2024-2025學(xué)年甘肅省蘭州市第五十一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年甘肅省蘭州市第五十一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

一、單選題(★★★)1.化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A．飛船外殼材料使用的是鈦合金，其熔點(diǎn)高于純鈦B．我國“硅-石墨烯鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素C．“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子數(shù)D．“人造太陽”的核燃料、互為同素異形體(★★★)2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價(jià)鍵的是

A．B．C．D．(★★★)3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．B．C．D．(★★★)4.下列物質(zhì)中既能與稀反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①②③④⑤

A．②③④B．①②③④C．①③④D．①②③(★)5.下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是

A．可在元素周期表中金屬與非金屬分界線處尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料B．第IIIB族元素種類最多，第IVA族元素形成化合物種類最多C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期表中，VIIIB族包括第8、9、10三個(gè)縱列(★★★)6.下列化學(xué)用語或說法正確的是

A．該分子中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)數(shù)目相同：B．的電子式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為D．的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：(★★★)7.已知陽離子的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wg所含電子的物質(zhì)的量為mol。

A．B．C．D．(★★★)8.有、、、四種元素。、與、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且滿足條件：，，則它們的離子半徑的大小關(guān)系是

A．B．C．D．(★★)9.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．最高正化合價(jià)：X<Y<ZC．離子半徑：X2->Y+>Z-D．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z(★★★)10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)小于NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)，消耗，生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．濃度為的溶液中，含有的數(shù)目為1.5NAD．常溫常壓下，由與組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5NA(★★)11.現(xiàn)有某鐵的氧化物樣品，用90mL4mol·L-1鹽酸溶液恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Fe2+可以全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物可能的化學(xué)式為

A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe7O9D．Fe4O5(★★★)12.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌體和溶液，在菌體的作用下依次發(fā)生過程Ⅰ、過程Ⅱ，從而實(shí)現(xiàn)、的脫除，過程如圖。下列說法正確的是

A．“過程Ⅰ”中為催化劑B．的氧化性強(qiáng)于C．“過程Ⅰ”中和物質(zhì)的量之比為1：1，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4D．“過程Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(★★★)13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中存在水及大量玻璃性質(zhì)的物質(zhì)，經(jīng)分析，月壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分別位于不同周期，Y、Z、M為同周期相鄰的元素且最外層電子數(shù)之和為9，X最外層電子數(shù)是Y、M最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A．X、Y、Z的原子半徑：Z>Y>XB．單質(zhì)的導(dǎo)電能力：M>ZC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD．Q與X只能形成一種化合物(★★★)14.向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質(zhì)量為（）

A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g二、填空題(★★★)15.下列幾種物質(zhì)：①②③Al④⑤⑥⑦HClO⑧⑨He(1)只含有離子鍵的是______（填序號，下同）。(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是______。(3)共價(jià)化合物是______。(4)熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的是______。(5)HClO的結(jié)構(gòu)式是______，的電子式是______。(6)已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下①67.2L②個(gè)分子③56g④5molHCl，下列關(guān)系由大到小排列，（用前面標(biāo)號表示）原子數(shù)目：______，質(zhì)量大?。篲_____三、解答題(★★★)16.電子工業(yè)常用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為改善環(huán)境，廢物利用，可從腐蝕廢液（主要含、、）中回收銅并使腐蝕液再生。處理流程如下：(1)檢驗(yàn)廢液中是否含有所需要的試劑為______。(2)沉淀B中含有______。(3)取少量濾液A于試管中，滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是______。(4)步驟（Ⅲ）中，將氯氣換成也能達(dá)到同樣的目的。寫出將氧化為的離子方程式：______。(5)配制步驟（Ⅱ）中所需鹽酸，回答下列有關(guān)問題：用濃鹽酸（下圖為該試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容）配制稀鹽酸。①用該濃鹽酸配制0.20的稀鹽酸450mL，量筒量取濃鹽酸的體積約為______mL。②該實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、______。③配制上述溶液時(shí)，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是______（填字母）。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)）D．將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．燒杯未進(jìn)行洗滌F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線(★★★)17.如圖列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請回答下列問題：(1)上述元素中，M層電子數(shù)最多的是______（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______（填酸的化學(xué)式）。(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。(3)①④⑤⑧可組成強(qiáng)酸酸式鹽，其在熔融狀態(tài)的電離方程式為：______。由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：______。②與④形成的最高價(jià)化合物的電子式是______。(4)元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑨的最簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______。(5)請用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：______。(6)下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是______（填字母）。

A．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性B．將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別與等體積20℃的水反應(yīng)D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目四、填空題(★★★)18.X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)為3，X、Z、O原子的最外層電子數(shù)之和為14，M元素在地殼中的含量居第四位。回答下列問題：(1)Q在元素周期表中的位置為______。寫出X的兩種同素異形體的名稱______。(2)請寫出Z單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。