2024年高考化學(xué)精準(zhǔn)押題大題練第一練含解析

PAGEPAGE8精準(zhǔn)押題大題練(第一練)(限時(shí)30分鐘)26．氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨，受熱易分解、易被氧化。試驗(yàn)小組對氨基甲酸銨的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請回答下列問題：(1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)用如圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去，下同)。①點(diǎn)燃A處的酒精燈之前，需先打開K，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，目的為________________________________________________________________________。②儀器B的名稱為____________。③裝置D的作用為______________________________________________________。④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為____________________________________________________________。⑤試劑a用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的CO2，該試劑的名稱為__________________。(3)已知：CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進(jìn)一步檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有CO，裝置E后應(yīng)依次連接____________(按從左到右的連接依次填選項(xiàng)字母)。(4)通過試驗(yàn)得出結(jié)論：氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。解析：(1)氨基甲酸銨與水反應(yīng)生成碳酸銨，方程式是NH2COONH4＋H2O=(NH4)2CO3。(2)①氨基甲酸銨易被氧化，通入氮?dú)馀疟M裝置中空氣，避開氨基甲酸銨與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)。②儀器B的名稱為干燥管。③分解產(chǎn)物中含有氨氣，D中倒置的漏斗可以防止倒吸，濃硫酸汲取氨氣。④氨水呈堿性，C中潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明有氨氣生成。⑤用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(3)檢驗(yàn)CO應(yīng)先用NaOH溶液除去可能含有的CO2；再用濃硫酸干燥后還原CuO，再檢驗(yàn)有CO2生成，儀器連接依次是IGFH。(4)氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為NH2COONH4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2NH3↑＋CO2↑。答案：(1)NH2COONH4＋H2O=(NH4)2CO3(2)①排盡裝置中空氣，避開氨基甲酸銨與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)②(球形)干燥管③汲取氨氣，防止倒吸④C中潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)⑤澄清石灰水(3)IGFH(4)NH2COONH4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2NH3↑＋CO2↑27．鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，以制備金屬鎂。本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2起先沉淀的pH2.77.68.310.0沉淀完全的pH3.79.69.811.1已知：Fe2＋的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。請回答以下問題：(1)步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以實(shí)行的措施有_______________________________________________________________(任寫一條)。(2)步驟②中NaClO的電子式為____________________________________________，加入NaClO溶液的目的是________________________________________________(用離子方程式說明)。(3)常溫時(shí)，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。當(dāng)溶液pH＝10.0時(shí)，溶液中的c(Mg2＋)＝________________________________________________________________________。(4)若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(5)步驟⑥中涉及的操作是______________________，且步驟⑥、⑦的操作均需在HCl的氣流中進(jìn)行，其緣由是______________________________________________________。解析：(1)為了加快酸溶速率，還可以適當(dāng)加熱或?qū)Ⅺu塊粉碎等。(2)NaClO的電子式為；由已知信息可知，加入NaClO的目的是將溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋H2O＋Cl－。(3)當(dāng)溶液pH＝10.0時(shí)，Mg(OH)2起先沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.8×10－11，解得c(Mg2＋)＝1.8×10－3mol·L－1。(4)由流程圖可知，步驟④得到的沉淀為MgCO3，MgCO3加水、煮沸，促進(jìn)MgCO3水解得到Mg(OH)2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸),\s\do5())Mg(OH)2＋CO2↑。(5)步驟⑥是將MgCl2溶液轉(zhuǎn)化成MgCl2·6H2O，涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱會促進(jìn)其水解，為抑制MgCl2水解，步驟⑥、⑦的操作均需在HCl氣流中進(jìn)行。答案：(1)加熱(或?qū)Ⅺu塊粉碎、不斷攪拌等)(2)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋H2O＋Cl－(3)1.8×10－3mol·L－1(4)MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸),\s\do5())Mg(OH)2＋CO2↑(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶抑制MgCl2水解28．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)已知25℃時(shí)：①O2(g)＋S(s)=SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1②O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)ΔH＝－bkJ·mol－1則SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)探討SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：①圖甲是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的改變狀況。反應(yīng)從起先到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為________________。②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的改變?nèi)鐖D乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1______p2(填“>”“<”或“＝”)，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>”或“＝”表示)。(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)的平衡常數(shù)K＝________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)②濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，eq\f(cNa＋,cSO\o\al(2－,3)＋cHSO\o\al(－,3)＋cH2SO3)＝________。(4)往1L0.2mol·L－1Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后(忽視溶液體積改變)，溶液中c(Ca2＋)＝___________________(已知，常溫下Ksp(CaSO3)＝1.28×10－9)。(5)用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別汲取SO2，理論汲取量最多的是________(填字母)。A．Na2SO3溶液 B．Fe(NO3)3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．酸性KMnO4溶液解析：(1)依據(jù)蓋斯定律，－①－②×eq\f(1,2)得到SO3(g)分解成S(s)和O2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SO3(g)eq\f(3,2)O2(g)＋S(s)ΔH＝＋(a＋eq\f(b,2))kJ·mol－1。(2)①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(SO2)＝eq\f(9－1.5,10)mol·L－1·min－1＝0.75mol·L－1·min－1，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有v(O2)＝eq\f(vSO2,2)＝eq\f(0.75,2)mol·L－1·min－1＝0.375mol·L－1·min－1。②作等溫線，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，因此增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)化率增大，即p1<p2；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，A和C溫度相等，因此有KA＝KC，隨著溫度上升，O2的轉(zhuǎn)化率降低，即上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C的溫度高于B，因此有KB>KC，即KB>KA＝KC。(3)①依據(jù)平衡常數(shù)的定義，K＝eq\f(c2H＋×cSO\o\al(2－,3),cH2SO3)＝eq\f(c2H＋×cSO\o\al(2－,3)×cHSO\o\al(－,3),cH2SO3×cHSO\o\al(－,3))＝Ka1×Ka2＝1.54×10－2×1.02×10－7≈1.57×10－9。②依據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)]，因此有eq\f(cNa＋,cSO\o\al(2－,3)＋cHSO\o\al(－,3)＋cH2SO3)＝eq\f(3,2)。(4)發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaCl，反應(yīng)后溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，Ksp＝c(Ca2＋)×c(SOeq\o\al(2－,3))，解得c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp,cSO\o\al(2－,3))＝eq\f(1.28×10－9,0.1mol·L－1)＝1.28×10－8mol·L－1。(5)令這些物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，A項(xiàng)，發(fā)生Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，汲取SO2的物質(zhì)的量為1mol；B項(xiàng)，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有[1×(3－2)＋3×(5－2)]mol＝n(SO2)×2，解得n(SO2)＝5mol；C項(xiàng)，發(fā)生Ba(OH)2＋2SO2=Ba(HSO3)2，因此汲取2molSO2；D項(xiàng)，[1×(7－2)]mol＝n(SO2)×2，解得n(SO2)＝2.5mol；綜上所述，F(xiàn)e(NO3)3溶液汲取SO2最多。答案：(1)SO3(g)eq\f(3,2)O2(g)＋S(s)ΔH＝＋(a＋eq\f(b,2))kJ·mol－1(2)①0.375mol·L－1·min－1②<KB>KA＝KC(3)①1.57×10－9②eq\f(3,2)(或1.5)(4)1.28×10－8mol·L－1(5)B35．[選修③——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等?；卮鹣铝袉栴}：(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種積累方式為體心立方積累，該積累方式的空間利用率為________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為__________；熔點(diǎn)MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，其緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)2UO2＋5NH4HF2eq\o(→,\s\up7(150℃),\s\do5())2UF4·NH4F＋3NH3↑＋4H2O↑。NH4HF2中所含作用力有______(填字母)。a．氫鍵b．配位鍵c．共價(jià)鍵d．離子鍵e．金屬鍵(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]eq\o(→,\s\up7(800℃),\s\do5())3UO2＋10NH3↑＋9CO2↑＋N2↑＋9H2O↑。①NHeq\o\al(＋,4)的空間構(gòu)型為________，與NHeq\o\al(＋,4)互為等電子體的分子或離子有____________(寫兩種)。②COeq\o\al(2－,3)中碳原子雜化軌道類型為________。③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是________(填字母)。a．NH3 B．CO2c．N2d．H2(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示：①晶胞中U的配位數(shù)為________。②UO2的密度為____________________________________________________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。解析：(1)依據(jù)不同積累方式的空間利用率可知，體心立方積累空間利用率為68%；Ca是20號元素，原子核外電子數(shù)為20，則基態(tài)鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；CaO和MgO都是離子晶體，且離子的電荷數(shù)相等，但鎂離子的半徑比鈣離子的半徑小，鎂離子對氧離子的作用比鈣離子強(qiáng)，因此氧化鎂的晶格更加堅(jiān)固，晶格能更大，故MgO晶體的熔點(diǎn)高于CaO。(2)NH4HF2中NHeq\o\al(＋,4)與HFeq\o\al(－,2)之間為離子鍵，N—H為(極性)共價(jià)鍵、配位鍵，HFeq\o\al(－,2)的結(jié)構(gòu)式為[F—H…F]－，含有(極性)共價(jià)鍵和氫鍵。(3)①NHeq\o\al(＋,4)中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，為sp3雜化，四個(gè)N—H鍵的鍵能、鍵長及鍵角均相同，空間構(gòu)型為正四面體；原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體，NHeq\o\al(＋,4)共有5個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，與其互為等電子體的分子或離子有：CH4、BHeq\o\al(－,4)、BeHeq\o\al(2－,4)、AlHeq\o\al(－,4)、SiH4及GeH4等。②COeq\o\al(2－,3)中σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)＝3，且不含孤電子對，所以C原子采納sp2雜化。③NH3為極性鍵構(gòu)成的三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子；CO2呈直線形，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子；N2為非極性鍵組成的雙原子分子，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子；H2O為極性鍵構(gòu)成的V形分子，是極性分子。(4)①晶胞不是孤立的，在UO2晶胞中每個(gè)U4＋連接4個(gè)氧離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氧離子，所以其配位數(shù)為8。②用均攤法可求得平均每個(gè)晶胞中U4＋個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，O2－個(gè)數(shù)為8，晶胞質(zhì)量為m＝eq\f(4×238＋32,NA)g＝eq\f(4×270,NA)g，晶胞體積為V＝a3＝(5.455×10－10m)3＝(5.455×10－8cm)3，則UO2的密度為ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×270,NA×5.455×10－83)g·cm－3。答案：(1)68%1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2CaO和MgO均為離子晶體，MgO的晶格能大于CaO，故MgO晶體的熔點(diǎn)高(2)abcd(3)①正四面體CH4、BHeq\o\al(－,4)、BeHeq\o\al(2－,4)、AlHeq\o\al(－,4)、SiH4及GeH4等(任寫兩種)②sp2③bc(4)①8②eq\f(4×270,NA×5.455×10－83)36．[選修⑤——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]聚合物F簡稱PETA，可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。如圖是以A為原料合成聚合物F的路途：已知：①A為與氫氣的相對密度是14的烴；③D、E均為芳香化合物，它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中的官能團(tuán)名稱為______，B的名稱是___________________________________。(2)B與NH3在肯定條件的反應(yīng)類型為____________________________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中，除D外，另外一種生成物是________。(5)乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，反應(yīng)類型為________________。(6)E的同分異構(gòu)