高中化學(xué)教材電子版下載

高中化學(xué)教材電子版下載篇一:中小學(xué)數(shù)理化教材電子書大全中小學(xué)數(shù)理化電子課本大全【人教版】高中化學(xué)教材...............................................................................................................................1【人教版】初中化學(xué)教材...............................................................................................................................1【人教版】高中物理教材...............................................................................................................................1【人教版】初中物理教材...............................................................................................................................1【人教A版】高中數(shù)學(xué)課本..........................................................................................................................2【人教A版】高中數(shù)學(xué)教師用1書...................................................................................................................3【人教B版】高中數(shù)學(xué)課本...........................................................................................................................3【舊人教版】高中數(shù)學(xué)課本(大綱版).............................................................................................................4【北師大版】高中數(shù)學(xué)課本...........................................................................................................................4【人教A版】初中數(shù)學(xué)課本..........................................................................................................................4【北師大版】,初中數(shù)學(xué)課本.........................................................................................................................5【人教版】小學(xué)數(shù)學(xué)課本...............................................................................................................................5本站資源匯總,優(yōu)秀資源，值得收藏,.............................................................................................2..........7【人教版】高中化學(xué)教材新課標(biāo)高中化學(xué)必修1電子課本,人教版,新課標(biāo)高中化學(xué)必修2電子課本,人教版,新課標(biāo)高中化學(xué)選修1電子課本,人教版,新課標(biāo)高中化學(xué)選修2電子課本,人教版,新課標(biāo)高中化學(xué)選修3電子課本,人教版,新課標(biāo)高中化學(xué)選修4電子課本,人教版,新課標(biāo)高中化學(xué)選修5電子課本,人教版,新課標(biāo)高中化學(xué)選修6電子課本,人教版,【人教版】初中化學(xué)教材新課標(biāo)初中化學(xué)九年級(上)電子課本,人教版,新課標(biāo)初中化學(xué)九年級(上)電子課本,人教版,【人教版】高中物理教材新課標(biāo)高中物理必修1電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理必修2電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理選修1-1電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理選修1-2電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理選修2-1電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理選修2-2電子課本,人教版,|新課標(biāo)高中物理選修2-3電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理選修3-1電子課本,人教版,3新課標(biāo)高中物理選修3-2電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理選修3-3電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理選修3-4電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理選修3-5電子課本,人教版,新課標(biāo)高中物理學(xué)必修1教師用書,人教版,【人教版】初中物理教材新課標(biāo)初中物理電八年級(上)電子課本,人教版,新課標(biāo)初中物理電八年級(下)電子課本,人教版,新課標(biāo)初中物理電九年級電子課本,人教版,【人教A版】高中數(shù)學(xué)課本【409】新課標(biāo)A版必修1【408】新課標(biāo)A版必修2【379】新課標(biāo)A版必修3(01)【378】新課標(biāo)A版必修3(02)【377】新課標(biāo)A版必修3(03)【407】新課標(biāo)A版必修4【406】新課標(biāo)A版必修5【917】新課標(biāo)A版選修1-1(1)(2)(3)【914】新課標(biāo)A版選修1-2【913】新課標(biāo)A版選修2-1(1)(2)(3)【910】新課標(biāo)A版選修2-2(1)(2)【908】新課標(biāo)A版選修2-34【907】新課標(biāo)A版選修3-1【906】新課標(biāo)A版選修3-3【905】新課標(biāo)A版選修3-4【428】新課標(biāo)A版選修4-1【376】新課標(biāo)A版選修4-2【904】新課標(biāo)A版選修4-4【903】新課標(biāo)A版選修4-5【389】新課標(biāo)A版選修4-6【388】新課標(biāo)A版選修4-7【人教A版】高中數(shù)學(xué)教師用書【405】必修1教師用書【404】必修2教師用書【403】必修3教師用書【402】必修4教師用書【401】必修5教師用書【399】選修1-1教師用書【398】選修1-2教師用書【397】選修2-1[01]教師用書【400】選修2-1[02]教師用書【396】選修2-3[01]教師用書【395】選修2-3[02]教師用書【394】選修4-1教師用書5【393】選修4-2教師用書【392】選修4-5教師用書【391】選修4-7教師用書【390】選修4-9教師用書【人教B版】高中數(shù)學(xué)課本【539】新課標(biāo)B版必修1【538】新課標(biāo)B版必修2【537】新課標(biāo)B版必修3【536】新課標(biāo)B版必修4【534】新課標(biāo)B版選修1-1【533】新課標(biāo)B版選修1-2【532】新課標(biāo)B版選修2-1【531】新課標(biāo)B版選修2-2【530】新課標(biāo)B版選修2-3【529】新課標(biāo)B版選修4-5【舊人教版】高中數(shù)學(xué)課本(大綱版)【465】普高第一冊高一(上)【464】普高第一冊高一(下)【463】普高第二冊高二(上)【462】普高第二冊高二(下A)【461】普高第二冊高二(下B)【460】普高第三冊?高三(文科)6【459】普高第三冊?高三(理科)【北師大版】高中數(shù)學(xué)課本高中數(shù)學(xué)課本必修1(1/2)(2/2)必修2必修3(1/2)(2/2)必修4必修5(1/2)(2/2)【人教A版】初中數(shù)學(xué)課本【418】七年級上【01】【417】七年級上【02】【416】七年級下【01】【415】七年級下【02】【414】八年級上【01】【413】八年級上【02】【412】八年級下【411】九年級上【410】九年級下初中數(shù)學(xué)教師用書(人教A版/PDF版/免費(fèi)/共6冊)【北師大版】,初中數(shù)學(xué)課本七年級上(1/2)(2/2)七年級下八年級上(1/2)(2/2)八年級下九年級上九年級下【人教版】小學(xué)數(shù)學(xué)課本7【479】一年級上【478】一年級下【477】二年級上【476】二年級下【475】三年級上【474】三年級下【472】四年級上【471】四年級下【470】五年級上【469】五年級下篇二:高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收;誤食重金屬離子，可服用大解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”:防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有:銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分8開的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠:燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意:加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng)):?酒精燈、?蒸餾燒瓶、?鐵架臺、?溫度計(jì)、?冷凝管、?尾接管(牛角管)、?錐形瓶、?石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/39;使用前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是:分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。7集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第1頁所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是:分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑:汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。8(2-的檢驗(yàn):一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42存在。Cl的--檢驗(yàn):一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl2--HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32存在。-第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1量相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。我們把含有106.02×1023個(gè)粒子的集體計(jì)量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.02×1023-1叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為NA。物質(zhì)的量實(shí)際上表示一定數(shù)目微光粒子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團(tuán)，甚至是組成它們的質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾+2(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH2O的質(zhì)量是18g，含有23個(gè)水分子;0.5molH2O的質(zhì)量是9g，含有23個(gè)水分子。3(物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為V=n?Vm。氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度0?，壓強(qiáng)1.01×105)時(shí)Vm=22.4L/mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol，微粒數(shù)是6.02×1023個(gè)，所占體積為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和質(zhì)量為49g硫酸所含的分子數(shù)相等。4(相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同11的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數(shù)都是6.02×1023個(gè)。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1?1，它們的分子數(shù)之比為1?1;同溫同體積的Cl2和CO2，它們的壓強(qiáng)之比為2?3，則它們的物質(zhì)的量之比為2?3。5c。物質(zhì)的量濃度集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第2頁(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為c?n。單位為mol/l。物質(zhì)的量濃度V1000?×?。M(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)，溶液的密度?之間的關(guān)系為c?6平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用溫度。主要實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算，稱量，溶解，冷卻轉(zhuǎn)移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽。在上述步驟中，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶中;混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線,__不該_______。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒:溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌。定容時(shí)使用的儀器名稱為膠頭滴管。???7(實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏12低”還是“不變”。?洗滌液沒有加入容量瓶:偏低;?定容時(shí)是仰視:偏低;?定容時(shí)是俯視:偏高，?混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水:偏低;?轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出:偏低;?開始時(shí)容量瓶不干燥:不變;?溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌:偏低。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1.分散系:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液,氣分散系;煙是是固,氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為:溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子的直徑。緣故(制備Fe(OH)膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識體系”編排。資源豐13富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第3頁第二節(jié)離子反應(yīng)1.(如:______)、強(qiáng)堿(如:______)、絕大多數(shù)鹽(如:______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽離子。電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?OH?H2O。2.?NaCl____________;?CuSO4;?HCl____________;?HNO3___;?H2SO4___;?___;?Ba(OH)2;?Na2SO4___;?NaHCO3;?NaHSO4___;3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。?氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;?氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;14?硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;?硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;?碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;?實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;?實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;?碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;?氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;?氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。???5.離子共存問題:(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存?有難溶物或微溶物生成。如2+2+2-2Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。?有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如2--2--2--+?有若電解質(zhì)生成。如+-OH-、CH-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。?具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。?在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如3-2+-2-2-2-2-(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第4頁??15如Fe3+與SCN-不能大量共存。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1(還失升氧:還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。?Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________?CuO+C?Fe3O4+4COCu+CO2?是或否_____氧化劑_______還原劑________3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________?CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2?是或否_____氧化劑_______還原劑_______?Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______?2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______?2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______?CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag?+3NH3+H2O是或否_____氧化劑_______還原劑_______?CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O16是或否_____氧化劑_______還原劑_______?3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______2.第三章金屬及其化合物第一節(jié)鈉和鈉的化合物一、鈉1.好。2.化學(xué)性質(zhì)(1)4Na?O2常溫2Na2O2Na?O2Na2O2?和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式2Na?Cl2點(diǎn)燃NaCl。集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材(舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版)目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時(shí)。歡迎上傳下載。第5頁篇三:人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(必修1和2)人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)一覽表人教版高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)(必修1)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)【實(shí)驗(yàn)1-1】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:思考分析:僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸17鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaCl2溶液來檢驗(yàn)硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2?！緦?shí)驗(yàn)1-2】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:取【實(shí)驗(yàn)1,1】得到的鹽約0.5克放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴稀硝酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2(氯化鋇)溶液。觀察現(xiàn)象。思考分析:在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對試樣的外觀進(jìn)行觀察，確(來自:WwW.xltkwJ.cOm小龍文檔網(wǎng):高中化學(xué)教材電子版下載)定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗(yàn)。當(dāng)試樣是固體時(shí)，一般應(yīng)將固體試樣溶解，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。檢驗(yàn)硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸(或稀硝酸)。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。182-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO4存在;若先加2-BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO4?！緦?shí)驗(yàn)1-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:圖1,4思考分析:實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質(zhì)。所以，本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是，先檢驗(yàn)自來水中含有氯離子，然后將自來水蒸餾，再檢驗(yàn)所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾后的水中檢驗(yàn)不出氯離子，則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。2-2+2+由于【實(shí)驗(yàn)1-1】、【實(shí)驗(yàn)1-2】只介紹了SO4的檢驗(yàn)(討論了Ca、Mg的檢驗(yàn))，在做此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先討論實(shí)驗(yàn)的目的、氯離子的檢驗(yàn)方法和蒸餾裝置特點(diǎn)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中各步的現(xiàn)象可參照下表:【實(shí)驗(yàn)1-4】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(1)用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞;(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把19分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩;(3)將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。(4)待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分頁漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。思考分析:實(shí)驗(yàn)前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器??分液漏斗;講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時(shí)控制活塞等操作的目的。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:(1)加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層;(2)用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合;(3)靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。此處在教學(xué)中可以增加一些對比實(shí)驗(yàn):溴水中加入苯，震蕩觀察現(xiàn)象溴水中加入乙醇，振蕩觀察現(xiàn)象水中分別加入四氯化碳和苯，對比兩支試管通過實(shí)驗(yàn)討論得出萃取劑如何選擇?！緦?shí)驗(yàn)1-5】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。(1)計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量;20(2)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體;(3)將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2,3次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(5)將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1,2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上