南菁高級中學(xué)高一化學(xué)暑假綜合測試題三

高一暑假綜合測試題三第Ⅰ卷（選擇題，共35分）單項選擇題（本題包括7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1．2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的杰出貢獻(xiàn)。綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì)。有關(guān)綠色熒光蛋白的有關(guān)說法中，錯誤的是A．屬于高分子化合物B．水解后可得到多種氨基酸C．可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機理的研究D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用于水2.下列化學(xué)用語正確的是A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡NB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳的電子式：3．下列實驗操作正確的是A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){B．鈉和水反應(yīng)實驗時，余下的金屬鈉放回原瓶C．濃硫酸與濃硝酸混合時，將濃硝酸加入濃硫酸中D．實驗室制備乙烯，開始時未加碎瓷片，反應(yīng)過程中打開橡皮塞重新加入4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NAB．1.8g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC．5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1ND．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA5．某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－6．堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是A．堿性鋅錳電池是二次電池B．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2

mol

e－時，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5

g7．下列排列的順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K③堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH④結(jié)合質(zhì)子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③B．②④C．①④D．②③不定項選擇題（本題包括7小題，每小題3分，共21分，每小題有1或2個選項符合題意）9．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．進(jìn)行噴泉實驗B．吸收HClC．制取并收集氨氣D．石油的分餾10．下列實驗方法不正確的是A．將MgCl2?6H2O在HCl氣流中加熱可制得無水MgCl2B．用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯C．用堿式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體11．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是元元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－100.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強12．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A．上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)213．相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)①、②達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化率相等B．若容器①體積為0.5L，則達(dá)平衡的時間較②長C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/714．某酯燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，如將該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化得羧酸D。且B與D互為同分異構(gòu)體，則該酯是A．CH3CH2COOCH(CH3)2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2第Ⅱ卷（非選擇題共65分）15．（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認(rèn)的測定煤中硫含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，然后以BaCl2為沉淀劑使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質(zhì)量比為2∶1的輕質(zhì)MgO與無水Na2CO3的混合物。實驗步驟：①稱取粉碎的干燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置于30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內(nèi)壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL煮沸的蒸餾水，充分?jǐn)嚢?。③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。⑤將溶液與其中沉淀放置過夜后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，得沉淀m1g⑥艾氏劑應(yīng)進(jìn)行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟①~⑤進(jìn)行，目的是排除其他含硫物質(zhì)的干擾)，得到沉淀質(zhì)量為m2g根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）寫出煤中燃燒產(chǎn)生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學(xué)方程式___。（2）如果步驟③中殘渣清洗不充分，實驗結(jié)果將________________。如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實驗結(jié)果將________________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。（4）如何用實驗證明步驟⑤中的沉淀已洗凈？______________________________________________________________________________________________________________。16.（12分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________________；__________________________________________。(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實驗中氫氣生成速率，還可采取的措施有_______________________________________________________________________________________(答兩種即可)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4（mL）30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________________________________________________________________。17．（8分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物分子式是，（2）Y、Z形成最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式是。（3）XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為。（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價，則其化學(xué)式，若該物質(zhì)熔點很高，推測該化合物屬于晶體。黃綠色氣體MnO2③△固體單質(zhì)L△黃綠色氣體MnO2③△固體單質(zhì)L△加熱②焰色反應(yīng)為紫色電解①BＤ

B黃色粉末AＣＧ溶液HIJEGKCMEＦBG請回答下列問題：⑴

C的分子式為，J的電子式為。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。⑷

C、M有相似的化學(xué)性質(zhì)，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M無漂白性。

C、M具有其他不同化學(xué)性質(zhì)的原因是。19．（12分）已知：，根據(jù)下列流程回答：（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是、。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A，B，C，E。（3）反應(yīng)類型①，④，⑤。（4）寫化學(xué)方程式：C＋ＥＧ：。20．（7分）聚氯乙烯是最早工業(yè)化生產(chǎn)的最重要塑料品種之一，其具有價格低廉、難燃等優(yōu)點，因此產(chǎn)量僅次于聚乙烯居第二位。但是，其加工過程中需要使用多種有毒添加劑。有毒的添加劑會滲出對人類造成危害；另外，其燃燒值低，聚乙烯等烯烴聚合物燃燒產(chǎn)生的能量與燃油相當(dāng)，而聚氯乙烯產(chǎn)生的能量僅與紙張相當(dāng)，且有劇毒的二噁英的生成（二噁英是目前對人類最毒的物質(zhì)）。（1）計算聚氯乙烯中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）聚氯乙烯、聚乙烯的原料都為石油。其中，聚乙烯中的都來自于石油；而聚氯乙烯中的除來自于石油外，還有HCl?，F(xiàn)有1t石油，試計算可得出多少噸聚乙烯和聚氯乙烯（理論上假設(shè)石油的全部成分為碳和氫，并且在生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯的過程中沒有碳原子和氫原子的損失）?（3）試根據(jù)上述信息及計算結(jié)果，談?wù)勗撊绾螌Υ勐纫蚁┑氖褂谩?1．（8分）有50mlNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示：試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是多少？高一暑假綜合測試題三答題卷第Ⅰ卷（選擇題，共35分）題號1234567答案題號891011121314答案第Ⅱ卷（非選擇題共65分）15．（10分）（1）___。（2）實驗結(jié)果將________________。實驗結(jié)果將________________。（3）______________________________。（4）______________________________________________________________________________________________________________。16.（12分）(1)_________________________________________。(2)_____________________________________________________。(3)________。(4)_______________________________________________。（5）①V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈_______