《第十單元常見的酸、堿、鹽》課件-2024-2025學年人教版2024九年級化學下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽單元復習九年級化學下冊·人教版2024學習內(nèi)容導覽01單元知識結(jié)構(gòu)02重點知識講解03重點知識典例單元知識結(jié)構(gòu)溶液的酸堿性常見的堿酸性溶液和堿性溶液的區(qū)分溶液酸堿度—pH幾種常見的堿堿的化學性質(zhì)pH與溶液的酸堿性的關(guān)系溶液pH的測定溶液酸堿性的重要意義常見的酸幾種常見的酸酸的化學性質(zhì)物理性質(zhì)和用途酸堿指示劑濃鹽酸濃硫酸能使指示劑變色酸+金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)和用途能使指示劑變色堿+非金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水中和反應定義實質(zhì)圖像應用酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新鹽+新堿單元知識結(jié)構(gòu)常見的鹽常見的幾種鹽鹽的化學性質(zhì)氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉鹽+金屬=新鹽+新金屬鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽復分解反應定義通式實質(zhì)發(fā)生條件性質(zhì)、用途化肥常見化肥的種類及功效：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥合理使用化肥01溶液的酸堿性和pH溶液的酸堿性和pH011.常見的酸堿指示劑及其變色規(guī)律酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紫色酸紅堿藍無色酚酞溶液無色遇堿變紅紅色藍色無色紅色思考：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。實驗室用

測定溶液的酸堿度，測定范圍在_____之間。使用方法：用________蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________對比讀數(shù)（數(shù)值為整數(shù)）。溶液的酸堿性和pH012.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。中性堿性增強酸性增強pH=7pH＜7pH＞70~14玻璃棒標準比色卡pH試紙溶液的酸堿性和pH013.易錯提醒：①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。4.溶液酸堿度的應用（1）測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。（2）測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。（3）通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。（4）很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。知識點典例011．一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開來，可以選用（）A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液C．鹽酸 D．二氧化碳A2．人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（）A．唾液（6.6～7.1） B．血漿（7.35～7.45）C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0）C知識點典例013.如圖所示，在白色點滴板1~6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯______(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____(填序號,下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是_____。(4)孔穴4中溶液變?yōu)開____色

，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變成紫色，說明溶液由_____性變成中性。堿性2/53藍堿02常見的酸常見的酸02

硫酸鹽酸化學式H2SO4HCl顏色、狀態(tài)、氣味純凈的濃硫酸：無色黏稠的油狀液體、無味純凈的濃鹽酸：無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有_____出現(xiàn)，聞到_______氣味（濃鹽酸具有_____性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）1.硫酸和鹽酸白霧刺激性揮發(fā)常見的酸02

硫酸鹽酸吸水性具有________（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和_________等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做_________。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中有鹽酸，可___________。吸水性金屬除銹干燥劑幫助消化常見的酸02

性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保存濃鹽酸減小不變減小密封濃硫酸不變增大增大密封2.知識拓展：敞口放置在空氣中的變化（物理變化）揮發(fā)性吸水性減小減小常見的酸023.濃硫酸特性：①吸水性：濃硫酸可用作________________，但不能干燥堿性氣體，如NH3等。②腐蝕性：濃硫酸有強烈的_________，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分數(shù)為3%～5%的_____________溶液。氣體干燥劑碳酸氫鈉腐蝕性常見的酸024.濃硫酸稀釋：正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪切記：不可將水倒進濃硫酸里常見的酸025.酸的化學性質(zhì)酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能解離出____________，有不同的化學性質(zhì)是因為解離出的酸根離子不同。H+（氫離子）（1）酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色常見的酸02（2）某些活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)

鐵與酸反應鋅與酸反應反應的化學方程式現(xiàn)象Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡常見的酸02（3）某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)

氧化鐵與酸反應氧化銅與酸反應反應的化學方程式現(xiàn)象Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色常見的酸02（4）酸＋堿→鹽＋水(復分解反應)

HCl與NaOH反應H2SO4與Ca(OH)2反應反應的化學方程式HCl+NaOH==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O常見的酸02（5）酸＋鹽→新鹽＋新酸(復分解反應)碳酸鹽稀鹽酸澄清石灰水CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑知識點典例021.下列有關(guān)酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性C．濃鹽酸在空氣中會形成白霧D．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小A2．氫溴酸（HBr）的化學性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生的反應的是（）A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3C知識點典例023．某同學在實驗探究中發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)之間發(fā)生化學反應的顏色變化，如圖所示。（1）編號①反應的指示劑是

；編號②反應的金屬單質(zhì)是

。紫色石蕊溶液鐵（3）請你寫出符合編號③反應的化學方程式

。（4）假設編號④反應的鹽是AgNO3，則編號④對應方框中的現(xiàn)象是

。知識點典例023．某同學在實驗探究中發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)之間發(fā)生化學反應的顏色變化，如圖所示。（2）根據(jù)如圖可以總結(jié)出稀鹽酸的化學性質(zhì)，其中編號②反應的基本反應類型是

反應。置換Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O產(chǎn)生白色沉淀03常見的堿常見的堿031.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱化學式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性__________：如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上質(zhì)量分數(shù)為1%的_____溶液較強腐蝕性燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰強腐蝕性硼酸常見的堿031.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣特性_____溶于水，溶于水時_____。氫氧化鈉固體易吸水而___________溶于水，溶于水時放熱不明顯工業(yè)制法易放熱微潮解Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2常見的堿031.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣鑒別通入______，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)；氫氧化鈉能與油脂反應，可用來除油污，如爐具清潔劑的成分之一為氫氧化鈉建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲產(chǎn)卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅溶液等配制成具有殺菌作用的波爾多液，作為農(nóng)藥使用；熟石灰還可用來改良酸性土壤CO2常見的堿032.堿的化學性質(zhì)：堿有相同的化學性質(zhì)是因為堿在水中都能解離出_______________。OH-(氫氧根離子)（1）堿與指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變紅變藍變紅常見的堿03（2）非金屬氧化物＋堿→鹽＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）常見的堿03（3）堿+酸→鹽+水

氫氧化鐵與鹽酸反應氫氧化銅與鹽酸反應反應的化學方程式現(xiàn)象紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O常見的堿03（4）堿+鹽→新鹽+新堿實驗內(nèi)容CuSO4溶液+NaOH溶液現(xiàn)象化學方程式有藍色絮狀沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH知識點典例031．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。固體氫氧化鈉可用作干燥劑，是利用了它的哪種性質(zhì)（）A．白色固體 B．吸水性C．腐蝕性D．能與空氣中的二氧化碳反應B2．下列有關(guān)氫氧化鈉的描述中，正確的是（）A．氫氧化鈉在空氣中放置會潮解B．氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．氫氧化鈉溶于水吸熱D．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、純堿A知識點典例033.用小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內(nèi)，觀察到溶液進入U形管并流入另一端。（1）燒杯內(nèi)的溶液呈______色。（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。（3）U形管開口端放入燒杯后，管內(nèi)氣體壓強______（選填“增大”“不變”或“減小”），溶液在管內(nèi)上升并流入另一端。紅2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O減小04中和反應中和反應041.中和反應：酸＋堿→鹽＋水2.實質(zhì)：酸中

的和堿中的

結(jié)合生成水。3.應用（1）用________改良酸性土壤（2）處理工廠廢水（3）用含堿性物質(zhì)的溶液緩解蜂或螞蟻叮咬的癥狀（4）用含堿性物質(zhì)的藥物治療胃酸過多H＋OH－熟石灰Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OMg(OH)2

+2HCl＝MgCl2+2H2O中和反應04向稀鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液至過量，畫出溶液pH隨加入NaOH溶液的變化圖像?；瘜W方程式：

；A點：溶質(zhì)為：

(鹽酸過量)B點：溶質(zhì)為：

(恰好完全反應)C點：溶質(zhì)為：

(NaOH過量)NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl和HClNaClNaCl和NaOH·A·B·C知識點典例041.向氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象。下列不能說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的是（

）A.加入打磨后的鐵釘，有氣泡冒出B.滴加適量硫酸銅溶液，沒有藍色沉淀生成C.滴加2~3滴酚酞試液，溶液顯無色D.測定溶液的pH，小于7A知識點典例042.下列發(fā)生的反應，主要原理不屬于中和反應的是（

）A.用氫氧化鋁治療胃酸過多B.用熟石灰和純堿制取燒堿C.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸D.用硼酸處理皮膚上沾有的堿B05常見的鹽常見的鹽051.物質(zhì)的分類①酸：是由氫離子和酸根組成的化合物是酸，如：硫酸（

）、鹽酸（

）、硝酸(

)等，酸在水中都能解離出

。②堿：是由金屬離子（NH4+）和氫氧根組成的化合物，如：氫氧化鈉（

）、氫氧化鈣（

）、氨水（NH3·H2O）等，堿在水中都能解離出

。H+H2SO4HClHNO3NaOHCa(OH)2OH-③鹽：是由

（或

）和酸根陰離子組成的化合物，如：氯化鈉、碳酸鈉等。金屬離子銨根離子常見的鹽052.幾種常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗名或存在顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水等Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙等NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補鈣劑等大理石、石灰石主要成分常見的鹽053.鹽的化學性質(zhì)在金屬活動性順序表中，金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬的____；鹽必須____；屬于____反應。（1）鹽+金屬=新鹽+新金屬Fe+CuSO4==

；【舉例】前面可溶置換（2）鹽+酸=新鹽+新酸【舉例】CaCO3+2HCl==

；【說明】屬于______反應復分解FeSO4+CuCaCl2+H2O+CO2↑常見的鹽05（3）鹽+堿=新鹽+新堿【舉例】CuSO4+2NaOH==

；

【說明】鹽和堿都必須_____；屬于_______反應可溶復分解（4）鹽+鹽=新鹽+新鹽【舉例】Na2CO3+BaCl2=

；【說明】兩種鹽都必須______；屬于________反應可溶復分解Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCO3↓+2NaCl知識點典例051．關(guān)于酸、堿、鹽組成的說法一定正確的是（）A．酸和堿一定含氫元素 B．酸和鹽一定含氧元素C．堿和鹽一定含金屬元素D．酸、堿、鹽一定都含原子團A2．下列有關(guān)酸、堿、鹽的用途的說法錯誤的是（）A．氯化鈉是重要的調(diào)味品和食品添加劑B．濃硫酸在生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥等領域廣泛應用C．小蘇打可用于焙制糕點、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)等D．濃鹽酸可用于制藥、作除銹劑等C知識點典例053．小明欲探究石灰石與一定量的稀鹽酸反應后的廢液成分，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得反應過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量滴加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示。（1）石灰石主要成分的化學式為

；（2）生成沉淀的化學方程式為

；（3）根據(jù)圖象判斷，廢液中溶質(zhì)的化學式為

。CaCO3CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClHCl、CaCl206復分解反應復分解反應062.特點：“互交換，_____不變”（AB+CD=AD+CB）。1.定義：在溶液中，兩種化合物________________，生成另外兩種化合物的反應。3.發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有______或_________或______生成?；ハ嘟粨Q成分價沉淀氣體水復分解反應064.復分解反應的實質(zhì)：反應物在水溶液中的陰、陽離子相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水的過程。復分解反應06常見酸、堿、鹽的溶解性1.常見四酸______；都能溶2.堿溶銨鉀鈉鋇鈣；NH3·H2O3.鉀鈉硝銨全都溶；4.鹽酸鹽________；難溶AgCl5.硫酸鹽__________；難溶BaSO46.碳酸鹽__________。只溶鉀鈉銨知識點典例061.下列敘述對應的方程式、基本反應類型均正確的是（

）A.稀鹽酸用于除鐵銹：FeO+2HCl==FeCl2+H2O復分解反應B.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多：M