2024年高中化學(xué)第2章第1節(jié)第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課堂演練含解析魯科版必修2

PAGEPAGE7第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)改變1．下列敘述中正確的是()A．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物B．完全由非金屬元素形成的化合物肯定是共價化合物C．離子化合物中只含有離子鍵D．共價化合物中只含有共價鍵解析：由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不肯定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物，因此A選項錯誤；B選項也是錯誤的，如氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物；C選項錯誤，如NaOH中的OH－內(nèi)O與H之間存在著共價鍵；只以共價鍵形成的化合物叫作共價化合物，因此D選項是正確的。答案：D2．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是()A．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物肯定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必需是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。答案：D3．下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是()①②A．①② B．①C．② D．均不正確解析：HCl是共價化合物，①錯誤；②中氧原子最外層上有6個電子而不是7個電子，②錯誤。答案：D4．X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是()A．Z可以電離B．Z可以表示為XY2C．X形成了＋2價陽離子D．Z的電子式為解析：由題意知，Z中X失去電子形成的為X2＋，Y形成的是Y－，故電子式為X2＋。答案：D5．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①② B．②③C．①③ D．③④解析：①組都只含離子鍵；②組Na2O只含離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；③組都只含共價鍵；④組HCl只含共價鍵，NaOH既含離子鍵又含共價鍵。答案：C6．有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的依次依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中全部離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出這5種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)________；②B與E形成的三原子化合物________；③A、B、E形成的化合物________；④D、E形成的化合物________。解析：A2B中全部離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A、B的離子在化合物中都具有與氖原子相同的結(jié)構(gòu)，都為短周期元素，所以B為O，A為Na。B、C同主族，則C為S，D和E原子序數(shù)小于O，可形成4核10電子的分子，所以D為N，E為H。答案：(1)鈉氧硫氮氫(2)①∶N??N∶(時間：40分鐘分值：100分)A級基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題Ⅰ1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A．離子化合物中肯定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．H2O2中只含極性鍵D．含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物解析：離子化合物中肯定含有離子鍵，共價化合物中肯定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不肯定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，B項錯誤；H2O2中含非極性鍵和極性鍵，C項錯誤。答案：A2．下列敘述正確的是()A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它肯定含共價鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，肯定發(fā)生化學(xué)改變D．化學(xué)鍵類型由元素類別確定解析：離子鍵可能存在于金屬陽離子和氫氧根離子之間，如KOH，故A錯誤；不同非金屬元素之間易形成AB型化合物，它肯定含共價鍵，故B正確；物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，該物質(zhì)不肯定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時發(fā)生電離，故C錯誤；化學(xué)鍵類型由構(gòu)成微粒間的作用力確定，與元素類別無關(guān)，故D錯誤。故選B。答案：B3．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是()A．化學(xué)鍵的形成肯定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物D．含有陰離子的化合物肯定含有陽離子解析：A項共價鍵的形成沒有電子的得失，B項AlCl3為共價化合物，C項NH4Cl為離子化合物。答案：D4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．NaCl和K2S B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O解析：NaCl和K2S均存在離子鍵；H2O和NH3均存在共價鍵；CaF2和CsCl均存在離子鍵；CCl4中只存在共價鍵，Na2O中只存在離子鍵，兩物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同。答案：D5．Y元素最高正價與最低負(fù)價的肯定值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S解析：由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的肯定值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族，為S，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。答案：D基礎(chǔ)題Ⅱ6．下列電子式書寫正確的是()①氧原子②過氧根離子③氫氧根離子④鈉離子[Na]＋⑤氫離子H＋⑥銨根離子⑦鋁原子eq\a\vs4\al(·)Aleq\a\vs4\al(·)eq\a\vs4\al(·)⑧溴離子A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧解析：氧原子的最外層為6個電子，電子式為，故①正確；過氧根離子為帶2個單位負(fù)電荷的離子，離子中存在一個O—O共價鍵，其正確的電子式為，故②錯誤；氫氧根離子為帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，須要標(biāo)出離子中各原子的最外層電子，因此電子式為，故③正確；鈉離子為簡潔陽離子，干脆用其離子符號表示其電子式，不須要用中括號，正確的電子式應(yīng)為Na＋，故④錯誤；氫離子為簡潔陽離子，其電子式應(yīng)干脆用離子符號表示，為H＋，故⑤正確；銨根離子為困難陽離子，電子式中須要標(biāo)出各原子的最外層電子，因此電子式為，故⑥正確；鋁原子最外層為3個電子，電子式為eq\a\vs4\al(·)Aleq\a\vs4\al(·),eq\a\vs4\al(·)，故⑦正確；溴離子為陰離子，電子式中須要標(biāo)出最外層電子，電子式為，故⑧正確。答案：C7．(1)下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。①只含共價鍵的是________；②只含離子鍵的是________；③既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；④屬于共價化合物的是________；⑤屬于離子化合物的是________。(2)下列改變中，不須要破壞化學(xué)鍵的是________。A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華 D．氯化鈉溶于水解析：(1)N2、CH4分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含離子鍵又含共價鍵，He分子中不含化學(xué)鍵。(2)氯化氫溶于水破壞共價鍵；NaCl溶于水破壞離子鍵；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2升華后變?yōu)榈庹魵?I2)，共價鍵未被破壞。答案：(1)①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④CH4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)CB級實力提升8．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列問題：(1)若Y的－2價陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是_____________，其電子式________；③用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過程_________________________________________________________________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不行能形成的化合物是________。A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的－2價陰離子核外有10個電子，Y原子有8個電子，是氧元素，Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個電子層，是碳元素，最高正價為＋4價。答案：(1)①2ⅥA②共價鍵③2Heq\a\vs4\al(·)＋eq\a\vs4\al(·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)→H∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H(2)B9．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有________________。(2)只需形成一個共價單鍵原子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型是______________________。(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________________________，它與⑤形成的化合物的化學(xué)式為_________________________，含有的化學(xué)鍵為____________。解析：依據(jù)元素在周期表中的位置可推出①～⑩號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價鍵。ⅠA族的H與ⅦA族F、Cl只需一個電