2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

第1頁（共1頁）物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量一．選擇題（共13小題）1．（2024?浙江一模）下列說法正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量是18g?mol﹣1 B．Na+的摩爾質(zhì)量為23g?mol﹣1 C．1molCl2的體積約為22.4L D．將58.5gNaCl溶于1L水，溶液中Cl﹣濃度為1mol?L﹣12．（2024?東莞市一模）同溫同壓下，ag氣體A和bg氣體B的體積相同，下列敘述正確的是（）A．A和B的摩爾質(zhì)量之比是b：a B．同溫同體積下，同質(zhì)量的A和B氣體的壓強(qiáng)之比是a：b C．同溫同壓下，A和B的密度之比為a：b D．同溫同壓下，同質(zhì)量的A和B氣體，體積之比是a：b3．（2024?衢州一模）下列物理量與單位不正確的是（）A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位：mol B．物質(zhì)的量濃度的單位：mol/L C．阿伏加德羅常數(shù)的單位：mol﹣1 D．氣體摩爾體積的單位：L/mol4．（2024?讓胡路區(qū)一模）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．1mol鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，失電子數(shù)目為2NA B．78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA C．1molOH﹣中含有的電子數(shù)為9NA D．常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NA5．（2024?合肥一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的摩爾質(zhì)量為44g B．35℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L D．1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl﹣6．（2024?鯉城區(qū)一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，32gO2﹣中所含電子的數(shù)目為16NA B．0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3膠體后的膠粒數(shù)小于0.1NA C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA7．（2024?農(nóng)安縣一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 B．常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中含有0.5molCl﹣ D．足量MnO2和含0.8molHCl的濃鹽酸共熱可生成0.2NA個(gè)Cl2分子8．（2024?漢中一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，NA個(gè)Cl2分子所占的體積為22.4L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的氧原子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，44gCO2氣體中原子總數(shù)為3NA D．等物質(zhì)的量的O2與Cl2，其原子總數(shù)均為2NA9．（2024?西湖區(qū)一模）物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)的橋梁，下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說法正確的是（）A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023表示 B．58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為2NA，36.5克HCl氣體中的離子數(shù)約為2NA C．在298K，101kPa時(shí)，體積相等的CH4和SO2所含原子數(shù)之比為5：3，體積相等的H2O和氦氣所含原子數(shù)之比約為3：1 D．在300K，101kPa時(shí)，若O2的密度為ρ，則SO2的密度為2ρ10．（2024?廣州一模）在相同溫度下，向四個(gè)容積相等的容器充入等質(zhì)量的下列氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)最大的是充入（）A．H2 B．HCl C．NH3 D．Cl211．（2024?浙江一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)目為1.0NA D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA12．（2024?瀏陽市一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4LN2中一定含有2molN B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3 C．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L13．（2024?福州一模）某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的導(dǎo)熱性隔板（厚度不計(jì)），當(dāng)左側(cè)充入1molO2，右側(cè)充入一定量的CO2時(shí)，隔板處于如圖位置，下列說法正確的是（）A．左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1 B．左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3 C．相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍 D．若右側(cè)再充入0.5molCO2隔板可以處于容器正中間二．解答題（共3小題）14．（2024?長沙一模）完成下列問題。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）將200mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液與300mL0.2mol?L﹣1AlCl3溶液混合，則所得混合溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：①該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為mol。②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為。（5）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是（填字母）。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4（H+）（6）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為。（7）在Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)。用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目：。15．（2024?煙臺(tái)一模）（1）molCO2中含有的氧原子數(shù)與1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。（2）0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與gHCl分子中所含原子數(shù)相等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合氣體，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為L，一氧化碳的質(zhì)量為g。（4）等物質(zhì)的量的O2和臭氧（O3），其質(zhì)量之比為。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為。（5）已知某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為，含有的氧原子數(shù)為。16．（2024?福州一模）回答下列問題（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和2molNH3含有相同氫原子數(shù)的CH4的體積為。（2）從1LAl2（SO4）3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol?L﹣1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為。（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、，測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1，則＝。（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是。（5）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A室充入H2、O2混合氣體，向B室充入1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃恢復(fù)原溫度后，（非氣體體積忽略不計(jì)）最終活塞停留的位置在刻度處。（6）11gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為、。

參考答案與試題解析一．選擇題（共13小題）1．（2024?浙江一模）下列說法正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量是18g?mol﹣1 B．Na+的摩爾質(zhì)量為23g?mol﹣1 C．1molCl2的體積約為22.4L D．將58.5gNaCl溶于1L水，溶液中Cl﹣濃度為1mol?L﹣1【分析】A．質(zhì)量的單位是g；B．Na+的摩爾質(zhì)量為23g?mol﹣1；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol；D．將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的體積已不是1L。【解答】解：A．質(zhì)量的單位是g，1molH2O的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；B．Na+的摩爾質(zhì)量為23g?mol﹣1，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，未告知?dú)怏w的狀態(tài)，故無法計(jì)算1molCl2的體積，故C錯(cuò)誤；D．將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液的體積已不是1L，故Cl﹣濃度無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及微粒數(shù)目計(jì)算、阿伏加德羅常數(shù)等，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵。2．（2024?東莞市一模）同溫同壓下，ag氣體A和bg氣體B的體積相同，下列敘述正確的是（）A．A和B的摩爾質(zhì)量之比是b：a B．同溫同體積下，同質(zhì)量的A和B氣體的壓強(qiáng)之比是a：b C．同溫同壓下，A和B的密度之比為a：b D．同溫同壓下，同質(zhì)量的A和B氣體，體積之比是a：b【分析】A．根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；B．根據(jù)pV＝nRT，n＝，聯(lián)立可得，進(jìn)行分析；C．根據(jù)，體積相同，密度和質(zhì)量成正比，進(jìn)行分析；D．根據(jù)，同溫、同壓、同質(zhì)量情況下，體積和M成反比，進(jìn)行分析。【解答】解：A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，由阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓同體積的氣體，物質(zhì)的量相同，又由于M＝，可得A和B的摩爾質(zhì)量之比是a：b，故A錯(cuò)誤；B．pV＝nRT，n＝，聯(lián)立可得，同溫、同體積、同質(zhì)量情況下，p和M成反比，可得壓強(qiáng)比為b：a，故B錯(cuò)誤；C．，體積相同，密度和質(zhì)量成正比，密度之比為a：b，故C正確；D．，同溫、同壓、同質(zhì)量情況下，體積和M成反比，體積之比為b：a，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅定律及推論等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024?衢州一模）下列物理量與單位不正確的是（）A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位：mol B．物質(zhì)的量濃度的單位：mol/L C．阿伏加德羅常數(shù)的單位：mol﹣1 D．氣體摩爾體積的單位：L/mol【分析】A．物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g；B．物質(zhì)的量濃度的單位為：mol/L；C．阿伏加德羅常數(shù)單位為：mol﹣1；D．氣體摩爾體積的單位為：L/mol?！窘獯稹拷猓篈．物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g，物質(zhì)的量的單位為mol，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度的單位為：mol/L，故B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)單位為：mol﹣1，故C正確；D．氣體摩爾體積的單位為：L/mol，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查各個(gè)物理量的單位，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡單。4．（2024?讓胡路區(qū)一模）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．1mol鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，失電子數(shù)目為2NA B．78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA C．1molOH﹣中含有的電子數(shù)為9NA D．常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NA【分析】A．1mol鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，電子轉(zhuǎn)移用反應(yīng)的鈉計(jì)算；B．1個(gè)Na2O2是2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子構(gòu)成；C．1個(gè)OH﹣中含電子數(shù)10個(gè)；D．氧原子守恒計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈．1mol鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，鈉原子最外層電子數(shù)1個(gè)，失電子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2晶體物質(zhì)的量＝＝1mol，含有的陰離子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C．1molOH﹣中含有的電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)＝＝×NA/mol＝2NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大。5．（2024?合肥一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的摩爾質(zhì)量為44g B．35℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L D．1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl﹣【分析】A．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；B．1個(gè)SO2中含有的原子數(shù)3個(gè)；C．含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol；D．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯(cuò)誤；B．64gSO2的物質(zhì)的量＝＝1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．1mol/LCaCl2溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅的應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2024?鯉城區(qū)一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，32gO2﹣中所含電子的數(shù)目為16NA B．0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3膠體后的膠粒數(shù)小于0.1NA C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA【分析】A．1個(gè)O2﹣中含電子數(shù)10；B．Fe（OH）3膠體分散質(zhì)為氫氧化鐵的集合體；C．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體。【解答】解：A．常溫常壓下，32gO2﹣的物質(zhì)的量＝＝2mol，2mol離子中所含電子的數(shù)目為20NA，故A錯(cuò)誤；B．0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3膠體后，膠體的分散質(zhì)是氫氧化鐵集合體，則膠粒數(shù)小于0.1NA，故B正確；C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有Cl﹣個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大。7．（2024?農(nóng)安縣一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 B．常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中含有0.5molCl﹣ D．足量MnO2和含0.8molHCl的濃鹽酸共熱可生成0.2NA個(gè)Cl2分子【分析】A．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，23gNa的物質(zhì)的量為：n＝＝＝1mol；B．氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，為Cl元素的歧化反應(yīng)，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。C．題干中未給出溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀將不再反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，23gNa的物質(zhì)的量為：n＝＝＝1mol，1mol鈉與水反應(yīng)生成0.5molH2，因此23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，為Cl元素的歧化反應(yīng)，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；C．題干中未給出溶液的體積，不能根據(jù)n＝cV計(jì)算出含有的Na+的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀將不再反應(yīng)，因此足量MnO2和含0.8molHCl的濃鹽酸共熱生成的Cl2分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。8．（2024?漢中一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，NA個(gè)Cl2分子所占的體積為22.4L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的氧原子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，44gCO2氣體中原子總數(shù)為3NA D．等物質(zhì)的量的O2與Cl2，其原子總數(shù)均為2NA【分析】A．NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B．標(biāo)況下，H2O是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；C．n（CO2）＝＝1mol，每個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，則n（原子）＝3n（CO2）＝3×1mol＝3mol，N＝nNA；D．O2和Cl2的物質(zhì)的量未知。【解答】解：A．NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，NA個(gè)Cl2分子所占的體積大于22.4L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，H2O是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，則氧原子個(gè)數(shù)不是0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．n（CO2）＝＝1mol，每個(gè)CO2分子中含有3個(gè)原子，則n（原子）＝3n（CO2）＝3×1mol＝3mol，N（原子）＝nNA＝3NA，故C正確；D．O2和Cl2的物質(zhì)的量未知，所以無法計(jì)算分子個(gè)數(shù)，導(dǎo)致無法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件，題目難度不大。9．（2024?西湖區(qū)一模）物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)的橋梁，下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說法正確的是（）A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023表示 B．58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為2NA，36.5克HCl氣體中的離子數(shù)約為2NA C．在298K，101kPa時(shí)，體積相等的CH4和SO2所含原子數(shù)之比為5：3，體積相等的H2O和氦氣所含原子數(shù)之比約為3：1 D．在300K，101kPa時(shí)，若O2的密度為ρ，則SO2的密度為2ρ【分析】A．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上約為6.02×1023，其單位為mol﹣1；B．HCl為共價(jià)化合物；C．298K時(shí)約為25℃，此時(shí)水為液態(tài)，體積相等的水和氦氣，水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氦氣，兩者所含原子數(shù)之比；D．根據(jù)pV＝nRT可得p＝，R為常數(shù)，p、T相同的情況下，兩種氣體的值應(yīng)該也相同?！窘獯稹拷猓篈．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上約為6.02×1023，其單位為mol﹣1，即阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．HCl為共價(jià)化合物，HCl氣體中不含離子，故B錯(cuò)誤；C．298K時(shí)約為25℃，此時(shí)水為液態(tài)，體積相等的水和氦氣，水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氦氣，兩者所含原子數(shù)之比遠(yuǎn)大于3：1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)pV＝nRT可得p＝，兩種氣體的值應(yīng)該也相同，O2摩爾質(zhì)量為32，密度為ρ，SO2摩爾質(zhì)量為64，則密度應(yīng)該為2ρ，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?廣州一模）在相同溫度下，向四個(gè)容積相等的容器充入等質(zhì)量的下列氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)最大的是充入（）A．H2 B．HCl C．NH3 D．Cl2【分析】阿伏加德羅定律的推論：同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此物質(zhì)的量最大的氣體即壓強(qiáng)最大的氣體?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此物質(zhì)的量最大的氣體即壓強(qiáng)最大的氣體，下列氣體的質(zhì)量相等，設(shè)其均為1g，故A.H2的物質(zhì)的量n＝mol，B.HCl的物質(zhì)的量n＝mol，C.NH3的物質(zhì)的量n＝mol，D.Cl2的物質(zhì)的量n＝mol，物質(zhì)的量最大的氣體即壓強(qiáng)最大的氣體為H2，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，需要學(xué)生牢記并掌握阿伏加德羅定律的推論的應(yīng)用。11．（2024?浙江一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)目為1.0NA D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA【分析】A．題目未給溶液體積；B．一個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氧原子；C．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵?！窘獯稹拷猓篈．題目未給溶液體積，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)目為×2×NA/mol＝0.1NA，故B正確；C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．鐵與氯氣反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe與1molCl2反應(yīng)時(shí)Fe過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12．（2024?瀏陽市一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4LN2中一定含有2molN B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3 C．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L【分析】A．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．同溫同壓條件下，氣體體積比等于氣體分子數(shù)之比；C．標(biāo)況下水不是氣體；D．題目未給溶液體積?！窘獯稹拷猓篈．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為20：60＝1：3，故B正確；C．標(biāo)況下水不是氣體，無法使用22.4L/mol計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D．題目未給溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。13．（2024?福州一模）某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的導(dǎo)熱性隔板（厚度不計(jì)），當(dāng)左側(cè)充入1molO2，右側(cè)充入一定量的CO2時(shí)，隔板處于如圖位置，下列說法正確的是（）A．左側(cè)與右側(cè)的氣體摩爾體積比為4：1 B．左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3 C．相同條件下右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的11倍 D．若右側(cè)再充入0.5molCO2隔板可以處于容器正中間【分析】同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，即n（O2）：n（CO2）＝：＝4：1，因n（O2）＝1mol，則n（CO2）＝0.25mol；A．相同條件下，氣體摩爾體積相同；B．相同條件下氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比，而1個(gè)O2分子含有2個(gè)原子，1個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子；C．相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；D．若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等?！窘獯稹拷猓篈．左側(cè)與右側(cè)氣體在相同條件下，二者的氣體摩爾體積相等，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，相同條件下氣體分子數(shù)目之比等于其體積之比，即N（O2）：N（CO2）＝：＝4：1，而1個(gè)O2分子含有2個(gè)原子，1個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，則左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為（4×2）：（1×3）＝8：3，故B正確；C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則ρ（CO2）：ρ（O2）＝M（CO2）：M（O2）＝44：32＝11：8，則右側(cè)氣體密度是左側(cè)氣體的倍，故C錯(cuò)誤；D．若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，由分析得出需要再充入CO2的物質(zhì)的量為1mol﹣0.25mol＝0.75mol，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅定律及推論等，明確阿伏加德羅定律及推理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。二．解答題（共3小題）14．（2024?長沙一模）完成下列問題。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為54g/mol。（3）將200mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液與300mL0.2mol?L﹣1AlCl3溶液混合，則所得混合溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.76mol?L﹣1（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：①該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為0.2mol。②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA。（5）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是C（填字母）。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4（H+）（6）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為2：1。（7）在Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)。用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子得失的方向和數(shù)目：?！痉治觥浚?）n（O2）+n（H2）＝+＝2mol，V＝nVm；（2）M＝＝＝；（3）混合溶液中c（Cl﹣）＝；（4）①n（CO）+n（CO2）＝＝0.4mol，設(shè)n（CO）＝xmol、n（CO2）＝y(tǒng)mol，；②混合氣體中n（C）＝n（CO）+n（CO2）＝0.4mol，N＝nNA；（5）該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Fe2+作還原劑，NaNO2作氧化劑；不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，說明該物質(zhì)不能氧化亞鐵離子；（6）該反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2+2Na2SO4+H2O，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則NaClO3為氧化劑、Na2SO3為還原劑；（7）Fe+4HNO3（?。紽e（NO3）3+NO↑+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)?！窘獯稹拷猓海?）n（O2）+n（H2）＝+＝2mol，V＝nVm＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，故答案為：44.8；（2）M＝＝＝＝＝54g/mol，故答案為：54g/mol；（3）混合溶液中c（Cl﹣）＝＝＝0.76mol/L，故答案為：0.76；（4）①n（CO）+n（CO2）＝＝0.4mol，設(shè)n（CO）＝xmol、n（CO2）＝y(tǒng)mol，，，該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：0.2；②混合氣體中n（C）＝n（CO）+n（CO2）＝0.4mol，N（C）＝n（C）NA＝0.4NA，故答案為：0.4NA；（5）該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則Fe2+作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，說明該物質(zhì)不能氧化亞鐵離子，ABD都能氧化亞鐵離子，只有FeCl3不能氧化亞鐵離子，故答案為：氧化；C；（6）該反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2+2Na2SO4+H2O，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則NaClO3為氧化劑、Na2SO3為還原劑，其計(jì)量數(shù)之比等于個(gè)數(shù)之比，所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：1，故答案為：2：1；（7）Fe元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2024?煙臺(tái)一模）（1）1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)與1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。（2）0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與36.5gHCl分子中所含原子數(shù)相等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合氣體，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為6.72L，一氧化碳的質(zhì)量為2.8g。（4）等物質(zhì)的量的O2和臭氧（O3），其質(zhì)量之比為2：3。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為1：1。（5）已知某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol，含有的氧原子數(shù)為0.04NA?！痉治觥浚?）要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子個(gè)數(shù)相等，則二者含有氧原子物質(zhì)的量相等；（2）要使兩種物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)相等，則兩種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量相等；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（混合氣體）＝＝0.4mol，設(shè)n（CH4）＝xmol，n（CO）＝y(tǒng)mol，（x+y）mol＝0.4mol，16xg+28yg＝7.6g，據(jù)此計(jì)算甲烷的體積和CO的質(zhì)量；（4）根據(jù)m＝nM知，等物質(zhì)的量的不同氣體，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，二者質(zhì)量相等、氧原子的摩爾質(zhì)量相等；（5）n（RO2）＝＝0.02mol，M（RO2）＝＝64g/mol，R的摩爾質(zhì)量＝（64﹣16×2）g/mol，n（O）＝2n（RO2），N（O）＝n（O）NA?！窘獯稹拷猓海?）要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子個(gè)數(shù)相等，則二者含有氧原子物質(zhì)的量相等，應(yīng)滿足：n（CO2）×2＝×1，解得n（CO2）＝1.5mol，故答案為：1.5；（2）要使SiH4分子與氯化氫分子含有原子個(gè)數(shù)相等，則應(yīng)滿足：0.4mol×5＝×2，解得m＝36.5g，故答案為：36.5；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（混合氣體）＝＝0.4mol，設(shè)n（CH4）＝xmol，n（CO）＝y(tǒng)mol，（x+y）mol＝0.4mol，16xg+28yg＝7.6g，解得：x＝0.3、y＝0.1，則混合氣體中甲烷的體積：0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；一氧化碳質(zhì)量為：0.1mol×28g/mol＝2.8g，故答案為：6.72；2.8；（4）根據(jù)m＝nM知，等物質(zhì)的量的不同氣體，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比＝32g/mol：48g/mol＝2：3；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，二者質(zhì)量相等、氧原子的摩爾質(zhì)量相等，所以氧原子個(gè)數(shù)相等，故答案為：2：3；1：1；（5）n（RO2）＝＝0.02mol，M（RO2）＝＝64g/mol，R的摩爾質(zhì)量＝（64﹣16×2）g/mol＝32g/mol，n（O）＝2n（RO2）＝2×0.02mol＝0.04mol，N（O）＝n（O）NA＝0.04mol×NA/mol＝0.04NA，故答案為：32g/mol；0.04NA。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵