反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡影響第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)程度1/331．了解化學(xué)平衡移動(dòng)概念和影響平衡移動(dòng)原因。2．了解溫度、濃度、壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響。3．掌握勒夏特列原理及其應(yīng)用。2/33一、化學(xué)平衡移動(dòng)1．概念可逆反應(yīng)由一個(gè)

變?yōu)榱硪粋€(gè)

過(guò)程。2．原因條件改變引發(fā)反應(yīng)速率改變，使

。3．平衡移動(dòng)結(jié)果正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡混合物中各組分濃度(或百分含量)發(fā)生

；最終到達(dá)新條件下

。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)v(正)≠v(逆)改變新平衡狀態(tài)3/334/334.平衡移動(dòng)方向判斷(1)依據(jù)速率判斷①若v(正)

v(逆)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②若v(正)

v(逆)，則平衡不移動(dòng)。③若v(正)

v(逆)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。﹥=﹤(2)依據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)關(guān)系判斷①若Q

K，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②若Q

K，則平衡不移動(dòng)。③若Q

K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。﹤=﹥5/336/33反應(yīng)類(lèi)型溫度改變K值改變Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向放熱反應(yīng)升溫減小Q>K逆向移動(dòng)降溫增大Q<K正向移動(dòng)吸熱反應(yīng)升溫增大Q<K正向移動(dòng)降溫減小Q>K逆向移動(dòng)1．溫度對(duì)化學(xué)平衡影響二、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡影響7/332.濃度對(duì)化學(xué)平衡影響濃度改變Q值改變Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向反應(yīng)物濃度增大減小Q<K正向移動(dòng)生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小增大Q>K逆向移動(dòng)生成物濃度增大8/333.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)改變壓強(qiáng)改變Q值改變Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大Q>K逆向移動(dòng)減小減小Q<K正向移動(dòng)減小增大減小Q<K正向移動(dòng)減小增大Q>K逆向移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔僎＝K不移動(dòng)減小9/334.“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡影響加入“惰性”氣體，假如反應(yīng)物濃度發(fā)生改變，則化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；假如反應(yīng)物濃度不變，則化學(xué)平衡不移動(dòng)。（1）恒溫、恒容下，加“惰性”氣體，平衡不移動(dòng)。（2）恒溫、恒壓下，加“惰性”氣體，平衡向氣體序數(shù)增大方向移動(dòng)。（3）假如氣體序數(shù)相等，加“惰性”氣體，平衡不移動(dòng)。10/33(1)通常所指加壓即是縮小容積，減壓即是增大容積。(2)增大(或減小)氣體壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等反應(yīng)，v(正)和v(逆)增大(或減小)程度相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)壓強(qiáng)對(duì)液體和固體濃度無(wú)影響，若平衡體系中無(wú)氣體，則壓強(qiáng)改變不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。(4)使用催化劑后，v(正)和v(逆)同倍數(shù)增大，v′(正)＝v′(逆)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。11/331．溫度影響(1)規(guī)律(在其它條件不變情況下)：①升高溫度：平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)；②降低溫度：平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)原因：溫度改變使

改變。

吸熱放熱化學(xué)平衡常數(shù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響小結(jié):12/332．濃度影響(1)規(guī)律(在其它條件不變情況下)：①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度：平衡

移動(dòng)；②減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度：平衡

移動(dòng)。(2)原因：濃度改變?cè)斐?/p>

改變。3．壓強(qiáng)影響(1)規(guī)律(在其它條件不變情況下)：①增大壓強(qiáng)：化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)；②減小壓強(qiáng)：化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)；(2)原因：壓強(qiáng)改變?cè)斐审w系中各成份濃度改變，從而使平衡發(fā)生移動(dòng)。正向逆向濃度商Q氣體體積減小氣體體積增大13/33三、平衡移動(dòng)原理(勒·夏特列原理)1．內(nèi)容：在封閉體系中，假如僅改變影響平衡一個(gè)條件(如濃度、溫度或壓強(qiáng)等)，平衡就能夠向著

方向移動(dòng)。2．說(shuō)明：研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)；只適合用于改變影響平衡一個(gè)條件；平衡移動(dòng)結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。減弱這種改變14/33[開(kāi)放探究]1.(1)外界條件改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)嗎？(2)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，生成物濃度一定增大嗎？提醒：

(1)溫度改變一定會(huì)引發(fā)化學(xué)平衡移動(dòng)，而濃度和壓強(qiáng)改變不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。(2)不一定，當(dāng)減小生成物濃度使化學(xué)平衡右移時(shí)，生成物濃度減小。15/331．能夠作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)標(biāo)志是(雙選)()A．反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D．反應(yīng)混合物濃度發(fā)生改變答案：

AC16/33答案：BC17/33解析：增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)；升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)。答案：B

18/33答案：D解析：增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)；故反應(yīng)物氣體系數(shù)小于生成物氣體系數(shù)。19/33使用催化劑不移動(dòng)正向正向正向增大反應(yīng)物濃度降溫壓縮體積20/33在恒容密閉容器中，以下相關(guān)說(shuō)法正確是()A．平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其它條件不變，增加NH3濃度，廢氣中氮氧化物轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2物質(zhì)量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡D．其它條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物轉(zhuǎn)化率增大答案：

C21/33不移動(dòng)不變向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大22/33(1)求反應(yīng)平衡常數(shù)。(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物壓強(qiáng)增大1倍，平衡將怎樣移動(dòng)？(3)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)3倍，平衡又將怎樣移動(dòng)？23/3324/33 在一體積可變密閉容器中，加入一定量X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，Y物質(zhì)量濃度與溫度、氣體體積關(guān)系以下表所表示：容器體積/L

c(Y)/mol·L－1溫度/℃

1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.7025/33以下說(shuō)法正確是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案：

C26/33三、化學(xué)平衡圖象題解題思緒及標(biāo)準(zhǔn)1．化學(xué)平衡圖象題解答思緒(1)看圖象：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)意義)，二看線(即線走向和改變趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)，五看量改變(如濃度改變、溫度改變)。(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響規(guī)律。(3)作判斷：依據(jù)圖象中表現(xiàn)關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求判斷。27/3328/33(2)“先拐先平，數(shù)值大”標(biāo)準(zhǔn)在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)反應(yīng)則先到達(dá)平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點(diǎn)曲線表示溫度較高(以下列圖A所表示)或表示壓強(qiáng)較大(以下列圖B)。圖A表示T2＞T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。圖B表示p1＜p2，A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小反應(yīng)，即a＋b＞c。29/33答案：D解析：由左圖可知