2025全國高考二輪化學(xué)第1篇專題2　專題3　微專題6　電離平衡　鹽類水解　沉淀溶解平衡

2025全國高考二輪化學(xué)第1篇專題2專題三電解質(zhì)溶液中的平衡微專題6電離平衡鹽類水解沉淀溶解平衡綱舉目張考向1微粒濃度大小關(guān)系及守恒關(guān)系1.(2024·湖南卷)常溫下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.水的電離程度：M<NB.M點：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C.當(dāng)V(HCOOH)＝10mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D.N點：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)2.(2023·湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol/LHCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η[η＝eq\f(V標(biāo)準(zhǔn)溶液,V待測溶液)]的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ka(CH3COOH)約為10－4.76B.點a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D.水的電離程度：a<b<c<d3.(2023·福建卷)25℃時，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04、Ka2＝10－4.37。1.0mol/LNaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na＋)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na＋)＝－lgc(Na＋)，HA－的分布系數(shù)δ(HA－)＝eq\f(cHA－,cH2A＋cHA－＋cA2－)。下列說法錯誤的是()A.曲線n為δ(HA－)的變化曲線B.a點：pH＝4.37C.b點：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)D.c點：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)4.(2024·新課標(biāo)卷)常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示[如：δ(CH2ClCOO－)＝eq\f(cCH2ClCOO－,cCH2ClCOOH＋cCH2ClCOO－)]。下列敘述正確的是()A.曲線4表示δ(CHCl2COO－)隨pH的變化關(guān)系B.若酸的初始濃度為0.10mol/L，則a點對應(yīng)的溶液中有c(CHCl2COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)C.CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10－1.3D.pH＝2.08，eq\f(電離度αCH2ClCOOH,電離度αCHCl2COOH)＝eq\f(0.15,0.85)5.(2024·安徽卷)環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2＋。已知25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列說法錯誤的是()A.Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B.0.01mol/LNa2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)C.向c(Cd2＋)＝0.01mol/L的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8mol/LD.向c(Cd2＋)＝0.01mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)6.(2024·湖北卷)CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol/L，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列說法錯誤的是()A.pH＝6.5時，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))<c(Pb2＋)B.δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)時，c(Pb2＋)<1.0×10－5mol/LC.pH＝7時，2c(Pb2＋)＋ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(PbOH＋))<2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClOeq\o\al(－,4))D.pH＝8時，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會溶解7.(2023·湖北卷)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4mol/L，c0(H2L)＝5.0×10－3mol/L。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝eq\f(cx,2.0×10－4mol/L)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說法正確的是()A.當(dāng)pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B.pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2－C.L2－＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)pH＝10時，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol/L考向2電解質(zhì)溶液平衡的綜合問題8.(2024·山東卷)常溫下Ag(Ⅰ)－CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag＋＋CH3COO－CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08mol/L，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示CH3OOOH的變化情況B.CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝10－nC.pH＝n時，c(Ag＋)＝eq\f(10m－n,K)mol/LD.pH＝10時，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＝0.08mol/L9.(2022·江蘇卷)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol/LKOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是()A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol/L溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降10.(2022·湖南卷)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如圖所示：某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(COeq\o\al(2－,3))∶c(HCOeq\o\al(－,3))＝1∶2，則該溶液的pH＝________(該溫度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)?？枷?酸堿中和滴定電離常數(shù)的測定11.(2022·廣東卷)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。(1)配制250mL0.1mol/LHAc溶液，需5mol/LHAc溶液的體積為__________mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作正確的是______(填字母)。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol/LHAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLeq\f(nNaAc,nHAc)pHⅠ40.00——02.86Ⅱ4.00—36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝____________，b＝______________。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡______(填“正”或“逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：________________________________________________________________________。③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著eq\f(nNaAc,nHAc)的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按eq\f(nNaAc,nHAc)＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10－4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為__________________mol/L。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點。②用上述HAc溶液和0.1000mol/LNaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V1mLⅡ____________________________________________，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途：____________________________________________________________________________________________?？枷?鹽類水解的綜合應(yīng)用12.判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。甲乙(1)(2018·江蘇卷)圖甲是室溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸。(×)(2)圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線。(×)(3)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。(√)(4)(2020·北京卷)用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水是利用了氧化還原反應(yīng)。(×)(5)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(√)考向5沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化平衡13.(2024·黑吉遼卷)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實驗小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl－水樣、含Br－水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃時，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。下列說法錯誤的是()A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)Ag2CrO4＋H＋2Ag＋＋HCrOeq\o\al(－,4)的平衡常數(shù)K＝10－5.2C.滴定Cl－時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10－2.0mol/LD.滴定Br－達(dá)終點時，溶液中eq\f(cBr－,cCrO\o\al(2－,4))＝10－0.514.(2024·全國甲卷)將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol/L的NaCl溶液。lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cM,mol/L)))(M代表Ag＋、Cl－或CrOeq\o\al(2－,4))隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.交點a處：c(Na＋)＝2c(Cl－)B.eq\f(KspAgCl,KspAg2CrO4)＝10－2.21C.V≤2.0mL時，eq\f(cCrO\o\al(2－,4),cCl－)不變D.y1＝－7.82，y2＝－lg3415.(1)(2022·江蘇卷)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17,H2S的電離常數(shù)分別為Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13，在酸性溶液中，反應(yīng)FeS＋H＋Fe2＋＋HS－的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。(2)(2019·江蘇卷)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)達(dá)到平衡，則溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝________________[Ksp(CaSO4)＝4.8×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9]。(3)(2022·湖北卷)溫度為T時，Ksp[Ca(OH)2]＝x，則Ca(OH)2飽和溶液中c(OH－)＝__________________(用含x的代數(shù)式表示)。(4)(2023·湖北卷)已知Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoOH2))＝5.9×10－15，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2＋濃度為________________mol/L?！?50℃煅燒”時生成Co3O4的化學(xué)方程式為________________________________________。1.(2024·福州質(zhì)檢2月)電位滴定法的原理：反應(yīng)終點被測離子濃度的數(shù)量級發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生突躍。室溫下，用0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定相同濃度的NH4HSO4溶液，測得電極電位的變化與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列說法正確的是()A.a點溶液水電離出的c(H＋)等于10－13mol/LB.b點溶液中的離子濃度大小順序為c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C.c點溶液pH＝7，則溶液中微粒濃度滿足c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)D.d點溶液c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol/L2.(2024·泉州二檢)常溫下，向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入等體積0.1mol/L的NaOH溶液。反應(yīng)過程中部分含碳微?；蚝⒘７植挤?jǐn)?shù)δ(x)與pH的關(guān)系如圖所示，已知曲線b、c分別代表HCOeq\o\al(－,3)和NH3·H2O。下列說法錯誤的是()A.曲線a、d分別為NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)B.pH<8.5前，c(HCOeq\o\al(－,3))逐漸增大是因為HCOeq\o\al(－,3)水解平衡逆向移動C.pH>8.5后，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)同時參與反應(yīng)D.據(jù)圖中數(shù)據(jù)推算Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10－103.(2024·淮北一模)向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，H2A、HA－、A2－的百分含量δ[δ(H2A)＝eq\f(cH2A,cH2A＋cHA－＋cA2－)]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.Ka2的數(shù)量級為10－6B.a點對應(yīng)的V(NaOH)＝10mLC.b點c(HA－)＋2c(A2－)＝0.1mol/LD.c點3c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)4.(2024·武漢調(diào)研)工業(yè)上使用Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。一定溫度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，處理過程中忽略溶液體積的變化，lg5＝0.7。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ為BaCO3的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(BaCO3)＝5×10－9B.向m點飽和溶液中加適量BaCl2固體，可使溶液由m點變到n點C.p點條件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀D.用1L1.8mol/LNa2CO3處理46.6gBaSO4，處理5次可使SOeq\o\al(2－,4)完全進(jìn)入溶液能力1電離平衡常數(shù)(K電離)、水的離子積常數(shù)(Kw)與鹽類水解常數(shù)(Kh)1.電解質(zhì)的電離與溶液的pH(1)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離。(2)弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，溶液存在電離平衡。弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離。一元弱酸(弱堿)電離度與起始濃度的關(guān)系：α＝eq\r(,\f(K電離,c始))，稀釋可以促進(jìn)電離。(3)常見弱酸、弱堿的電離常數(shù)(25℃，人教版教材)：物質(zhì)電離常數(shù)NH3·H2OKb＝1.8×10－5CH3COOHKa＝1.75×10－5H2C2O4Ka1＝5.6×10－2Ka2＝1.5×10－4H2CO3Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11H3PO4Ka1＝6.9×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝4.8×10－13多元弱酸(或弱堿)的電離是分步進(jìn)行的，一般Ka1?Ka2?Ka3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多。因此計算多元弱酸溶液的c(H＋)或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。可以通過比較弱酸第一電離平衡常數(shù)的大小來比較酸性的強弱。如酸性：H2C2O4＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3。2.水的電離如圖所示，兩曲線表示不同溫度下的水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系。由于水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，所以曲線cd的溫度大于25℃[已知，在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14]。3．鹽類水解常數(shù)(Kh)Kh＝eq\f(Kw,K電離)(電解質(zhì)越弱，其鹽水解常數(shù)越大，水解程度越大)4．綜合應(yīng)用(1)證明某酸溶液為弱酸的方法(以醋酸為例)①測定0.1mol/L醋酸溶液的pH，pH>1，說明醋酸為弱酸。②測定CH3COONa溶液的pH，pH＞7，說明醋酸為弱酸。③同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強于醋酸溶液的導(dǎo)電性，說明醋酸是弱酸。④1mol/L的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol/L，說明醋酸為弱酸。⑤取pH＝3醋酸1mL，用蒸餾水稀釋到100mL，pH＜5，說明醋酸為弱酸。⑥向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4(水溶液呈中性)固體，溶液的pH變大，說明醋酸為弱酸。(2)酸式鹽溶液的酸堿性的判斷例如：在NaHC2O4溶液中，首先比較HC2Oeq\o\al(－,4)的電離和水解程度的大小，根據(jù)H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)Ka1＝5.6×10－2HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)Ka2＝1.5×10－4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－Kheq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Ka2＝1.5×10－4,Kh2＝\f(Kw,Ka1)＝\f(10－14,5.6×10－2)))→Ka2______Kh2則電離程度________水解程度，溶液顯______性。[及時鞏固]已知：H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H3PO4的Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13。①NaHCO3溶液的pH______7(填“＞”或“＜”，下同)。②NaHSO3溶液的pH______7。③NaH2PO4溶液的pH______7。④Na2HPO4溶液的pH______7。(3)混合溶液(即緩沖溶液)的酸堿性的判斷(25℃)①0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa等體積混合溶液中，已知CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，則Kh＝eq\f(Kw,1.75×10－5)，Ka＞Kh，即電離大于水解，則溶液顯酸性，溶液的pH＝pKa＝4.76。②0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl等體積混合溶液中，已知NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，Kh＝eq\f(Kw,1.8×10－5)，Kb＞Kh，即電離大于水解，則溶液顯堿性，溶液的pOH＝pKb＝4.74，pH＝9.26。能力2“三守恒”及粒子濃度大小比較已知：常溫下H2CO3的Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。1.0.1mol/LNa2CO3溶液中電荷守恒：____________________________________________________________________元素質(zhì)量守恒：________________________________________________________________質(zhì)子守恒：________________________________________________________2.0.1mol/LNaHCO3溶液中電荷守恒：____________________________________________________________________元素質(zhì)量守恒：__________________________________________________________質(zhì)子守恒：____________________________________________________3.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中電荷守恒：____________________________________________________________________元素質(zhì)量守恒：__________________________________________________________________質(zhì)子守恒：__________________________________________________________________________4.0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa等體積混合溶液中(pH＜7)：微粒濃度大小關(guān)系：______________________________________________________________________電荷守恒：______________________________________________________元素質(zhì)量守恒：______________________________________________________質(zhì)子守恒：__________________________________________________________________能力3反應(yīng)過程中粒子濃度大小比較1.25℃時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。驗證W點存在關(guān)系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)。[思維過程]電荷守恒→c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)題給信息→c(CH3COO－)＝ceq\o(CH3COOH,\s\do14(↓替換))結(jié)論→c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)2.H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol/LH2C2O4和NaOH混合溶液。溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。當(dāng)溶液中存在c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時，驗證關(guān)系式：c(Na＋)<0.100mol/L＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))。[思維過程]3.25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示。圖1[思維過程]圖2隨著pH的升高，OH－和CH3COO－濃度增大，CH3COOH和H＋的濃度減小。由圖2可知，O點pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)。4.強堿(或強酸)與弱酸(或弱堿)反應(yīng)曲線上各點成分粒子濃度的分析常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液特殊點分析溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系①點：V(NaOH)＝0mL反應(yīng)前(溶質(zhì)是CH3COOH)：________________________________________________________________②點：V(NaOH)＝10mL反應(yīng)一半(溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa)：____________________________________________________________________________③點：pH＝7溶質(zhì)是CH3COONa和少量的CH3COOH：______________________________________________________④點：V(NaOH)＝20mL恰好完全反應(yīng)(溶質(zhì)是CH3COONa)：______________________________________________________5.弱電解質(zhì)的分布系數(shù)圖類型分布系數(shù)圖交點的含義分析一元弱酸δ0為CH3COOH、δ1為CH3COO－pH＝4.76時：c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝c(H＋)＝________二元弱酸δ0為H2C2O4，δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)①當(dāng)pH＝1.2時，c(H2C2O4)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))Ka1＝eq\f(cHC2O\o\al(－,4)·cH＋,cH2C2O2)＝c(H＋)＝________②當(dāng)pH＝4.2時，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))Ka2＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH＋,cHC2O\o\al(－,4))＝c(H＋)＝________三元弱酸δ0為H3PO4、δ1為H2POeq\o\al(－,4)、δ2為HPOeq\o\al(2－,4)、δ3為POeq\o\al(3－,4)①pH＝2時，Ka1＝eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cH＋,cH3PO4)，Ka1＝________②pH＝7.1時，Ka2＝eq\f(cHPO\o\al(2－,4)·cH＋,cH2PO\o\al(－,4))，Ka2＝________③pH＝12.2時，Ka3＝eq\f(cPO\o\al(3－,4)·cH＋,cHPO\o\al(2－,4))，Ka3＝________[拓展延伸]一定條件下，按eq\f(nCH3COONa,nCH3COOH)＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于CH3COOH的Ka。能力4緩沖溶液1.概念：能夠抵御少量外來的酸、堿或稀釋，而保持溶液的pH基本不變的溶液叫緩沖溶液。2.緩沖溶液的pH范圍：pH＝pKa±1(濃度之比10倍或eq\f(1,10))。3.緩沖溶液的類型：類型舉例等濃度等體積的混合溶液的酸堿性弱酸－弱酸鹽CH3COOH－CH3COONa酸性；pH＝4.76弱堿－弱堿鹽NH3·H2O－NH4Cl堿性；pH＝9.25正鹽－酸式鹽Na2CO3－NaHCO3堿性；pH＝10.30酸式鹽－酸NaHC2O4－H2C2O4酸性；pH＝1.68能力5酸堿中和滴定1.強堿滴定強酸(1)0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定0.1000mol/L20.00mLHCl溶液(如圖1)：加入NaOH溶液剩余HCl溶液體積/mL過量NaOH溶液體積/mLpH滴定/%V/mL99.919.980.02—4.30100.020.000.000.007.00100.120.02—0.029.70滴定突躍ΔpH＝5.4NaOH溶液從19.98mL到20.02mL，只增加了0.04mL(約1滴)，就使得溶液的pH改變了5.4個單位。這種在化學(xué)計量點±0.1%范圍內(nèi)，pH的急劇變化就稱為滴定突躍。滴定突躍范圍是選擇指示劑的重要依據(jù)，凡是在滴定突躍范圍內(nèi)能發(fā)生顏色變化的指示劑都可以用來指示滴定終點。實際分析時，為了更好地判斷終點，氫氧化鈉溶液滴定鹽酸通常選用酚酞作指示劑的原因：終點的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，更容易辨別。圖1圖2圖3(2)滴定劑濃度越大，滴定突躍就越大，可供選擇的指示劑就越多(如圖2)。NaOH溶液的濃度HCl溶液的濃度A點pHB點pH滴定突躍1.0000mol/L1.0000mol/L3.3010.70ΔpH＝7.40.1000mol/L0.1000mol/L4.309.70ΔpH＝5.40.0100mol/L0.0100mol/L5.308.70ΔpH＝3.42.強堿滴定弱酸曲線(如圖3,0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L不同強度的弱酸)由圖可知：酸性越弱，Ka越小，滴定突躍范圍就越小。3.滴定操作的一般步驟(用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸)能力6Ksp與沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)K1.判斷沉淀的生成當(dāng)離子積Qc≥Ksp時，生成沉淀。2.比較溶解度的大小(1)同類型的難溶物，可以直接比較它們Ksp的大小，來比較溶解度大小。如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，則溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI。(2)不同類型的難溶物，溶解度大小需要計算后比較。如：比較AgCl和Ag2CrO4的溶解度大小[已知：25℃時，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12]，通過計算可得溶解度：AgCl<Ag2CrO4。3.根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷Ksp的大小4.判斷沉淀轉(zhuǎn)化平衡移動的方向沉淀之間的轉(zhuǎn)化與Ksp大小沒有必然聯(lián)系。A、B沉淀類型相同，一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：A(如：CaSO4)eq\o(,\s\up7(0.1mol/LNa2CO3溶液),\s\do5(飽和或濃Na2SO4溶液))B(如：CaCO3)①若加入稀溶液，發(fā)生A→B轉(zhuǎn)化，則可推出Ksp(B)＜Ksp(A)。②若加入飽和溶液或濃溶液，發(fā)生B→A轉(zhuǎn)化，則無法推出Ksp(B)＜Ksp(A)。能力7有關(guān)Ksp的計算1.已知Ksp和溶液中一種離子的濃度，計算另一種離子的濃度已知：常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6mol/L，則Mg(OH)2飽和溶液中的c(Mg2＋)＝__________mol/L。2.已知兩種難溶物(含有共同離子)的Ksp，當(dāng)共沉淀時，計算離子濃度比(1)已知：Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10。向AgNO3溶液中加入KCl和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，eq\f(cBr－,cCl－)＝________________。(2)已知：Ksp(CaSO4)＝5.0×10－5、Ksp(CaF2)＝5.0×10－9。充分沉淀后測得廢水中F－的含量為5.0×10－4mol/L，此時SOeq\o\al(2－,4)的濃度為________________mol/L。3.沉淀轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)計算[以CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)為例]已知：Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。平衡常數(shù)K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cCa2＋,cCO\o\al(2－,3)·cCa2＋)＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝eq\f(5×10－5,3×10－9)＝eq\f(5,3)×104。4.根據(jù)Ksp計算溶液pH的控制范圍向濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH進(jìn)行除雜。若溶液中c(Co2＋)＝0.2mol/L，欲使溶液中Fe3＋，Al3＋的濃度均小于1×10－6mol/L，需控制pH的范圍為________________________{已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15}。能力8沉淀溶解平衡圖像分析1.有關(guān)Ksp曲線圖的分析BaSO4的Ksp曲線圖點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)變小b→c加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)變小，c(SOeq\o\al(2－,4))不變(加水不行)d→c加入少量BaCl2固體，c(Ba2＋)增大，c(SOeq\o\al(2－,4))不變(無沉淀生成，忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點表示有沉淀生成；曲線下方的點表示不飽和溶液不同曲線(T1、T2)之間變化僅能通過改變溫度實現(xiàn)2.有關(guān)沉淀溶解平衡對數(shù)直線圖的分析圖像說明解題策略已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))橫坐標(biāo)數(shù)值________，c(COeq\o\al(2－,3))越?、傧扰宄M、縱坐標(biāo)表示的意思②再弄清楚變化趨勢③根據(jù)變化趨勢判斷線上、線下的點所表示的意義縱坐標(biāo)數(shù)值越大，c(M)越小曲線________的點為______________曲線______的點為____________曲線________的點表示______________曲線上任意點，坐標(biāo)數(shù)值越大，其對應(yīng)的離子濃度越小類型1弱電解質(zhì)的電離平衡例1(2024·廣州三模)H3PO2是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2。下列敘述正確的是()A.NaH2PO2的溶液是酸式鹽B.H3PO2溶液中存在電離平衡：H2POeq\o\al(－,2)HPOeq\o\al(2－,2)＋H＋C.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀釋，pH增大D.H3PO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O類型2微粒濃度大小關(guān)系及守恒關(guān)系例225℃時，在0.1mol/L下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.NH4Cl溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B.NaHSO3溶液(呈酸性)中：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))C.CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)類型3酸堿中和滴定[中和滴定曲線圖]例3(2024·合肥三模)25℃，取濃度均為0.1mol/LROH溶液和HX溶液各20mL，分別用0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.HX為弱酸，ROH為強堿B.曲線ⅡV＝10mL時溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HX)－c(X－)C.滴定前，ROH溶液中：c(ROH)>c(OH－)>c(R＋)>c(H＋)D.滴定至V＝40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c(H＋)·c(OH－)始終保持不變例4(2024·福州一檢)向10mL0.5mol/L醋酸溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示(不考慮溶液與外界環(huán)境的熱交換)。下列有關(guān)說法正確的是()A.x<10B.a點時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.c點時，溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)D.a、b、c三點，溶液中水電離出的c(OH－)：b>a>c[分布系數(shù)圖]例5(2024·廈門四模)NH2CH(CH3)COOH(丙氨酸)是人體內(nèi)重要的氨基酸。25℃時，NHeq\o\al(＋,3)CH(CH3)COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH(CH3)COO－、NH2CH(CH3)COO－的分布分?jǐn)?shù)δ[如δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cA2－＋cHA－＋cH2A)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.NHeq\o\al(＋,3)CH(CH3)COOH中—COOH電離能力強于—NHeq\o\al(＋,3)B.pH≈6.1時，丙氨酸微粒無法在電場作用下定向移動C.c2[NHeq\o\al(＋,3)CH(CH3)COO－]＜c[NHeq\o\al(＋,3)CH(CH3)COOH]·c[NH2CH(CH3)COO－]D.HOOCCH(CH3)NH3Cl溶液中：c[HOOCCH(CH3)NHeq\o\al(＋,3)]＞c(H＋)＞c[NHeq\o\al(＋,3)CH(CH3)COO－][Ksp與pH－pX圖]例6(2024·鄭州三測)某溫度下，保持溶液中c(HF)＝0.1mol/L，調(diào)節(jié)溶液的pH，pH與pX[X表示c(HF)、c(F－)、c(Ba2＋)、c(Pb2＋)]的關(guān)系如圖所示。已知：pX＝－lgc(X)；Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)。下列敘述錯誤的是()A.Ka(HF)＝1×10－3.2B.Ksp(PbF2)＝1×10－7.4C.①與②線的交點的pH為2.3D.pH＝2時，c(Ba2＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)類型4有關(guān)Ksp及沉淀轉(zhuǎn)化計算例7(1)(2021·江蘇卷節(jié)選)向含有Ca2＋、Mg2＋的某MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，使溶液中的Ca2＋、Mg2＋形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F－)＝0.05mol/L，則eq\f(cCa2＋,cMg2＋)＝__________[Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9]。(2)(2024·江蘇卷)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀硝酸制得AgNO3常用于循環(huán)處理高氯廢水。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrOeq\o\al(2－,4)濃度約為5×10－3mol/L，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時溶液中Cl－濃度約為____________mol/L[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12]。(3)(2024·佛山二檢)某含Cu2＋溶液中加NH4HCO3調(diào)節(jié)溶液pH＝6，計算此時溶液中c(Cu2＋)＝________mol/L(當(dāng)溶液中離子濃度≤10－5mol/L時，可以為該離子完全沉淀)。已知：離子Fe3＋Fe2＋Cu2＋開始沉淀pH2.57.05.7完全沉淀pH3.29.06.71.一種制備FeF3材料的生產(chǎn)流程如下：“灼燒”時通入Ar的主要作用是______________________________。2.(2024·龍巖期末)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L丁酸、2－氯丁酸、3－氯丁酸，溶液pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說法錯誤的是()A.Ka(HX)的數(shù)量級為10－5B.HZ為2－氯丁酸C.b點：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)D.水的電離程度：c>b>a>d3.(2024·岳陽二模)某水樣中含一定濃度的COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.0100mol/LHCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖(不考慮溶液中CO2分子，混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。下列說法錯誤的是()A.a點處c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))B.滴加鹽酸0.0～20.00mL過程中，溶液c(HCOeq\o\al(－,3))中明顯增大C.該水樣中c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.02mol/LD.隨著HCl溶液的加入，水的電離程度越來越小4.(2024·湖北重點中學(xué)聯(lián)考)T℃時，某過渡金屬M形成的兩種沉淀MCO3和M(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M2＋)為M2＋濃度的負(fù)對數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示M(OH)2沉淀溶解平衡曲線B.Y點對應(yīng)的MCO3為過飽和溶液C.Z點對應(yīng)的c(M2＋)為1×10－5mol/LD.T℃時，在M(OH)2(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)MCO3(s)＋2OH－(aq)平衡體系中的K＝1×102專題四化學(xué)實驗及計算化學(xué)工藝流程微專題7化學(xué)實驗化學(xué)計算綱舉目張考向1化學(xué)實驗基礎(chǔ)[實驗儀器與實驗操作]1.(2024·山東卷)下列圖示實驗操作規(guī)范的是()甲乙丙丁A.圖甲：調(diào)控滴定速度B.圖乙：用pH試紙測定溶液pHC.圖丙：加熱試管中的液體D.圖?。合蛟嚬苤械渭尤芤?.(2024·浙江卷1月)下列實驗裝置使用不正確的是()①②③④A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯3.(2023·全國乙卷)下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是() A.制備CO2 B.分離乙醇和乙酸 C.驗證SO2酸性 D.測量O2體積[試劑的保存]4.(2023·全國乙卷)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()選項發(fā)生的變化化學(xué)方程式A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S＋2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O=HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O[實驗安全]5.(2024·湖南卷)下列實驗事故的處理方法不合理的是()選項實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅6.(2024·黑吉遼卷)下列實驗操作或處理方法錯誤的是()A.點燃H2前，先檢驗其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗考向2物質(zhì)的分離、除雜與檢驗7.(2024·湖北卷)關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是()A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸8.(2024·浙江卷1月)為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如圖所示。下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色B.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出“溶液A”C.試劑X可用硫酸D.“粗碘”可用升華法進(jìn)一步提純9.(2024·安徽卷)下列各組物質(zhì)的鑒別方法不可行的是()A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩10.(2024·黑吉遼)下列實驗方法或試劑使用合理的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2－)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙11.(2024·浙江卷1月)關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是()A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解12.(2022·廣東卷)實驗室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及()A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3考向3實驗?zāi)康?、操作、現(xiàn)象與結(jié)論13.(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴14.(2024·浙江卷6月)為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是()選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL0.1mol/LHBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動15.(2024·湖南卷)為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，操作方法合理的?)實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有I2的NaCl固體中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁16.(2022·全國甲卷)根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水考向4探究性實驗實驗推斷17.(2024·新課標(biāo)卷)實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉18.(2024·湖南卷)某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是()A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀硝酸中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀硝酸反應(yīng)生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全19.(2023·廣東卷)按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去考向5化學(xué)綜合實驗及計算20.(2024·安徽卷)測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。[配制溶液]①cmol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。[測定含量]按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時，HgCl2可將Sn2＋氧化為Sn4＋，難以氧化Fe2＋；Cr2Oeq\o\al(2－,7)可被Fe2＋還原為Cr3＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)右圖所示儀器在本實驗中必須用到的有________________(填名稱)。(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅰ中“微熱”的原因是______________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導(dǎo)致測定的鐵含量________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)若消耗cmol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是____________________________________________。②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl－在不同酸度下對Fe2＋測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol/LKMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實驗2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL試劑X紫紅色不褪去實驗Ⅰ2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL0.1mol/L硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL6mol/L硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為__________；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________________________________________________________。21.(2024·湖南卷)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4的反應(yīng)原理為Cu(ClO4)2·6H2O＋Cu＋8CH3CN=2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4＋6H2O。實驗步驟如圖1。圖1圖2分別稱取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中發(fā)生反應(yīng)，回流裝置圖Ⅰ和蒸餾裝置圖Ⅱ(加熱、夾持等裝置略)如圖2。已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4Cu(ClO4)2·6H2O相對分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍(lán)色(1)下列與實驗有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是______(填字母)。A. B.C. D.E.(2)裝置圖Ⅰ中儀器M的名稱為______________。(3)裝置圖Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________。(4)裝置圖Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是__________________________________________________。(5)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是____________________________________________________。(6)為了使母液中的eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4結(jié)晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是________(填“水”“乙醇”或“乙醚”)。(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為5.32g，則總收率為______________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。22.(2024·湖北卷)學(xué)習(xí)小組為探究Co2＋、Co3＋能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實驗Ⅰ～Ⅳ。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑鬅o明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體已知：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))2＋為粉紅色、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))3＋為藍(lán)色、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoCO32))2－為紅色、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoCO33))3－為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制1.00mol/LCoSO4溶液，需要用到右圖儀器中的________(填字母)。(2)實驗Ⅰ表明eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))2＋________(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實驗Ⅱ中HCOeq\o\al(－,3)大大過量的原因是______________________________________________________________________________。實驗Ⅲ初步表明eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoCO33))3－能催化H2O2的分解，寫出H2O2在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________、________________________。實驗Ⅳ：(3)實驗Ⅰ表明，反應(yīng)2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))2＋＋H2O2＋2H＋2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))3＋＋2H2O難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移動原理，分析Co3＋、Co2＋分別與COeq\o\al(2－,3)配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為________、______。23.(2024·全國甲卷)CO(NH2)2·H2O2(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應(yīng)原理為CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2。(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ＝1.11g/cm3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應(yīng)40min，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。(二)過氧化脲性質(zhì)檢測Ⅰ.過氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液，紫紅色消失。Ⅱ.過氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀硫酸，用準(zhǔn)確濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。回答下列問題：(1)過濾中使用到的玻璃儀器有______________________________________(寫出兩種即可)。(2)過氧化脲的產(chǎn)率為__________。(3)性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為__________________________。性質(zhì)檢測Ⅰ和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是__________________。(4)圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是________________，定容后還需要的操作為________________________________。(5)“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是________(填字母)。A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00mL過氧化脲溶液C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度(6)以下操作導(dǎo)致過氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是______(填字母)。A.容量瓶中液面超過刻度線B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗C.搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失1.(2024·湖北重點中學(xué)聯(lián)考)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.甲裝置：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的碘水B.乙裝置：驗證乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OHC.丙裝置：制備無水MgCl2D.丁裝置：探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)2.(2024·合肥六校聯(lián)考)下列過程能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A檢驗?zāi)宠F的氧化物含有二價鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去B檢驗乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒鈉，產(chǎn)生無色氣體C除去氯氣中的氯化氫氣體將氯氣先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中3.(2024·廣州二模)實驗室用如圖所示裝置制取少量SO2水溶液以探究其性質(zhì)。下列說法不正確的是()A.Ⅰ中錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸的酸性B.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性C.向少量Ⅱ中溶液滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明SO2水溶液有還原性D.可用Ⅲ吸收尾氣中的SO24.(2024·福州)常用的自來水消毒劑有高鐵酸鉀(K2FeO4)、二氧化氯等。Ⅰ.制取高鐵酸鉀已知：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O；②Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4↓＋2NaOH。高鐵酸鉀易溶于水，微溶于KOH濃溶液，不溶于乙醇；在強堿性溶液中穩(wěn)定；酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)生成氧氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取NaClO溶液的裝置如圖所示。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。裝置B中盛裝的液體是______________，玻璃管a的作用是________________________。(2)制取高鐵酸鉀晶體。將裝置C中制得的NaClO溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌，充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入____________________，攪拌至________________，靜置、過濾，________________________，干燥(實驗中須使用的試劑：KOH固體，無水乙醇)。Ⅱ.制取二氧化氯已知：ClO2為易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。(3)NaClO3晶體和HCl的乙醇溶液反應(yīng)制取ClO2(同時有Cl2生成)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(4)燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的Cl2同時生成KIO3，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。能力1實驗的基本操作與實驗裝置1.實驗常識(1)在分液時，下層液體從分液漏斗的________放出，上層液體從分液漏斗的________倒出。(2)測量溶液的pH的操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用________潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在________的pH試紙中間，待pH試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。(3)蒸餾實驗中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的__________處。(4)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管_____