2024高考化學課件 第45講　實驗方案的設計與評價　實驗數(shù)據(jù)的分析與處理

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化學實驗綜合第45講

實驗方案的設計與評價

實驗數(shù)據(jù)的分析與處理考點一實驗方案的設計與評價考點二實驗數(shù)據(jù)的分析與處理經典真題·明考向作業(yè)手冊考點一實驗方案的設計與評價知識梳理

夯實必備知識|提升關鍵能力夯實必備知識1.化學實驗方案設計的原則和思路(1)實驗方案設計的五項基本原則夯實必備知識(2)基本思路夯實必備知識

夯實必備知識2.化學實驗方案的評價(1)化學實驗評價的內容評價實驗原理是否明確合理評價實驗方案是否安全可靠評價藥品、儀器是否方便易得評價實驗現(xiàn)象和結論是否科學明確夯實必備知識(2)化學實驗評價的5個方面①可行性方面a.分析實驗方案是否科學可行。b.實驗操作是否安全合理。c.實驗步驟是否簡單方便。d.實驗效果是否明顯。②綠色化學方面a.實驗過程中是否造成環(huán)境污染。b.原料是否無毒、安全、易得。c.原料利用率及反應速率是否較高。夯實必備知識③安全性方面a.凈化、吸收氣體,當熄滅酒精燈及左邊有揮發(fā)性液體加熱,氣壓不恒定要設置安全裝置——防止液體倒吸。b.進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2,氣體點燃前先驗純等)。c.防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中進行等)。d.污染性的氣體要進行尾氣處理;有粉末狀物質參加的反應,要注意防止導氣管堵塞。e.防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施,以保證達到實驗目的)。夯實必備知識④規(guī)范性方面a.冷凝回流(有些反應中,為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料,需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置,如長玻璃管、豎裝的冷凝管等)。b.易揮發(fā)液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻。c.儀器拆卸與組裝順序相反,按照從右向左,從高到低的順序。d.其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。e.最佳方案的選擇幾個實驗方案都能達到目的,選出一個最佳方案。所謂最佳,就是裝置最簡單,藥品容易取得、價格低廉,現(xiàn)象明顯,干擾小,無污染等。夯實必備知識⑤從評價的主要針對點來看,實驗綜合題可分為裝置評價型和原理評價型兩類。a.實驗裝置的評價對比各方案裝置,從裝置的合理性、操作的簡便可行等方面進行全面分析,優(yōu)選出最佳裝置。b.實驗原理的評價緊扣實驗目的,對各方案的原理綜合考慮,從原理是否科學正確、是否節(jié)省原料、涉及的操作是否簡便易行、是否誤差較小等方面進行全面分析,設計或優(yōu)選出最佳方案。1.

[2022·河北邢臺五岳聯(lián)盟月考]為了探究溶有SO2的BaCl2溶液的性質,某實驗小組設計了如下實驗:提升關鍵能力題組一

性質探究型實驗方案的設計與評價裝置實驗試劑W部分實驗現(xiàn)象①Fe(NO3)3溶液溶液中產生白色沉淀②燒堿溶液溶液中產生白色沉淀③含I2的淀粉溶液藍色溶液變?yōu)闊o色④Na2S溶液溶液變渾濁下列推斷正確的是(

)A.實驗①中僅發(fā)生反應:SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+B.實驗②中產生的白色沉淀難溶于鹽酸C.由實驗③可推知還原性:HI>SO2D.實驗④中因生成了S而使溶液變渾濁提升關鍵能力D提升關鍵能力[解析]溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中二氧化硫與水反應使溶液呈酸性,加入硝酸鐵溶液后,硝酸根離子的氧化性強于鐵離子,硝酸根離子優(yōu)先與二氧化硫反應,則實驗①中二氧化硫會與硝酸根離子、鐵離子先后反應,故A錯誤;實驗②中二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成能溶于鹽酸的亞硫酸鋇沉淀,故B錯誤;向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中加入含碘的淀粉溶液,二氧化硫與碘水反應生成硫酸和氫碘酸,藍色溶液會變?yōu)闊o色,由還原劑的還原性強于還原產物可知,二氧化硫的還原性強于碘化氫,故C錯誤;向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中加入硫化鈉溶液,硫化鈉溶液與二氧化硫反應生成的氫硫酸能與二氧化硫水溶液反應生成硫沉淀,使溶液變渾濁,故D正確。

提升關鍵能力提升關鍵能力[解析]由實驗裝置圖可知,制備亞硝酸鈉時,先向盛有碳酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入一段時間氮氣,排盡裝置中的空氣后,再通入一氧化氮和二氧化氮的混合氣體,一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳,盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收一氧化氮,防止污染空氣。(1)制取NaNO2的離子方程式是

。

(2)小組成員推測HNO2是弱酸。為證實推測,向NaNO2溶液中加入試劑X,“實驗現(xiàn)象”證實該推測合理,加入的試劑及現(xiàn)象是

,

。提升關鍵能力

無色酚酞溶液溶液變成淺紅色Ⅱ.NaNO2性質探究將實驗ⅰ制取的NaNO2固體配制成約0.1mol·L-1NaNO2溶液,進行實驗ⅱ和ⅲ。實驗ⅱ(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象得出結論:白色沉淀的生成與

有關。

提升關鍵能力AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量[解析]由實驗現(xiàn)象可知,向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液時,先沒有白色沉淀生成,后有白色沉淀生成,說明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量有關。(4)僅用實驗ⅱ的試劑,設計不同實驗方案進一步證實了上述結論,實驗操作及現(xiàn)象是

。

提升關鍵能力向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液,先有白色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解[解析]由實驗現(xiàn)象可知,向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液時,先沒有白色沉淀生成,后有白色沉淀生成,則向AgNO3溶液中滴加NaNO2溶液時,先有白色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解說明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量有關。

提升關鍵能力

提升關鍵能力取2mL0.1mol·L-1NaNO3溶液于試管中,加2mL0.1mol·L-1KI溶液(含淀粉),再滴加三滴1mol·L-1硫酸溶液,溶液沒有變藍提升關鍵能力[解析]由題意可知,一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳時,可能生成硝酸鈉,則設計酸性條件下,硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液沒有碘生成的實驗,可以說明酸性條件下,只有亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,故可以進行以下操作:取2mL0.1mol·L-1NaNO3溶液于試管中,加2mL0.1mol·L-1KI溶液(含淀粉),再滴加三滴1mol·L-1硫酸溶液,溶液沒有變藍。提升關鍵能力[思維建模]

猜想型性質探究實驗題的思維流程1.[2022·遼寧沈陽月考]疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:①打開裝置D導管上的旋塞,加熱制取氨氣。②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉旋塞。③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃,然后通入N2O。提升關鍵能力題組二

原理探究型實驗方案的設計與評價④冷卻,向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。已知:Ⅰ.NaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;Ⅱ.NaNH2熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。請回答下列問題:提升關鍵能力(1)實驗室若采用固體加熱方式制取氨氣,則其化學方程式為

。

提升關鍵能力[解析]由反應步驟可知制取疊氮化鈉的原理為先通入氨氣與鈉先反應生成NaNH2和氫氣,反應生成的NaNH2再與通入的N2O反應生成NaN3和H2O。(1)實驗室若采用固體加熱方式制取氨氣即加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物生成氨氣,反應的化學方程式為2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+CaCl2+2H2O。2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是

;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為

;步驟③中最適宜的加熱方式為

(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。提升關鍵能力[解析]步驟①中先加熱通氨氣,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的O2等進入與鈉反應;氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2和氫氣,反應為2Na+2NH32NaNH2+H2;已知步驟③的溫度為210~220℃,故選擇油浴加熱。油浴加熱

排盡裝置中的空氣,防止空氣中的氧氣等與鈉發(fā)生反應2Na+2NH32NaNH2+H2(3)圖中儀器a用的材料是鐵質而不用玻璃,其主要原因是

。

(4)汽車經撞擊后30毫秒內,會引發(fā)疊氮化鈉迅速分解為兩種單質,其中氧化產物和還原產物的質量之比為

。(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要原因除了因為其易揮發(fā),有利于產品快速干燥外,還因為

。

提升關鍵能力[解析](4)疊氮化鈉(NaN3)撞擊后30毫秒內迅速分解為兩種單質,由質量守恒定律,反應前后元素種類不變,兩種單質為鈉和氮氣,反應的化學方程式為2NaN3

2Na+3N2↑,氮元素化合價升高,氮氣是氧化產物,鈉元素化合價降低,鈉為還原產物,氧化產物和還原產物的質量之比為(3×28)∶(2×23)=42∶23。反應過程中有水生成,水與鈉反應生成的NaOH能腐蝕玻璃NaN3不溶于乙醚,能減少NaN3的溶解損耗42∶23(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積29.00mL。測定過程的反應方程式為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3

=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+

=Ce3++Fe3+。試樣中NaN3的質量分數(shù)為

(保留小數(shù)點后一位)。

提升關鍵能力93.6%提升關鍵能力

2.某化學實驗小組探究SO2與FeCl3溶液的反應。實驗一:用如圖所示實驗裝置制備SO2,并將足量SO2通入FeCl3溶液中,溶液迅速變?yōu)檠t色;停止通入氣體,將血紅色溶液密閉放置5小時后,溶液變?yōu)闇\綠色。(1)制備SO2的化學反應方程式為

。

提升關鍵能力Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O提升關鍵能力

(2)儀器a的名稱為

。

(3)某同學取適量酸性KMnO4溶液于試管中,滴入幾滴血紅色溶液,溶液的紫色褪去,據(jù)此推斷血紅色溶液中含有Fe2+,此結論

(填“正確”或“不正確”),理由是

。

提升關鍵能力球形干燥管

不正確

實驗二:探究血紅色溶液產生的原因實驗過程如下表:提升關鍵能力實驗序號假設實驗內容結論①c(H+)取上述血紅色溶液,滴入Y溶液,溶液又變?yōu)辄S色假設不成立②c(H2SO3)和c(SO2)增大在FeCl3溶液中,滴入1mol·L-1Na2SO3溶液,溶液呈血紅色,再逐漸滴入HCl溶液,出現(xiàn)

現(xiàn)象

假設不成立③在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,立即變?yōu)檠t色假設成立(4)實驗①中,Y是

(填化學式);實驗②中現(xiàn)象是

。

提升關鍵能力HCl[解析]由假設可知,實驗①探究溶液中氫離子濃度對血紅色產生的影響,由變量唯一化原則可知,向血紅色溶液中滴入的酸Y為鹽酸;實驗②探究二氧化硫和亞硫酸濃度對血紅色產生的影響,由實驗結論可知,加入的鹽酸與亞硫酸鈉溶液反應生成的二氧化硫和亞硫酸對實驗無影響,則反應的實驗現(xiàn)象應與實驗①相同,溶液又變?yōu)辄S色。變黃

提升關鍵能力使Fe3+的濃度保持不變

提升關鍵能力

提升關鍵能力[歸納總結]實驗方案的評價與改進(1)評價:一個實驗方案的優(yōu)劣主要從實驗原理是否科學合理,操作與裝置是否簡單可行,以及綠色化學和安全性的角度去評價。①從“科學性”和“可行性”方面對實驗方案作出評價實驗原理是否正確、可行;實驗操作是否安全、合理;實驗步驟是否簡單、方便;實驗效果是否明顯、準確。②從“綠色化學”視角對實驗方案作出評價反應原料是否易得、安全、無毒;反應速率是否合適;原料利用率以及生成物的產率是否較高;實驗過程中是否造成環(huán)境污染。提升關鍵能力③從“安全性”方面對實驗方案作出評價化學實驗從安全角度?？紤]的因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。(2)改進:改進的思路是先找到原方案的不足,然后進行反向思維再聯(lián)系所掌握的相關知識進行改進方案的設計?？键c二實驗數(shù)據(jù)的分析與處理知識梳理

夯實必備知識|提升關鍵能力1.定量實驗數(shù)據(jù)的測定方法夯實必備知識2.定量實驗中“數(shù)據(jù)”的采集和處理(1)稱量固體質量時,中學一般用托盤天平,可估讀到0.1g,精確度要求高的實驗中可以用電子天平,可估讀到0.001g或0.0001g。(2)測量液體體積時,一般實驗中選用適當規(guī)格的量筒,可估讀到0.1mL,精確度要求高的定量實驗,如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式),可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器,用于配制一定物質的量濃度的溶液,一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外,還可以稱量。稱氣體的質量時一般有兩種方法:一種方法是稱反應裝置在放出氣體前后的質量減小值;另一種方法是稱吸收裝置前后的質量增大值。夯實必備知識(4)用pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(精確度為0.01)直接測出溶液的pH,經過計算可以得到溶液中H+或OH-的物質的量濃度。(5)為了數(shù)據(jù)的準確性,要進行平行實驗,重復測定。如中和滴定實驗中要平行做2~3次滴定實驗,求算未知溶液的濃度再取平均值,但對于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄,因為數(shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。夯實必備知識1.[2023·遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考]實驗表明,將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合有藍綠色沉淀生成。為了探究該沉淀的化學成分(假設為單一成分,且不含結晶水),某同學設計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)藍綠色沉淀可能為a.

;

b.CuCO3;c.堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。(2)從懸濁液中獲得藍綠色固體的操作是

。

提升關鍵能力題組一

物質組成分析及含量純度測定型Cu(OH)2過濾提升關鍵能力[解析]定量測定藍色晶體的組成時,先連接好裝置并檢查氣密性,然后添加藥品,往裝置內先通N2,排盡裝置內的空氣;給硬質玻璃管加熱,直至固體呈黑色,通過無水CuSO4的顏色變化和澄清石灰水是否變渾濁,確定是否有H2O(g)和CO2生成,以確定固體的成分。(1)藍綠色沉淀可能為Cu(OH)2。(2)從懸濁液中獲得藍綠色固體的操作,就是分離固、液混合物的操作,應是過濾。(3)取一定量藍綠色固體,用如下裝置(夾持儀器已省略)進行定性實驗。①盛放堿石灰的儀器名稱為

。

②檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作:連接好裝置后,關閉K,在C中加入少量水,浸沒長導管口,

。提升關鍵能力球形干燥管

用酒精燈微熱硬質玻璃管,若C中有氣泡逸出,撤去酒精燈冷卻一段時間后,C中導管內形成水柱,則證明裝置的氣密性良好[解析]

②檢查題述虛線框內裝置氣密性時,應先營造一個密閉環(huán)境,再微熱硬質玻璃管,看C中導管口的現(xiàn)象及冷卻后的現(xiàn)象,以便得出結論。則實驗操作為連接好裝置后,關閉K,在C中加入少量水,浸沒長導管口,用酒精燈微熱硬質玻璃管,若C中有氣泡逸出,撤去酒精燈冷卻一段時間后,C中導管內形成水柱,則證明裝置的氣密性良好。③若藍綠色沉淀為CuCO3,則觀察到的現(xiàn)象是A中硬質玻璃管中藍綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?

。

提升關鍵能力B中無水CuSO4不變色,C中澄清石灰水變渾濁[解析]若藍綠色沉淀為CuCO3,分解生成CuO、CO2,固體顏色如何變化、無水CuSO4和澄清石灰水中的現(xiàn)象都需要表明,則觀察到的現(xiàn)象是A中硬質玻璃管中藍綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?B中無水CuSO4不變色,C中澄清石灰水變渾濁。④實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置B中無水CuSO4變藍,裝置C中有白色沉淀生成,為測定藍綠色固體的化學組成,在裝置B中盛放足量無水CaCl2,C中盛放足量NaOH溶液再次進行實驗。C中盛放NaOH溶液,而不使用澄清石灰水的原因是

;若藍綠色固體質量為34.6g,實驗結束后,裝置B的質量增加1.8g,C中溶液質量增加8.8g,則該藍綠色固體的化學式為

。

提升關鍵能力Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2Ca(OH)2溶解度小,而NaOH溶解度大,更能充分吸收CO2提升關鍵能力

2.[2022·遼寧大連格致中學月考]為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù),某化學興趣小組進行了如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再滴定測量。實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是

,儀器d的名稱是

。

(2)檢查裝置氣密性:

(填操作),關閉K,微熱c,導管e末端有氣泡冒出;停止加熱,導管e內有一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。提升關鍵能力直形冷凝管平衡壓強在b和f中加水,水浸沒導管a和e末端提升關鍵能力[解析](1)a的作用是平衡壓強,防止圓底燒瓶中壓強過大,引起爆炸;儀器d的名稱是直形冷凝管。(2)檢查裝置氣密性時在b和f中加水,使水浸沒a和e的末端,從而形成密閉體系。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使b中產生的水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是

(填字母)。

A.硝酸

B.鹽酸

C.硫酸

D.磷酸②實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成,實驗結果將

(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因是

。

提升關鍵能力CD[解析]①此實驗是利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為HF(低沸點酸)蒸出。硝酸和鹽酸易揮發(fā),A、B項錯誤;硫酸和磷酸沸點高,難揮發(fā),C、D正確。不受影響充分吸收HF氣體,防止其揮發(fā)損失(4)向餾出液中加入V1mLc1mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1∶1配合),消耗EDTA標準溶液V2mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為

。

提升關鍵能力

(5)用樣品進行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間),測量并計算出氟元素質量,重復多次。該操作的目的是

。

提升關鍵能力尋找最佳實驗條件1.[2022·湖南師大附中月考]Co(OH)2在空氣中加熱時,固體(不含其他雜質)質量隨溫度變化的曲線如圖所示,取400℃時的產物[其中Co的化合價為+2價、+3價,分別表示為Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)],用500mL5.1mol·L-1鹽酸將其恰好完全溶解,得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。下列說法錯誤的是(

)A.290℃時,若固體中只含有兩種元素,則為Co2O3B.400℃時,n[Co(Ⅱ)]∶n[Co(Ⅲ)]=27∶8C.500℃時,固體中氧元素質量分數(shù)約為26.6%D.生成的黃綠色氣體可用于工業(yè)上生產“84”消毒液提升關鍵能力題組二

熱重定量分析型B提升關鍵能力

提升關鍵能力

2.MnC2O4·2H2O是一種常見的化學試劑,是制備其他含錳化合物的重要原料。如圖是小組同學將MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,固體減少的質量分數(shù)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300℃以下不變)。試根據(jù)各點的坐標(近似值)回答下列問題:(1)C~D的化學方程式為

。

提升關鍵能力MnC2O4

MnO+CO↑+CO2↑提升關鍵能力[解析]MnC2O4·2H2O的摩爾質量為179g·mol-1,假設1molMnC2O4·2H2O發(fā)生分解,則C點減少的質量為179g×20.1%≈36g,即恰好失去全部結晶水,C點固體為MnC2O4,D點減少60.3%,則D點質量為179g×(1-60.3%)≈71g,則D點為MnO,C~D的化學方程式為MnC2O4

MnO+CO↑+CO2↑。2.MnC2O4·2H2O是一種常見的化學試劑,是制備其他含錳化合物的重要原料。如圖是小組同學將MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,固體減少的質量分數(shù)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300℃以下不變)。(2)從D點到E點過程中固體減少的質量分數(shù)下降的原因是

。

提升關鍵能力MnO與空氣中的O2發(fā)生化合反應,生成新的錳氧化物提升關鍵能力[解析]由于MnO與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應生成新的錳氧化物,導致從D到E點過程中固體減少的質量分數(shù)下降。[歸納總結]

熱重定量分析法在程序控制溫度下,測量物質的質量與溫度或時間關系的方法。通過分析熱重曲線,我們可以知道樣品及其可能產生的中間產物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產物等與質量相關的信息。熱重法的特點是定量性強,能夠準確測量物質的質量變化,根據(jù)這一特點,只要物質受熱時發(fā)生質量變化,都可以用熱重法來研究物質的組成與變化。熱重計算法:根據(jù)熱重曲線上失去的質量,由產物(即逸出物質)的量計算反應物(即試樣組成)的量。提升關鍵能力經典真題·明考向知識梳理

1.[2022·遼寧卷]下列實驗能達到目的的是(

)C

實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時,用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液,分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液,對比現(xiàn)象C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,反應后靜置,向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水[解析]酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施,熱量損失較多,不能用于測定中和反應的反應熱,A錯誤;NaClO和Na2SO3反應無明顯現(xiàn)象,無法根據(jù)現(xiàn)象判斷濃度對化學反應速率的影響,B錯誤;將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,反應后靜置,向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液,若有渾濁產生,則說明Ba2+沒有沉淀完全,反之,則沉淀完全,C正確;檢驗淀粉是否發(fā)生了水解,應檢驗是否有淀粉的水解產物(葡萄糖)存在,可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,碘水是用來檢驗淀粉的試劑,可用于檢驗淀粉是否完全水解,D錯誤。2.

[2022·河北卷]某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量,設計實驗如下:①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水;錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液,并預加0.30mL0.01000mol·L-1的碘標準溶液,攪拌。②以0.2L·min-1流速通氮氣,再加入過量磷酸,加熱并保持微沸,同時用碘標準溶液滴定,至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗,消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品,重復上述步驟,測得SO2的平均回收率為95%。已知:Ka1(H3PO4)=7.1×10-3,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2回答下列問題:(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為

、

。

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為

(填標號)。

A.250mL

B.500mL

C.1000mL(3)解釋加入H3PO4能夠生成SO2的原因:

。

Ka1(H3PO4)與Ka1(H2SO3)相差不大,加入磷酸(高沸點酸)并加熱有利于SO2不斷逸出,促進反應向生成SO2的方向進行酸式滴定管球形冷凝管C(4)滴定管在使用前需要

、洗滌、潤洗;滴定終點時溶液的顏色為

;滴定反應的離子方程式為

。

(5)若先加磷酸再通氮氣,會使測定結果

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

藍色檢漏

偏低(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為

mg·kg-1(以SO2計,結果保留三位有效數(shù)字)。

80.83.

[2022·廣東卷節(jié)選]食醋是烹飪美食的調味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度,HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制總體積相同的系列溶液;測定pH,記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…

Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息。補充數(shù)據(jù):a=

,b=

。

②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知,稀釋HAc溶液,電離平衡

(填“正”或“逆”)向移動;結合表中數(shù)據(jù),給出判斷理由:

。

③由實驗Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-濃度,HAc電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…

Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.653.0033.00正實驗Ⅱ相較于實驗Ⅰ,醋酸溶液稀釋了10倍,而實驗Ⅱ的pH增大值小于1

序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…

Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65

0.1104[解析](ⅰ)滴定過程中發(fā)生反應:HAc+NaOHNaAc+H2O,由反應的化學方程式可知,滴定至終點時,n(HAc)=n(NaOH),因此22.08mL×0.1mol·L-1=20.00mL×c(HAc),解得c(HAc)=0.1104mol·L-1。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液V1

MlⅡ

,測得溶液的pH為4.76

(3)小組進一步提出:如果只有濃度均約為0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何準確測定HAc的Ka?小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。實驗總結得到的結果與資料數(shù)據(jù)相符,方案可行。向滴定后的混合液中加入20.00mLHAc溶液

(4)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途:

。

HClO:漂白劑和消毒液(或H2SO3:還原劑、防腐劑或H3PO4:食品添加劑、制藥、生產肥料)[解析]無機弱酸在生活中應用廣泛,如HClO具有強氧化性,在生活中可用于漂白和消毒;H2SO3具有還原性,可用作還原劑,在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑;H3PO4是中強酸,可用作食品添加劑,同時在制藥、生產肥料等行業(yè)有廣泛用途。1.[2022·山東日照二模]為探究KSCN的性質進行了如下四個實驗:①向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L-1FeSO4溶液,無明顯現(xiàn)象。②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液先變紅后褪色。③向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液,溶液變紅。④向③中所得溶液再滴加0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液,溶液顏色明顯變淺。備用習題下列說法錯誤的是(

)A.由①和③可得出溶液顏色變紅的原因為Fe3+與SCN-生成紅色物質B.由②和③的現(xiàn)象可說明還原性:Fe2+>SCN-C.④中溶液顏色變淺的原因可能是Fe2+也可以與SCN-絡合D.將③中所得溶液分為兩等份,分別加入0.5mLH2O、0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液,對比二者顏色變化即可確定④中顏色變淺的原因備用習題D備用習題[解析]比較實驗①③可知,兩實驗中僅是Fe2+和Fe3+的不同,其余離子均相同,故由①和③可得出溶液顏色變紅的原因為Fe3+與SCN-生成紅色物質,A正確;由實驗③可知Fe3+能與SCN-結合成紅色物質,而實驗②滴加酸性高錳酸鉀溶液后先變紅,說明Fe2+被氧化為Fe3+,后褪色說明SCN-被氧化,則由②和③的現(xiàn)象可說明還原性:Fe2+>SCN-,B正確;備用習題比較實驗③④可知,在實驗③所得紅色溶液中加入0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液,溶液顏色明顯變淺,可能是由于Fe2+與SCN-形成絡合物后,導致SCN-的濃度減小,使得Fe3++3SCN-

?Fe(SCN)3平衡逆向移動,溶液顏色明顯變淺,C正確;將③中所得溶液分為兩等份,分別加入0.5mLH2O、0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液,將導致兩溶液中的亞鐵離子、硫酸根離子濃度均不同,即變量不唯一,且加水稀釋和加入0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液都將使溶液顏色變淺,即無法通過對比二者顏色變化即可確定④中顏色變淺的原因,D錯誤。備用習題2.[2022·廣東廣州階段考]鐵粉與硝酸反應可制備硝酸鐵,硝酸鐵溶液可用于刻蝕銀器。鐵粉用量和硝酸濃度都會影響反應產物。Ⅰ.常溫下過量鐵粉與不同濃度硝酸反應的還原產物的探究。利用如圖所示裝置進行實驗,其中裝置A中為氮氣氛圍。(1)實驗一:硝酸初始濃度為12.0mol·L-1時,硝酸的還原產物主要是NO2。裝置B中NO2發(fā)生反應的化學方程式為

。3NO2+H2O=2HNO3+NO備用習題[解析]NO2和H2O反應生成HNO3和NO,故裝置B中NO2發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。備用習題(2)實驗二:硝酸濃度為6.0mol·L-1時,硝酸的還原產物主要是NO。利用上述裝置進行實驗時,證明還原產物主要是NO的現(xiàn)象是

。

A裝置中產生無色氣體,到B裝置中有大量氣泡,B裝置液面以上和裝置C中充滿紅棕色氣體[解析]無色氣體NO很容易與O2反應生成紅棕色的NO2,故利用題述裝置進行實驗時,證明還原產物主要是NO的現(xiàn)象是A裝置中產生無色氣體,到B裝置中有大量氣泡,B裝置液面以上和裝置C中充滿紅棕色氣體。備用習題(3)實驗三:硝酸濃度為0.5mol·L-1時,過量鐵粉與硝酸反應產生H2,充分反應后所得溶液幾乎無色。取裝置A中上層清液,加入過量NaOH溶液并煮沸,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。過量鐵粉與0.5mol·L-1硝酸混合,發(fā)生反應的離子方程式有①Fe+2H+

=Fe2++H2↑;②

。

備用習題

備用習題序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論猜想a

①將5mLpH約為1.6的0.05mol·L-1

溶液滴加到有銀鏡的試管甲中

②將5mLpH約為1.6的硫酸溶液滴加到有銀鏡的試管乙中

猜想a成立猜想b將5mL

溶液滴加到有銀鏡的試管丙中

1.2min后試管丙中銀鏡完全溶解猜想b成立

Fe2(SO4)3試管甲中銀鏡完全溶解;試管乙中無明顯現(xiàn)象pH約為1.6的硫酸酸化的0.3mol·L-1KNO3備用習題

備用習題3.[2022·湖南常德一中階段考]氯化鈷(CoCl2)固體為藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色至紅色,具有潮解性,能溶于水,常用作分析試劑濕度和水分的指示劑。某興趣小組查閱有關資料后在實驗室以Co2O3為主要原料制備氯化鈷。有關資料:Ⅰ.Co2O3不溶于水,不與水反應,具有較強氧化性。Ⅱ.Co2O3在不同溫度下被H2還原的產物如下表:回答下列問題:溫度/℃125200250還原產物Co3O4CoOCo備用習題(1)有同學查閱資料得知,向Co2O3固體滴加濃鹽酸會生成氯化鈷,進行實驗時發(fā)現(xiàn)還產生了黃綠色有刺激性氣味的氣體,反應的化學方程式為

。

小組同學因此舍棄該制備方法。[解析]黃綠色有刺激性氣味的氣體即Cl2,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律配平可得反應的化學方程式為Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O備用習題(2)經討論后,確定了實驗方案:Ⅰ.制備H2;Ⅱ.凈化H2;Ⅲ.Co2O3熱還原制備CoO;Ⅳ.還原產物用鹽酸酸溶;Ⅴ.酸溶液提取CoCl2;Ⅵ.檢驗產品純度。小組同學稱取1.6600gCo2O3制備CoO,制備CoO用到的裝置如圖所示(夾持裝置己略去)。

①以上裝置各接口的連接順序為e→

→h。

c→d→a→b→f→g(g→f)備用習題[解析]圖示實驗裝置A為干燥H2的裝置,裝置B用于除去H2中的少量HCl,裝置C為實驗室制備H2的裝置,反應原理為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,裝置D為Co2O3熱還原制備CoO的裝置,反應原理為Co2O3+H2

2CoO+H2O,裝置E為尾氣處理裝置。①由上述分析可知,先制備氫氣、再除雜、干燥,發(fā)生熱還原反應,最后為尾氣處理裝置,則以上裝置各接口的連接順序為e→c→d→a→b→f→g(g→f)→h;備用習題②加熱瓷舟前應進行的操作為

。

③同學甲認為可控溫電加熱管的溫度應控制在200℃,同學乙認為溫度為250℃也不會對CoCl2的純度造成影響,他的理由是

。打開裝置C中彈簧夾,先通入一段時間H2溫度為200℃時生成產物為CoO,溫度為250℃時產物為Co,根據(jù)反應Co+2HCl=CoCl2+H2↑,CoO+2HCl=CoCl2+H2O,故加熱到250℃也不會對CoCl2的純度造成影響備用習題[解析]②由于H2與空氣混合可能發(fā)生爆炸,故加熱瓷舟前應進行的操作為打開裝置C中彈簧夾,先通入一段時間H2,以排盡裝置中的空氣;③由題干表中數(shù)據(jù)可知,同學甲認為可控溫電加熱管的溫度應該控制在200℃生成產物為CoO,同學乙認為溫度為250℃時產物為Co,根據(jù)反應Co+2HCl=CoCl2+H2↑,CoO+2HCl=CoCl2+H2O,故加熱到250℃也不會對CoCl2的純度造成影響。備用習題(3)瓷舟中的CoO冷卻后溶于100mL1.0mol·L-1鹽酸,此過程中無氣體產生,將酸溶液經

(填操作名稱),得到CoCl2·6H2O晶體。

(4)將CoCl2·6H2O晶體在

氣流中加熱去除結晶水,置于干燥器中冷卻后稱其質量為2.6500g。蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥HCl備用習題[解析]

(3)瓷舟中的CoO冷卻后溶于100mL1.0mol·L-1鹽酸,此過程中無氣體產生,即得到CoCl2溶液,將酸溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得到CoCl2·6H2O晶體。(4)由于CoCl2易發(fā)生水解,生成Co(OH)2和HCl,HCl易揮發(fā),若直接加熱CoCl2·6H2O失去結晶水,將得不到CoCl2,將CoCl2·6H2O晶體中HCl氣流中(以抑制CoCl2水解)加熱去除結晶水,置于干燥器中冷卻后稱其質量為2.6500g。備用習題(5)小組同學將所得晶體溶于水,加入足量AgNO3溶液,所得白色沉淀的質量為5.7400g。經計算存在誤差,則產生上述誤差的原因可能為

。

加熱失去結晶水的過程中不完全或者加熱失去結晶水后未在干燥器中冷卻或者CoCl2晶體表面含有HCl等雜質

考點一

實驗方案的設計與評價1.

[2022·遼寧丹東五校聯(lián)考]下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是(

)1234567選項目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究金屬鈉在氧氣中受熱所得固體的成分取少量固體粉末,加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成,則固體粉末為Na2O;若有氣體生成,則固體粉末為Na2O2B探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反應后滴入幾滴KSCN溶液若溶液變紅,則KI與FeCl3的反應有一定限度1.

[2022·遼寧丹東五校聯(lián)考]下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是(

)B選項目的方案設計現(xiàn)象和結論C探究Na2SO3固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水,加入足量稀硫酸,再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產生,則樣品已經變質D取少量該溶液于試管中,滴加稀氫氧化鈉溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口不變藍,證明溶液中無銨根離子1234567[解析]若金屬鈉在氧氣中受熱所得固體為氧化鈉和過氧化鈉的混合物,加入蒸餾水也會生成氣體,A錯誤;碘化鉀溶液與少量的氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵、碘,若向反應后的溶液中滴入硫氰化鉀溶液,溶液變紅說明溶液中仍存在Fe3+,Fe3+并未因加入過量的I-而反應完全,證明反應有一定限度,為可逆反應,B正確;向亞硫酸鈉固體中加入足量稀硫酸時會引入硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應生成白色沉淀硫酸鋇,C錯誤;銨根離子在常溫下與稀氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨,無氨氣生成,則放在試管口的濕潤的紅色石蕊試紙不變藍,不能證明溶液中無銨根離子,D錯誤。12345672.

[2022·遼寧東北育才雙語學校階段考]研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56gNa2O2粉末加入40mL水中,充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化),進行以下實驗。編號①②操作現(xiàn)象溶液變紅色,20s后褪色

ⅰ.產生大量能使帶火星木條復燃的氣體

ⅱ.溶液變紅色,10min后褪色1234567編號③④操作現(xiàn)象

ⅰ.溶液變紅色,10min后溶液褪色

ⅱ.變紅色溶液變紅色,2h后無明顯變化1234567下列說法不正確的是(

)A.由②中現(xiàn)象ⅰ可知,Na2O2與水反應有H2O2生成B.由③④可知,②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大C.由②③④可知,①中溶液紅色褪去的主要原因是c(OH-)大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1鹽酸,溶液最終不能變成紅色C1234567

1234567③步驟ⅱ中滴加幾滴鹽酸后,氫氧化鈉濃度減小,溶液變成紅色,由④知,0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,2h后無明顯變化,說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時,一段時間后顏色會褪去,濃度較小時,不能褪色,說明②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大,B正確;根據(jù)B項分析可知,1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,溶液褪色需要10min,而①中溶液變紅色,20s后就褪色,說明溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大,而是過氧化氫的氧化作用,C不正確;①中過氧化氫已經將酚酞氧化了,因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol·L-1鹽酸,溶液不能變成紅色,D正確。12345673.[2022·湖北十堰期末]綠礬常用于制造補血制劑、凈水劑等。以廢鐵屑(主要含F(xiàn)e,含少量Fe2O3、油脂等雜質)為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示,并設計實驗探究綠礬的性質?；卮鹣铝袉栴}:(1)用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑的目的是

?！安僮?”需要的玻璃儀器有

。

1234567除去鐵屑表面的油污玻璃棒、燒杯、漏斗[解析]用熱的純堿溶液浸泡廢鐵屑,洗滌鐵屑表面油污,過濾后得到鐵屑,水洗后鐵屑用稀硫酸溶解,經過濾得到溶液2,再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥制備綠礬晶體,據(jù)此分析解答。(1)純堿水解溶液呈堿性,熱的純堿溶液水解程度大,堿性較強,去油污效果好,則用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑的目的是除去鐵屑表面的油污。“操作1”用于分離固體和溶液,為過濾,則需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。1234567(2)檢驗“溶液2”中是否含F(xiàn)e3+的試劑是

(填標號)。

A.K3[Fe(CN)6]溶液

B.KSCN溶液C.酸性KMnO4溶液

D.氯水和KSCN溶液1234567B[解析]檢驗鐵離子常用KSCN溶液,若溶液中有鐵離子,滴加KSCN溶液會變紅,因此檢驗“溶液2”中是否含F(xiàn)e3+的試劑是KSCN溶液。(3)“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

洗滌、干燥。選用75%酒精而不選用蒸餾水洗滌綠礬的優(yōu)點是

。

1234567降溫結晶(或冷卻結晶)[解析]經“操作2”可從溶液中提取綠礬晶體,該晶體帶結晶水,故需要冷卻結晶法,則“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。選用75%酒精而不選用蒸餾水洗滌綠礬的優(yōu)點是綠礬在酒精中溶解度更小,能夠減少綠礬溶解損耗,酒精易揮發(fā),干燥較快、避免綠礬長時間與空氣接觸而被氧化。減少綠礬溶解損耗,干燥較快、避免綠礬長時間與空氣接觸而被氧化(或其他合理答案)(4)實驗室配制綠礬溶液時常加入少量鐵粉,其作用是

(用離子方程式表示)。

12345672Fe3++Fe=3Fe2+[解析]亞鐵離子還原性強、易被氧化變質,實驗室配制綠礬溶液時常加入少量鐵粉可防止其被氧化,用離子方程式表示為2Fe3++Fe=3Fe2+。(5)大多數(shù)文獻認為“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某實驗小組提出質疑,認為可能還有O2生成。他們設計實驗分離SO3、SO2并檢驗O2,實驗裝置如圖所示(加熱儀器省略)。已知部分信息如下:Ⅰ.幾種物質的熔、沸點如表所示。1234567物質SO3SO2O2熔點/℃16.8-72.7-218.4沸點/℃44.8-10-182.9Ⅱ.幾種鹽浴溫度如表所示。1234567鹽浴浴溫鹽類及用量碎冰用量a-30.0~-4.0℃NH4Cl(20g)+NaCl(40g)100gb-9.0℃CaCl2·6H2O(20g)100gc-17.7℃NaNO3(50g)100g

①低溫浴槽A宜選擇鹽浴

(填字母),儀器C收集的物質是

(填化學式)。

②若

(填實驗操作和現(xiàn)象),

則證明FeSO4分解有O2生成。1234567b[解析]①由三種氣體的熔、沸點可知,A裝置中的試管用來收集三氧化硫,低溫浴槽A宜選用-9.0℃的鹽浴,則低溫浴槽A宜選擇鹽浴b,儀器C收集的物質是SO2;②剩余的氧氣會從D的末端出來,檢驗氧氣可用帶火星的木條,因此方法和現(xiàn)象為將帶火星的木條放在D的末端,若木條復燃,則證明FeSO4分解有O2生成。SO2將帶火星的木條放置在D干燥管口處,木條復燃4.[2022·湖北棗陽一中月考]某同學為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設計如下裝置(含試劑)進行實驗。下列說法不正確的是(

)A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置B.①④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度C.通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中D.稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度A1234567考點二

實驗數(shù)據(jù)的分析與處理[解析]氫氧化鋇足量,揮發(fā)出的HCl先被吸收,不會影響B(tài)aCO3沉淀的生成和測定,無需單獨添加吸收HCl的裝置,故A錯誤;NaOH溶液與空氣中的CO2反應,堿石灰也可與二氧化碳