2025屆高考【應(yīng)試策略】化學(xué)

高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家（AI教學(xué)）訂購熱線用化學(xué)計量(3)對具體的物質(zhì),其摩爾質(zhì)量是確定的,不隨物質(zhì)的量的多少而變化,也不隨此類題型可采用以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標粒子數(shù)①當物質(zhì)是氣體時,應(yīng)查看所給條件是不是①已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時,則這些數(shù)據(jù)不受外界條②已知數(shù)據(jù)是體積時,要關(guān)注外界條件是不是標準狀況,物質(zhì)是不是氣體;第三步:準確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正中的V是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和,(4)利用溶解度來計算:對于飽和溶液來說,溶質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③混合后溶液體積改變:c1V1+c2V2①若在標準狀況下,一定質(zhì)量的水中溶解某氣體的體積為V'(單位為L),所得混②若氣體溶于水時體積變化忽略不計,1L水中溶解V'L氣體(標準狀況)時,【思維建?！咳苜|(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的①當溶液密度大于1g·cm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越大,如H2SO4、(3)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,(2)俯視刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大。質(zhì)在選定的容量瓶中定容,不必計量水的用量。②定容振蕩后,液面低于刻度阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷是近幾年高考的?？碱}型,并保持著較高的穩(wěn)定性和連續(xù)性。該題型既考查考生對概念的理解,又考查物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,題目設(shè)計的相關(guān)選項中有較多的知識隱藏,特別是涉及微粒數(shù)計算的判斷,出錯率較高,因此熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)目間的轉(zhuǎn)化是求解微粒數(shù)目的關(guān)鍵。計算第二講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及分散系千萬,因此一個分子就是一個膠體微粒,它們(6)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷,但不能說成膠體帶有電荷。膠(7)在Fe(OH)3膠體中,Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目。開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生了聚沉,后來沉淀消失是由于發(fā)生(9)把握凈水劑及其作用原理:膠體粒子的直徑一般在1~100nm之間,它決定了膠體粒子具有較大的比表面積,吸附力很強,能在水中吸附懸浮固體或色素形且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2以作為凈水劑,其形成膠體的化學(xué)原理是Al3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3①熔化;②汽化;③液化(煤的液化除①氧化;②風(fēng)化;③鈍化;④催化;⑤皂化;⑥歧化;⑦硝化;⑧酯化;⑨裂化;⑩炭化;o磺化;c水化;c氫化離子反應(yīng)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)的②“多變”,就是過量的反應(yīng)物離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式,然后把各步離子方程式加和即可①Al3++3OH-—Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)得:Al3++4OH-—AlOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)+2H2O。一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能與另一種反應(yīng)物的組成離子書寫出離子方程式。如向含I-、Fe2+、Br-的溶液中滴加新制氯水至過量時,因為離子的還原性:I->Fe2+>Br-,故反應(yīng)的離子方程式依次為Cl2+2I-—2Cl-+I2、EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)AlOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,因為結(jié)合質(zhì)子的能力:OH->AlOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)>COEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)?,故反應(yīng)的離子方程式依次為OH-+H+—H2O、AlOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)+H++H2O—Al(OH)3↓、EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)根據(jù)得失電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的根據(jù)電荷守恒配平其他離子(H+、OH-)根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H2O)“二注意”“三守恒”2.突破離子共存的四大題設(shè)“陷阱”常見的限制“無色”“pH=1”或“pH=13”能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不大量共存,并不是其他離子反應(yīng),同時要注意溶液酸堿性“透明”“透明”也可“有色”常見的隱含“與Al反應(yīng)放出H2”“通入足量的NH3”含有大量Fe3+的溶液EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)相互促進水解EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)存在相互促進水解的情況,但水解程度依然較EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)共存”氧化還原反應(yīng)①氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀硫②氧化性:HNO3>Fe3+③還原性:Cl-<Br-<Fe2+<I-<或SOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up2147483646(2),3)?→→利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑(還原劑)的氧化能力(還原能力)強于氧化產(chǎn)物→→式,往往感覺難以下手。對于這一類化學(xué)方程式,只要抓住反應(yīng)本質(zhì)“得失電子守—酸(H+)或堿(OH-),其配平流程如下:—找出變價元素,利用氧化還原反應(yīng)方程式的配平方↓———↓—金屬元素及其化合物的性質(zhì)a代表未生成氣體時,消耗的HCl的物質(zhì)的量;b表示從開始生成氣體到氣體量達到最大值時,消耗的HCl的物質(zhì)的量;c代表生成CO2的物質(zhì)的量。液中逐滴加入鹽酸EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)2CO3溶液EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(-),3)2O液中逐滴加入鹽酸EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)溶液中逐滴加入EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(-),3)2O將CO2通入NaOH溶液,依據(jù)的大小,溶質(zhì)組成可能有四種情況,如圖立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最無沉淀(有但即溶)→沉淀→漸多→最段Al3++3OH-—Al(OH)3↓EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)段EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)3AlOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)+Al3++6H2O—4Al(OH)3↓EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最無沉淀(有但即溶)→沉淀→漸多→最多式EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)Al3++3AlOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)+6H2O—4Al(OH)3↓EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)Al3++3AlOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)+6H2O—4Al(OH)3↓EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)3AlOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)+Al3++6H2O4Al(OH)3↓Al3++3OH-Al(OH)3↓EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)Al3++3OH-Al(OH)3↓EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)⑤向含MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中,逐滴加入NaOH量Al3++3OH-Al(OH)3↓EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)段2Al3++3SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(2),4)?+3Ba2++6OH—2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al(OH)3+SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)?+Ba2++2OH—BaSO4↓+2AlOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(-),2)+4H2O非金屬元素及其化合物的性質(zhì)有白色沉淀EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)布條顏色褪去溶液由淺黃綠色變?yōu)樽?Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl-溶液的淺黃EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),4)溶液先變紅氯氣的制備是中學(xué)化學(xué)中最典型的固—液制氣實驗,高考既可直接考查Cl2的制備,又可以此實驗為基礎(chǔ),考查相關(guān)的陌生氣體的制備,因此是命題者眼中的極好素材。高考“題在書外,理在書中”,高考實驗無非是教材實驗的創(chuàng)新考查而已。在復(fù)習(xí)時可以用直觀的實驗圖示展示實驗流程的同時,將一些高考創(chuàng)新實驗若用98.3%的濃硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+濃度很小,難以反②還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2,HNO3(稀)→NO與Cu反應(yīng)由銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,濃硝酸被還原為NO合價變化為+5→+4;稀硝酸被還原為NO,氮元素的化合價變化為+5與Zn反應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(1),1)(1)10電子微粒:以Ne為核心,推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一(2)18電子微粒:以Ar為核心,推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)EE(1)注意ΔH的單位。ΔH的單位為kJ·mol-1。(2)注意測定條件。絕大多數(shù)的反應(yīng)熱ΔH是在25℃、101kPa下測定的,(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以(5)注意ΔH的數(shù)值與符號。如果化學(xué)計量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的(6)對于具有同素異形體的物質(zhì),除了要注明聚集狀態(tài)外,還要注明物質(zhì)的名—放熱反應(yīng)一定為“-”,吸熱反應(yīng)一定為“—放熱反應(yīng)一定為“-”,吸熱反應(yīng)一定為“+”—物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應(yīng)易—物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應(yīng)易—反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。當反↓—反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。當反應(yīng)逆向進行時,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值相等,符↓—寫出目標方程式(題目中要書寫的熱化學(xué)方——↓—倒—↓倒—為了將已知方程式相加得到目標方程式,可將方程式顛倒過來,反應(yīng)熱乘—↓乘—為了將方程式相加得到目標方程式,可將方程式乘以某個數(shù)(可以是分加—↓加—電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+—Zn②在裝置1中,由于不可避免會直接發(fā)生Zn+C③鹽橋的作用:原電池裝置由裝置1到裝置2的變化是由鹽橋連接兩個“半流不穩(wěn)定;b.通過離子的定向移動,構(gòu)成閉合回路;c.平衡電質(zhì)子交換膜是離子交換膜中的一種。離子交換膜是一種選擇性透過膜,允許相應(yīng)—比較活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作負極,活動性比負—如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋),則兩個容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金燃料電池是利用氫氣、甲烷、甲醇、硼氫化物等為燃料,與氧氣或空氣進行反應(yīng),將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一類原電池。其特點一是有兩個相同的多孔電極,同時兩個電極不參與電極反應(yīng);二是不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池因此,這類電池正成為科學(xué)研究、高考命題的重點。其主要命題角度有燃料電池正、負極的判斷,電池反應(yīng)式的書寫,電子、離子的移動及電解質(zhì)溶液的組成變化燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致,若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng),則總反應(yīng)根據(jù)燃料電池的特點,一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是O2,但電解質(zhì)溶液不同,其電極反應(yīng)式有所不同,大致有以下EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)第三步:根據(jù)電池總反應(yīng)和正極反應(yīng)式,寫出負極①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極,如果是活性電極作陽極,則電極材料失電子,電極溶解(注意:鐵作陽極溶解生成Fe2+,而不是Fe3+);如果是惰性電極,則需看溶序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+水一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物,但也有特殊情況,如用惰性電極電解CuSO4溶液,Cu2+完全放電之前,可加入 電化學(xué)涉及的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,無論根據(jù)總反應(yīng)—根據(jù)總反應(yīng)—先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng),最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例——根據(jù)關(guān)系式—根據(jù)關(guān)系式—根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的關(guān)系,得出計算(式中M為金屬,n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值,熟記電極反應(yīng)式,靈活運用關(guān)系有外接電源的各電池均為電解池,若電池陽極材料與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同,則該電池為電鍍池。如下圖中甲為電鍍池,乙、丙均非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解原電池一般是兩種活動性不同的金屬電極或一種金屬電極和一個碳棒作電極;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極,并由此判斷電池類型。多室電解池是利用離子交換膜的選擇透過性,即允許帶某種電荷的離子通過,而限制帶相反電荷的離子通過,將電解池分為兩室、三室、多室等,以達到濃縮、陽極室中電極反應(yīng):2Cl--2e-—Cl2↑,陰極室中的電極反應(yīng):2H2O+2e-—H2↑+2OH-,陰極區(qū)H+放電,破壞了水的電離平衡,使OH-濃度增大,陽極區(qū)Cl-放電,使溶液中的c(Cl-)減小,為保持電荷守恒,陽極室中的Na+通過陽離子交換膜與陰b.陽離子交換膜的作用:它只允許Na+通過,而阻止陰離子(Cl-)和氣體(Cl2)通過。這樣既防止了兩極產(chǎn)生的H2和Cl2混合爆炸,又避免了Cl2和陰極產(chǎn)生的EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)換膜進入中間室;陽極的NO被氧化為NOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3):NO-3e-+2H2O—NOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)+4H+,NOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)通過陰離子交換膜進入中間室。根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可得電解總反電解稀硫酸的陽極反應(yīng):2H2O-4e-—O2↑+4H+,產(chǎn)生的H+通過陽離子交換膜進入產(chǎn)品室,原料室中的H2POEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),2)穿過陰離子交換膜進入產(chǎn)品室,與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)H3PO2;電解NaOH稀溶液的陰極反應(yīng):4H2O+4e-—2H2↑+4OH-,原化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同,所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進行一①恒容:充入“惰性氣體”總壓增大一參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不在化學(xué)反應(yīng)中,純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù),故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一,如由①當增大反應(yīng)物濃度時,v正增大,v逆瞬間不變,隨后也增大;②增大壓強,v正和v逆都增大,氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大;③對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率;④升高溫度,v正和v逆都增大,但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大;⑤使用催化劑,能同等程化學(xué)平衡標志的判斷要注意“三關(guān)注”:一要關(guān)注反應(yīng)條件,是恒溫恒容、恒溫恒壓還是絕熱容器;二要關(guān)注反應(yīng)特點,是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);三要關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的①若外界條件改變,引起v正>v逆,此時正反應(yīng)占優(yōu)勢,則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或 向右)移動;②若外界條件改變,引起v正<v逆,此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢,則化學(xué)平衡向逆 反應(yīng)方向(或向左)移動;③若外界條件改變,雖能引起v正和v逆變化,但變化后新的 v正'和v逆'仍保持相等,則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動。222NH3變化量abc平衡量1-a3-bcEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up8(n),n)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up8(轉(zhuǎn)化),起始)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up8(c),c)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up8(轉(zhuǎn)化),起始)②生成物的產(chǎn)率:實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講,轉(zhuǎn)化EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up8(實際產(chǎn)量),理論產(chǎn)量)③平衡時混合物組分的百分含量=平衡時EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up9(平衡量),各物質(zhì))的總量EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up8(某組分的物質(zhì)的量),合氣體總的物質(zhì)的)bmol,達到平衡后,A的轉(zhuǎn)化量為mxmol,容器容積為VL,則有以下關(guān)系:起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola-mxb-nxpxqx始始混→→→→→聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡→→→根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比,做出符合題目第十一講弱電解質(zhì)的電離與溶液的酸堿性-起始(mol·L-1)平衡(mol·L-1)始則由于弱酸只有極少一部分電離,c(H+)的數(shù)值很始始始始始始始相同溫度下,不論是純水還是稀溶液,水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用需要注意兩個條件:水溶液必須是稀溶液;任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)總是相等的。常溫下,純水中的=c(OH-)=10-7mol·L-1,而酸、堿的加入能抑制水的電離,使得水電離出的-1(2)堿的溶液——H+全部來自水的電離。實例:pH=12的NaOH溶液中=10-2mol·L-1,則mol·L-1=1×10-12mol·L-1,即水電離出的常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只加水稀釋到原來體倍酸a<pH<a+n堿pH=bb-n<pH<bpH=7;pH=n(n<7)的醋酸和pH=14-n的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合溶液第十二講鹽類的水解沉淀溶解平衡以氧化劑(或還原劑)為滴定劑,直接滴定一些①氧化還原指示劑;②專用指示劑,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘變藍;③自身指示劑,如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液時,滴定終點為溶液由無色變?yōu)楫數(shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)命題角度二沉淀滴定原理的應(yīng)用多,但符合條件的卻很少,實際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物發(fā)生反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑發(fā)生與指示劑發(fā)生反應(yīng)的生成物的溶解度小,否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常用EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),4)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中存在:CH3COONaCH3COO-+Na+、a.電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)b.物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子,但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變。如在NaHCO3溶液+)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)c.質(zhì)子守恒:質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中的分子或離子得到或失去的質(zhì)子的溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3·H2O、OH-、COEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)?為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(COEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)?)[c(H3O+)常多元弱酸溶液2S溶液中:2-)一元弱酸的二元弱酸的2CO3溶液中:EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)Ⅰ.多元弱酸溶液:多元弱酸分步電離,電離程度逐級減弱。如H3PO4溶液2EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(3),4)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)列溶液中:①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NHEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4))由大到小的順序為第十三講常見有機物及其應(yīng)用看清要求—看清要求——?—準確判斷—?準確判斷—碳碳單鍵及碳的四鍵原則是造成有機物原子不在同一平面的主(1)分析二元取代物的方法,如分析C3H6Cl2的同分異構(gòu)體,先固定一個Cl的利用常見有機物或基團的異構(gòu)體數(shù)目來推斷其他有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目,—苯(1)取代反應(yīng):①在Fe粉催化下與液溴反應(yīng);②在濃硫酸(2)酯化反應(yīng):在濃硫酸催化下,與醇反應(yīng)第十四講化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識法溶性等),再用這種物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì),若待檢物均無明顯外觀特征,可考慮用加熱出現(xiàn)不同現(xiàn)法法首先利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)(或溶液),法定性實驗以其創(chuàng)新、靈活的特點成為每年高考的熱點題型,試題將元素化合物知識與化學(xué)實驗知識巧妙地融合在一起,增加了題目的新穎度和難度,能充分考進行比較,從而揭示反應(yīng)原理,解釋產(chǎn)生某些現(xiàn)象的原因等?？忌挥徐`活運用已———?—根據(jù)實驗?zāi)康暮驮?、反?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件,如反應(yīng)物和生—?—根據(jù)實驗?zāi)康摹⒃?以及所選用的儀器、藥品,設(shè)計出合理的—?—觀察實驗現(xiàn)象,全面而準確地記錄實驗過程中的—?—根據(jù)實驗觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),通過分析、計算、推理等讀數(shù):液面最低點(最底端、最底部、最低處)與說明:解答此類題目要注意四個得分點:取樣+試劑+操作:怎么“做”,為什么這樣“做”現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽到的、觸摸到得分點及溶液中:顏色由……變成……,液面上升或下降(形成液面差),溶液變渾濁,生成(產(chǎn)生)……沉淀,溶液發(fā)生倒吸,產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸→→→→→→→→→→→推測物質(zhì)具有的性質(zhì)→→要驗證的性質(zhì)實驗中的儀→→可通過強酸制弱酸、對應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液的導(dǎo)電能力或pH可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的能力,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性,置換反應(yīng),原電池的正、負極,電解池中陰極陽離子的放電順序等弱酸酸式鹽的電離程K再向其中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀;②向濃度均為0.1mol·L-1的淀命題角度三物質(zhì)性質(zhì)的實驗設(shè)計與評價定量實驗是將化學(xué)實驗與化學(xué)計量有機地結(jié)合在一起,測定物質(zhì)的化學(xué)組成與含量的探究性實驗,是近幾年高考命題的常考題型。設(shè)計中先通過實驗測出相關(guān)的有效數(shù)據(jù),然后經(jīng)計算得出物質(zhì)的組成與含量。由于定量實驗的目的性、實用性強,能給予學(xué)生較大的創(chuàng)造空間,更能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度,因此在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)注重定性實驗拓展到化學(xué)創(chuàng)造了一個全新的物質(zhì)世界,制備物質(zhì)是化學(xué)研究的亮點。以新物質(zhì)制備為背景的實驗題,涉及知識面較廣,形式靈活多變,思維發(fā)散空間大,能夠很好地有:結(jié)合氣體的實驗室制法進行無機物的制備、典型有機物的制——首先認真審題,明確制備的物質(zhì)及要求,弄清題目有哪些有用信息,綜合已—?—根據(jù)實驗?zāi)康暮驮硪约胺磻?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件,如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器,反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等,從—?—把上一步驟中的儀器進行組裝、連接,按照既定的實驗加入反應(yīng)物進行物質(zhì)的制備,注意反應(yīng)條件的控制,副反應(yīng)的發(fā)生,反應(yīng)產(chǎn)物的—?—第十五講物質(zhì)的檢驗與分離提純液開NaCl（H2O）固NaCl（NaNO3）液開杯驗要“無損”NaCl（CaCO3）液氣相通;④上層管出液油氣開NO2（N2O4）NH4ClMg2+（Fe3+）Fe2+①②③④-I-、AgNO3+HNO3稀HCl和BaCl2須先用HCl酸化Fe2+Fe3+Al3+NH4+Fe2+Fe3+Na+1．要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質(zhì)，但同時又帶進了新的雜2．在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)注意三個原則：①不能引入新雜質(zhì)；②提純后的物質(zhì)成分不變；③實驗3．物質(zhì)提純和凈化時要注意下列幾點：①所加試劑和被提純的物質(zhì)不能發(fā)生化輯推理得出結(jié)論三個步驟，缺一不可。盡可能選5．有機物的提純與分離中很少使用過濾、結(jié)晶等方法，較多地使用蒸餾（可分第十六講物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計與評價定性實驗以其創(chuàng)新、靈活的特點成為每年高考的熱點題型,試題將元識與化學(xué)實驗知識巧妙地融合在一起,增加了題目的新穎度和難度,能充分考查考比較,從而揭示反應(yīng)原理,解釋產(chǎn)生某些現(xiàn)象的素化合物的知識,深刻理解化學(xué)基本理論,才能———?—根據(jù)實驗?zāi)康暮驮怼⒎磻?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件,如反應(yīng)物和生—?—根據(jù)實驗?zāi)康摹⒃?以及所選用的儀器、藥品,設(shè)計出合理的—?—觀察實驗現(xiàn)象,全面而準確地記錄實驗過程中的—?—根據(jù)實驗觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),通過分析、計算、推理等讀數(shù):液面最低點(最底端、最底部、最低處)與說明:解答此類題目要注意四個得分點:取樣+試劑+操作:怎么“做”,為什么這樣“做”現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽到的、觸摸到得分點及溶液中:顏色由……變成……,液面上升或下降(形成液面差),溶液變渾濁,生成(產(chǎn)生)……沉淀,溶液發(fā)生倒吸,產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸→→→→→→→→→→→推測物質(zhì)具有的性質(zhì)→→要驗證的性質(zhì)實驗中的儀→→可通過強酸制弱酸、對應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液的導(dǎo)電能力或pH金屬性強弱比較可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的能力,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性,置換反應(yīng),原電池的正、負極,電解池中陰極陽離子的放電順序等非金屬性強弱弱酸酸式鹽的電離程度與水K再向其中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀;②向濃度均為0.1mol·L-1的淀斷斷定量實驗是將化學(xué)實驗與化學(xué)計量有機地結(jié)合在一起,測定物質(zhì)的化學(xué)組成與含量的探究性實驗,是近幾年高考命題的?？碱}型。設(shè)計中先通過實驗測出相關(guān)的有效數(shù)據(jù),然后經(jīng)計算得出物質(zhì)的組成與含量。由于定量實驗的目的性、實用性強,能給予學(xué)生較大的創(chuàng)造空間,更能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度,因此在復(fù)習(xí)過程中應(yīng)注重定性實驗拓展到化學(xué)創(chuàng)造了一個全新的物質(zhì)世界,制備物質(zhì)是化學(xué)研究的亮點。以新物質(zhì)制備為背景的實驗題,涉及知識面較廣,形式靈活多變,思維發(fā)散空間大,能夠很好地有:結(jié)合氣體的實驗室制法進行無機物的制備、典型有機物的制——首先認真審題,明確制備的物質(zhì)及要求,弄清題目有哪些有用信息,綜合已—?—根據(jù)實驗?zāi)康暮驮硪约胺磻?yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件,如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器,反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等,從—?—把上一步驟中的儀器進行組裝、連接,按照既定的實驗加入反應(yīng)物進行物質(zhì)的制備,注意反應(yīng)條件的控制,副反應(yīng)的發(fā)生,反應(yīng)產(chǎn)物的—?—第十七講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離最低能量,符號:I1,單位:kJ·mol-1漸增大的,當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿第一電離能就會出現(xiàn)反常,比相鄰元素的大,如第一電離能:N判斷分子或離子立體構(gòu)型的“三步曲”a為中心原子的價電子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x對于離子,a為中心原子的價電子數(shù)加上(陰離子)或減去(陽離子)離子電荷數(shù)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(+),4)由于價層電子對之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能相互遠離,這樣已知價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分,價層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù),得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的若雜化軌道之間的夾角為109°28',則分子或離子中的中心原子發(fā)生sp3雜化;若雜化軌道之間的夾角為120°,則分子或離子中的中心原子發(fā)生sp2雜化;若如CO2