化學-湖南省佩佩教育湖南省長沙市四大名校2025屆高三下學期2月聯(lián)考試題和答案

佩佩教育2025屆2月湖南高三聯(lián)考化學確的是A.利用CO?合成高級脂肪酸甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉化B.我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維C.“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，開采時發(fā)生大量泄漏會對環(huán)境產生影響D.液晶用途廣泛，已經獲得實際應用的熱致液晶均為剛性棒狀強極性分子2.下列有關化學用語，說法正確的是A.冰中存在的氫鍵可表示為H—O…HB.羧基可表示為HCOO—D.NaH的電子式可表示為Na:H3.化學實驗中操作不當，可能引發(fā)實驗事故。下列操作或處理方法不正確的是A.酒精著火時，不可直接用水撲滅B.保存白磷和液溴時，均需要進行水封C.向銅和濃硫酸反應后的溶液中加水稀釋，觀察到溶液變成藍色B.1個乙烯分子中存在4個sp2-s的共價鍵5.含氮雜環(huán)化合物是藥物分子中常見的基本母核，已知某氮化合物2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的合成原理如下圖所示，下列有關說法正確的是A.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的合成屬于加成反應B.氨基硫脲能與酸反應成鹽C.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的分子式為C?N?SH?D.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑中1、2號碳原子的化學位移相同6.下列化學應用實例與方程式不匹配的是選項應用實例A海上油氣加工廠?？惶柕腂計灑落的Hg的危害C用NH?Cl溶液浸泡除去鐵銹D7.膠體金免疫層析法可用于快速檢測新冠病毒抗體，膠體金是該技術的重要材料。某同學采用在堿性環(huán)境下加熱葡萄糖與NaAuO?混合溶液制膠體金，其制備原理為3C?H??O?+2NaAuO?+NaOH→3C?H??O,Na+2Au+2H?O,下列有關說法不正確的是A.制得的膠體金為灰黑色，可能原因是加熱時間太長，膠體金被氧化B.向膠體金中加入少量NaCl溶液，膠體金的吸光率變差，原因可能是發(fā)生了膠體的聚沉C.改用檸檬酸與氯金酸(HAuCl?)溶液也可制備膠體金D.膠體金層析檢測原理是利用不同粒子在流動相中擴散速度不同，在不同區(qū)域顯色的過程8.為達到下列實驗目的，所選試劑和操作方法均合理的是實驗目的制備Fe(OH)?膠體將飽和硫酸鐵溶液煮沸一段時間檢驗FeCl?中的Fe2+向混合液中滴入幾滴酸性KMnO?溶液除去HCl中的Cl?將混合氣通入CCl.中比較H?SiO?和H?CO?的酸性高溫灼燒SiO?和石灰石混合物00NH?9.2023年諾貝爾化學獎授予因發(fā)現(xiàn)與合成“量子點”的三位科學家?！傲孔狱c”是指三個維度尺寸在1～100nm00NH?000B.石墨烯量子點中存在大量的sp2雜化的碳原子C.石墨烯量子點邊緣既能與酸發(fā)應，又能與堿反應D.已知石墨烯量子點一般由若干層疊加而成，則層間存在分子間作用力10.鋁土礦因含硫較高對拜耳法冶鋁存在很多負面的影響，因此常用電解法去除鋁土礦中的含硫物(BWS)。下圖為利用堿性溶液電解脫硫機理，其有關說法不正確的是A.b為電源的負極，發(fā)生氧化反應B.陽極的電極反應方程式為：4OH--4e-=O?個+2H?OD.除硫的反應方程式為FeS?+15·OH+氣a氣aNaoHHONaOHbNa.so下列說法不正確的是A.金屬Cd的沸點低于其他金屬B.操作a中一定含有過濾操作C.中和凈化過程中，H?O?和Na?CO?的作用分別是氧化劑和中和酸D.氧化除雜過程中加入的(NH?)?S?Og和生成MnO?的物質的量之比12.稀土配合物具有許多拓撲結構、靈活的可設計性以及在眾多領域的應用性等特點。下圖為某Gd3+的配合物晶體結構，其有關說法不正確的是A.該配合物中心Gd3+的配位數(shù)為9B.該配位化合物的配體有3種C.該配合物中Gd—O鍵長長于Gd—N鍵長，由此推知氧原子配位能力比氮原子配位能力弱D.該配合物中廣泛存在的分子間氫鍵作用，使釓配合物具有良好的穩(wěn)定性13.H?A是二元弱酸，常溫下電離常數(shù)分別為的濃度cmol·L-1的變化如圖所示，已知pX=-lgc(X),pc=-lgc。下列說法正確A.由a點可推知K:K?約為1:10?C.1×10-?mol·L-1NaHA溶液中，c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)D.由圖可知，NaHA溶液濃度越小，HA-離子的電離程度越大14.以CO?、H?為原料合成CH?OH涉及的主要反應如下：CH?OH的選擇性(S-CH?OH)隨溫度、壓強變化如圖所示。下列分析不正確的是A.曲線b表示CH?OH的選擇性(S-CH?OH)隨溫度、壓強變化B.溫度介于350～400℃時，體系主要發(fā)生反應②C.pi>p?,任意溫度時，壓縮體積，CO?的轉化率增大D.初始n(CO?)=1mol、n(H?)=2mol,只發(fā)生反應①和②,平衡后X-CO?=30%,則生成的水為0.3mol15.(15分)阿司匹林(,乙酰水楊酸)是臨床常用的解)與乙酸I.粗產品的制備①用電子秤稱取1.38g水楊酸加入圓底燒瓶中②量取4mL過量的乙酸酐轉移至圓底燒瓶中③向混合液中滴加少量濃硫酸后，70℃④一段時間后，加冰水析出過濾，向所得晶體中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌后過濾，再向濾液中加鹽酸后，減壓抽濾即得阿司產品。Ⅱ.產品的驗純和提純⑤取少量阿司匹林粗產品，滴加幾滴X試劑，初步判斷其純度⑥用甲醇—水的混合液重結晶提高阿司匹林的純度已知：乙酸酐的?；芰娪谝宜?，乙酸酐吸水生成乙酸。按要求回答下列問題：(1)步驟①②③必須在無水的環(huán)境中進行，其原因是 ;該反應選擇水浴加熱的理由是 (2)步驟④中過濾均采用減壓抽濾操作中，下列儀器不需要用到的是(3)制備阿司匹林的化學方程式為：(4)飽和碳酸氫鈉的作用是X試劑可以是(用字母表示)A.FeCl?B.甲基橙C.Na?CO?(6)最終稱量產品質量為1.60g,則所得乙酰水楊酸的產率為 。(已知：,保留1位小數(shù))錫泥化驗結果組分組分有機物加加Na?S濾渣濾渣NaOH水產品加試劑X ___;焙燒的目的是(2)試劑X最恰當?shù)氖?其作用是 ° A.H?O?B.鹽酸C.Cl?D.NaNO?(3)本工藝中可循環(huán)使用的有母液和,母液不能無限循(4)已知常溫下，Kp(CuS)=1.3×10-36、Kp[Cu(OH)?]=2.0×10-20,某同學向除雜后的濾液中加硫酸銅，當溶液中出現(xiàn)藍色沉殘留的c(S2-)=_(5)某含碳元素晶體AMX?(相對分子質量為Mr)是半導體，常用作吸光材料，有鈣鈦礦的立方結構，其晶胞如圖所示。晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表達式為oOO②不穩(wěn)定，能快速異構化為(1)CHBr(CHO)2的名稱是(2)B+C→D的轉化過程中涉及到多步反應，其中未涉及到的一種反應類型是0A.加成B.消去C.水解D.加聚(3)已知：R—OH與酸酐反應也可形成酯和羧酸，化合物E的結構簡式為。在氣態(tài)下NH(CH?)?的堿性(填 (4)寫出3種同時符合下列條件的化合物A的同分異構體的結構簡式①核磁共振氫譜圖顯示有5組峰；紅外光譜圖顯示沒有氮氮單鍵。②除苯環(huán)外沒有其他環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基。(5)設計以乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。CO?是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：反應a:CH(g)+CO?(g)、2COg)+2H?(g)△H?=+247kJ/mol反應b:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ/mol回答下列問題：(1)反應CH?(g)+3CO?(g)、4CO(g)+2H?O(g)圖1流程(主要產物已標出)可實現(xiàn)CO?高效轉化。ii五①下列說法錯誤的是(填標號)。D.過程ii產生的H?O最終被CaO吸收了一時段內CO?與CH?的物質的量變化量之比)。常壓下CH?和CO?按物質的量之比1:3投料，發(fā)生反應a和b。某一時段內CH?和①結合圖2分析圖3,R隨溫度升高呈現(xiàn)先降低后升高趨勢的原因 0331轉化率/%轉化率/%②催化劑X可提高R值，另一時段內CH?轉化率、R值隨溫度變溫度/℃CH?轉化率/%R催化劑X可提高R值的原因可能是 ,含氫產物中H?O占比：480℃(填“>”“<”或“=”)550℃?；瘜W參考答案1.A【解析】A.高級脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物，錯誤；B.芳綸是以芳香族化合物為原料經縮聚紡絲制得的合成纖維，獲得實際應用的熱致液晶均為剛性棒狀強極性分子(選擇性必修二《物質結構與性質》P69),正確。2.C【解析】A.冰中的氫鍵應表示為O—H…0,氫元素需在中間，A錯誤；B.羧基應表示為—cOOH,B錯誤；C.HCl的電子云輪廓圖為●○,C正確；NaH為離子化合物，其電子式為Na+[:H]-,D錯誤。3.C【解析】A.酒精的密度比水小，易浮在水面上繼續(xù)燃燒，不能撲滅，正確；B.保存白磷時進行水封的目的是隔絕空氣，防止白磷自燃，保存液溴時進行水封的目的是減少溴的揮發(fā)，正確；C.銅和濃硫酸反應后的溶液中還有大量濃硫酸，倒入蒸餾水會發(fā)生危險，應取少量反應液加入水中觀察顏色，錯誤；D.氫氧化鈉是強堿，腐蝕性強，濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸，正確。4.D【解析】A.CO?的中心碳原子無孤對電子，VSEPR模型和分子的空間結構模型相同，都為直線型，A正確；B.乙烯中的碳原子雜化方式為sp2雜化，其與氫原子的s軌道重疊形成4個sp2-s的共價鍵，B正確；C.冠醚與金屬陽離子間形成弱的配位鍵，5.B【解析】A.由反應機理可知，2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的合成過程中，會有水生成，不可能為加成反應，A錯誤；B.氨基硫脲中存在氨基，能與鹽酸反應生成氨基鹽酸鹽，B正確；C.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的分子式為C?N?SH?,C錯誤；D.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑中1、2號碳原子并非等效碳原子，其化學環(huán)境不同，化學位移也不會相同，D錯誤。6.D【解析】A.海上油氣加工廠海葵一號的鋼殼外壁鋪裝鋅錠能減緩腐蝕是因為金屬性強于鐵的鋅作原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子被損耗，電極反應式為Zn(s)-2e-——Zn2+(aq),正確；B.用硫磺粉減少破損水銀體溫計灑落的汞的危害是因為硫能與汞反應生成硫化汞，減少汞揮發(fā)產生蒸氣而污染環(huán)境，反應的化學方程式為Hg(1+S(s)—HgS(s),正Fe?O?+6NH+—2Fe3++6NH?+3H?O,正確；D.泡沫滅火器的兩種成分分別是Al?(SO?)3和NaHCO?,其滅火原理為導致膠體聚沉，使膠體的吸光率變差，B正確；C.檸檬酸有還原性，能將HAuCL中的Au還原，C正確；粒子在流動相中擴散速度不同，在不同區(qū)域顯色的過程，D正確。8.C【解析】A.滴幾滴飽和氯化鐵溶液于沸水中，再繼續(xù)煮沸至溶液呈使酸性KMnO?溶液褪色，因此不能用酸性KMnO?溶液檢驗FeCls中的Fe+,B錯誤；氯氣為非極性分子，能溶于四氯化碳等非極性溶劑，而HCl不能，C正確；高溫灼燒SiO2和石灰石混合物可比較硅酸鹽和碳酸鹽的穩(wěn)定性，不能比較H?SiO?和9.A【解析】A.電負性O>N>C>H,錯誤；石墨烯量子點為層狀結構，其碳原子為sp2雜化，正確；石墨烯量子點邊緣連接有氨10.B【解析】A.根據(jù)分析，該電池的工作原理為在堿性溶液中，水電解在陽極上產生了大量強氧化劑·OH,反應生成氧氣和水，另一部分·OH與黃鐵礦反應產生Fe(OH)?、SO{-,鋁土礦中大部分S通過復雜的價態(tài)變化被氧化成SO{-,從而實現(xiàn)脫硫的效果。A.由圖可知，b為電源的負極，發(fā)生氧化反應，A正確；B.陽極電極反應方程式為：OH--e-—·OH,B錯誤；C.根據(jù)脫硫機理圖分析可知，NFeS?+15·OH+4OH-==Fe(OH)?+2SO-+8H?O,D正確。11.D【解析】A.根據(jù)分析，形成的金屬蒸汽為Cd蒸汽，則Cd沸點低，正確；結合信息可知加入Na?SO?,發(fā)生的反應主要是2Re3++4SOY-+2Na++xH?O—Re?(SO?)s·Na?SO?·xH?O↓,因此操作a中必含過濾操作，正確；中和凈化過程中，H?O?的作用是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，Na?CO?中和酸調pH使鐵離子和鋁離子沉淀，正確；根據(jù)信息可知氧化除雜法主要目的是加入S?O-除去溶液中的Mn2+,S?O-離子中S是+6價，含一個過氧鍵，這個鍵中的兩個O是-1價，剩下的O是-2價，因此其與Mn2+反應生成MnO?的物質的量之比為1:1,錯誤。12.C【解析】A.由圖可知，該配合物Gd3+的周圍存在9個配位鍵，因此，其配位數(shù)為9,A正確；B.Gd?+的9個配位鍵分別來自于2個2-氯-6-氟苯甲酸配體雙齒螯合配位、1個2-氯-6-氟苯甲酸配體和1個乙醇分子配體、1個三聯(lián)吡啶配體，因此其配體有3種，B正確；C.O原子的半徑小于N原子，因此該配合物中Gd—O鍵長短于Gd-N鍵長，由此推知氧原子配位能力比氮原子配位能力強，C錯誤；該配合物中存在廣泛存在—OH、—COOH,因此存在分子間氫鍵作用，使釓配合物具有良好的穩(wěn)定化學試題參考答案第1頁mol/L,c(A2-)=c(H?A)=10-?mCO?的平衡轉化率先減小后增大，曲線b表示CH?OH的受熱易分解，因此水浴加熱可以控制溫度，使其受熱均勻，防止其分解；布氏漏斗KK抽濾瓶(3)根據(jù)水楊酸、酸酐、乙酰水楊酸的結構簡式可推知，乙酰水楊酸的合成原理為：(4)乙酰水楊酸微溶于水，而乙酰水楊酸鈉為鹽，易溶于水，因此加入碳酸氫鈉的作用是與乙酰水楊酸反應，使其溶解，以與固體雜質分離；乙酰水楊酸和水楊酸不同點在于水楊酸中含有酚羥基，利用氯化鐵與水楊酸中的酚羥基顯紫色的現(xiàn)象來證明乙酰水楊酸是否純凈；(5)結合題給信息可知，乙酰水楊酸在冰水中的溶解度小，因此需在冰水中結晶；(6)向三頸燒瓶中加入1.38g水楊酸(物質的量為0.01mol),則計算可知理論上可得到乙酰水楊酸物質的量為0.01mol,最終稱量產品質量為1.60g,則所得乙酰水楊酸的產率：1.6g÷180g/mol÷0.01mol=88.9%。16.(除特殊說明外，每空2分，共14分)(3)水母液中含有少量雜質，循環(huán)使用多次后，雜質離子濃度增大，易結晶析出影響產品純度【解析】錫泥打漿焙燒過程有如下反應：打漿堿熔過程：NH?NO?+NaOH——NH?+NaNO?+H?O。焙燒過程：SnO?+NaOH→Na?CO?+H?O,加水浸出Na?SnOs并抽濾得到的浸出液中主要含有Cu2+等，加硫化鈉除雜后，再加過量雙氧水氧化除去硫化鈉，將浸出除雜液置于蒸發(fā)系統(tǒng)中蒸發(fā)，蒸發(fā)出的水蒸氣可以通入浸出環(huán)節(jié)，循環(huán)使用；直至液體有大量晶體析出，呈糊狀停止蒸發(fā)，趁熱過濾，過濾后的晶體經數(shù)次洗滌之后至真空干燥箱內烘干可得產品。(4)當溶液的pH=13時，此時溶液中8,此時溶液中殘留的c(S2-)=(5)由晶胞結構可知，該含碳元素晶體AMX?晶胞中含A、M、X的原子個數(shù)分別為1、1、3,則密度,則,故答案為17.(除特殊說明外，每空2分，共15