2024高考化學(xué)課件 第13講　鹵素　海水資源的開發(fā)和利用

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化工生產(chǎn)中的重要

非金屬元素第13講

鹵素

海水資源的開發(fā)和利用考點(diǎn)一鹵族元素及X-的檢驗(yàn)考點(diǎn)二海水資源的開發(fā)和利用經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊(cè)考點(diǎn)一鹵族元素及X-的檢驗(yàn)知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)[提醒]Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性,I2受熱易升華。

F2Cl2Br2I2狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色密度小

→大熔沸點(diǎn)低

→高溶解性在水中溶解度(或反應(yīng))由大到小2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)相似性(F2、Cl2、Br2具有強(qiáng)氧化性,I2具有弱氧化性)[提醒]最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(除F外)都符合HXO4形式,都是強(qiáng)酸,HClO4是酸性最強(qiáng)的酸。夯實(shí)必備知識(shí)物質(zhì)具體性質(zhì)單質(zhì)從F2→I2,與H2反應(yīng)越來(lái)越難與變價(jià)金屬(如Fe、Cu)反應(yīng),F2、Cl2、Br2生成高價(jià)金屬鹵化物,I2生成低價(jià)金屬鹵化物氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI還原性:HF<HCl<HBr<HI酸性:HF<HCl<HBr<HI最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:HClO4>HBrO4>HIO4(F無(wú)最高價(jià)含氧酸)(2)遞變規(guī)律夯實(shí)必備知識(shí)夯實(shí)必備知識(shí)

白色淡黃色黃色Br-I-夯實(shí)必備知識(shí)(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I-未知液(無(wú)色)

色溶液,表明有I-。

藍(lán)夯實(shí)必備知識(shí)判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)鹵素單質(zhì)都能與鐵反應(yīng)生成FeX3(X=F、Cl、Br、I)(

)(2)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I-(

)×[解析]除F2之外的鹵素單質(zhì)X2與水反應(yīng)都生成HX和HXO,F2與水反應(yīng)生成HF和O2?！?3)鹵素單質(zhì)都能與水反應(yīng),生成HX和HXO(X=F、Cl、Br、I)(

)×夯實(shí)必備知識(shí)(4)CCl4萃取碘水中的I2,先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層(

)(5)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取(

)√×(6)濃硫酸不能干燥HBr、HI,因?yàn)镠Br、HI還原性較強(qiáng),能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)√[解析]海帶中含有I-,要加入氧化劑將I-氧化成I2,再加入萃取劑萃取。(7)加碘鹽中含有碘酸鉀,能使淀粉變藍(lán)(

)×[解析]淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)。1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(

)A.鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是KFB.溴中溶有少量氯氣,可加入溴化鈉再用裂化汽油萃取提純C.氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有NaF和Cl2生成D.氯氣跟水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑也不是還原劑提升關(guān)鍵能力題組一鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律D提升關(guān)鍵能力[解析]還原性:F-<Cl-<Br-<I-,KF最難被氧化,A錯(cuò)誤;裂化汽油中烴類含有不飽和碳碳鍵,可與Br2發(fā)生加成反應(yīng),應(yīng)用CCl4或苯等萃取,B錯(cuò)誤;F2極易與水反應(yīng),不能與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)生成NaF和Cl2,C錯(cuò)誤;Cl2與水反應(yīng)時(shí),只有Cl元素價(jià)態(tài)變化,故水既不是氧化劑也不是還原劑,D正確。2.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用反應(yīng)X2+H2O?HXO+HX表示B.HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增大而減小C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深D.X-的還原性由弱到強(qiáng)為F-<Cl-<Br-<I-提升關(guān)鍵能力A[解析]鹵素單質(zhì)中,氟氣和水反應(yīng)生成HF和O2,不符合X2+H2O?HXO+HX,故A錯(cuò)誤;鹵素原子得電子的能力越強(qiáng),HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增大而減小,所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增大而減小,故B正確;2.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用反應(yīng)X2+H2O?HXO+HX表示B.HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增大而減小C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而變深D.X-的還原性由弱到強(qiáng)為F-<Cl-<Br-<I-提升關(guān)鍵能力A鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深,由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色,故C正確;鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱,對(duì)應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng):F-<Cl-<Br-<I-,故D正確。提升關(guān)鍵能力題組二鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)1.

[2023·湖北十堰質(zhì)檢]某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列分析不正確的是(

)A.Ⅰ中CCl4層顯橙色,說(shuō)明CCl4層含Br2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C.Ⅲ中CCl4層顯紫色,說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D.Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí),水層中仍含有大量I-D實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4,振蕩,CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4,振蕩,CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4,滴加氯水,振蕩后CCl4層顯紫色;再滴加氯水,振蕩后紫色褪去;繼續(xù)滴加氯水,振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬嵘P(guān)鍵能力

2.

[2021·全國(guó)甲卷節(jié)選]碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)I2的一種制備方法如圖所示:①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為___________________________,生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成_______

后可循環(huán)使用。

提升關(guān)鍵能力2AgI+Fe2Ag+Fe2++2I-AgNO3[解析]由流程圖可知懸濁液中含AgI,AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag,FeI2易溶于水,在離子方程式中能拆寫為離子形式,故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe2Ag+Fe2++2I-,生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)。

提升關(guān)鍵能力FeI2+Cl2I2+FeCl2I2、FeCl3

I2被進(jìn)一步氧化

提升關(guān)鍵能力4防止單質(zhì)碘析出

提升關(guān)鍵能力題組三

鹵素離子的檢驗(yàn)1.下列敘述中正確的是 (

)A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩?kù)o置后,上層顯橙紅色B[解析]還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,而非I-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4的密度比水大,應(yīng)下層顯橙紅色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。提升關(guān)鍵能力2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液

②氯水、CCl4

③溴水、苯

④稀硝酸、AgNO3溶液

⑤氯水、苯

⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥

C.②④⑤ D.④⑤⑥C[解析]①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色,無(wú)法鑒別;②氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下層分別為橙紅色和紫紅色,加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng),可以鑒別;③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng),與NaI反應(yīng)生成I2,用苯萃取后,前兩種上層均為橙紅色,無(wú)法鑒別;提升關(guān)鍵能力2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液

②氯水、CCl4

③溴水、苯

④稀硝酸、AgNO3溶液

⑤氯水、苯

⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥

C.②④⑤ D.④⑤⑥C④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀HNO3,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色,可以鑒別;⑤與②的原理相似,只是有色層在上層,可以鑒別;⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鑒別。考點(diǎn)二海水資源的開發(fā)和利用知識(shí)梳理

夯實(shí)必備知識(shí)|提升關(guān)鍵能力夯實(shí)必備知識(shí)

淡化蒸餾反滲透Cl2H2、NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑夯實(shí)必備知識(shí)3.從海水中提取溴的方法(1)工藝流程夯實(shí)必備知識(shí)(2)基本步驟及主要反應(yīng)Cl2+2Br-

=Br2+2Cl-

2HBr+Cl2

=2HCl+Br2夯實(shí)必備知識(shí)4.從海帶中提取碘(1)實(shí)驗(yàn)流程(2)兩種原理①主要的化學(xué)原理:Cl2+2KI=2KCl+I2。②主要的物理原理:單質(zhì)碘用苯萃取,分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。(3)海水呈弱堿性(

)夯實(shí)必備知識(shí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)從海水中提取溴的工藝流程中兩次出現(xiàn)Br-

Br2的過(guò)程,其目的是對(duì)海水中的溴元素進(jìn)行富集(

)(2)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(

)√[解析]海水曬鹽是物理變化?！痢?5)蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水,將其電解可制得金屬鈉(

)夯實(shí)必備知識(shí)(4)實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法:取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取(

)××[解析]缺少了氧化過(guò)程。[解析]電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣。夯實(shí)必備知識(shí)2.溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴,工藝流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 (

)A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)B.海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后,可實(shí)現(xiàn)溴的富集C.“吸收塔”內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.“吸收塔”內(nèi)也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+2NaHCO3D夯實(shí)必備知識(shí)[解析]由圖可知,向濃縮、酸化后的海水中通入氯氣,氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴,用空氣將溴從“吹出塔”中吹出,向“吸收塔”中通入二氧化硫氣體和水,二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,向“蒸餾塔”中通入氯氣,氯氣與氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴,蒸餾出的溴經(jīng)冷凝、精餾得到產(chǎn)品?！按党龇ā敝饕ㄑ趸⒋党?、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié),A正確;夯實(shí)必備知識(shí)海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后,可實(shí)現(xiàn)溴的富集,B正確;“吸收塔”中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與溴、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,C正確;若“吸收塔”內(nèi)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,該化學(xué)方程式中氧原子、得失電子都不守恒,D錯(cuò)誤。1.欲從含Br-的海水中提取溴單質(zhì),需要經(jīng)過(guò)一系列操作,實(shí)驗(yàn)裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如下:提升關(guān)鍵能力題組一從海水中提取溴物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm-3)3.121.590.753沸點(diǎn)/℃58.7876.8215~217下列說(shuō)法中正確的是

(

)A.可用裝置甲氧化海水中的Br-B.裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)檎榈拿芏雀.用裝置丙進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2D.可用裝置丁長(zhǎng)期貯存液溴提升關(guān)鍵能力D[解析]裝置甲通入的氯氣會(huì)將液體壓入氫氧化鈉溶液中,不能用裝置甲氧化海水中的Br-,A錯(cuò)誤;裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)檎榈姆悬c(diǎn)高,便于使用蒸餾法分離溶于正十二烷中的溴,B錯(cuò)誤;用裝置丙進(jìn)行蒸餾,Br2的沸點(diǎn)比正十二烷低,所以先收集到的是溴,C錯(cuò)誤。提升關(guān)鍵能力2.工業(yè)上從海水中提取液溴的流程圖如下:已知:溴的沸點(diǎn)為58.78℃,微溶于水,有毒性。請(qǐng)回答:(1)某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞

,

打開活塞

。提升關(guān)鍵能力bdac[解析]進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣氧化溴離子,應(yīng)關(guān)閉b、d,打開a、c,進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理。(2)步驟②中可根據(jù)

,簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。

(3)步驟③中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是

。

提升關(guān)鍵能力A中氣泡產(chǎn)生的快慢B中溶液褪色[解析](2)步驟②是利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì),關(guān)閉a、c,打開b、d,通入熱空氣將生成的溴單質(zhì)趕進(jìn)裝置B,和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,根據(jù)A中氣泡冒出的快慢判斷熱空氣的流速。(3)步驟③中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,因此簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是溴水由橙色變?yōu)闊o(wú)色,即B中橙色剛好褪去。[解析]

海水中Br-濃度低,從“溴與水的混合物Ⅰ”到“溴與水的混合物Ⅱ”的過(guò)程,目的是增大溴單質(zhì)的濃度,富集溴元素。(4)從“溴與水的混合物Ⅰ”到“溴與水的混合物Ⅱ”的目的是

。

提升關(guān)鍵能力濃縮Br2(或富集溴)

[解析]

蒸餾裝置中溫度計(jì)測(cè)定的是餾出成分的蒸氣溫度,蒸餾燒瓶中安裝溫度計(jì)時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處;為提供穩(wěn)定的加熱溫度,避免溫度過(guò)高,裝置C應(yīng)改為水浴加熱;裝置E可冷凝溴蒸氣得到液溴;溴有毒,裝置F中的氫氧化鈉溶液用于吸收溴蒸氣,防止污染空氣。(5)步驟⑤用如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì),安裝時(shí)應(yīng)注意

,直接加熱裝置C不合理,應(yīng)改為

,圖中E、F的作用分別是

、

。提升關(guān)鍵能力溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近水浴加熱收集溴吸收尾氣提升關(guān)鍵能力題組二從海帶中提取碘1.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣B提升關(guān)鍵能力[解析]灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,不能用燒杯,裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A錯(cuò)誤;用裝置乙過(guò)濾海帶灰浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B正確;用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱,裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?C錯(cuò)誤;吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液,裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D錯(cuò)誤。2.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海帶提碘的說(shuō)法不正確的是 (

)A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為萃取提升關(guān)鍵能力A提升關(guān)鍵能力[解析]灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒,A錯(cuò)誤;在含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2,發(fā)生反應(yīng)2I-+H2O2+2H+

=I2+2H2O,I元素被氧化,B正確;淀粉溶液遇單質(zhì)I2變藍(lán)色,C正確;CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì),D正確。3.碘元素是人體的必需微量元素之一。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行海帶提碘的探究,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。Ⅰ.海帶中碘元素的確定海帶

海帶灰

海帶灰浸取液(1)取海帶灰浸取液1~2mL,加入稀硫酸約0.5mL、5%的H2O2溶液約0.5mL,然后加入CCl4約0.5mL,振蕩后靜置,可以觀察到

,證明海帶中含有碘元素,該反應(yīng)的離子方程式為

。提升關(guān)鍵能力液體分層,上層接近無(wú)色,下層為紫色2I-+H2O2+2H+

=I2+2H2O提升關(guān)鍵能力[解析]海帶中碘主要以I-的形式存在,過(guò)氧化氫是一種常用的氧化劑,發(fā)生反應(yīng)2I-+H2O2+2H+

=I2+2H2O;碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,加入四氯化碳后,發(fā)生萃取分層,由于四氯化碳的密度大于水,故液體分層,上層接近無(wú)色,下層為紫色,可以證明含碘元素。

提升關(guān)鍵能力94.51提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力(3)萃取實(shí)驗(yàn)中,若要使碘盡可能地完全轉(zhuǎn)移到CCl4中,可以采取的操作是

。

(4)某同學(xué)采取減壓蒸餾(裝置如圖),可以很快完成碘和四氯化碳的分離,減壓蒸餾時(shí)使用了克氏蒸餾頭,克氏蒸餾頭比普通蒸餾頭增加了一個(gè)彎管,彎管的主要作用是

。將一次萃取改為分多次萃取[解析](3)萃取實(shí)驗(yàn)中,若要使碘盡可能地完全轉(zhuǎn)移到CCl4中,可以采取的操作是將一次萃取改為分多次萃取。(4)克氏蒸餾頭比普通蒸餾頭增加了一個(gè)彎管,主要是防止減壓蒸餾過(guò)程中液體因劇烈沸騰而濺入冷凝管。防止減壓蒸餾過(guò)程中液體因劇烈沸騰而濺入冷凝管提升關(guān)鍵能力

0.51

經(jīng)典真題·明考向知識(shí)梳理

1.[2022·遼寧卷]鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉,溶液恢復(fù)棕色;加入CCl4,振蕩,靜置,液體分層。下列說(shuō)法正確的是 (

)A.褪色原因?yàn)镮2被Fe還原

B.液體分層后,上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮-被氧化D[解析]Zn比Fe活潑,更容易失去電子,還原性更強(qiáng),先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng),故溶液褪色原因?yàn)镮2被Zn還原,A錯(cuò)誤;液體分層后,I2在CCl4層,CCl4的密度比水大,則下層呈紫紅色,B錯(cuò)誤;若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹,反之,若Fe活潑性大于鍍層金屬,則Fe更易生銹,由于活潑性:Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹,C錯(cuò)誤;漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,其具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化,D正確。

C

3.下列說(shuō)法正確的是 (

)A.[2021·廣東卷]將溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振蕩,萃取溶液中生成的碘B.[2019·江蘇卷]向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色,則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)C.[2020·天津卷]檢驗(yàn)海水中的碘元素,所用試劑為淀粉溶液D.[2021·河北卷]加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)B[解析]乙醇易溶于水,不能作萃取劑,A錯(cuò)誤;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,而海水中碘元素的存在形式為I-,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)原理為高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸,HI酸性強(qiáng),D錯(cuò)誤。4.

[2020·江蘇卷]海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴;從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是 (

)A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)A[解析]A項(xiàng),Na的金屬性強(qiáng)于Mg,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH強(qiáng)于Mg(OH)2,正確;B項(xiàng),Cl的非金屬性強(qiáng)于Br,則Cl2得電子能力強(qiáng)于Br2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na、Mg、Cl位于同一周期,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)大的原子,其原子核對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng),所以原子半徑會(huì)減小,則r(Na)>r(Mg)>r(Cl),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Br與Cl同主族,最外層電子數(shù)相同,錯(cuò)誤。1.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是 (

)A.步驟③所需玻璃儀器僅為漏斗、燒杯B.步驟④中H2O2的作用為催化劑C.步驟⑤含碘苯溶液從儀器的下口放出D.“粗碘”固體中含有少量硫酸鈉固體,可采用升華的方法提純獲得碘單質(zhì)備用習(xí)題D備用習(xí)題[解析]步驟③為過(guò)濾操作,所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,缺少玻璃棒,A錯(cuò)誤;步驟④中H2O2是氧化劑,將I-氧化生成I2,B錯(cuò)誤;苯的密度小于水的密度,步驟⑤含碘苯溶液從儀器的上口倒出,C錯(cuò)誤;碘易升華,提純粗碘固體可采用升華的方法,D正確。備用習(xí)題2.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 (

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入醋酸和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中可能含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子

B備用習(xí)題[解析]A項(xiàng),只要在淀粉碘化鉀溶液中滴加雙氧水,即可出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,無(wú)法指示終點(diǎn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),在酸性環(huán)境中,KIO3與KI發(fā)生反應(yīng)生成I2,正確;C項(xiàng),NO2溶于水生成硝酸,硝酸也具有強(qiáng)氧化性,也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿,錯(cuò)誤。備用習(xí)題3.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為

;該操作將I2還原為I-的目的是

。

使CCl4中的碘進(jìn)入水層

備用習(xí)題(2)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是

;錐形瓶里盛放的溶液為

。使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液[解析]實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行,是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過(guò)量的Cl2,故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。備用習(xí)題

備用習(xí)題

考點(diǎn)一

鹵族元素和X-的檢驗(yàn)1.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)和規(guī)律,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于其在純水中的溶解度A123456789[解析]元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤。2.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.E處棉花球變成黃色,說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-

=2Cl-+Br2D.C裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2

=ClO-+Cl-+H2OB123456789[解析]在F處,可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2,淀粉遇I2變藍(lán),不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。1234567893.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驒z驗(yàn)出KI中是否含有Br-的是 (

)A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水層并加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,則含有Br-D123456789[解析]A項(xiàng),在KI中加入足量新制氯水,會(huì)因置換出單質(zhì)碘而使溶液變色,故不能確定是否含有Br-;B項(xiàng),Br-和I-均能使酸性KMnO4溶液褪色;C項(xiàng),加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層因萃取I2而顯色,并沒有證明有Br2產(chǎn)生。1234567894.某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層的顏色沒有變化。下列說(shuō)法不正確的是 (

)A.實(shí)驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>I2D.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3C123456789[解析]由實(shí)驗(yàn)①繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色(生成了HIO3)可知,氯氣可氧化碘單質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,A正確;由實(shí)驗(yàn)②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紅棕色,溴易溶于CCl4,則可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液,B正確;根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由實(shí)驗(yàn)①可知氧化性:Cl2>I2,由實(shí)驗(yàn)②可知氧化性:Cl2>Br2,不能比較Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)①②可知,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3,D正確。1234567895.[2022·湖北武漢調(diào)研]從淡化海水中提取溴的流程如下:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (

)A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl2

=2Cl-+Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾C考點(diǎn)二

海水資源的開發(fā)和利用123456789[解析]Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A正確;步驟Ⅲ根據(jù)氯的非金屬性比溴的強(qiáng),利用置換反應(yīng)制取Br2,B正確;反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用Cl2,故制取1molBr2消耗2molCl2,但未標(biāo)明Cl2所處的溫度和壓強(qiáng),無(wú)法計(jì)算其體積,C錯(cuò)誤;從濃溴水中提取溴,可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有機(jī)溶液,再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴,D正確。6.海水提鎂的工藝流程如下,已知MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl。下列敘述正確的是(

)A.反應(yīng)池中的反應(yīng)是利用了相同條件下Mg(OH)2

比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過(guò)程在HCl氣流中進(jìn)行,目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl2A123456789123456789[解析]反應(yīng)池中加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,則相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2

難溶,A正確;MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl,干燥過(guò)程在HCl氣流中進(jìn)行,防止加熱分解MgCl2·6H2O時(shí)發(fā)生水解,B錯(cuò)誤;題述流程未涉及置換反應(yīng),C錯(cuò)誤;由流程圖可知,循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2,D錯(cuò)誤。7.某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.A裝置中通入的a氣體是Cl2B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通入熱空氣C.B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體D123456789123456789[解析]A裝置中通入的a氣體是Cl2,將溴離子氧化為溴單質(zhì),然后利用熱空氣將其吹出,A正確;實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通入熱空氣將溴吹出,B正確;B裝置中通入的b氣體二氧化硫?qū)鍐钨|(zhì)吸收,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,C正確;C裝置的作用是吸收多余的SO2、氯氣等,D錯(cuò)誤。8.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……123456789考點(diǎn)三

鹵素綜合考查123456789(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是

。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。

(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是

。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下

,得電子能力逐漸減弱。

A中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾原子半徑逐漸增大[解析]A中滴加濃鹽酸后,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成的黃綠色氣體Cl2在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2