2023-2024學(xué)年江蘇省無錫市大橋?qū)嶒瀸W(xué)校高二下學(xué)期綜合練習(xí)化學(xué)試卷

2023—2024學(xué)年江蘇省無錫市大橋?qū)嶒瀸W(xué)校高二下學(xué)期綜合練習(xí)化學(xué)試卷

一、單選題(★)1.化學(xué)與中國傳統(tǒng)文化頗有淵源。下列說法正確的是

A．“指南針”中磁石的主要成分是三氧化二鐵B．“司母戊鼎”的材料青銅屬于合金C．“文房四寶”之一宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)D．“白如玉”瓷器主要成分是碳酸鈣(★)2.CO2催化加氫合成二甲醚(CH3OCH3)，變廢為寶。下列說法正確的是

A．基態(tài)C的原子軌道表示式為B．CO2的電子式為C．CH3OCH3中既含極性鍵又含非極性鍵D．CH3OCH3分子間存在氫鍵(★★)3.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。下列說法正確的是

A．K位于元素周期表的d區(qū)B．電負性大?。篠>OC．離子半徑大小：r(K＋)<r(S2-)D．堿性強弱：Al(OH)3>KOH(★★★)4.下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去HCl雜質(zhì)C．用裝置丙制備KMnO4D．用裝置丁處理尾氣(★★)5.下列關(guān)于含氯微粒的說法不正確的是

A．ClO的空間構(gòu)型為V形B．ClO2屬于共價化合物C．ClO的鍵角為120°D．ClO中心原子軌道雜化類型為sp3(★★★)6.關(guān)于反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116kJ·mol-1，下列說法正確的是

A．反應(yīng)活化能：Ea(正)＜Ea(逆)B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的熱量C．使用高效催化劑，可使平衡時的值增大D．斷裂4molH-Cl鍵的同時，有4molH-O鍵生成，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(★★)7.海水中資源的綜合利用有著重要意義。下列有關(guān)說法正確的是

A．基態(tài)溴原子(35Br)核外電子排布式為[Ar]4s24p5B．1個NaCl晶胞(如圖所示)中含有14個Na＋C．在空氣中灼燒MgCl2·6H2O可得到無水氯化鎂D．電解熔融氯化鎂時，金屬鎂在陰極析出(★★)8.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A．SSO2CaSO4B．N2(g)NO(g)HNO3(aq)C．CuCu(OH)2Cu2OD．FeFe2O3Fe(OH)3(★★)9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．苯酚使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒D．Al2O3熔點高，可用于電解冶煉鋁(★★★★)10.廢舊鋅錳電池處理后的廢料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：已知：Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2＋在pH大于5.5時易被氧化。下列說法不正確的是

A．“還原焙燒”時Mn元素被還原B．“酸浸”過程中適當加熱，主要目的是加快浸取速率C．“凈化”時MnCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去D．“電解”時陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O(★★★)11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的A向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3，觀察現(xiàn)象。振蕩試管，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察現(xiàn)象Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀釋10倍后，用pH計測量，比較溶液pH大小Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)C170℃下，加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化乙醇脫水后生成乙烯D將氧化鐵加入到足量HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色變化氧化性：Fe3＋>I2

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.室溫下：Ka1(H2C2O4)=5×10-2、Ka2(H2C2O4)=1×10-4、Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9.通過下列實驗探究某些草酸鹽的性質(zhì)。實驗①：用pH計測得0.100mol·L-1K2C2O4溶液的pH=8。實驗②：向0.10mol·L-1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液紫色褪去。實驗③：向0.10mol·L-1K2C2O4溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸后，混合溶液的pH=7。實驗④：向0.10mol·L-1KHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測得上層清液pH=4，c(Ca2＋)=10-4mol·L-1。下列說法正確的是

A．實驗①溶液中：=2×10-3B．實驗②說明KHC2O4溶液具有漂白性C．實驗③反應(yīng)所得溶液中存在：c(K＋)=2c(C2O)＋c(HC2O)D．實驗④所得上層清液中的c(HC2O)=2.5×10-5mol·L-1(★★)13.一定條件下，將一定量的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41kJ·mol-l。Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165kJ·mol-1。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示(CH4選擇性=×100%)。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206kJ·mol-1B．在280℃條件下反應(yīng)制取CH4，應(yīng)選擇催化劑A的效果較好C．260～300℃間，使用催化劑A或B，升高溫度時CH4的產(chǎn)率都增大D．M點可能是該溫度下的平衡點，延長反應(yīng)時間，不一定能提高CH4的產(chǎn)率二、解答題(★★★)14.利用釩鉻渣[主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工藝流程如圖。(1)“酸浸”時，稀硫酸一般需過量，其目的是_______。(2)已知：釩鉻渣酸浸濾液初始溫度大約在90℃左右?！把趸?”過程中用Na2S2O8或H2O2作氧化劑時，氧化溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示。①該過程中，釩元素由VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。②該過程中采用Na2S2O8作氧化劑的優(yōu)點是_______。(3)“沉釩”過程中須控制pH低于4，測得濾液中c(Cr3+)=0.15mol·L-1，則Ksp[Cr(OH)3]=_______。(4)“氧化2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)通過上述流程制取的Na2Cr2O7可測定釩鉻渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g釩鉻渣樣品轉(zhuǎn)化獲得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻元素的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后再加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2S2O=2I-＋S4O)，共用去標準液15.00mL，求釩鉻渣中Cr(OH)3的含量(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，寫出計算過程)。_______(★★★)15.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙等行業(yè)。該物質(zhì)易氧化，受熱易分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。(1)實驗室利用下圖裝置和試劑制取Na2S2O4。①實驗前需打開K通入一段時間氮氣，其目的是_______。②原料NaBH4制備路線如下：“合成”步驟中，先將NaH分散到礦物油，再與B(OCH3)3反應(yīng)，其目的是_______。③在30～40℃條件下，向三頸瓶中滴加堿性NaBH4溶液充分反應(yīng)制取Na2S2O4，產(chǎn)物中還生成NaBO2，寫出制取Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。④反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入乙醇，充分結(jié)晶后過濾可得Na2S2O4·2H2O晶體。加入乙醇的作用是_______。(2)請根據(jù)下列信息，利用所給試劑設(shè)計制備Na2S2O4·2H2O的實驗方案：_______。用乙醇洗滌，得Na2S2O4·2H2O。(實驗中須使用的試劑：Zn粉，NaCl固體，蒸餾水，SO2，1mol·L-1NaOH溶液)已知：①制備原理之一：Zn＋2H2SO3ZnS2O4＋2H2O。②二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖。(★★★★)16.H2S是石油化工行業(yè)尾氣，是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。(1)電化學(xué)循環(huán)法將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2，其原理如圖1所示。①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。②氧化過程中硫酸參與的反應(yīng)為H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O。不考慮物質(zhì)和能量的損失，每處理1molH2S，理論上可制得H2的物質(zhì)的量為_______。(2)30℃時，T.F菌在酸性環(huán)境中處理天然氣中的H2S的過程如圖2所示。①該脫硫的過程可描述為_______。②30℃時，T.F菌作用下，不同pH下Fe2＋的氧化速率與pH的關(guān)系如圖3所示。工業(yè)上選擇pH在2.1進行反應(yīng)，其氧化速率最快，可能的原因是_______(3)熱解H2S獲取氫源，原理是將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)；ΔH=＋170kJ·mol-1。反應(yīng)Ⅱ.CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g)；ΔH=＋64kJ·mol-1。投料按體積之比=2∶1，并用N2稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得H2和CS2體積分數(shù)如下表：