【高考真題】2022年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國甲卷）

【高考真題】2022年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國甲卷）一、選擇題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B．溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D．干冰可用在舞臺上制造“云霧”2．輔酶Q10具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶QA．分子式為CB．分子中含有14個甲基C．分子中的四個氧原子不在同一平面D．可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．硫化鈉溶液和硝酸混合：SB．明礬溶液與過量氨水濕合：AC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)24．一種水性電解液Zn?MnO2離子選澤雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，ZnA．Ⅱ區(qū)的K+B．Ⅰ區(qū)的SOC．MnO2D．電池總反應(yīng)：Zn+4O5．NAA．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2B．2.0L1.0mol?C．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CD．電解熔融CuCl2，陰極增重66．Q，X、Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19．Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．非金屬性：X＞Q B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞YC．簡單氫化物的佛點(diǎn)：Z＞Q D．最高價含氧酸的酸性：Z＞Y7．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3CO分別測濃度均為0.1mol?L?1的CHKB檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵繡中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO42?向K2增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成CrD檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題8．硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用．硫酸鋅可由菱鋅礦制備．菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子FZCFMK46281回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是（填標(biāo)號）。

A.NH3?H濾渣①的主要成分是、、。（4）向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有（5）濾液②中加入鋅粉的目的是。（6）濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是9．硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)．工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)．硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝邢蝾}：（1）工業(yè)上常用芒硝（Na2SO4（2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是。（3）回流時間不宜過長，原因是?；亓鹘Y(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號）。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②（4）該實(shí)驗(yàn)熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。（5）濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na10．金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl（?。┲苯勇然篢i（ⅱ）碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）在1.0×105Pa①反應(yīng)C(s)+CO②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl（3）TiO2碳氯化是一個“氣—固—固”反應(yīng)，有利于TiO11．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】2008年北京奧運(yùn)會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2=CH2）與四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為。（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同）。第一電離能的變化圖是（填標(biāo)號），判斷的根據(jù)是；第三電離能的變化圖是（填標(biāo)號）。（3）固態(tài)氟化氫中存在(HF)a形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。（4）CH2=CH2和ETEFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)健的角度解釋原因。（5）螢石（CaF2）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為pm。12．【化學(xué)—選修5，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】用N-雜環(huán)卡其堿（NHCbase）作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線（無需考慮部分中間體的立體化學(xué)）?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為。（3）寫出C與Br2/CCl（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）H中含氧官能團(tuán)的名稱是。（6）化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式。（7）如果要合成H的類似物H'（），參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D'和G'的結(jié)構(gòu)簡式、。H'

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．漂白粉中的Ca(ClO)2與鹽酸在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，會降低消毒效果，A不符合題意；

B．溫室氣體主要是CO2，形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化物，B不符合題意；

C．棉花、麻的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n]，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)（含有C、H、O、N等元素），蛋白質(zhì)不屬于碳水化合物，C不符合題意；

D．干冰是二氧化碳的固態(tài)形式，干冰蒸發(fā)時吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，產(chǎn)生“云霧”現(xiàn)象，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.漂白粉中的Ca(ClO)2與鹽酸在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

B.酸雨是由化石燃料燃燒產(chǎn)生的SO2和氮氧化物等排放到空中與水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的。

C.碳水化合物是由碳、氫和氧三種元素組成，據(jù)此分析。

D.干冰蒸發(fā)吸熱，會使周圍溫度降低。2．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C59H90O4，A不符合題意；

B．該有機(jī)分子中，鍵線式端點(diǎn)表示甲基，10個相同基團(tuán)的最后一個連接H原子的基團(tuán)是甲基，所以分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B符合題意；

C．碳碳雙鍵中的碳原子和與其直接相連的原子共平面，碳氧雙鍵中的氧原子、碳原子和與其直接相連的原子共平面，所以分子中的四個氧原子在同一平面上，C不符合題意；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析。

B.鍵線式端點(diǎn)表示甲基，注意10個相同基團(tuán)之外還有1個甲基。

C.可通過類比乙烯共平面的空間構(gòu)型進(jìn)行分析。

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其所含官能團(tuán)進(jìn)行分析。3．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將S2-氧化為S，正確的離子方程式為4H++2NO3-(濃)+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O或8H++2NO3-(稀)+3S2-=3S↓+2NO+4H2O，A不符合題意；

B．由于氨水為弱堿，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中電離出的Al3+與氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B不符合題意；

C．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，正確的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2（少量）=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2（過量）=H2SiO3↓+2HCO3-，C不符合題意；

D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，則其化學(xué)方程式為Ba(OH)2+NH4HSO4=2H2O+BaSO4↓+(NH4)2SO4，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點(diǎn)：1.是否符合事實(shí)；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標(biāo)注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。4．【答案】A【解析】【解答】A．K+從Ⅲ區(qū)通過隔膜移向Ⅱ區(qū)，A符合題意；

B．SO42-從Ⅰ區(qū)通過隔膜移向Ⅱ區(qū)，B不符合題意；

C．根據(jù)分析可知MnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C不符合題意；

D．根據(jù)分析，將正、負(fù)極的電極反應(yīng)式相加可得電池總反應(yīng)式為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】該裝置屬于原電池，根據(jù)題干信息，Zn電極失電子生成Zn2+，說明Zn電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，則MnO2為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。Ⅰ區(qū)多余的SO42-向Ⅱ區(qū)移動，Ⅲ區(qū)多余的K+向Ⅱ區(qū)移動。5．【答案】C【解析】【解答】A.25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則不能運(yùn)用公式V=n·Vm計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息可知n(AlCl3)=2mol，由于Al3+在溶液中會發(fā)生水解，所以Al3+的數(shù)目小于2.0NA，B不符合題意；

C．苯甲酸完全燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH+O27CO2+3H2O，根據(jù)方程式可知1mol苯甲酸完全燃燒生成7molCO2，則0.20mol苯甲酸完全燃燒會生成1.4molCO2，即其數(shù)目為1.4NA，C符合題意；

D．電解熔融CuCl2的陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極增重為生成的m(Cu)，根據(jù)m=nM可知n(Cu)=0.1mol，所以外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，即數(shù)目為0.2NA，D不符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量。

B.注意Al3+在溶液中會發(fā)生水解。

C.根據(jù)化學(xué)方程式及N=n·NA進(jìn)行計(jì)算。

D.電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，結(jié)合n=進(jìn)行計(jì)算。6．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X是Al，Q是F（或O或N），同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，所以非金屬性是Q＞X，A不符合題意；

B．由分析可知，X是Al，Y是Si，Al屬于金屬晶體，Si屬于原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)是Y＞X，B不符合題意；

C．由分析可知，Z是P或S或Cl，則其對應(yīng)氫化物為PH3、H2S、HCl；Q是F或O或N，則其對應(yīng)氫化物為HF、H2O、NH3，由于HF、H2O、NH3中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)較高，所以氫化物沸點(diǎn)是Q＞Z，C不符合題意；

D．由分析可知，Z是P或S或Cl，Y是Si，元素的非金屬元素越強(qiáng)，則其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，而同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以最高價含氧酸酸性：Z>Y，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Q與X、Y、Z位于不同周期，說明X、Y、Z位于同周期，而Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明Q位于第二周期，則X、Y、Z位于第三周期，且Y原子最外層電子數(shù)為4，則Y是硅元素，X、Y相鄰，說明X位于Y的左側(cè)，即X是鋁元素。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，可算出Q與Z的最外層電子數(shù)之和為19-4-3=12。主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Z是磷元素，則Q是氟元素；若Z是硫元素，則Q是氧元素；若Z是鋁元素，則Q是氮元素。結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中的CH3COONH4會發(fā)生雙水解，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，無法比較CH3COO-和HCO3-的水解常數(shù)，A不符合題意；

B．濃鹽酸可被高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明鐵銹中含有二價鐵，B不符合題意；

C．向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色，說明溶液中存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙紅色)+H2O，c（H+）增大，平衡正向移動，C符合題意；

D．乙醇和水都能與鈉反應(yīng)生成無色氣體（氫氣），D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.CH3COONH4中的NH4+也會發(fā)生水解，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選取相同的陽離子或不參與水解的陽離子進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

B.高錳酸鉀褪色，并不能說明鐵銹中含有二價鐵。

C.根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。

D.根據(jù)乙醇、鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析。8．【答案】（1）ZnCO3=焙燒ZnO+CO2（2）升高溫度；將固體研磨成粉末（合理即可）（3）B；SiO2；CaSO4；Fe(OH)3（4）3Fe2++MnO4-+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（5）除去溶液中的Cu2+（6）CaSO4；MgSO4【解析】【解答】（1）碳酸鋅在一定條件下分解得到氧化鋅和二氧化碳。

（2）提高鋅的浸取效果，可采用增大壓強(qiáng)、將焙燒后的產(chǎn)物碾碎、增大接觸面積等方式。

（3）A．NH3·H2O易分解，且產(chǎn)生的NH3會污染空氣，A不符合題意；

B．Ca(OH)2不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，B符合題意；

C．NaOH會引入雜質(zhì)Na+，且成本較高，C不符合題意；

故答案為：B。

由分析可知，濾渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2。

（4）KMnO4溶液具有氧化性，根據(jù)題干信息Fe2+被氧化為三價鐵，得到Fe(OH)3，而自身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+。

（5）由分析可知，濾液②中加入鋅粉是為了除去Cu2+。

（6）由分析可知，濾渣④主要為CaF2、MgF2，與濃硫酸反應(yīng)可得到HF、CaSO4、MgSO4。

【分析】根據(jù)題干信息及流程圖可知，“焙燒”時，發(fā)生反應(yīng)：ZnCO3=焙燒ZnO+CO2↑，所得產(chǎn)物是ZnO、SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物；“浸取”時，除SiO2不與H2SO4反應(yīng)外，其他與H2SO4反應(yīng)得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液；加入物質(zhì)X調(diào)pH=5，而當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀完全，結(jié)合表格Ksp計(jì)算各離子完全沉淀時pH＜5的只有Fe3+，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，所以過濾得到的濾渣①主要是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2，濾液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+；向?yàn)V液①中加入KMnO4溶液，F(xiàn)e2+被氧化為三價鐵，經(jīng)過濾得到Fe(OH)3和MnO2，即濾渣②主要是Fe(OH)3和MnO2；向?yàn)V液②中加入鋅粉，根據(jù)金屬活動順序可知，發(fā)生的反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，過濾得到的濾渣③主要是Cu；向?yàn)V液③中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣④主要為CaF2、MgF2，濾液④為ZnSO4溶液，經(jīng)一系列操作可得到ZnSO4·7H29．【答案】（1）Na2SO4·10H2O+4C=高溫Na2S+4CO↑+10H2（2）回流過程中燒瓶內(nèi)始終有固體物質(zhì)(重金屬硫化物)存在，可以防止液體暴沸；調(diào)節(jié)熱源降低水浴溫度（3）減少乙醇揮發(fā)（避免多次回流時帶入過多空氣，將硫化鈉氧化)；D（4）錐形瓶比燒杯口小，可以減少乙醇揮發(fā)，同時減少熱量散失防止硫化鈉晶體析出；煤灰、重金屬硫化物；過濾時間過長，溶液溫度大大降低(合理即可)（5）冷水【解析】【解答】(1)Na2SO4·10H2O和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，根據(jù)元素種類不變可知產(chǎn)物還有Na2S和H2O，結(jié)合電子守恒合原子守恒配平，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O。

(2)由題干信息可知，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石，因此回流前無需加入沸石。若燒瓶內(nèi)氣霧上升過高，可調(diào)節(jié)熱源降低水浴溫度，使氣壓降低。

(3)根據(jù)題干信息，硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會在冷凝管上直接析出，使提純率降低，同時易造成冷凝管下端堵塞，導(dǎo)致發(fā)生爆炸；回流結(jié)束后，先停止加熱，再移去水浴，之后關(guān)閉冷凝水，所以正確的順序?yàn)棰佗邰?，故答案為：D。

(4)硫化鈉易溶于熱乙醇，錐形瓶比燒杯口小，使用錐形瓶可有效減少乙醇揮發(fā)，防止硫化鈉晶體析出；重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾除去的雜質(zhì)為重金屬硫化物、煤灰；由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸降低，使濾紙上析出大量晶體。

(5)乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，所以過濾后的晶體可用少量冷水洗滌即可。

【分析】根據(jù)題干信息，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淞蚧c并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用Na2SO4·10H2O和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應(yīng)原理為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O，結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析。10．【答案】（1）-223；1.2×1014；直接氯化的△H>0，△S=0，所以△G>0，為非自發(fā)反應(yīng)；而碳氯化反應(yīng)△H<0，△S>0，所以△G<0，為自發(fā)反應(yīng)，所以碳氯化反應(yīng)的趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化；向左；變?。?）7.2×105；200時反應(yīng)速率太慢(或催化劑活性不高)，可以通過升高溫度來提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提升綜合經(jīng)濟(jì)效益（3）把固體物質(zhì)粉碎，增大接觸面積（合理即可）【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅱ減去反應(yīng)ⅰ得到反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)，則?H=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol，Kp==1.2×1014Pa。

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，因?yàn)樘悸然磻?yīng)中氣體分子數(shù)增加，即?S＞0，且?H＜0，則?G=?H－T·?S＜0，是自發(fā)反應(yīng)，而直接氯化反應(yīng)中氣體分子數(shù)不變且是吸熱過程，不是自發(fā)反應(yīng)。

③碳氯化反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡將向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即平衡向左移動；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡將向吸熱方向移動，即向左移動，則平衡轉(zhuǎn)化率變小。

（2）①從圖中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例情況是：CO2占0.05，TiCl4占0.35，CO占0.6。反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)==7.2×105Pa；

②實(shí)際生產(chǎn)中需要考慮綜合經(jīng)濟(jì)效應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，是為了提高反應(yīng)速率，使在相同時間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品。

（3）有利于TiO2–C“固-固”接觸，可將固體反應(yīng)物粉碎后混合，增大接觸面積。

【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求解，注意幾點(diǎn)：若化學(xué)計(jì)量數(shù)成倍增加或減少，則△H也要成倍的增加或減少；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，正負(fù)號相反；△H的計(jì)算一定要帶上正負(fù)號。

②自發(fā)反應(yīng)的趨勢比非自發(fā)反應(yīng)的趨勢大，據(jù)此分析。

③根據(jù)勒夏特烈原理進(jìn)行分析。

（2）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析，注意固體和純液體（如水）不列入計(jì)算。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的影響因素和實(shí)際生產(chǎn)效益進(jìn)行分析。

（3）固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。11．【答案】（1）（2）a；根據(jù)同一周期從左到右半徑依次減小，失去電子越難，但是N原子p軌道是半充滿狀態(tài)，所以N的第一電高能大于O原子；b（3）H-F···H-F···H-F（4）sp2；sp3；F是電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬，F(xiàn)和C形成的共價鍵比H與C形成共價鍵穩(wěn)定（5）Ca2+；3【解析】【解答】（1）F的原子序數(shù)為9，其電子排布式為1s22s22p5，價電子為最外層電子，則其價電子的軌道表示式為。

（2）C、N、O、F四種元素在同一周期，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能比C、O元素的高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N<F，故選圖a。第三電離能是指原子的氣態(tài)基態(tài)正二價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)正三價陽離子所需要的的能量，同周期原子的第三電離能也呈增大趨勢，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，則其第三電離能比N元素的高，故選圖b。

（3）HF中存在氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為H-F···H-F···H-F。

（4）CF2=CF2中C原子存在3對共用電子對，其C原子的雜化方式為sp2雜化，ETFE中C原子存在4對