫、乙炔(C2H2)、甲烷、煤油、肼(N2H4)等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N—NH2。①肼分子中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。②肼在氧氣中燃燒生成無(wú)毒的物質(zhì)，則反應(yīng)中肼斷裂的化學(xué)鍵有N—H鍵、________，新形成的化學(xué)鍵有__________________。③依據(jù)肼燃燒過(guò)程中的能量變更，說(shuō)明反應(yīng)物能量之和________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物能量之和。(2)氫燃料汽車中氫的燃燒與火箭中氫的燃燒最大的不同在于前者運(yùn)用的是空氣作氧化劑，而后者運(yùn)用的是液氧?；鸺胁荒苓\(yùn)用液化空氣，緣由是______________。(3)火箭放射前，當(dāng)液氫、液氧加到確定量后，技術(shù)人員還要不停地補(bǔ)加，請(qǐng)你說(shuō)出這種做法的緣由：__________________________。Ⅱ.已知X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個(gè)電子，Y元素原子核外電子數(shù)比X元素原子核外電子數(shù)多5，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出兩種元素的名稱：X________，Y________。(2)X、Y可形成________(填標(biāo)號(hào))。A．離子化合物Y(XO3)2 B．離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2 D．共價(jià)化合物XY2(3)已知Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，分析所得化合物中所含化學(xué)鍵的類型：________。(4)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。答案Ⅰ.(1)①共價(jià)鍵②N—N鍵N≡N鍵、H—O鍵③大于(2)液態(tài)空氣中的液氮不能參與反應(yīng)，液氫燃燒時(shí)，液氮揮發(fā)帶走大量的熱量，導(dǎo)致能量損失(3)液氫、液氧的沸點(diǎn)低，簡(jiǎn)單揮發(fā)Ⅱ.(1)氮鎂(2)A(3)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋C離子鍵(4)離子解析Ⅰ.(1)肼分子中含有N—H共價(jià)鍵和N—N共價(jià)鍵。因?yàn)槿紵磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的能量之和比生成物的能量之和大。(2)氫氣在空氣中和在純氧中燃燒相同，釋放的能量也相同，不同之處在于液態(tài)空氣中的液氮不能參與反應(yīng)，且在液氫燃燒時(shí)還會(huì)揮發(fā)帶走氫氣燃燒所放出的部分熱量。(3)液氫、液氧的沸點(diǎn)低，在常溫下易揮發(fā)，若要保持確定的量，須要不停地補(bǔ)加。Ⅱ.由X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個(gè)電子，而X元素原子的電子總數(shù)比Y元素原子的少5個(gè)，可推知Y元素原子的M層有2個(gè)電子，Y為Mg，則X為N，N、Mg與O可形成離子化合物Mg(NO3)2；N、Mg可形成離子化合物Mg3N2；Mg在空氣中燃燒，能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C。NH3與HNO3反應(yīng)，生成的NH4NO3屬于離子化合物。18．(10分)原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某愛(ài)好小組為探討原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。(1)a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式是__________________________，溶液中的H＋移向________(填“Cu”或“Zn”)極。(3)無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量削減__________g。答案(1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)正2H＋＋2e－=H2↑Cu(3)6.5解析(1)a和b不連接時(shí)，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。(2)a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而做負(fù)極，電解質(zhì)溶液中氫離子向銅電極移動(dòng)。(3)若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋅片削減的質(zhì)量＝eq\f(0.2mol,2)×65g/mol＝6.5g。19．(15分)某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消逝快慢的方法，探討影響反應(yīng)速率的因素。試驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol·L－1、0.001mol·L－1。催化劑的用量可選擇0.5g、0g，試驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次試驗(yàn)酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液(0.10mol·L(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(2)請(qǐng)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表：完成ⅳ的試驗(yàn)條件，并將試驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。a.試驗(yàn)ⅰ和ⅱ探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；b．試驗(yàn)ⅰ和ⅲ探究________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；c．試驗(yàn)ⅰ和ⅳ探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響(3)該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4？________。簡(jiǎn)述選擇的理由：____________。(4)某同學(xué)對(duì)試驗(yàn)ⅰ和ⅱ分別進(jìn)行了3次試驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)(從混合振蕩勻稱起先計(jì)時(shí))：①試驗(yàn)ⅱ中用酸性KMnO4溶液的濃度變更來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________(忽視混合前后溶液的體積變更)。②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的狀況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所須要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？________(填“是”或“否”)。答案(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)29800.01溫度(3)MnSO4假如選擇MnCl2，則酸性高錳酸鉀會(huì)和Cl－反應(yīng)，而且引入Cl－無(wú)法證明是Mn2＋起了催化作用(4)①1×10－4mol·L－1·min－1②否解析(2)試驗(yàn)ⅰ、ⅲ中只有溫度不同，其他條件相同，目的是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；試驗(yàn)ⅰ和ⅳ探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響，因此設(shè)計(jì)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持其他條件相同，只有催化劑的用量不同。(4)①反應(yīng)起先時(shí)：c(KMnO4)＝0.001mol·L－1×0.004L÷(0.004L＋0.004L)＝0.0005mol·L－1，反應(yīng)時(shí)間Δt＝5.0min，則KMnO4的平均反應(yīng)速率：v(K