化學分析習題庫(含答案解析)

Chap1定量分析化學概,論

1常量分析與半微量分析劃分界限是：

被測物質量分數(shù)高于1%為常量分析；

稱取試樣質量高于0.1g為常量分析。

2試液體積在ImL"IOmL2分析稱為半微量分析。

3試樣用量在0.1mg^10mg的分析稱為.微量.分析。

4試樣用量為0.1~10mg的分析稱為--------(C)

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

5試液體積在1~10mL的分析稱為-------------(B)

(A)常量分析(B)半微量分析

(C)微量分析(D)痕量分析

6若每1000g水中含有50mgPb2+,則可將Pb"的質量濃度表示為50ug/g。

7已知某溶液含71|ig/gC「,其密度為1.0g/mL,則該溶液中C「的濃度為

20X10“mol/L。[4(Cl)=35.5](71/35.5)X1.0X10-3

8某水樣中含有0.0025mol/LCa2+,其密度為1.002g/mL,則該水樣中Ca

為100ug/g。[A(Ca；=40.08]0.0025X40.08X1000/1.002

9準確移取1.0mg/mL銅的標準溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則

稀釋后的溶液含銅(|ig/mL)為(C)

(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25

注意：稀釋至500mL,計算時必乘2,答案只能是AC

10海水平均含1.08X10gg/gNa*和270jig/gSO’"，海水平均密度為

1.02g/mL,則海水中Na'和SO’"濃度(mol/L)為-(D)

2-

已知4(Na)=23.0,〃(S04)=96.1

4

(A)4.79X10",2.87X10-6(B)1.10X10：2.75X1O-

(C)4.60X10、2.76X10-3(D)4.79X10-2,2.87X1O-3

Na:1.08X1071000/23.0/1.02

32

11海水平均含1.08X10|ig/gNa?和270卜*/gS04；海水平均密度為

1.02g/mLo已知4(Na)=23.0,1(S(V.)=96.1,則海水中pNa和pS(h分別為

(A)

(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56

(C)1.34和2.56(D)4.32和5.54

pNa:pSO4：負對數(shù)關系

12為標定HCI溶液可以選擇的基準物是---------(B)

(A)NaOH(B)Na2CO3(0Na2SO3(D)Na2S203

13為標定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準物是一-(B)

(A)分析純的AgN03(B)分析純的CaC03

(0分析純的FeS04?7H20(D)光譜純的CaO

CaO:易吸水光譜純的含義：譜線不干擾

14為標定Na2s2O3溶液的濃度宜選擇的基準物是一(D)

(A)分析純的H2O2(B)分析純的KMrA

(C)化學純的K2CQO7(D)分析純的K2CQO7

15為標定KMnO,溶液的濃度宜選擇的基準物是一-(D)

?

(A)Na2s2O3(B)Na2s。3(0FeSO,7H20(D)Na2c2O4

16以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是一-(B)

(A)K2Cr2O7(B)Na2s2O3(C)Zn(D)H2C204?2H20

17以下標準溶液可以用直接法配制的是------------(C)

(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr207(D)FeS04

18配制以下標準溶液必須用間接法配制的是-----(C)

(A)NaCI(B)Na2c2O4(C)NaOH(D)Na2C03

19以下試劑能作為基準物的是----------------------(D)

(A)分析純CaO(B)分析純SnCL?2%0

(C)光譜純三氧化二鐵(D)99.99%金屬銅

20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1mol/LNaOH溶液，每份基準物的稱

取量宜為[眼(KHC8H8(W=204.2]——(C)

(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g

⑹0.4g~0.8g(D)0.8g1.6g

計算NaOH體積在20?30mL

21用HCI標液測定硼砂(NazB。?10兒0)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過

100%的情況，其原因是----------(C)

(A)試劑不純(B)試劑吸水(C)試劑失水(D)試劑不穩(wěn)，

吸收雜質

22在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大，其原因是-----(C)

(A)過量半滴造成誤差大

(B)造成終點與化學計量點差值大，終點誤差大

(0造成試樣與標液的浪費

(D)(A)、(C)兼有之

23以EDTA滴定法測定石灰石中Ca0[〃(Ca0)=56.08]含量，采用0.02

mol/LEDTA滴定，設試樣中含CaO約50%,試樣溶解后定容至250mL,移

取25mL進行滴定，則試樣稱取量宜為---------------------------(C)

(A)0.1g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2

g~2.4g

計算EDTA體積在20?30mL

24用碘量法測定礦石中銅的含量，已知含銅約50%,若以0.10mol/LNa2S203

溶液滴定至終點，消耗約25mL,則應稱取礦石質量(g)為

[A(Cu)=63.50]----------------------------------------(D)

(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.32

0.10X25/1000=mcu/63.50

25硼砂與水的反應是：

2-

B407+5H20=2H3B03+2H2B03

用硼砂標定HCI時，硼砂與HCI的化學計量比為------------------(B)

(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:5

26欲配制AS2O3標準溶液以標定0.02mol/LKMnO,溶液，如要使標定時兩種

溶液消耗的體積大致相等，則AS2O3溶液的濃度約為------(B)

(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L

(D)0.050mol/L

C(AS2O3)：C(KMnO4)=5：4

27用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeS04和H2C204溶液,耗用的標

準溶液體積相等，對兩溶液濃度關系正確表述是(C)

(A)c(FeS04)=C(H2C2O4)(B)2c(FeS04)=c(H2C204)

(C)c(FeS04)=2c(H2C204)(D)2n(FeS04)=/7(H2C204)

28為測定Pb2+,先將其沉淀為然后用酸溶解，加入再以

PbCrO4,KI,

2+2-

Na2s2O3滴定，此時n(Pb):/7(S203)是

-(C)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3①)1:6

29用KI03標定Na2s2O3所涉及的反應是

103+51+6H=312+3臟

22_

12+2S203=21+S406

2-

在此標定中"(KIO3):r7(S203)為----------------------(D)

(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1：6

30移取KHC204?H2c2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至終

點時消耗25.00mLo今移取上述KHC2O4?H2c2。4溶液20.00mL,酸化后用

0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至終點時消耗溶液體積(mL)是

A)

(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00

C=0.05000mol/L5：4

31Ba"可沉淀為Ba(IO3)2或BaCrO’，然后借間接碘量法測定，今取一定量含

Ba"試液，采用BaCrO4形式沉淀測定，耗去0.05000mol/LNa2S2O3標準

溶液12.00mL。若同量試液采用Ba(IO3)2形式沉淀測定，應當耗去0.2000

moI/LNa2S2O3標準溶液體織(mL)為---------(D)

(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.00

CrO43e(IO3)212e4倍關系

32稱取相同質量AszCh兩份，分別處理為NaAsCh溶液。其中一份溶液酸化后

用0.02000mol/LKMnO,溶液滴定，另一份在弱堿性介質中以12溶液滴定，滴

定至終點時兩種滴定液消耗體積恰好相等，則I2溶液的濃度(mol/L)是

------------------------------------------------------(D)

(A)0.02500(B)0.2000(C)0.1000(D)0.0500

2.5倍

33將磷酸根沉淀為MgNH4PO,，沉淀經(jīng)洗滌后溶于過量HCI標準溶液，而后用

NaOH標準溶液滴定至甲基橙變黃，此時〃(P):nW)是——(B)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1

P04TH2PO4

34水中SO廠的測定可加入過量酸化的BaCrO,溶液，此時生成BaSO,沉淀，再

用球中和，此時過剩的BaCr0,沉淀析出，濾液中被置換出的Cr(V-借間接碘量

法用Na2s2O3滴定.此時-與Na2s2O3的化學計量之比為(C)

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6

35以下各類滴定中，當?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時，突躍范圍增大最

多的是一(D)

(A)HCI滴定弱堿A(B)EDTA滴定Ca"

(C)Cl+滴定Fe"(D)AgNOs滴定NaCI

36以下各類滴定中，當?shù)味▌┡c被滴物濃度各增加10倍時，突躍范圍不變的

是--------(B)

(A)強堿滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定

(0EDTA滴定金屬離子(D)AgNOs滴定NaCI

1

用K2Cr207標定Na2S203不能用直接滴定法，而需采用間接碘量法，其原

因是K2CQO7與Na2s2O3直接反應，產(chǎn)物不僅有SO)還有SO4”,這樣就無確

定的計量關系一。

2

用酸堿滴定法測定CaCOs的含量，不能用直接滴定，而需采用加入過量的

酸，而后用NaOH回滴，其原因是CaCOs不溶于水，必須用過量HCI才溶解完

全，因此必須采用返滴定方法。

3

以下測定和標定各應采用的滴定方式分別是：［填A,B,C,D)

(1)用酸堿滴定法測定CaCOs試劑的純度

(2)以K2NaCo(N02)6形式沉淀，再用KMnO,滴定以測定K"D

(3)用K2CQO7標定Na2s2O3_C_

(4)用H2c2O4標定KMnO,A

(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法

(1)加過量酸(3)置換出l2

4

以下滴定應采用的滴定方式分別是：(填A,B,C,D)

(1)佛爾哈德法測定C「B

(2)甲醛法測定NH；C

(3)KMnO4法測定Ca'D

(4)莫爾法測定CrA

(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法

5

用EDTA絡合滴定法作如下測定所采用的滴定方式分別是：(填A,B,C,

D)

(1)測定水中Ca「Mg"A

(2)通過MgNH4PO,測定PO：D

(3)通過加入過量Ba??測定SO?B

(4)通過加入過量Ni(CN)4?-測定Ag+C

(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法

6

用以下不同方法測定CaCOs試劑純度采用的滴定方式分別是：(填A,B,

0

(1)用酸堿滴定法測定B

(2)用EDTA絡合滴定法測定A

(3)用KMnO,法測定C

(A)直接法(B)回滴法(C)間接法

7

滴定分析時對化學反應完全度的要求比重量分析高，其原因是重量

分析可借加入過量沉淀劑使反應完全，而容量分析只進行到化學計量點，不

可多加試劑，故后者對反應完全度的要求高?！?/p>

8

標定下列溶液的基準物是：

待標液基準物

1Na2C03

HCI

2Na2B407?10H20

1H2c2O4?2H2。

NaOH

2鄰苯二甲酸氫鉀

欲配制Na2s2O3、KMnO,、K2Cr2O7等標準溶液，必須用間接法配制的是

Na2s2O3、KMn（\,標定時選用的基準物質分別是RCQO?、草酸鈉（或草

酸）。

0133

為標定下列溶液的濃度選一基準物：

待標液NaOHKMnO4Na2s2O3EDT/

H2c2O4?2H2。Na2c2O4

基準物K2Cr207Zn

或鄰苯二甲酸氫鉀或草酸

10

為標定下列溶液的濃度，請選用適當?shù)幕鶞饰?

溶液NaOHEDTAAgNO3Na2s2O3

K2CQO7

基準物H2C204?2H20ZnNaCI

11

下列基準物常用于何種反應？(填A,B,C,D)

⑴金屬鋅B(A)酸堿反應

⑵K2Cr207C(B)絡合反應

⑶Na2B407?10H20A(C)氧化還原反應

(4)NaCI—D(D)沉淀反應

12

容量分析中對基準物質的主要要求是(1)物質的組成與化學式相符

(2)純度要高：⑶穩(wěn)定。

13

分析純的SnCI2-H?0一不能(能或不能)作滴定分析的基準物.其原因

是不穩(wěn)定，易被氧化為Sn：。

14

120℃干燥過的分析純CaO一不可以一(可以或不可以)作滴定分析的

&*物，其原因是不穩(wěn)定，易吸水及二氧化碳。

15

在滴定分析中標準溶液濃度一般應與被測物濃度相近。兩溶液濃度必

需控制在一定范圍。若濃度過小，將使突躍小，終點不明顯，終點誤差

k:若濃度過大則一造成浪費。

16

用鄰苯二甲酸氫鉀(從=204.2)標定約0.05mol/L的NaOH溶液時，可

稱0.2~0.3區(qū)試樣3份，進行分別標定；若用草酸(第=126.07)標定

比NaOH溶液，則標定的簡要步啜是稱草酸約0.3g,定容于100mL容量

瓶中，移取25.00mL3份進行標定。。

為什么不稱3份？稱3份每份少于0.1g

17

稱取分析純硼砂(NBO-10H20)0.3000g,以甲基紅為指示劑，用

0.1025mol/LHCI溶液滴定，耗去16.80mLo則硼砂的質量分數(shù)是

_1Q9.5%,o

導致此結果的原因是硼砂部分失去結晶水O

[Mr(Na2B407?10H20)=381.4]

18

為測定下列物質，請選擇滴定劑標準溶液：K2CrO4Na2S2O3_;KBr__

AgN03;12Na2S203:KSCNAgN03o

19

用間接法配制下列標準溶液，為標定其濃度，可選擇何種基準物和指示

劑：

標準溶液基準物指示劑

EDTA鋅片二甲酚橙或輅黑T

自身指示劑

KMnO4Na2c2O4

Na2s2O3K?Cr2O7淀粉

淀粉

l2AS2O3

20

H2C204-2H20基準物若長期保存于保干器中，標定的NaOH濃度將一偏低

—（偏低或高），其原因是部分失去結晶水。正確的保存方法是—M

于密閉容器中保存一。

導致NaOH體積增大

21

以HCI為滴定劑測定試樣中K2c。3含量，若其中含有少量Na2c。3,測定結

果將偏高。若以Na2c。3為基準物標定HCI濃度，而基準物中含少

量K2c。3,HCI濃度將_偏高.。（填偏高、偏低或無影響）

1.HCI體積增大2.HCI體積減小

22

將優(yōu)級純的Na2c2O4加熱至適當溫度，使之轉變?yōu)镹a2C03以標定HCI,今準

確稱取一定量優(yōu)級純NazCAt,但加熱溫度過高，有部分變?yōu)镹a?O,這樣標定的

HCI濃度將無影響（填偏高、偏低或無影響），其原因是因Na2cCh和

Na?。與HCI反應的化學計量比均是1:2。_。

23

標定HCI溶液濃度，可選Na2c或硼砂（NazB。?10慶0）為基準物。若

Na2C03中含有水，標定結果偏高..若硼砂部分失去結晶水，標定結果一

低。若兩者均處理妥當，沒有以上問題，則選硼砂（兩者之一）作為

基準物更好，其原因是HCI與兩者均按化學計量比1:2反應，但硼砂摩

爾質量大，稱量誤差小.。

24

標定HCI的Na2c。3常采用分析純NaHCOs在低于300℃下焙燒成Na2C03,

然后稱取一定量的Na2C03.若溫度過高會有部分分解為Na20,用它標定的HCI

的濃度偏低(偏高或偏低)，其原因是因一(Na20)〈一(Na2co3),故耗

P(HCI)多，HCI濃度必低。

25

現(xiàn)有濃度為0.1125moI/L的HCI溶液,用移液管移取此溶液100mL,須

加入12.50mL蒸儲水，方能使其濃度為0.1000mol/Lo

26

為標定濃度約為OJmol/L的溶液欲耗HCI約30mL應稱取

Na2c。30.2區(qū)若用硼砂則應稱取0.6區(qū)。1.5mmoI

[Mr(Na2C03)=106.0,乩(Na2B407?10H20)=381.4]

27

稱取0.4210g硼砂以標定H2s(L溶液，計耗去H2sO,溶液20.43mL,則

此H2sO4溶液濃度為0.05043mol/L。

[Mr(Na2B407-10H20)=381.4]

0.4210/381.4/20.43X1000

28

用酸堿滴定法測定Na2B407?10%0、B、B2O3和NaBO2?4H20四種物質，它

2

們均按反應式B407+2H)5H20=4H3BO3進行反應，被測物與H.的物質的

量之比分別是1:2、2：11:1,2：1

29

一僅含F(xiàn)e和Fe2(h的試樣，今測得含鐵總量為79.85%o此試樣中Fe203

的質量分數(shù)為67.04%,Fe的質量分數(shù)為32.96%o

[A(Fe)=55.85,A(0)=16,00]

iy(Fe203)=(1-79.85%)X(159.7)/(16.00X3)X100%=67.04%

雇Fe)=(1-67.04%)X100%=32.96%

30

一定量的Pb?,試液采用PbCrO’形式沉淀，沉淀經(jīng)洗滌后溶解，用碘量法

測定，耗去0.05000mol/LNa2s2O3標準溶液10.00mL,同量Pb*試液若采用

Pb(I。3)2形式沉淀應耗去此標準溶液40.00mL,

31

用同體積的AS2O3和H2c2。4標液分別標定同一KMnO,溶液，消耗相同體積

的KMn(L溶液，則此AS2O3標液的濃度為H?CM標液濃度的1/2(多少

倍)。

32

用KBrOs標定Na2s2O3所涉及的反應是

Br03+6r+6H=Br+3l2+3H20

22-

l2+2S203=2r+SA

此處KBrOs與NaSO,的化學計量之比是1:6。

33

在濃HCI中，1。3-氧化廠的產(chǎn)物為ICI,在此I0「與「的化學計量之比為

1:2o

34

現(xiàn)稱取等量的H2C2O4?KHC204-2H20兩份，溶解后，一份用0.1000mol/L

NaOH溶液滴定，另一份用KMn(L溶液滴定，KMn(h與NaOH消耗的體積相等,

則KMnO,的濃度為0.02667mol/Lo

(CV)NaOH/3二(CV)KMnO4X5/4

35

將含磷試液經(jīng)處理后沉淀為MgNH4Po0沉淀過濾洗滌后溶于30.00mL

0.1000mol/LHCI溶液中，最后用0.1000mol/LNaOH回滴至甲基橙變黃，計

用去10.00mL。此試液中含磷1去00mmolo

(30.00X0.1000-10.00X0.1000)/2

36

以下幾類酸堿滴定中，當反應物濃度增大時，突躍變化最大的是

一⑵一其次是一⑴一突躍基本上不變的是一⑶.o[填

⑴，⑵，⑶]

(1)HCI滴定弱堿A(2)HCI滴定NaOH(3)HCI滴定-至HCO「

37

以下各類滴定中濃度增大時，突躍基本不變的是(4)改變最大的

是⑶。

(1)EDTA滴定Ca2+(2)NaOH滴定H2A至N

(3)AgNOs滴定NaCI(4)Ce"滴定Fe八

38

在以下各類滴定體系中，增大反應物濃度.突躍范圍變大最顯著的有

1,6:完,全不改變的有3,5o(1)0H--H*

(2)OH-HA

⑶OH-QA(至HAD(4)EDTA-Ca2+

(5)Fe3+-Sn2+(6)Ag-CT

39

若滴定劑與被滴物濃度增加10倍，以下滴定突躍范圍變化情況是(指

pH、pM、E變化多少單位):

(1)強堿滴定強酸一突躍增加2pH單位

(2)強堿滴定弱酸一突躍增加1pH單位.

(3)多元酸的分步滴定一突躍不變

(4)EDTA滴定金屬離子突躍增大1pM單位一

(5)氧化還原滴定突躍不變

1

某實驗室常用KMnO4法測定石灰石中CaO的質量分數(shù)，所用KMnO,溶

液濃度為0.02000moI/L,為使滴定體積恰等于pr(CaO)x1OO,則應稱取試

樣多少克？(CaO)=56.08]

解：/二[(5/2X0.02000XxX56.08)/(^X1000)]X100%=0.2804(g)

2

欲測定合金鋼中絡含量，將試樣溶解后氧化成CQO/,然后以FeSCh滴

定，今知輅大致含量約5%,欲耗0.1mol/LFeS043CmL,計算應稱取試樣多少

克?[A(Cr)=52,00]

解：m=[(0.1X30X52/3)/(5%X1000)]X100%=1(g)

3

為標定0.02moI/LEDTA20mL,應稱取金屬鋅多少克？為保證相對誤差低

于0.1%,應如何做?[Ar(Zn)=65,38]

解：勿(Zn)=0.02X20X65.38/1000^0.03(g)

稱取0.3g金屬鋅，溶解后定容于250mL,移取25mL作標定。

4

將一個僅含CaO和CaCOs的混合物(在1200℃)灼燒并在干燥器中冷卻，

質量損失5.00%,計算試樣中CaCOs的質量分數(shù)。

[Mr(CaCO3)=100.1,4(CaO)=56.08]

解：At(C02)=100.1-56.08=44.02

100g試樣中CaCCh質量為5.00/44.02X100.1=11.37(g)

所以w(CaC03)=11.4%

5

某學生標定一NaOH溶液，測得其濃度為0.1026mol/Lo但誤將其暴露

于空氣中，致使吸收了C0;o為測定CO2的吸收量，取該堿液50.00mL,用

0.1143mol/LHCI溶液滴定至酚猷終點，計耗去HCI溶液44.62mLo計

算：

(1)每升該堿液吸收了CO2多少克？

(2)用該堿液去測定弱酸濃度,若濃度仍以0.1026mol/L計算,則因C02

的影響引起的最大相對誤差是多少？[V(C0?)=44.00]

解：1.c(NaOH)=0.1143X44.62/50.00=0.1020(moI/L)

=(0.1026-0.1020)X44.00=0.026(g)

0.1026-0.1020

2.E=----------------X100%=0.6%

0.1020

6

根據(jù)下列數(shù)據(jù)，試求某吐酒石(KHC/Q)試樣純度：稱取試樣2.527g,

加入25.87mLNaOH溶液，用H2sO,溶液返滴定，消耗了1.27mL;已知10.00

mLH2SO4相當于11.20mLNaOH；10.00mLH2sO4相當于0.2940gCaC03o

已知?(CaC03)=100.1,?(KHC4H406)=188.2,H2cH。6的p心二3.04,p/Ca2=

4.37o

解：C(H2S04)=(0.2940/100.09)X(1/10.00mL)X1000mL/L=0.2937

mol/L

c(NaOH)=2X0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L

[c(NaOH)r(Na0H)-2c(H2S04)KH2S04)]MKHC4H406)

M/(KHC4CHA)=--------------------------------------------------------------------------------------------

力(試樣)X1000

X100%=95.5%

7

已知1.00mL的KMnOd溶液相當于0.1117gFe(在酸性介質中處理為

Fe”,然后與MnOj反應)，而1.00mLKHC204?H2C204溶液在酸性介質中恰好與

0.20mL上述KMnO4溶液完全反應。問需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液

才能與上述1.00mLKHCM?HGO4溶液完全中和？[At(Fe)=55,85]

解：以上反應的計量關系是：

2+

/7(KMnO4):n(Fe)=1:5;

/7(KMnO4):r?(KHC204?H2C204)=4:5;

/7(KHC204-H2C204):/7(NaOH)=1:3;

-

c(Mn04)=(0.1117X1000)/(1.0X55.85X5)=0.4000(moI/L)

C(KHC204?H2C204)=0.4000X0.2X5/4=0.1000(mol/L)

所以KNaOH)=(0.1000X1,00X3)/0.2000=1.50(mL)

8

稱取Pb3(h試樣0.1000g,加入HCI后將所放出的氯氣通入含有KI的溶

液中。析出的L用Na2s2O3標準溶液滴定，計耗去25.00mL。已知1.00mL

Na2s2O3溶液相當于0.3249mgKI03?HI03o求試樣中PbsO4的質量分數(shù)。

[Mr(Pb304)=685.6,版(KIO3?H103)=389.9]

解：反應的計量關系是：

Pb304=CI2=l2=2Na;S203

KIO3?HI03=6l2=12Na2S203

Na2s2O3的濃度是:

c(Na2S2O3)=12X0.3249/389.9=0.01000(nol/L)

(0.01000X25.00)X685.6

故w(Pb30。=-------------------------------X100%=85.70%

0.1000X1000X2

將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預處理，使Fe呈Fe(lll)、V呈

V(V)狀態(tài)，并將溶液稀釋至500mLo

(1)取50.00mL溶液使通過銀還原器[此時Fe(III)TFe(II),V(V)T

V(IV)]用0.1000mol/LCe(SOJ2溶液滴定，用去16.00mL。

(2)另取50.00mL溶液使通過鋅還原器(此時Fe(III)->Fe(II),V(V)

-4V(II)),用0.1000mol/LCe(S03溶液滴定，用去32.00mL。

試求該試樣中V2O5和FezOs的質量分數(shù)。

[Afr(V205)=182.0,Mr(Fe203)=160.0]

解:設一2。3為xg,V2O5為yg

x/(160.0/2000)+y/(182.0/2000)=0.1000X16.00X500.0/50.00

x/(160.0/2000)+y/(182.0/3X2000)=0.1000X32.00X500/50.00

解方程得：x=0.640g

y=0.728g

M<(Fe203)=0.640/1.600X100%=40.0%

灰V2O5)=0.728/1.600X100%=45.5%

10

取煤粉5.30g,測得風干水分為5.00%,進而又測得風干煤的烘干水分為

4.00%,計算煤粉中總水分是多少？

解：力(HQ)=5.30X5.00%+5.30X95%X4.00%=0.466(g)

灰M0)=[0.466/5.30]X100%=8.80%

(或雇40)=5.00%+4.00%X(100-5)/100=8.79%)

11

稱取風干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g的用煙低溫干

燥，失去濕存水后稱量為14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失去結晶水后稱量為

13.8809go計算試樣的濕存水是多少？干燥物質的結晶水是多少？若帶有

結晶水的石膏全部為CaS04-2H20,其質量分數(shù)是多少？

[Mr(CaS04)=136.14,?(H20)=18.02]

解：濕存水的百分含量：[0.9901-(14.084-13.1038)]/0.9901X100%=

1.21%

結晶水的百分含量：1(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]X100%

=20.55%

w(CaS04-2H2。)=20.55%X(136.14+36.04)/36.04=98.2%

12

若將P0;沉淀為磷錮酸鐵，過濾，洗滌后溶于過量NaOH溶液中，剩余的

堿用酸反滴，總的反應式如下：

-2

(NH4)2HP04?12MO02?H20+240H=12MoO?+HP04+2NH4++13H20

若稱取一定量試樣用上法測定，凈耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL;同量試

樣若使其形成MgNH4PO,沉淀，沉淀過濾洗滌后溶于過量酸，而后用堿返滴至

甲基橙變黃，請計算應凈耗去0.1075mol/LHCI多少毫升？

解：設耗HCIMmL),則

0.1015X1.01X麻(P)/24=0.1075XKX的(P)/2

/=0.08mL

說明了什么？磷錮酸錠可測微量P

13

利用生成BaSCL沉淀在重量法中可以準確測定Ba"或SO,，但此反應用

于容量滴定，即用Ba?,滴定S(V-或相反滴定，卻難以準確測定，其原因何在？

答：(1)生成BaS(h的反應不很完全，在重量法中可加過量試劑使其完全，

而容量法基于計量反應，不能多加試劑；

(2)生成BaSO,反應要達到完全，速度較慢，易過飽和，不宜用于滴定,

而在重量法中可采用陳化等措施。

14

為何在酸堿滴定中HCLNaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右，而EDTA

溶液常使用0.05mol/L~0.02moI/L?

答：酸堿反應的完全程度不如EDTA絡合反應高，若濃度太稀，終點誤差大。

EDTA絡合反應完全度高，可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也難以配成0.1

moI/L溶液o

15

有人說“滴定分析所用標準溶液濃度不宜過大的原因是由于過量一滴

所造成的誤差必然相應增大”，你認為正確嗎？試說明：

(1)由于過量一滴所造成的誤差與濃度有何關系？

(2)濃度大時對終點誤差的影響是有利或是無利？

(3)濃度不宜過大原因是什么？

答：上述說法不正確。

1.此時必須增大試樣量，使消耗體積與原來相近，這時過量1滴

(0.04mL)所造成的誤差為0.04Xc/kXc=0.04/匕它僅與總消耗體積有關,

而與濃度無關；

2.對終點誤差而言，則是濃度大些好，以NaOH滴定HCI為例，若是以

酚歌為指示劑，

E=10-5Xy/cxy=10-5/G即濃度大則終點誤差?。?/p>

3.濃度不能過大，原因是防止造成浪費。

誤差分析

1

下列表述中，最能說明隨機誤差小的是---------------------(A)

(A)高精密度

(B)與已知的質量分數(shù)的試樣多次分析結果的平均值一致

(C)標準差大

(D)仔細校正所用硅碼和容量儀器等

2

下列表述中，最能說明系統(tǒng)誤差小的是

--------------------------------------------------(B)

(A)高精密度

(B)與已知的質量分數(shù)的試樣多次分析結果的平均值一致

(C)標準差大

(D)仔細校正所用碇碼和容量儀器等

3

以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是

----------------------------------(A)

(A)指示劑變色點與化學計量點不一致

(B)滴定管讀數(shù)最后一位估測不準

(0稱樣時硅碼數(shù)值記錯

(D)稱量過程中天平零點稍有變動

4

當對某一試樣進行平行測定時，若分析結果的精密度很好，但準確度不

次于，可能的原因是(B)

(A)操作過程中溶液嚴重濺失(B)使用未校正過的容量儀器

(C)稱樣時某些記錄有錯誤(D)試樣不均勻

5

做滴定分析遇到下列情況時，會造成系統(tǒng)誤差的是(A)

(A)稱樣用的雙盤天平不等臂

(B)移液管轉移溶液后管尖處殘留有少量溶液

(0滴定管讀數(shù)時最后一位估計不準

(D)確定終點的顏色略有差異

5

用重量法測定試樣中SiOz的質量分數(shù)時能引起系統(tǒng)誤差的是(D)

(A)稱量試樣時天平零點稍有變動(B)析出硅酸沉淀時酸度控制

不一致

(0加動物膠凝聚時的溫度略有差別(D)硅酸的溶解損失

重量法測定硫酸鹽的質量分數(shù)時以下情況可造成負系統(tǒng)誤差的是

(C)

(A)沉淀劑加得過快(B)過濾時出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒有及

時發(fā)現(xiàn)

(C)沉淀的溶解損失(D)使用定性濾紙過濾

8

用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是(B)

(A)用甲基橙作指示劑(B)NaOH溶液吸收了空氣中的CO2

(C)每份鄰苯二甲酸氫鉀質量不同(D)每份加入的指示劑量不

同

9

分析測定中隨機誤差的特點是(D)

(A)數(shù)值有一定范圍(B)數(shù)值無規(guī)律可循

(0大小誤差出現(xiàn)的概率相同(D)正負誤差出現(xiàn)的概率相同

10

以下關于隨機誤差的敘述正確的是(B)

(A)大小誤差出現(xiàn)的概率相等(B)正負誤差出現(xiàn)的概率相等

(C)正誤差出現(xiàn)的概率大于負誤差(D)負誤差出現(xiàn)的概率大于正誤

差

11

下列有關隨機誤差的論述中不正確的是(B)

(A)隨機誤差具有隨機性

(B)隨機誤差具有單向性

(0隨機誤差在分析中是無法避免的

(D)隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的

12

以下有關隨機誤差的論述錯誤的是(C)

(A)隨機誤差有隨機性(B)隨機誤差呈正態(tài)分布

(0隨機誤差是可測誤差(D)隨機誤差無法避免

13

下面哪種說法不符合正態(tài)分布的特點(D)

(A)大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大

(B)絕對值相同，正負號不同的誤差出現(xiàn)的概率相等

(0誤差為零的測量值出現(xiàn)的概率最大

(D)各種數(shù)值的誤差隨機出現(xiàn)

14

隨機誤差符合正態(tài)分布，其特點是(D)

(A)大小不同的誤差隨機出現(xiàn)(B)大誤差出現(xiàn)的概率大

(0正負誤差出現(xiàn)的概率不同(D)大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出

現(xiàn)的概率大

15

按正態(tài)分布WxW(〃場)出現(xiàn)的概率為(B)

(A)|"|二0.52=0.38(B)\u\=1.0P=0.68

(C)\u\=1.5P=0.87(D)|小2.0P=0.95

注意有效數(shù)字：0.6830.955

16

以下有關系統(tǒng)誤差的論述錯誤的是（B）

（A）系統(tǒng)誤差有單向性（B）系統(tǒng)誤差有隨機性

（0系統(tǒng)誤差是可測誤差（D）系統(tǒng)誤差是由一定原因造成

17

實驗中出現(xiàn)以下情況引起隨機誤差的是（D）

（A）BaSCh重量法測定硫時，加HCI過多（B）天平兩臂不等長

（C）段碼受腐蝕（D）滴定管最后一位估計

不準

18

對正態(tài)分布特性描述錯誤的是（A）

（A）在處有最大值

（B）〃值的任何變化都會使正態(tài)曲線沿著x軸平移，但曲線的形狀不變

（C）改變。會使峰加寬或變窄，但〃仍然不變

（D）在x±o?處有兩個拐點

|1：總體平均值

19

以下論述正確的是（A）

（A）單次測定偏差的代數(shù)和為零（B）總體平均值就是真值

（C）偏差用s表示（D）適機誤差有單向性

20

實臉室中一般都是進行少數(shù)的平行測定，則其平均值的置信區(qū)間為

D)

(A)jLl=X±U(J(B)p=x±u-^=

——S

(O^=X±tafS(D)N=X±ta,于不

21

對某試樣平行測定n次，量度所測各次結果的離散程度最好選用

(B)

(A)d(B)s(0(D)o

上：平均值的標準偏差

22

在量度樣本平均值的離散程度時，應采用的統(tǒng)計量是(C)

(A)變異系數(shù)CV(B)標準差s

(0平均值的標準差七(D)全距R

23

有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應當用

(A)

(A)尸檢臉(B)亡檢驗(C)〃檢驗(D)。檢臉

24

有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應采用

(D)

(A)方檢驗(B)"檢驗(C)尸檢驗(D)。檢驗

2230

測定鐵礦中鐵的質量分數(shù)四次結果的平均值為56.28%,標準差為

0.10%o置信度為95%時總體平均值的置信區(qū)間閭是(D)

(A)56.28±0.138(B)56.28±0.14

(C)56.28±0.159(D)56.28±0.16

t(O.95,3)=3.18,t(0.95,4)=2.78

參見P.251公式7—18千=3,t(0.95,3)=3.18考有效數(shù)字

25

對置信區(qū)間的正確理解是

---------------------------------------------------(B)

(A)一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間

(B)一定置