第08講 堿變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究（解析版）

第08講??堿變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究（解析版）

班級(jí)：___________姓名：___________等級(jí)：___________

1．（2023·河南商丘·模擬預(yù)測(cè)）酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)下列不屬于氫氧化鈉俗稱(chēng)的是___________(填字母序號(hào))。

a．火堿b．純堿c．燒堿d．苛性鈉

(2)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，圖1為該反應(yīng)的微觀示意圖，圖2為反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH

隨加入稀鹽酸體積變化的圖像。(注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看作1g/mL)

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)將c點(diǎn)所示溶液中的微粒補(bǔ)畫(huà)完整__________。

③若將稀鹽酸改為相同濃度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸時(shí)，溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中

性”)。

(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①該小組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉可能已經(jīng)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因__________。

②該小組同學(xué)對(duì)固體成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體成分

實(shí)驗(yàn)1檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)：取少量固體于試管中加水溶解

___________含有碳酸鈉

后，滴入足量的稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)2探究氫氧化鈉是否全部變質(zhì)：取少量固體于試管中加水

含有碳酸鈉

溶解后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；靜置，向上層清液中滴加無(wú)色______________________

和氫氧化鈉

酚酞溶液

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(4)取20g已部分變質(zhì)的NaOH固體，加水全部溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀。過(guò)濾、洗滌、

干燥后稱(chēng)量，得到10g沉淀。計(jì)算：該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)b

HCl+NaOH=NaCl+HO+-

(2)2nHnCl

堿性

(3)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀酚酞溶液變紅

(4)解：設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3ˉ+2NaOH

106100

x10g

106x

=

10010g

x=10.6g

20g-10.6g

故該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為′100%=47%

20g

答：該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%

【詳解】（1）氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿和苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，故選b；

（2）①氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

②由圖可知，c點(diǎn)溶液的pH小于7，則溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化鈉外，還有剩余的稀鹽酸，氯化鈉

在水中解離出鈉離子與氯離子，稀鹽酸解離出氫離子與氯離子，所以虛線框內(nèi)應(yīng)補(bǔ)充的離子是H+、Cl-，故

+-

填nHnCl；

③稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，參加反應(yīng)的氯化氫與氫氧化鈉的質(zhì)量比為：

36.5:40=71:80，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，參加反應(yīng)的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量

比為：98:80，則將稀鹽酸改為相同濃度的稀硫酸，加入nmL稀硫酸中和等量的氫氧化鈉時(shí)，,溶液中氫氧

化鈉有剩余，溶液呈堿性；

（3）①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)即檢驗(yàn)固體中是否含有碳酸鈉，加入稀鹽酸后，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳，若觀察到產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明含有碳酸鈉；

探究氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，即檢驗(yàn)溶液中是否還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，

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都能夠使酚酞溶液變紅，故需加入氯化鋇溶液，除去碳酸鈉，加入過(guò)量的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀后，靜

置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若酚酞溶液變紅，證明還含有氫氧化鈉；

（4）利用方程式計(jì)算出參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉的質(zhì)量，便能求出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解析見(jiàn)答案。

2．（2023·河南周口·統(tǒng)考一模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有看廣泛的應(yīng)用。

(1)下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法中正確的是（填字母）。

A．酸和堿中一定都含有氫、氧元素

B．有水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C．鹽的水溶液的pH一定等于7

D．鹽的水溶液中不一定含有金屬離子

(2)化學(xué)興趣小組又利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，實(shí)驗(yàn)操作和測(cè)定結(jié)果如下圖所示：

①該實(shí)驗(yàn)中，乙溶液是__________。

②加入甲溶液6mL時(shí)，燒瓶中溶液含有的溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

③寫(xiě)出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉固體。

①大家一致認(rèn)為該氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________。

②為了確定該固體的成分，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量固體于試管中，加水充分溶解后，滴入足量的氯化鋇溶

__________固體中含有碳酸鈉

液

靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液溶液__________該氫氧化鈉固體已部分變

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質(zhì)

(4)取10g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，加水全部溶解后，滴加氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀。過(guò)濾、洗滌、

干燥后稱(chēng)量，得到5g沉淀。計(jì)算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)D

(2)稀鹽酸HCl、NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

(3)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O產(chǎn)生白色沉淀溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(4)47%

解：設(shè)固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+CaOH2=CaCO3ˉ+2NaOH

106100

x5g

106x

=

1005g

x=5.3g

該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g；

4.7g

固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=47%；

10g

答：該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%。

【詳解】（1）A、酸中一定含有氫元素，但不一定含有氧元素，堿中一定含有氫、氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、鹽的水溶液的pH不一定等于7，如碳酸鈉溶液呈堿性，其pH大于7，故選項(xiàng)說(shuō)法選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鹽的水溶液不一定含有金屬離子，如氯化銨是一種鹽，其溶液不含金屬離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D；

（2）①該實(shí)驗(yàn)中，溶液pH由小于7逐漸升高，則乙溶液是稀鹽酸，故填：稀鹽酸；

②加入甲溶液6mL時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，燒瓶中的溶液溶質(zhì)成分是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化氫，故填：

HCl、NaCl；

③氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故填：

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；

（3）①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，故填：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

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②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是固體中含有碳酸鈉，則氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此可觀察到有白色

沉淀產(chǎn)生；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)，說(shuō)明還含有氫氧化鈉，則靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液溶

液，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；

故填：產(chǎn)生白色沉淀；溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；

（4）見(jiàn)答案。

3．（2023春·江蘇鹽城·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）氫氧化鈉是重要的常見(jiàn)的堿，它可以多鐘物質(zhì)反應(yīng)。某小組以

“探究中和反應(yīng)”為主題展開(kāi)研究性學(xué)習(xí)。

(1)【任務(wù)一】宏微結(jié)合初識(shí)中和反應(yīng)

①向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至溶液變?yōu)開(kāi)_____，證明反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

______，從微觀角度解釋該反應(yīng)的本質(zhì)是______。

②上述實(shí)驗(yàn)從______(選填“反應(yīng)物減少”或“新物質(zhì)生成”)角度說(shuō)明了反應(yīng)的進(jìn)行。

(2)【任務(wù)二】轉(zhuǎn)換思維再探中和反應(yīng)

用pH傳感器按圖1再次實(shí)驗(yàn)，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶?jī)?nèi)溶液pH變化曲線如圖2所示，

小明認(rèn)為a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____(填化學(xué)式)，小明要證明自己的觀點(diǎn)，可選用的物質(zhì)是______(填

序號(hào))。

A酚酞溶液B．硝酸銀溶液C．氧化鐵固體D．硫酸銅溶液

(3)【任務(wù)三】探究中和反應(yīng)能量變化

將圖1裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，向氫氧化鈉溶液中勻速加入初溫相同的稀鹽酸，得到溫度變化曲

線如圖所示。

①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②當(dāng)加入鹽酸______mL時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

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(4)【拓展任務(wù)】小亮向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過(guò)程中，意外

發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過(guò)思考認(rèn)為氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

同學(xué)們?yōu)榱藱z驗(yàn)氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量樣品于試管中，向其中先滴入足量______，再滴入______。_______。氫氧化鈉完全變質(zhì)

【答案】(1)無(wú)色NaOH+HCl=NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子生成水反應(yīng)物減少

(2)NaOH、NaClAD

(3)放熱10

(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氯化鋇溶液酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)色酚酞不變紅

【詳解】（1）①氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，則

向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至溶液變?yōu)闊o(wú)色，證明反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H2O，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水，則從微觀角度解釋該反應(yīng)的本質(zhì)

是氫離子和氫氧根離子生成水。

②開(kāi)始溶液顯紅色，后面生成氯化鈉，溶液變成無(wú)色，則上述實(shí)驗(yàn)從新物質(zhì)生成角度說(shuō)明了反應(yīng)的進(jìn)行。

（2）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)

溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaCl，因氯化鈉是生成物不需要證明，我們只要證明有氫氧化鈉存在即可，因氫

氧化鈉顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氫氧化鈉可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選AD。

（3）①由溫度變化曲線圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，則氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

②由溫度變化曲線圖可知，當(dāng)加入鹽酸10mL時(shí)，溫度達(dá)到最高值，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

（4）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則用化學(xué)方程式表示為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鋇

不反應(yīng)，然后滴加酚酞溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量樣品于試管中，向其中先滴入足量氯化鋇溶液，再滴產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變氫氧化鈉完全

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入酚酞溶液。紅。變質(zhì)

4．（2023春·江蘇鹽城·九年級(jí)校考階段練習(xí)）在探究堿的性質(zhì)時(shí)，用到了氫氧化鉀，小銘在整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)時(shí)發(fā)

現(xiàn)，盛有氫氧化鉀固體的試劑瓶沒(méi)有蓋上瓶蓋。

(1)他認(rèn)為瓶中氫氧化鉀已有部分變質(zhì)，他推理的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）______。要證明氫氧化鉀是

否是部分變質(zhì)，可用定性、也可用定量方法。

(2)【定性研究】

步

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

驟

①檢驗(yàn)并______。取樣，加水溶解，向其中加氯化鋇溶液，靜置。有白色沉淀產(chǎn)生。

②確認(rèn)氯化鋇溶液已過(guò)量。取①所得少量清液滴加碳酸鈉溶液。有______產(chǎn)生。

③證明有氫氧化鉀剩余。取①所得少量清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液。酚酞溶液變紅色。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液可用______代替（填序號(hào)）。

A．紫色石蕊溶液B．硫酸鎂溶液C．二氧化碳D．氯化銅溶液

【定量研究】確定部分變質(zhì)樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否為100%。

Ⅰ沉淀質(zhì)量法

興趣小組的同學(xué)稱(chēng)取該干燥樣品1.38g，溶解于水中，向其中加足量石灰水，過(guò)濾后將沉淀洗滌、干燥并稱(chēng)

量，得沉淀質(zhì)量為0.50g。

Ⅱ氣體體積換算法

興趣小組的同學(xué)又用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟如下：

①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱(chēng)取該干燥樣品1.38g，放入燒瓶?jī)?nèi)；

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③打開(kāi)活塞，滴加10.0%的稀硫酸至過(guò)量，關(guān)閉活塞；

④反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為220.0mL。

-1

（已知：該室溫條件下，CO2的密度為2.0g×L）

(4)B裝置集氣瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（填“有”或“沒(méi)有”）影響，水面上覆蓋的一層植物油的作用

是______。

(5)結(jié)合上述兩種定量方法，選取最合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果

保留一位小數(shù)）。

(6)經(jīng)過(guò)綜合分析，該氫氧化鉀固體的變質(zhì)情況是______（選填“全部”“部分”）變質(zhì)。

【答案】(1)2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O

(2)除去碳酸鉀白色沉淀

(3)ABD

(4)沒(méi)有防止二氧化碳溶于水

(5)量筒內(nèi)液體的讀數(shù)可知生成二氧化碳的體積為220.0mL，可知生成的二氧化碳質(zhì)量=

220.0mL

′2.0g×L-1=0.44g，設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x，

1000mL

K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2-

13844

x0.44g

138x

=

440.44g

x=1.38g

1.38g

該樣品中KCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=′100%=100.0%

231.38g

答：該樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100.0%

(6)全部

【詳解】（1）氫氧化鉀易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鉀和水，發(fā)生變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O；故填：2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O；

（2）[定性研究]

取樣，加水溶解，向其中加如過(guò)量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，如有沉淀

生成，則說(shuō)明溶液中有碳酸鉀；過(guò)量的氯化鋇會(huì)將碳酸鉀反應(yīng)完全，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，除非溶液

中有氫氧化鉀，否則溶液應(yīng)顯中性；為確認(rèn)氯化鋇溶液是否已過(guò)量，可?、偎蒙倭壳逡旱渭犹妓徕c溶液，

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碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)有白色沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇溶液過(guò)量；因氫氧化

鉀顯堿性，為證明有氫氧化鉀剩余，可?、偎蒙倭壳逡河谠嚬苤?，滴加無(wú)色酚酞溶液，若酚酞溶液變紅

色，則證明氫氧化鉀剩余；故填：除去碳酸鉀；白色沉淀；

（3）滴加無(wú)色酚酞溶液的目的，是觀察溶液是否變色，進(jìn)而證明氫氧化鉀是否剩余，可代替酚酞溶液的是：

A、如果紫色石蕊溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，進(jìn)一步說(shuō)明溶液中含有氫氧化鉀，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的；

B、硫酸鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鉀，但硫酸鎂和氯化鋇也會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉

淀和氯化鎂，通過(guò)觀察是否產(chǎn)生沉淀不可以判斷是否含有氫氧化鉀，該選項(xiàng)不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，

因此通過(guò)觀察是否產(chǎn)生沉淀可以判斷是否含有氫氧化鉀，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、氯化銅能和氫氧化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鉀，因此通過(guò)說(shuō)法產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可以判斷是否含

有氫氧化鉀，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選ABD；

（4）圖B是采用排水法測(cè)二氧化碳的體積，用量筒測(cè)量水的體積從而測(cè)二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于

水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶于水；排水法測(cè)氣體體積的原理是利用排出水的體

積和進(jìn)入裝置中的氣體的體積相等的原理進(jìn)行的，所以在沒(méi)有二氧化碳生成時(shí)，盛水的集氣瓶中壓強(qiáng)和外

界大氣壓是相等，當(dāng)有二氧化碳?xì)怏w生成時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將水排出，所以B裝置集氣瓶?jī)?nèi)原

有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；故填：沒(méi)有；防止二氧化碳溶于水；

（5）略，詳見(jiàn)答案。

（6）由（5）知，該氫氧化鉀固體乙完全變質(zhì)；故填：完全。

5．（2023·四川內(nèi)江·統(tǒng)考二模）某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶

液。

(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫(xiě)出變

質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：

【提出問(wèn)題】變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3

猜想二：______（寫(xiě)化學(xué)式）

【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同

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學(xué)的觀點(diǎn)，理由是______。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象論

①取一定量的待測(cè)液于試管中，加入______溶液。②充分反應(yīng)后靜置，取上產(chǎn)生白色沉淀猜想二

層清液加入無(wú)色酚酞溶液______成立

【反思評(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)______保存。

【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)Na2CO3和NaOH猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡足量（或過(guò)量）

的氯化鈣（氯化鋇或硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽）無(wú)色酚酞溶液變紅密封

【詳解】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，同時(shí)生成碳酸鈉的同時(shí)還生成了水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）[做出猜想]氫氧化鈉溶液可能全部變質(zhì)也可能部分變質(zhì)，如果全部變質(zhì)，溶質(zhì)為Na2CO3，如果部分變

質(zhì)，溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，結(jié)合猜想一，猜想二為Na2CO3和NaOH；

[進(jìn)行討論]只要溶液中含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸一定會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故不能根據(jù)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象判斷

猜想一是否正確。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]由于碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，故要先檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，同時(shí)要將碳酸鈉除去，然后通過(guò)滴

加無(wú)色酚酞來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在，方法是：取一定量的待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣（或足量的

氯化鈣；過(guò)量或足量的氯化鋇，過(guò)量或足量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽），產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸

鈉；充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無(wú)色酚酞溶液，無(wú)色酚酞溶液變紅，證明含有氫氧化鈉，那么猜想

二正確。

[反思評(píng)價(jià)]根據(jù)在上分析可知，在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)密封保存，否則易發(fā)生變質(zhì)。

6．（2023·安徽滁州·校聯(lián)考二模）已知氯化氫氣體易溶于水，其水溶液就是鹽酸。某興趣小組同學(xué)用大理石

和濃鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，將制得的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水未變渾濁，他們對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生

了好奇。查閱資料：酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

【猜想假設(shè)】同學(xué)們提出了下列三個(gè)假設(shè)：

假設(shè)I：石灰水已變質(zhì)；假設(shè)Ⅱ：制得的氣體中沒(méi)有二氧化碳；

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假設(shè)Ⅲ：制得的氣體中有一定量的氯化氫氣體；

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)用大理石和濃鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)同學(xué)們先探究假設(shè)I是否成立，他們將適量的原試劑瓶中的澄清的石灰水倒入小試管中，然后加入幾滴

無(wú)色酚酞溶液，觀察到_______，他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確認(rèn)了石灰水未變質(zhì)。

(3)為探究假設(shè)Ⅱ是否成立，小明同學(xué)將制得的氣體通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，他由此得出結(jié)論：

制得的氣體中有二氧化碳。小組其他同學(xué)否定了小明的觀點(diǎn)，理由是_______。

(4)同學(xué)們通過(guò)討論設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究假設(shè)Ⅱ和假設(shè)III，如表所示，請(qǐng)完成下表：

實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C試管中澄清石灰水變渾濁②_______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①假設(shè)II_______。假設(shè)III成立

(5)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定了澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的氣體中含有一定量的氯化氫氣體，請(qǐng)解釋將制

得的氣體通入澄清石灰水后，石灰水不變渾濁的原因是：_______(用化學(xué)方程式表示)。

【拓展提升】

經(jīng)過(guò)反思討論，同學(xué)們將濃鹽酸改為稀鹽酸，重新制取氣體，發(fā)現(xiàn)制得的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，

大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)不能使用濃鹽酸。

【答案】(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2-

(2)酚酞溶液變紅

(3)氯化氫氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液也會(huì)變紅色

(4)有氣泡產(chǎn)生不成立

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(5)2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O

【詳解】（1）大理石和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以用大理石和濃鹽酸制取二氧化碳的化

學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2-；

（2）澄清的石灰水呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以石灰水未變質(zhì)；

（3）氯化氫的水溶液也能使紫色石蕊溶液變紅，所以氯化氫氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液也會(huì)變紅色，

得出的結(jié)論不正確；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳存在，可知假設(shè)II：制得的氣體中沒(méi)有

二氧化碳，不成立；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)III成立，可知制得的氣體中有一定量的氯化氫氣體，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳，所以遇到碳酸鈉會(huì)產(chǎn)生氣泡；

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定了澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的氣體中含有一定量的氯化氫氣體，所以將制得的

氣體通入澄清石灰水后，石灰水不變渾濁的原因是：氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸遇到石灰水會(huì)發(fā)生中和

反應(yīng)生成氯化鈣和水，用化學(xué)方程式表示為：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O。

7．（2023春·安徽阜陽(yáng)·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取用氫氧化

鈣時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)了半瓶敞口久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈣粉末是否已經(jīng)變質(zhì)？

【查閱資料】氫氧化鈣微溶于水，能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

(1)寫(xiě)出氫氧化鈣變質(zhì)的化學(xué)方程式___________。

【猜想假設(shè)】該氫氧化鈣的成分為：

(2)猜想一：氫氧化鈣；

猜想二：___________(填化學(xué)式)；

猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣。

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

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(3)操作Ⅱ的名稱(chēng)是___________。

(4)試劑a最好選擇___________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。取濾渣B樣品，滴加試劑a，觀察到___________

現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣B中一定含有碳酸鈣。

(5)為進(jìn)一步驗(yàn)證濾液C的成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量濾液C于試管中，向其中滴入幾滴___________，觀察現(xiàn)象。溶液變紅色猜想三成立

【反思評(píng)價(jià)】

(6)①氫氧化鈣的水溶液pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)。

②綜合以上信息，氫氧化鈣應(yīng)___________保存。

CaOH+CO=CaCOˉ+HO

【答案】(1)2232

(2)CaCO3

(3)過(guò)濾

(4)稀鹽酸產(chǎn)生氣泡

(5)無(wú)色酚酞溶液

(6)大于密封

【詳解】（1）氫氧化鈣變質(zhì)是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO3ˉ+H2O；

（2）猜想一：氫氧化鈣沒(méi)有變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣；

猜想二：氫氧化鈣完全變質(zhì)為碳酸鈣，則成分為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

猜想三：氫氧化鈣部分變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣和碳酸鈣；

（3）操作Ⅱ?yàn)榉蛛x固體和液體的操作，即為過(guò)濾操作；

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（4）取少量樣品加水溶解，得到混合物A，然后過(guò)濾，得到濾渣B和濾液C，根據(jù)結(jié)論說(shuō)明濾渣B中一定

含有碳酸鈣，則碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)

行，所以試劑a最好選擇稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故取濾渣B樣品，滴

加試劑a，觀察到產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣B中一定含有碳酸鈣；

（5）根據(jù)結(jié)論猜想三成立，說(shuō)明成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，上述實(shí)驗(yàn)已經(jīng)驗(yàn)證含有碳酸鈣，該步驟驗(yàn)證濾

液C中含有氫氧化鈣，所以取適量濾液C于試管中，向其中滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，

說(shuō)明濾液C中含有氫氧化鈣，即可驗(yàn)證猜想三成立；

（6）①氫氧化鈣顯堿性，氫氧化鈣的水溶液pH大于7；

②由于氫氧化鈣易與空氣中和的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以氫氧化鈣應(yīng)密封保持。

8．（2023·山東聊城·統(tǒng)考一模）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，

意外地發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，核對(duì)標(biāo)簽確認(rèn)沒(méi)有拿錯(cuò)藥品。由此小組同學(xué)們認(rèn)定氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。

【提出問(wèn)題】該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

(1)【猜想假設(shè)】

猜想一：Na2CO3；

猜想二：___________(用化學(xué)式表示)。

(2)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證上述猜想哪個(gè)正確

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：取少量變質(zhì)后的溶液于試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變紅，

于是得出的結(jié)論該溶液中含有氫氧化鈉。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是___________。

實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了探究，請(qǐng)你幫他完成下面的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

步驟1：另取少量變質(zhì)后的溶液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)產(chǎn)生白色沉

猜想二成

后過(guò)濾。淀

立

步驟2：取少量步驟1過(guò)濾后的濾液，向其中加入___________，振蕩。___________

(3)【反思拓展】1.步驟1中加入過(guò)量CaCl2溶液的目的是___________。

2.將變質(zhì)的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為純凈的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式___________。

3.實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉要注意密封保存。

【答案】(1)Na2CO3、NaOH/NaOH、Na2CO3

(2)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅無(wú)色酚酞試液（合理即可）溶液變?yōu)榧t色

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NaCO+CaOH=CaCOˉ+2NaOH

(3)使溶液中的Na2CO3完全反應(yīng)2323（合理即可）

【詳解】（1）氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，完全變質(zhì)是碳酸鈉，部分變質(zhì)是氫氧化鈉

（NaOH）和碳酸鈉（Na2CO3）的混合物；猜想二：Na2CO3、NaOH；

（2）實(shí)驗(yàn)一：

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅；

碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，因此在檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在氫

氧化鈉時(shí)，應(yīng)先用足量的中性溶液（如可溶性的鋇鹽、鈣鹽）檢驗(yàn)碳酸鈉存在，并完全除去碳酸鈉，再檢

驗(yàn)氫氧化鈉的存在。

猜想二成立，說(shuō)明溶液中存在氫氧化鈉和碳酸鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，步驟1是檢驗(yàn)碳酸鈉并完全除去碳酸鈉，

步驟2是檢驗(yàn)氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試試液變紅色，因此該實(shí)驗(yàn)步驟2可以是：取少

量步驟1過(guò)濾后的濾液，向其中加入無(wú)色酚酞試液，振蕩；產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；

（3）1.根據(jù)第小題中分析可知，步驟1中加入過(guò)量CaCl2溶液的目的是使溶液中的Na2CO3完全反應(yīng)，避免

對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，將變質(zhì)的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為純凈的氫氧化鈉溶液的化學(xué)

NaCO+CaOH=CaCOˉ+2NaOH

方程式為：2323。

9．（2023·全國(guó)·九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物。

【活動(dòng)一】探究酸堿的性質(zhì)

(1)不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的_______(填離子符號(hào))。

(2)某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。

滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，描述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象_______，寫(xiě)出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)_______(用粒

子符號(hào)表示)。

【活動(dòng)二】粗鹽的提純

海水曬鹽到的NaCl中?；煊心嗌场aCl2、MgSO4等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如

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下實(shí)驗(yàn)方案：

(3)寫(xiě)出加入X溶液中X的化學(xué)式_______。

(4)操作流程中，加入稀鹽酸的目的是_______。

【活動(dòng)三】氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

提出問(wèn)題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？

猜想與假設(shè)：

猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，全部是NaOH

猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3

猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3

(5)氫氧化鈉變質(zhì)的原因_______(用化學(xué)方程式示)。

實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

(6)小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定該NaOH溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變成紅色

猜想Ⅱ成立

②向①的試管中滴加過(guò)的稀鹽酸有_______產(chǎn)生

小周設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量該NaOH洛液于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

猜想Ⅱ成立

②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過(guò)濾，測(cè)所得濾液的pHpH>7

反思與評(píng)價(jià)：

(7)同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_______。

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拓展實(shí)驗(yàn)：

(8)小周實(shí)驗(yàn)②中所用的方法替換為下列_______試劑，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。

A．無(wú)色酚酞溶液B．滴加MgSO4溶液C．通入CO2D．滴加稀鹽酸

【答案】(1)OH-

+-

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色H+OH=H2O

(3)Na2CO3

(4)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

(5)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

(6)氣泡

(7)碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色

(8)AB

【詳解】（1）能夠電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，則堿都能夠電離出氫氧根離子，故填：

OH-；

（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，隨著鹽酸的滴加，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全

反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液變?yōu)闊o(wú)色；酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子

+-

結(jié)合成水的過(guò)程，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；H+OH=H2O；

（3）粗鹽中含有氯化鈉、泥沙、氯化鈣和硫酸鎂，加入過(guò)量的氯化鋇后，硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇

沉淀和氯化鎂；隨后再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，此

時(shí)溶液中溶質(zhì)除了氯化鈉外，還含有氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇和氫氧化鈉，所以加入X的目的是除去氯化鈣

和氯化鋇，則可加入碳酸鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇的白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。之后在過(guò)濾后的濾液中加入過(guò)量稀鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉即可。

由分析可知，X試液的溶質(zhì)為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，故填：Na2CO3；

（4）過(guò)濾后的濾液B中含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要除去碳酸鈉和氫氧化鈉而不引入新的雜質(zhì)，可

加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，

故填：除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（5）氫氧化鈉放置在空氣中時(shí)，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而使得氫氧化鈉變質(zhì)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（6）根據(jù)結(jié)論猜想二成立，說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，向該溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸

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反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：氣泡；

（7）小朱的實(shí)驗(yàn)步驟①通過(guò)滴加酚酞試液變紅色說(shuō)明溶液呈堿性，但是氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是呈堿

性，然后步驟②證明溶液中一定含有碳酸鈉。該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有證明氫氧化鈉的存在，因此該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，故

填：碳酸鈉鈉也能使酚酞變紅色；

（8）小周實(shí)驗(yàn)的步驟②是為了驗(yàn)證溶液中是否含有氫氧化鈉。該實(shí)驗(yàn)通過(guò)步驟①已經(jīng)排除碳酸鈉的干擾，

只需要證明溶液溶質(zhì)為堿性即可。

A、氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色，若試液變紅色則證明溶液中含有氫氧化鈉，故A正確；

B、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂白色沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中含有氫氧化鈉，

故B正確；

C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有氫氧化

鈉，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但是該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，

故D錯(cuò)誤；

故選AB。

10．（2023春·黑龍江大慶·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物。

【活動(dòng)一】探究酸堿的性質(zhì)

（1）不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的______(填離子符號(hào))。

（2）某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，描

述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象______，寫(xiě)出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)______(用粒子符號(hào)表示)。反應(yīng)后的溶液中含

有的溶質(zhì)是_______。(填名稱(chēng))

【活動(dòng)二】粗鹽的提純

海水曬鹽得到的NaCl中?；煊心嗌场aCl2、MgSO4等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了

如下實(shí)驗(yàn)方案：

（3）寫(xiě)出加入X溶液中X的俗稱(chēng)_______。

（4）操作流程中，加入稀鹽酸的目的是_______。

【活動(dòng)三】氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題

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（5）實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

提出問(wèn)題：敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？

猜想與假設(shè)：猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，全部是NaOH；

猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；

猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。

氫氧化鈉變質(zhì)的原因_______(用化學(xué)方程式表示)。

實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

（6）小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變成紅色

猜想Ⅱ成立

②向①的試管中滴加過(guò)量的稀鹽酸有_______產(chǎn)生

（7）小周設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液_______

猜想Ⅱ成立

②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過(guò)濾，測(cè)所得濾液的pH值pH>7

寫(xiě)出加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

反思與評(píng)價(jià)：（8）同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是______。

-+-

【答案】OH溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色H+OH=H2O氯化鈉和氯化氫蘇打/純堿

除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O氣泡有白色沉淀生成

BaCl2+Na2CO3＝BaCO3ˉ+2NaCl碳酸鈉溶液顯堿性也能使酚酞變紅

【詳解】活動(dòng)一

（1）不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的氫氧根離子，符號(hào)是：OH-；

（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液是紅色的，加入鹽酸后與其反應(yīng)生成氯化鈉和水，堿性逐漸消失，最終由于

鹽酸過(guò)量溶液顯酸性，但中性和酸性的溶液不能使酚酞變色，故現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色；實(shí)質(zhì)是

+-

氫離子和氫氧根離子結(jié)合為水，表達(dá)式是：H+OH=H2O；反應(yīng)后由于鹽酸過(guò)量因此溶液中溶質(zhì)是氯化

鈉和氯化氫；

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活動(dòng)二

（3）根據(jù)題意氯化鋇除去硫酸鎂中的硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉溶液除去硫酸鎂中的鎂離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，所以X是碳酸鈉溶液，除去剩余的氯化鋇中的鋇離子和氯化鈣中的鈣離子分別轉(zhuǎn)化

為碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，則X即碳酸鈉俗稱(chēng)為蘇打或純堿；

（4）根據(jù)題意，所加試劑都是過(guò)量的，因此氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液有剩余，二者都會(huì)與鹽酸反應(yīng)，

分別生成氯化鈉和水以及氯化鈉、水二氧化碳，加入稀鹽酸的目的是：除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；

活動(dòng)三

（5）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

（6）向①的試管中滴加過(guò)量的稀鹽酸，由于鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此現(xiàn)象是：

冒氣泡；

（7）①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀

和氯化鈉，因此現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3ˉ+2NaCl；

（8）同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是碳酸鈉溶液顯堿性也能使酚酞變紅；因此加入酚酞

后再加稀鹽酸，雖出現(xiàn)相同現(xiàn)象也可以是猜想III。

11．（2022秋·黑龍江哈爾濱·九年級(jí)哈爾濱市第六十九中學(xué)校校考階段練習(xí)）化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)想驗(yàn)證久置

的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，向其中滴加氫氧化鈣溶液，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液，證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)后，對(duì)“無(wú)色溶液”繼續(xù)探究。

【提出問(wèn)題】反應(yīng)后的無(wú)色溶液中含有那些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：溶液中只含有NaOH一種溶質(zhì)

乙同學(xué)猜想：溶液中含有NaOH、Ca(OH)2兩種溶質(zhì)

丙同學(xué)猜想：溶液中含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2三種溶質(zhì)

【表達(dá)與交流】同學(xué)們討論后認(rèn)為_(kāi)_________同學(xué)猜想是錯(cuò)的，理由是___________。

【活動(dòng)與探究】甲同學(xué)為了驗(yàn)證自己猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

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取少量溶液于試管中，向其中通入適量二氧化碳，若無(wú)明顯現(xiàn)象，即可得出自己猜想正確的結(jié)論，請(qǐng)對(duì)甲

同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理進(jìn)行評(píng)價(jià)___________。

乙同學(xué)選擇與甲同學(xué)使用的物質(zhì)不同類(lèi)別的另一類(lèi)物質(zhì)A，驗(yàn)證了甲的猜想不正確，在滴加A過(guò)程中某

種生成物如圖，則A物質(zhì)的類(lèi)別是_______（填“酸”或“堿”或“鹽”）。

【解釋與結(jié)論】若通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明甲和乙同學(xué)的猜想都是錯(cuò)誤的，則無(wú)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。

【歸納與總結(jié)】向堿鹽的溶液中加酸溶液時(shí)，________（填“酸堿”或“酸鹽”）先反應(yīng)；分析溶液中溶質(zhì)的成

分時(shí)，在選擇化學(xué)試劑方面需要考慮所加試劑與__________反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，才能得出正確結(jié)

論。

【答案】丙在溶液中氫氧化鈣與碳酸鈉能反應(yīng)，不共存不正確，若溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉

和碳酸鈉，通入二氧化碳也無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法證明是否含碳酸鈉酸NaOH、Na2CO3酸堿

待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)

【詳解】表達(dá)交流：

氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不能共存，故丙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的；

活動(dòng)與探究：

若溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，通入二氧化碳也無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法證明是否含碳酸鈉，故甲同學(xué)的實(shí)

驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理；

甲的猜想不正確，則溶液中可能含氫氧化鈣或碳酸鈉，檢驗(yàn)氫氧化鈣，應(yīng)加入碳酸鈉等鹽，會(huì)產(chǎn)生白色沉

淀，而加入A溶液后，得到的是無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中含碳酸鈉，加入的A是酸，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二

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氧化碳，產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明含碳酸鈉，故A物質(zhì)的類(lèi)別是酸；

解釋與結(jié)論：

由以上分析可知，無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是：NaOH、Na2CO3；

歸納總結(jié)：

堿鹽的溶液中加酸溶液時(shí)，酸堿先反應(yīng)，待堿完全反應(yīng)后，酸和鹽反應(yīng)；

分析溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，在選擇化學(xué)試劑方面需要考慮所加試劑與待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象，才能得出正確結(jié)論。

12．（2022春·江西吉安·九年級(jí)統(tǒng)考競(jìng)賽）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)

現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。這是

什么原因呢？他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，分別對(duì)這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

丁：可能與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)。

(1)甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

(2)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是：______；

(3)四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，還需作如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的

1、將配制的氫氧化鈉溶液加熱______

2、在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油證明紅色消失與氧氣無(wú)關(guān)。

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色仍消失。

(4)若丁同學(xué)的猜想正確，請(qǐng)你幫他完成下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

取兩支試管，分別加入______溶液，然后濃度大（或?。┑娜芤褐屑t色最終消失；濃度?。ɑ?/p>

______

各滴加數(shù)滴酚酞溶液。大）的溶液顏色無(wú)明顯變化，

【答案】(1)若酚酞變質(zhì)，剛開(kāi)始溶液就不會(huì)變紅色了

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(2)氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，紅色不會(huì)消失

(3)排出其中的氧氣

(4)不同濃度氫氧化鈉紅色消失與否與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)

【解析】（1）

如果酚酞試液變質(zhì)，則遇氫氧化鈉溶液不能變紅色，故甲同學(xué)的猜想錯(cuò)誤。

（2）

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故乙同學(xué)的猜想錯(cuò)誤。

（3）

將配制的氫氧化鈉溶液加熱，是為了排出溶液中的氧氣，防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的干擾。

（4）

①若丁同學(xué)的猜想正確，則與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；可以通過(guò)改變?nèi)芤旱臐舛葋?lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出

結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方法為：取等體積不同濃度氫氧化鈉溶液分別于兩支試管中，分別滴加數(shù)滴酚酞試液；氫氧化

鈉濃度大的溶液中先變紅色，后褪色；氫氧化鈉濃度小的溶液中溶液變紅色，一段時(shí)間后溶液不褪色；②

從而得出結(jié)論紅色消失與否與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。

13．（2018·江蘇淮安·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室貯存的燒堿易變質(zhì)。圍繞變質(zhì)問(wèn)題某學(xué)習(xí)小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)室放置了

一段時(shí)間的燒堿固體樣品進(jìn)行下列探究，過(guò)程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

【原因分析】貯存在實(shí)驗(yàn)室里的燒堿為什么會(huì)變質(zhì)呢？請(qǐng)分析后用化學(xué)方程式表示燒堿變質(zhì)的原因

___________________。

【方案討論】欲檢驗(yàn)燒堿是否變質(zhì)，小王建議用無(wú)色酚酞試液，小李立即否定了小王的建議，他否定的理

由是_______；同時(shí)小李提出可以使用一種堿溶液來(lái)證明燒堿是否已變質(zhì)，大家討論后覺(jué)得可行，小李選擇

的這種堿溶液是________。

【知識(shí)鏈接】若已變質(zhì)，請(qǐng)參與定量測(cè)定樣品純度：

【原理思路】利用Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)CO2質(zhì)量（C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差）的測(cè)定，確定一

定量樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。通過(guò)討論大家一致認(rèn)為選用稀硫酸比稀鹽酸測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)

確，請(qǐng)分析原因_____。

【實(shí)驗(yàn)方案】小紅同學(xué)根據(jù)原理思路，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略），其中濃硫酸的作用是

__________。

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【交流討論】小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下

列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差________（填序號(hào)）。

①加入的稀硫酸量不足②實(shí)驗(yàn)前，甲、乙裝置內(nèi)的空氣沒(méi)有排出

③干燥管與空氣直接相通④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙裝置內(nèi)仍留有CO2

【答案】CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

氫氧化鈉和碳酸鈉都能使無(wú)色酚酞試液氫氧化鈣溶液（石灰水也可）或氫氧化鋇溶液鹽酸

具有揮發(fā)性，隨二氧化碳?xì)饬鬟M(jìn)入丙裝置中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大干燥二氧化碳，防止水蒸氣進(jìn)入丙裝置中

②③/③②

【詳解】原因分析：

燒堿是氫氧化鈉的俗名，易吸收空氣中二氧化碳變質(zhì)，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

方案討論：

碳酸鈉也呈堿性，不論變質(zhì)與否，滴入無(wú)色酚酞試液都會(huì)變紅，所以直接滴入酚酞無(wú)法檢驗(yàn)；

證明燒堿是否變質(zhì)需要驗(yàn)證是否有碳酸鈉，能與碳酸鈉反應(yīng)有現(xiàn)象的堿溶液可能含有鈣離子或鋇離子，能

產(chǎn)生沉淀。故填：氫氧化鈣溶液（石灰水也可）或氫氧化鋇溶液；

原理思路：

鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸在產(chǎn)生氣體過(guò)程中可能將稀鹽酸中氯化氫氣體帶出，被堿石灰吸收影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

故填：鹽酸具有揮發(fā)性，隨二氧化碳?xì)饬鬟M(jìn)入丙裝置中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大；

實(shí)驗(yàn)方案：

濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，可干燥二氧化碳?xì)怏w，防止水蒸氣被堿石灰吸收導(dǎo)致結(jié)果偏大，

故填：干燥二氧化碳，防止水蒸氣進(jìn)入丙裝置中；

交流討論：

①加入稀硫酸的量不足，可以繼續(xù)添加稀硫酸，可以避免，不符合題意；

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②實(shí)驗(yàn)前甲、乙裝置中空氣沒(méi)有排出，空氣中的水和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收造成難以避免的影響，符合

題意；

③干燥管與空氣相通，空氣中的水和二氧化碳會(huì)被吸收造成難以避免的影響，符合題意；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙裝置中殘留的二氧化碳可以用通氮?dú)饣蚱渌线m方式排出，可以避免，不符合題意；

故填：②③。

14．（2022春·九年級(jí)單元測(cè)試）化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行如下探究：

I、探究氫氧化鈉與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)

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