【高考真題】2022年6月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題

【高考真題】2022年6月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精2．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A．HCOOH B．Fe C．Na2C3．名稱為“吸濾瓶”的儀器是（）A． B．C． D．4．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A．白磷：P2 B．2?甲基丁烷：C．膽礬：FeSO4?75．下列表示正確的是（）A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CB．2?丁烯的鍵線式：C．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：N6．下列說法不正確的是（）A．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標本C．天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素7．下列說法不正確的是（）A．乙醇和丙三醇互為同系物B．35Cl和37C．O2和OD．丙酮（H3C?C8．下列說法不正確的是（）A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏9．下列說法正確的是（）A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D．“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用10．關(guān)于反應(yīng)NaA．H2B．NaC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S11．下列說法不正確的是（）A．用標準液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體12．NAA．12gNaHSO4中含有B．11.2LC．8gCH4D．0.1molH2和013．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．鹽酸中滴加Na2B．Na2COC．乙醇與K2CD．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：B14．下列說法不正確的是（）A．植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)C．麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種15．染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．分子中存在3種官能團B．可與HBr反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗4molBD．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH16．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YXA．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性17．25℃時，苯酚(C6HA．相同溫度下，等pH的C6H5ONaB．將濃度均為0.10mol?L?1的C6C．25℃時，C6H5OH溶液與NaOHD．25℃時，0.10mol?L?1的18．標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)（g）OHHOHOOHOHH能量/kJ?mo249218391000?136?242可根據(jù)HO(g)+HO(A．H2的鍵能為B．O2的鍵能大于HC．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<D．H19．關(guān)于反應(yīng)ClA．升高溫度，氯水中的c(B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(C．取氯水稀釋，c(ClD．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉20．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NHA．實驗①，0～20min，B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大21．通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極B的電極發(fā)應(yīng)：2C．電解一段時間后溶液中MnD．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn2+，再加入N22．關(guān)于化合物FeO(OCHA．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2C．溶于氫碘酸（HI），再加CClD．在空氣中，與SiO223．25℃時，向20mL濃度均為0.1mol?L?1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L?1的NaOH溶液（醋酸的KaA．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH=4.3C．滴定過程中，c(CD．pH=7時，c(N24．尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4（含SiO2雜質(zhì)）。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(A．制備時要保持無水環(huán)境B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上C．氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量D．為避免產(chǎn)生大量CO25．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2S若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．（1）乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是。（2）金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是。27．聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)請回答：（1）每完全分解100kg石灰石（含CaCO390%（2）每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得kgCaO（列式計算）。28．化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：化合物X在空氣中加熱到800℃，不發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）組成X的三種元素為；X的化學(xué)式為。（2）溶液C的溶質(zhì)組成為（用化學(xué)式表示）。（3）①寫出由X到A的化學(xué)方程式。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）設(shè)計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體。29．主要成分為H2（1）回收單質(zhì)硫。將三分之一的H2S燃燒，產(chǎn)生的SO2在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為c(H2S)=2.0×10?5（2）熱解H2S制H2。根據(jù)文獻，將HⅠ2ⅡC總反應(yīng)：Ⅲ2投料按體積之比V(H2S)：V(CH4溫度/℃9501000105011001150H0.51.53.65.58.5C0.00.00.10.41.8請回答：①反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進行的條件是。②下列說法正確的是。A．其他條件不變時，用Ar替代N2B．其他條件不變時，溫度越高，H2C．由實驗數(shù)據(jù)推出H2S中的S?H鍵強于CHD．恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，H③若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖。④在1000℃、常壓下，保持通入的H2S體積分數(shù)不變，提高投料比[V(H2S)⑤在950℃~1150℃范圍內(nèi)（其他條件不變），S230．氨基鈉（NaNH簡要步驟如下：Ⅰ．在瓶A中加入100mL液氨和0.Ⅱ．加入5g鈉粒，反應(yīng)，得NaNHⅢ．除去液氨，得產(chǎn)品NaNH已知：NaNH2Na+2NNaN4NaN請回答：（1）Fe(NO3)3（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設(shè)計方案。（3）步驟Ⅱ，反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有。（4）下列說法不正確的是____。A．步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使Fe(NB．步驟Ⅱ中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應(yīng)已完成C．步驟Ⅲ中，為避免污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaND．產(chǎn)品NaNH（5）產(chǎn)品分析：假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品準確稱取產(chǎn)品NaNH2xg→→a．準確加入過量的水b．準確加入過量的HCl標準溶液c．準確加入過量的NHd．滴加甲基紅指示劑（變色的pH范圍4.4～6.2）e．滴加石蕊指示劑（變色的pH范圍4.5～8.3）f．滴加酚酞指示劑（變色的pH范圍8.2～10.0）g．用NaOH標準溶液滴定h．用NHi．用HCl標準溶液滴定31．某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。??已知：①??；②??請回答：（1）下列說法不正確的是____。A．硝化反應(yīng)的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B．化合物A中的含氧官能團是硝基和羧基C．化合物B具有兩性D．從C→E的反應(yīng)推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是；氯氮平的分子式是；化合物H成環(huán)得氯氮平的過程中涉及兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為。（3）寫出E→G的化學(xué)方程式。（4）設(shè)計以CH2=CH2和C（5）寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①1H?NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有N?H②分子中含一個環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)≥4。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，KMnO4在水溶液中電離出K+和MnO4-，因此KMnO4屬于鹽，A符合題意；

B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，B不符合題意；

C．雙氧化的成分為H2O2，含有H和O兩種元素，屬于氧化物，C不符合題意；

D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，CH3CH2OH屬于有機物，不屬于鹽，D不符合題意；

故答案為：A。2．【答案】C【解析】【解答】A．HCOOH是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．Na2D．C2故答案為：C?！痉治觥侩娊赓|(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在溶液中完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)。3．【答案】D【解析】【解答】A．圖示儀器為蒸餾燒瓶，A不符合題意；B．圖示儀器為分液漏斗，B不符合題意；C．圖示儀器為容量瓶，C不符合題意；D．圖示儀器為吸濾瓶，其特征是一個厚壁的帶分支的錐形瓶，D符合題意；故答案為：D。【分析】吸濾瓶是一種類似有一個分支的錐形瓶。4．【答案】B【解析】【解答】A．白磷的化學(xué)式為：P4B．2-甲基丁烷分子中主鏈上含有四個碳原子，2號碳上有一個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為(CHC．膽礬是五水硫酸銅，其化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，F(xiàn)eSO4D．硬脂酸是含有18個碳原子的飽和羧酸，其化學(xué)式為：C17H35故答案為：B。

【分析】A.白磷分子中含有4個P原子；

B.2-甲基丁烷分子中主鏈上含有四個碳原子，2號碳上有一個甲基；

C.膽礬是CuSO4·5H2O；

D.硬脂酸是含有18個碳原子的飽和羧酸。5．【答案】D【解析】【解答】A．乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，A不符合題意；B.2-丁烯的碳碳雙鍵位于2號碳原子和3號碳原子之間，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為，B不符合題意；C．硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C不符合題意；D．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子和過氧根之間存在離子鍵，過氧根中含有O-O共價鍵，其電子式為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.乙醛的官能團為醛基；

B.2-丁烯的碳碳雙鍵位于2號碳原子和3號碳原子之間；

C.硫離子最外層有8個電子；

D.過氧化鈉是含有非極性共價鍵的離子化合物。6．【答案】A【解析】【解答】A．油脂的相對分子質(zhì)量遠小于10000，不是高分子化合物，A符合題意；B．福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本，B不符合題意；C．天然氣是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生產(chǎn)生活中常用的一種清潔燃料，C不符合題意；D．我國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.油脂不是高分子化合物；

B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性；

C.天然氣的主要成分是甲烷；

D.1965年我國科學(xué)家成功合成結(jié)晶牛胰島素。7．【答案】A【解析】【解答】A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A符合題意；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B不符合題意；C．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C不符合題意；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；

C.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。8．【答案】A【解析】【解答】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，A符合題意；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，穿透力強，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B不符合題意；C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C不符合題意；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫的過程中，碳酸鈣分解生成氧化鈣：CaCO3=高溫CaO+CO2↑，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣：2CaSO3+O2=2CaSO4故答案為：A?！痉治觥緼.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；

B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，穿透力強；

C.高熔點的物質(zhì)能作為耐高溫耐火材料；

D.碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣。9．【答案】D【解析】【解答】A．工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不符合題意；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B不符合題意；C．常溫下鐵與濃硝酸鈍化，不是不反應(yīng)，C不符合題意；D．“潔廁靈”和“84消毒液”混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣，不僅達不到各自預(yù)期的作用效果，還會污染環(huán)境，危害人體健康，D符合題意；故答案為：D【分析】A.工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂；

B.煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫；

C.常溫下鐵與濃硝酸鈍化，不是不反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，元素的化合價均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，Na2S2O3中S元素的化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，B說法符合題意；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，C不符合題意；D．Na2S2O3中S元素為+2價，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D不符合題意。故答案為：B【分析】A.該反應(yīng)中硫酸的元素未發(fā)生變化；

B.Na2S2O3中S元素的化合價既升高又降低；

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S；

D.Na2S2O3中S元素為+2價，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。11．【答案】A【解析】【解答】A．用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進行潤洗，因此應(yīng)將潤洗液從滴定管下口放出，A符合題意；B．鋁熱反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)過程中放出大量的熱，因此在操作時要戴上石棉手套和護目鏡以保護手和眼睛，B不符合題意；C．有機物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C不符合題意；D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D不符合題意。故答案為：A【分析】A.潤洗液應(yīng)從滴定管下口放出；

B.鋁熱反應(yīng)非常劇烈且放出大量熱；

C.紅外光譜可測定有機物中存在的化學(xué)鍵；

D.硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小。12．【答案】C【解析】【解答】A．NaHSO4固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，含有B．氣體所處的狀態(tài)未知，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B不符合題意；C．一個CH4分子含有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為D．H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則0.1molH2和0.1molI故答案為：C【分析】A.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、和SO42-，固體中含有Na+和HSO4-；

B.氣體所處的狀態(tài)未知；

C.一個CH4分子含有6個中子；

13．【答案】D【解析】【解答】A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液產(chǎn)生硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO3B．Na2CO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO3C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，CrD．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2故答案為：D

【分析】A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液產(chǎn)生硅酸沉淀；

B.Na2CO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3和CO2；

C.乙醇具有還原性，K2Cr214．【答案】B【解析】【解答】A．植物油中含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A不符合題意；B．蛋白質(zhì)、氨基酸中加入茚三酮溶液，加熱煮沸均會出現(xiàn)藍紫色，B符合題意；C．麥芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不符合題意；D．羧基脫羥基，氨基脫氫原子形成鏈狀二肽，形成1個肽鍵；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物質(zhì)間共形成3種二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物質(zhì)間形成6種二肽，所以生成的鏈狀二肽共有9種，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.植物油中含有的含有不飽和鍵能使溴的四氯化碳褪色；

B.溶液中含有蛋白質(zhì)或氨基酸，加入茚三酮溶液，加熱煮沸均會出現(xiàn)藍紫色；

C.麥芽糖、葡萄糖均為還原性糖；

D.同種氨基酸和不同氨基酸之間均可形成二肽。15．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基、羰基、醚鍵和碳碳雙鍵，共四種官能團，A不符合題意；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，B符合題意；C．碳碳雙鍵和溴以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對位氫原子能和濃溴水以1：1發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗5molBr2，C不符合題意；D．酚羥基能和NaOH以1：1反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.該物質(zhì)含有的官能團為酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵和羰基；

B.碳碳雙鍵能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)；

C.碳碳雙鍵和溴以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對位氫原子能和濃溴水以1：1發(fā)生取代反應(yīng)；

D.該物質(zhì)中只有酚羥基與NaOH反應(yīng)。16．【答案】B【解析】【解答】A．Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A不符合題意；B．Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，B符合題意；C．Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，MQ為NaCl，兩者均為離子晶體，C不符合題意；D．X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D不符合題意；故答案為：B。【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，則X為H元素，YX17．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度小于C6H5O-，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A不符合題意；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B不符合題意；C．當pH=10.00時，c(OH-)=1.0×10-10，Ka=c(H+)?c(C6H5O-D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會促進水的電離，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.越弱越水解；

B.溫度升高，Kw增大；

C.根據(jù)電離平衡常數(shù)分析判斷；

D.C6H5ONa水解促進水的電離。18．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2=436kJ?molB．由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為：249×2=498kJ?mol-1，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJ?mol-1，H2D．由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=H2故答案為：C

【分析】A.氫氣的鍵能為H的能量的兩倍；

B.氧氣的鍵能為O的能量的兩倍，H2O2中O-O鍵的鍵能為214kJ?19．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，c(HClO)減小，A不符合題意；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B不符合題意；C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此c(Cl-D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動；

B.氫離子和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸弱電解質(zhì)；

C.加水稀釋，次氯酸濃度變化遠大于氯離子濃度變化。20．【答案】C【解析】【解答】A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.40×10-3mol/L-2.00×10-3mol/L=4.00×10-4mol/L，v(NH3)=4.00×10-4mol/L20min=2.00×10-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)=12v(NH3B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00×10-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B不符合題意；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C符合題意；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.根據(jù)v=ΔcΔt和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(N2)；

B.結(jié)合實驗①②數(shù)據(jù)分析，兩者表面積相同，實驗①未達到平衡；21．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B不符合題意；C．由分析可知，電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反應(yīng)生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C符合題意；D．電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】電極A上LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn2+和Li+，發(fā)生了還原反應(yīng)，則電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，電極B為陽極，電極反應(yīng)為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，兩極相加得到總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O。22．【答案】B【解析】【解答】A．化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，則FeO(OCH3)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，生成B．化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2C．化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)，F(xiàn)e3+能將I-氧化為I2D．化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3故答案為：B。

【分析】A.FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O；

B.若生成FeO、CO2、H2O，得失電子不守恒；

C.Fe3+23．【答案】B【解析】【解答】A．恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子水解使溶液顯堿性，A不符合題意；B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，0.1mol?L-1的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)=Kac(CH3COOH)=0.05×1.8×10-5=3×10-3.5mol?L-1>1.0×10-4.3C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：c(ClD．向20mL濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，當鹽酸的體積為20mL時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=故答案為：B?！痉治觥緼.醋酸根水解顯堿性；

B.滴定過程中，鹽酸和醋酸都參與反應(yīng)；

C.根據(jù)物料守恒判斷；

D.當鹽酸的體積為20mL時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉。24．【答案】D【解析】【解答】A．高溫條件下，C與H2O反應(yīng)生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高溫下均易水解，生成的HCl揮發(fā)后促進AlCl3、MgCl2水解，導(dǎo)致所得產(chǎn)物不純，故制備時要保持無水環(huán)境，A不符合題意；B．由題干信息可知，AlCl3在180℃升華，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃C．由題干信息可知，不加炭的氯化反應(yīng)很難進行，則氯化時加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，同時C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，C不符合題意；D．反應(yīng)過程中若保持炭過量，可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2C高溫_Si+2CO或者SiO2+3C高溫_SiC+2CO，導(dǎo)致獲得的固體產(chǎn)物MgCl故答案為：D?！痉治觥緼.氯化鋁和氯化鎂均會水解；

B.氯化鋁在180℃時發(fā)生升華；

C.加炭氯化法加快反應(yīng)速率，C被氧化為CO放出熱量，又為氯化提供了能量；

D.炭過量會產(chǎn)生雜質(zhì)。25．【答案】C【解析】【解答】A．KClO3與亞硝酸鈉會發(fā)生反應(yīng)：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸銀和足量稀硝酸能生成AgCl白色沉淀，A不符合題意；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B不符合題意；C．亞硝酸有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，C符合題意；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.酸性條件下，KClO3能被NaNO2還原為Cl-；

B.高錳酸鉀能氧化Cl-；

C.亞硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子；

D.亞硫酸根能被稀硝酸氧化為硫酸鈉。26．【答案】（1）乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力?。?）Na+半徑小于K+，Na+【解析】【解答】（1）乙醇和水均可形成分子間氫鍵，水分子中的2個H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的1個H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子間的作用力較大，水的沸點較高而乙醇的沸點較低，導(dǎo)致乙醇的揮發(fā)性比水的強。（2）KH和NaH均為離子晶體，Na+半徑小于K+，故NaH的晶格能較大，Na+與H-的離子鍵作用較強，H-更難失電子、還原性更弱，即KH的還原性比NaH的強的原因是：Na+半徑小于K+，Na+與H-的離子鍵作用強，H-更難失電子，還原性更弱?！痉治觥浚?）水分子中含有的氫鍵比乙醇多；

（2）鉀離子半徑大于鈉離子半徑，KH中的離子鍵比NaH中離子鍵弱。27．【答案】（1）10.8（2）由（1）計算可知參與反應(yīng)的CaCO3【解析】【解答】（1）完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是100000g×0.9100g/mol×180kJ/mol＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為（2）參加反應(yīng)的CO2與生成的純堿之比為1：1，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿，每生產(chǎn)106kg純堿，需要CO2的物質(zhì)的量為2500mol，二氧化碳中C來源于石灰石和焦炭，根據(jù)（1）中計算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是10800g12g/mol=900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是106kg×56g/mol

【分析】（1）先計算完全分解100kg石灰石（含CaCO390%，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），所需要的能量，再根據(jù)焦炭的熱值和熱量有效利用率計算；

（2）先計算參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比，根據(jù)碳原子守恒求出每生產(chǎn)106kg純堿，需要CO2的物質(zhì)的量，二氧化碳中C來源于石灰石和焦炭，由此計算。28．【答案】（1）Ba、Cu、O；BaC（2）HCl、H（3）2NH3（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍，說明尾氣中有NH3【解析】【解答】（1）根據(jù)分析可知，組成X的三種元素為Ba、Cu、O，X的化學(xué)式為BaCu3O4。（2）根據(jù)氯原子原子守恒以及溶液C仍然能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇可知溶液C的溶質(zhì)組成為HCl、H2SO4。（3）①反應(yīng)中Cu元素化合價降低，得到電子，則氨氣中氮元素化合價升高，被氧化生成氮氣，根據(jù)原子守恒可知由X到A的化學(xué)方程式為2NH3+BaCu3O4Δ__Ba(OH)2+3Cu+N2+2H②X難溶于水，但可溶于氨水中，說明有Cu(NH3)42+生成，所以該反應(yīng)的離子方程式為BaCu3O4+12NH3?H2O＝3Cu(NH3)42++Ba2＋+8OH－+8H（4）由上述分析可知，尾氣中含有NH3、N2和H2O，氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，所以需要檢驗的是氨氣和水蒸氣，實驗方案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O。【分析】無色溶液B中加入硫酸得到白色沉淀和無色溶液C，無色溶液C加入足量氯化鋇溶液得到白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為2.330g÷233g/mol=0.01mol<0.015mol，則白色沉淀B也是硫酸鋇，則無色溶液中含有鋇離子，固體混合物A中加入鹽酸得到紫紅色固體A和無色溶液B，紫紅色固體為Cu，Cu的物質(zhì)的量為0.96g÷64g/mol＝0.015mol，1.965gX含有0.960gCu和0.685gBa，剩余一種元素的質(zhì)量為0.32g，化合物X在空氣中加熱到800℃，不發(fā)生反應(yīng)，則另一種元素應(yīng)為O元素，物質(zhì)的量為0.32g÷16g/mol＝0.02mol，n(Ba)：n(Cu)：n(O)=0.005mol：0.015mol：0.02mol=1：3：4，則X為BaCu3O4，BaCu3O4與足量NH3反應(yīng)生成Cu、Ba(OH)2、N2和H2O，尾氣中含有NH3、N2和H2O，A為Cu和Ba(OH)2的混合物，加入鹽酸生成BaCl2，BaCl2與足量硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，則B溶液為BaCl2溶液或BaCl2、HCl的混合溶液，C溶液為硫酸、鹽酸的混合溶液。29．【答案】（1）8（2）高溫；AB；；1000℃時CH4不參與反應(yīng)，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同；先升后降。在低溫段，以反應(yīng)Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)Ⅱ消耗S2的速率大于反應(yīng)Ⅰ生成S2【解析】【解答】（1）根據(jù)方程式可知該溫度下平衡常數(shù)K＝c2（2）①根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ，則ΔH＝234kJ/mol，這說明反應(yīng)Ⅲ是吸熱的體積增大（即ΔS＞0）的反應(yīng)，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自發(fā)進行可知反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行的條件是高溫；②A．Ar是稀有氣體，與體系中物質(zhì)不反應(yīng)，所以其他條件不變時，用Ar替代N2作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響，A符合題意；B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向進行，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越高，B符合題意；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法得出H2S中S-H鍵和CH4中C-H鍵的相對強弱，事實上C-H鍵的鍵能大于S-H鍵鍵能，C不符合題意；D．恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，相當于減壓，平衡正向進行，H2的物質(zhì)的量增加，容器容積增加，H2濃度減小，D不符合題意；故答案為：AB；③反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)過程能量示意圖可表示為；④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知1000℃時CH4不參與反應(yīng)，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同，所以在1000℃常壓下，保持通入的H2S體積分數(shù)不變，提高投料比時H2S的轉(zhuǎn)化率不變；⑤根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在低溫段，以反應(yīng)Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分數(shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)Ⅱ消耗S2的速率大于反應(yīng)Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分數(shù)減小，因此變化規(guī)律是先升后降。

【分析】（1）根據(jù)K=c2(H2O)c2(H2S)×c(SO2)計算；

（2）①ΔH－TΔS＜0時反應(yīng)可自發(fā)進行；

②A.Ar不參與反應(yīng)；

B.升溫平衡正向移動；

C.根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)，無法判斷出H2S中的S-H鍵、CH4中的C-H鍵相對強弱；

D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，平衡正向移動；