離子反應(yīng)+導(dǎo)學(xué)案+2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

高三年級(jí)高考總復(fù)習(xí)我要上清華之——高中化學(xué)《離子反應(yīng)》學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則及正誤判斷方法。2.理解離子共存問(wèn)題的分析思路。3.熟悉常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.突破量相關(guān)反應(yīng)、氧化還原型離子反應(yīng)的難點(diǎn)。一、高頻考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1：離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷核心規(guī)則：1.拆寫(xiě)原則：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆為離子；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、沉淀不拆。易錯(cuò)點(diǎn)：微溶物（如Ca(OH)?）作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆寫(xiě)，懸濁液不拆。2.守恒原則：原子守恒、電荷守恒（如Fe2?與Cl?反應(yīng)：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?）。3.反應(yīng)原理正確性：是否符合實(shí)際反應(yīng)（如Al與濃硫酸常溫下鈍化，不生成H?）。典型例題：判斷正誤：①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?→CO?↑+H?O（錯(cuò)誤，CaCO?不拆）。②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2?→2Na?+Cu（錯(cuò)誤，Na先與水反應(yīng)生成OH?，再與Cu2?生成Cu(OH)?↓）。考點(diǎn)2：離子共存問(wèn)題共存條件：離子間不生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。隱含條件分析：1.顏色限制：-Fe3?（棕黃色）、Fe2?（淺綠色）、Cu2?（藍(lán)色）、MnO??（紫紅色）等有色離子。2.酸堿性環(huán)境：-酸性（H?）：不能存在CO?2?、OH?、S2?等。-堿性（OH?）：不能存在Al3?、Fe3?、NH??等。3.特殊反應(yīng)：-NO??在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2?、I?等不共存。例題：下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A.Na?、K?、HCO??、NO??B.Fe2?、K?、Cl?、SO?2?C.NH??、Al3?、NO??、Cl?D.Na?、Cu2?、S2?、SO?2?答案：C（A中HCO??與H?反應(yīng)；B中Fe2?在酸性條件下可能與NO??發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中Cu2?與S2?生成CuS沉淀）。---考點(diǎn)3：離子檢驗(yàn)與推斷常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法：|離子|試劑及現(xiàn)象|干擾排除||Cl?|AgNO?+稀HNO?→白色沉淀|排除CO?2?（加酸沉淀溶解）||SO?2?|BaCl?+稀HCl→白色沉淀|先加HCl排除Ag?、CO?2?干擾||Fe3?|KSCN溶液→血紅色|Fe2?需先加氧化劑（如H?O?）|推斷題關(guān)鍵：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀顏色、氣體氣味、溶液顏色變化等）逆向推理，注意排除干擾離子。二、重難點(diǎn)突破難點(diǎn)1：與“量”相關(guān)的離子反應(yīng)解題策略：1.分步書(shū)寫(xiě)法：少量物質(zhì)定為1mol，按比例書(shū)寫(xiě)（如CO?通入NaOH溶液中，少量CO?生成CO?2?，過(guò)量生成HCO??）。2.順序分析法：若反應(yīng)分步進(jìn)行，注意優(yōu)先反應(yīng)順序（如NH?HSO?與Ba(OH)?反應(yīng)，H先與OH?中和，再生成BaSO?沉淀）。例題：向NaAlO?溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，寫(xiě)出離子方程式。解析：①少量H?：AlO??+H?+H?O→Al(OH)?↓②過(guò)量H?：Al(OH)?+3H?→Al3?+3H?O-難點(diǎn)2：氧化還原型離子反應(yīng)關(guān)鍵點(diǎn)：1.判斷氧化劑、還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2.酸性/堿性介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響（如KMnO?在酸性條件下生成Mn2?，中性生成MnO?，堿性生成MnO?2?）。例題：寫(xiě)出Fe(NO?)?溶液中加入稀H?SO?的離子方程式。解析：酸性條件下NO??具有強(qiáng)氧化性，將Fe2?氧化：3Fe2?+4H?+NO??→3Fe3?+NO↑+2H?O---三、易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)1.拆寫(xiě)錯(cuò)誤：如濃硫酸參與反應(yīng)時(shí)不拆（濃H?SO4與Cu加熱反應(yīng)），稀硫酸拆為H?和SO?2?。2.忽視反應(yīng)條件：如酸性環(huán)境下ClO?與S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而非生成S2?沉淀。3.電荷不守恒：如Al與鹽酸反應(yīng)寫(xiě)成Al+H?→Al3?+H?↑（未配平電荷）。四、鞏固練習(xí)1.寫(xiě)出明礬（KAl(SO?)?·12H?O）凈水原理的離子方程式。2.向FeBr?溶液中通入少量Cl?，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。答案：1.