選修6專題1海帶碘元素的分離與檢驗市公開課一等獎省賽課微課金獎?wù)n件

海帶中碘元素分離與檢驗1/33一、物質(zhì)分離與提純分離：將相互混在一起不一樣物質(zhì)彼此分開而得到對應(yīng)各個組分過程。提純：把物質(zhì)中混有雜質(zhì)除去過程。知識回顧2/33主要是利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物（有時恰好相反）而分離除去（去除法），或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)（轉(zhuǎn)化法），但應(yīng)注意不能因加入試劑又引入新雜質(zhì)。即：“不增、不減、易行、復(fù)原”（1）不增加新雜質(zhì)（2）不減少主要成份含量（3）操作方法簡單，易于進行（4）假如將主要成份進行了轉(zhuǎn)化，最終要能將其還原2、物質(zhì)分離、提純基本標(biāo)準(zhǔn)3/33回顧依據(jù)必修二所學(xué)回顧物質(zhì)分離提純方法有哪些？過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾、滲析、鹽析升華4/331、適用范圍：

一貼

固體（不溶）—液體分離如除去粗鹽中泥沙。操作關(guān)鍵點：回顧二低三靠2、注意事項過濾5/33回顧結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：依據(jù)物質(zhì)在溶劑中溶解度不一樣溶解度隨溫度改變較大6/33萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度不一樣。分液——分離兩種互不相溶液體（密度不一樣）比如：從碘水中提取碘

2、主要操作步驟：檢漏、裝液、振蕩(放氣)、靜置、分液回顧7/333、注意事項①萃取后再進行分液操作②萃取劑要求：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在其中溶解度比在原溶劑中大多；且易揮發(fā)。③分液時打開上面活塞，下層液體從下口流出，上層液體從上面倒出。④萃取分液后得到仍是混合液，普通需蒸餾深入分離。回顧8/33蒸餾、分餾

1、適用范圍

分離沸點不一樣互溶液態(tài)物質(zhì)。主要儀器名稱回顧9/332、注意事項①溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口。②加沸石（碎瓷片）預(yù)防暴沸。③先開冷凝水再加熱。④冷凝水下進上出使冷凝充分。⑤溶液不可蒸干。10/333、物質(zhì)分離、提純方法⑴、固—固混合分離型⑵、固—液混合分離型過濾：分離不溶性固體與液體（P3檢索咨詢）蒸發(fā)、結(jié)晶（重結(jié)晶）部分溶：過濾全溶解：②溶解灼燒、升華、熱分解法①加熱：11/33⑶、液—液混合分離型⑷、氣—氣混合分離型洗氣（P3檢索咨詢）互不溶：相互溶：分液蒸餾（分餾）萃?、?、膠體樣品滲析：分離膠體和溶液鹽析：用于獲取肥皂及蛋白質(zhì)分離提純3、物質(zhì)分離、提純方法12/33如何從海帶中提取碘13/33主要成份蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、有機碘化物等有機物。氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉等無機鹽。次要成份海帶成份資料設(shè)計從海帶中提取碘試驗方案活動探究14/33

可使用一些氧化劑（如H2O2、新制氯水）將I-氧化為I2，然后檢驗I2存在，并分離I2，相關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+Cl2=2Cl-+I2知識預(yù)備1、海帶中存在大部分是碘離子，怎樣讓I-→I2？用CCl4萃取并分液來分離出I2。2、怎樣檢驗I2？可使用淀粉溶液檢驗I23、怎樣把碘從混合液中分離出來？15/33二、海帶中碘提取試驗1、試驗原理2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、試驗流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗萃取分液16/33操作關(guān)鍵點：在通風(fēng)處加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。灼燒、灰化1、灼燒作用是什么？將干海帶高溫灼燒，使有機物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，呈氣態(tài)逸散。坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈、玻璃棒

2、灼燒海帶時用到哪些儀器？試驗現(xiàn)象：整個過程大約需要5-6分鐘，干海帶逐步變更干燥、卷曲，最終變成黑色粉末或細(xì)小顆粒。期間還會產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。坩堝要傾斜加熱17/33試驗注意事項：應(yīng)在通風(fēng)處加熱灼燒，或使用通風(fēng)設(shè)備去除白煙和難聞氣味。應(yīng)邊加熱邊攪拌，用坩堝鉗夾持坩堝，玻璃棒小心攪拌，使海帶均勻受熱，加緊灰化速度。移動坩堝必須使用坩堝鉗，防止?fàn)C傷。灼燒完成，應(yīng)將坩堝和玻璃棒放在石棉網(wǎng)上冷卻，不可直接放在冷試驗臺上，預(yù)防溫度很高坩堝驟冷而破裂。18/33水浸時經(jīng)常要將懸濁液煮沸2-3min，目標(biāo)是什么？

加緊碘化物在水中溶解，以使灰燼中I-盡可能多進入溶液。

溶解、過濾試驗現(xiàn)象：煮沸時固體未見顯著溶解，過濾后得到淡黃色清亮溶液。操作關(guān)鍵點：向小燒杯中加入約15mL蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1mL蒸餾水洗滌沉淀得濾液。19/33試驗注意事項：應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中混合物。加熱過程中應(yīng)不停攪拌，加緊溶解，同時預(yù)防液體受熱不均而濺出。過濾操作應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。溶解、過濾20/33①操作關(guān)鍵點：在濾液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%H2O2溶液。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)。酸化、氧化②試驗現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色。加淀粉，溶液變藍(lán)色。③試驗注意事項：控制試劑用量。檢驗碘元素應(yīng)取少許樣品，不要向全部濾液中直接加淀粉溶液，不然后續(xù)試驗將無法操作。

21/331、酸化作用是什么？

海帶灰浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性物質(zhì)，酸化目標(biāo)是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化為I2。2、你認(rèn)為最好選取哪種氧化劑？問3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=2Cl-+I2注意：若氯水過量，則Cl2能深入將碘單質(zhì)氧化。

I-

+3Cl2+

3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

思索：若用碘鹽中KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應(yīng)離子方程式.5I-

+IO3-

+6H+=3I2+3H2O氯水、雙氧水等酸化、氧化22/33萃取分液①操作關(guān)鍵點：將氧化檢驗后余液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，加入2mLCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開，靜置，待完全分層后，分液。②試驗現(xiàn)象：加入CCl4振蕩后，液體分層，且下層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無色。③試驗注意事項：使用分液漏斗之前應(yīng)先檢漏和洗滌。向分液漏斗中加入液體前應(yīng)注意分液漏斗操作關(guān)鍵點。23/33漏斗上口向下傾斜振蕩、放氣打開上部旋塞，慢慢放液萃取、分液24/33若要分離碘CCl4溶液，分別得到碘和CCl4，應(yīng)采取什么方法？已知：四氯化碳沸點：77℃

碘單質(zhì)沸點：184.35℃將碘四氯化碳溶液進行蒸餾。分離25/33課題方案設(shè)計小結(jié)干海帶灰燼濁液濾液混合液上層下層碘單質(zhì)灼燒濾渣溶解過濾酸化CCl4萃取分液蒸餾氧化淀粉溶液碘26/33物質(zhì)中提取某元素普通思緒確定原始形態(tài)確定目標(biāo)形態(tài)尋找轉(zhuǎn)化方案整合試驗步驟細(xì)化試驗過程動手試驗27/33【練習(xí)】海帶中含有豐富碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下試驗：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝汉Ｔ澧僮茻Ｔ寤液Ｔ寤覒覞嵋汉怆x子溶液含碘水溶液含碘苯溶液②浸泡③④MnO2+稀H2SO4⑤提取碘⑥單質(zhì)碘28/33（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到試驗儀器是

（從以下儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③試驗操作名稱是

；步驟⑥目標(biāo)是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟試驗操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)離子方程式是

。BDE過濾蒸餾2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O29/33（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘理由是（5）請設(shè)計一個檢驗提取碘后水溶液中是否還有單質(zhì)碘簡單方法：

苯與水互不相溶；碘在苯中溶解度比在水中大取少許提取碘后水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色。假如變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘；反之，說明沒有單質(zhì)碘。30/33產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）20~50mg/kg分裝時期分裝企業(yè)（07北京理綜）28．（15分）北京市場銷售某種食用精制鹽包裝袋上有以下說明：（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生以下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

KIO3＋

KI＋

H2SO4＝

K2SO4＋

I2＋

H2O153333

31/33（2）上述反應(yīng)生成I2可用四氯化碳檢驗。向碘四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)離子方程式是