“8＋1”模擬練(八)2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬30 min

2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬(30min“8＋1”模擬練(八)一、選擇題1.中華文化源遠流長。下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是(C)A.戰(zhàn)國青銅雙翼神龍B.西漢“直裾素紗禪衣”C.琺華彩蓮紋梅瓶D.金漆木雕如意【解析】戰(zhàn)國青銅雙翼神龍，屬于金屬制品，A不選；西漢“直裾素紗禪衣”屬于絲制品，主要成分是蛋白質(zhì)，B不選；琺華彩蓮紋梅瓶屬于陶瓷制品，主要成分是硅酸鹽，C選；金漆木雕如意，屬于木質(zhì)品雕塑，主要成分是纖維素，D不選。2.化學促進科技進步和社會發(fā)展。下列說法不正確的是(C)A.月壤中的“嫦娥石eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ca8YFePO47))”其成分屬于無機鹽B.“運－20”機身采用鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強度和韌性C.T－碳(T－Carbon)是中國科學院預言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與C60互為同位素D.2023年諾貝爾化學獎授予量子點研究，直徑為2～20nm硅量子點可用于制備膠體【解析】T－碳與C60為碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤。3.將濃鹽酸加到KMnO4中進行如圖所示的探究實驗。一段時間后，下列分析正確的是(B)A.a處布條褪色，說明Cl2具有漂白性B.b處出現(xiàn)藍色，說明還原性：I－>Cl－C.c處紅色逐漸變淺，說明Cl2具有還原性D.KMnO4換成MnO2重做實驗，a處布條褪色更快【解析】氯氣能使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因為氯氣與水反應生成HClO，HClO將紅色布條漂白，干燥的氯氣不具有漂白性，A錯誤；b處溶液顯藍色，說明生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，則I－的還原性強于Cl－，B正確；c處紅色褪去，發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，題中所給裝置沒有加熱裝置，a處布條不褪色，D錯誤。4.硫及其化合物的價類二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是(C)A.1L1mol/LH2S水溶液中粒子關(guān)系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NAB.標準狀況下，22.4LY的分子數(shù)目為NAC.工業(yè)上用NaClO3和X制備1molClO2時，消耗X分子數(shù)為0.5NAD.價類二維圖中鹽N可由其相應單質(zhì)直接化合生成【解析】由圖可知，X為二氧化硫、Y為三氧化硫、Z為硫酸、M為硫酸銅、N為硫化銅。1L1mol/L氫硫酸溶液中存在S原子守恒：N(H2S)＋N(HS－)＋N(S2－)＝1mol/L×1L×NAmol－1＝NA，A錯誤；標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，不能根據(jù)22.4L/mol計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，B錯誤；由得失電子數(shù)目守恒可知，氯酸鈉溶液與二氧化硫反應制備1mol二氧化氯時，反應消耗二氧化硫的分子數(shù)為eq\f(1mol×1,2)×NAmol－1＝0.5NA，C正確；銅與硫共熱反應生成硫化亞銅，D錯誤。5.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(D)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應BMnO2有較強的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化劑C濃硫酸有強氧化性濃硫酸不能干燥H2和CODSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中【解析】油脂屬于酯類，在堿性條件下能夠發(fā)生皂化反應，汽油屬于烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應，A錯誤；MnO2可作H2O2分解的催化劑，與氧化性無關(guān)，B錯誤；濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，可以干燥氫氣和一氧化碳，與強氧化性無關(guān)，C錯誤。6.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是(C)選項勞動項目化學知識A環(huán)保行動：用FeS除去廢水中的Hg2＋溶度積：Ksp(FeS)>Ksp(HgS)B幫廚活動：用熱的純堿溶液去除廚房的油跡油脂在堿性條件下發(fā)生水解C家務勞動：室內(nèi)噴灑NaClO溶液消毒NaClO溶液呈堿性D學農(nóng)活動：用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體【解析】室內(nèi)噴灑次氯酸鈉溶液進行消毒，利用次氯酸鈉的強氧化性，C錯誤。7.T1℃時，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2，發(fā)生反應：3H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋2H2O(g)ΔH<0。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化如圖實線所示。下列說法正確的是(A)A.該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(2.7×5.42,1.93×0.3)B.t1min時，v正(SO2)<v逆(H2S)C.曲線a代表n(H2O)隨時間變化的曲線D.若該反應在T2℃(T2<T1)時進行，則虛線b可表示n(SO2)的變化【解析】達到平衡時，c(SO2)＝0.3mol/L，c(H2)＝(10－2.7×3)mol/L＝1.9mol/L，c(H2S)＝2.7mol/L，c(H2O)＝5.4mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(2.7×5.42,1.93×0.3)，A正確；t1min時還未達到平衡，因此v正(SO2)>v逆(H2S)，B錯誤；曲線a與SO2曲線變化相反，則說明a代表n(H2S)隨時間變化的曲線，C錯誤；該反應是放熱反應，若該反應在T2℃(T2<T1)時進行，則平衡向放熱反應方向移動即正向移動，則n(SO2)將減小，因此虛線b不能表示n(SO2)的變化，D錯誤。8.納米Ni－Pd催化制備甲酸鈉的機理如圖所示。下列說法正確的是(C)A.HCOOH中C的雜化方式為spB.反應過程中只有非極性鍵的斷裂與形成C.反應過程中不需要持續(xù)補充CO2D.總反應的原子利用率為100%【解析】HCOOH中C原子的雜化方式為sp2，A錯誤；反應過程中存在CO2中的C=O發(fā)生斷裂，生成HCOOH時會形成C—H和O—H，因此存在極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；反應消耗CO2的同時，又會生成CO2，因此不需要補充CO2，C正確；該催化機理總反應為H2＋NaHCO3=HCOONa＋H2O，原子利用率未達到100%，D錯誤。二、填空題9.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應用。FeCl3(易升華，易水解)是常見的化學試劑，某學習小組開展了與FeCl3相關(guān)的系列實驗，回答下列問題：Ⅰ.鐵粉制備FeCl3(實驗裝置如圖1所示)。(1)基態(tài)Fe原子的電子排布式為[Ar]3d64s2。A中實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)裝置中F的作用：吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入E中。Ⅱ.FeCl3在水溶液中能夠水解產(chǎn)生膠團從而具有凈水作用。(3)Fe(OH)3膠團如圖2所示，在靜電吸附作用下，膠團可以除去廢水中含As(Ⅲ)微粒是AsOeq\o\al(3－,3)[已知：As(Ⅲ)存在形式為As3＋、AsOeq\o\al(3－,3)]。(4)為探究pH和添加助凝劑對FeCl3凈水效果的影響。①實驗小組選取一種含As(Ⅲ)微粒廢液進行探究實驗，請將下列表格內(nèi)容補充完整。已知：凈水效果可用相同時間內(nèi)廢液中含As(Ⅲ)微粒變化來衡量。廢液中砷微粒越高，代表廢液污染越嚴重。組別廢液體積pH飽和FeCl3溶液用量添加的助凝劑凈水前砷微粒濃度凈水tmin后砷微粒濃度115mL1.02滴無A1B1215mL2.02滴無A2B2315mL3.02滴無A3B3415mL3.02滴有A4B4②實驗結(jié)論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強。pH減小，F(xiàn)eCl3凈水效果減弱的原因是pH減小，氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解，生成氫氧化鐵膠團變少，凈水作用減弱。③實驗結(jié)論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實驗結(jié)論成立的判斷依據(jù)是A4－B4的差值明顯比A3－B3的差值大(用表中數(shù)據(jù)說明)。Ⅲ.(5)①Fe3＋可與噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香族化合物，環(huán)中的5個原子形成了大π鍵。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因是吡咯能與水形成分子間氫鍵，而噻吩不能。②一個立方體結(jié)構(gòu)的FeS2晶胞如圖所示，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，F(xiàn)eS2的晶體密度為ρg/cm3，則晶胞的邊長為eq\r(3,\f(480,ρNA))×107nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。【解析】(2)氯氣會污染環(huán)境，氯化鐵遇空氣中的水蒸氣會水解，裝置中F具有吸收尾氣，和防止空氣中的水蒸氣進入E中的作用。(3)由于氫氧化鐵膠團吸附層帶正電，在靜電吸附作用下，膠團可以除去廢水中陰離子，則可除去AsOeq\o\al(3－,3)。(4)①通過1、2、3組實驗，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強，說明1、2、3組實驗只能是pH發(fā)生變化，而其他不能改變，則添加的助凝劑均為無，再根據(jù)3、4組別是探究添加的助凝劑對凈水效果的影響，則pH應該相等，則pH＝3.0。②pH減小，氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解，凈水作用減弱。(5)②FeS2晶胞中鐵原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Seq\o\al(2－,2)的個數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4，F(xiàn)eS2的晶體密度：ρg/cm3＝eq\f(\f(120g/mol,NAmol－1)×4,V)，則V＝eq\f(480,ρNA)cm3，則晶胞的邊長為eq\r(3,\f(480,ρNA))×107nm。限時微模擬(30min)“3＋2”模擬練(一)一、選擇題1.下列化學用語或圖示表達錯誤的是(B)A.CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3－甲基戊烷B.SO2的VSEPR模型：C.CH4中C原子雜化軌道的電子云輪廓圖：D.CaF2的形成過程：【解析】SO2的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，含有1個孤電子對，其VSEPR模型為(平面三角形)，中出現(xiàn)2個孤電子對，B錯誤．2.下列實驗目的對應的實驗操作正確的是(D)選項實驗目的實驗操作A檢驗CH3CH2X中的鹵素原子的種類將CH3CH2X(鹵代烴)與NaOH溶液共熱，冷卻后取上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色B證明金屬活動性：K＞Cu將少量K投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體C檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有氣體生成D驗證久置的Na2SO3是否變質(zhì)取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)【解析】將CH3CH2X(鹵代烴)與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應后，應先加硝酸酸化，再加加入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，A錯誤；K與CuSO4溶液反應時，K先與水反應生成氫氧化鉀，氫氧化鉀再與CuSO4發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅，得不到紅色固體，B錯誤；鈉與乙醇本身就能反應放出H2，則該實驗無法檢驗乙醇中是否含有水，C錯誤；加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成則說明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，D正確。3.常溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是(C)A.該NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C.當pH＝7時，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)【解析】因為HX為弱酸，則NaX溶液中X－存在水解：X－＋H2OHX＋OH－，所以c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；堿性：NaX＜NaY＜NaZ，則酸性：HX＞HY＞HZ，故Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，B正確；當pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，溶液中有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)＋c(Cl－)，則有c(X－)＝c(Na＋)－c(Cl－)，同理有c(Y－)＝c(Na＋)－c(Cl－)，c(Z－)＝c(Na＋)－c(Cl－)，又因三種溶液滴定到pH＝7時，消耗HCl的量是不一樣的，即溶液中的c(Cl－)是不一樣的，所以c(X－)≠c(Y－)≠c(Z－)，C錯誤；分別滴加20.00mL鹽酸，將三種溶液混合后存在電荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，混合溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，則有c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正確。二、填空題4.Fe(OH)2具有較強的還原性，新制的白色Fe(OH)2會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，使學生誤認為氫氧化亞鐵的顏色是灰綠色。為能較長時間觀察到白色Fe(OH)2，某實驗小組做了如下探究實驗。(1)配制實驗所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時所用儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(2)實驗時發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過的蒸餾水配制實驗所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，其原因可能是空氣中的氧氣進入溶液中氧化氫氧化亞鐵(答案合理即可)。(3)甲同學按如圖a所示操作制備Fe(OH)2(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)。擠入少量NaOH溶液后，立即出現(xiàn)白色沉淀，但很快變成淺綠色，一會兒后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請分析固體變色的原因：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3(答案合理即可)。圖a圖b(4)乙同學經(jīng)查閱資料后設(shè)計了如圖b所示的裝置(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)，能較長時間觀察到白色Fe(OH)2。①該反應的原理為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)2↓＋2CO2↑(用離子方程式表示)。②結(jié)合原理和裝置特點分析能較長時間觀察到白色Fe(OH)2的原因：苯在液面上，可以隔絕空氣，避免Fe(OH)2被氧化。(5)實驗試劑最佳濃度探究：采用不同濃度的試劑進行實驗，記錄如下。c(FeSO4)/(mol/L)c(NaHCO3)/(mol/L)1.01.52.01.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時間3.5min9min24min1.5現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時間13min15min22min2.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率加快常溫下無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生白色沉淀穩(wěn)定時間3min8min30min①由以上實驗可得到的規(guī)律是NaHCO3溶液的濃度越大，F(xiàn)e(OH)2的穩(wěn)定時間就越長。②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時，F(xiàn)eSO4溶液的最佳濃度為1.5(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。(6)實驗創(chuàng)新：延長Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時間還可以采取的措施為向配制好的FeSO4溶液中加入鐵屑，進一步防止FeSO4被氧化(任寫一條)?！窘馕觥?5)②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時，F(xiàn)eSO4溶液的濃度為1.5mol/L時，F(xiàn)e(OH)2的穩(wěn)定時間就越長，故FeSO4溶液的最佳濃度為1.5mol/L。5.一種合成有機物G的合成路線如圖：(1)A→B反應的試劑和條件是濃硫