2024-2025學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市九校聯(lián)考高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省清遠(yuǎn)市九校聯(lián)考2024~2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)處于孕育和萌芽狀態(tài)時(shí)，下列哪個(gè)著作記錄了有關(guān)物質(zhì)及其變化A.《天工開物》B.《資治通鑒》C.《山海經(jīng)》D.《警世通言》【答案】A【解析】A．《天工開物》是世界上第一部關(guān)于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性著作，是中國古代一部綜合性的科學(xué)技術(shù)著作，有人也稱它是一部百科全書式的著作，其中包含物質(zhì)及其變化，A符合題意；B．《資治通鑒》是由北宋史學(xué)家司馬光主編的一部多卷本編年體史書，與物質(zhì)及其變化無關(guān)，B不符合題意；C．《山海經(jīng)》包含著關(guān)于上古地理、歷史、神話、天文、動(dòng)物、植物、醫(yī)學(xué)、宗教以及人類學(xué)、民族學(xué)、海洋學(xué)等方面的諸多內(nèi)容，與物質(zhì)及其變化無關(guān)，C不符合題意；D．《警世通言》是明末馮夢龍纂輯白話短篇小說集，其題材或來自民間傳說，或來自民間宗教寶卷和小說，與物質(zhì)及其變化無關(guān)，D不符合題意；故選A。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸D.NH4Cl不含金屬陽離子,不屬于鹽【答案】A【解析】A.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此屬于酸性氧化物，A正確；B.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C.能電離出氫離子的物質(zhì)不一定都是酸，例如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，屬于酸式鹽，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl不含金屬陽離子，但是由銨根離子和氯離子組成，屬于鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。3.硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體為不同的分散系，其實(shí)質(zhì)原因?yàn)锳.兩種體系顏色不同B.兩種體系穩(wěn)定性不同C.硫酸銅溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.分散質(zhì)粒子的直徑大小不同【答案】D【解析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；硫酸錒溶液與氫氧化鐵膠體為不同的分散系，其實(shí)質(zhì)原因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子的直徑大小不同；故選D。4.對于酸敘述，下列說法錯(cuò)誤的是A.鹽酸屬于電解質(zhì)B.在水溶液中電離生成的陽離子只有，故屬于酸C.稀硫酸與反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物D.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：【答案】A【解析】A．鹽酸中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，能導(dǎo)電，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，H2SO4屬于酸，故B正確；C．堿性氧化物是能與水作用只生成堿或與酸作用只生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)eO是堿性氧化物，故C正確；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式：，故D正確；故答案選A。5.在相同條件下能進(jìn)行如下三個(gè)反應(yīng)：由此可判斷以下分析正確的是A.氧化性：B.還原性：C.的反應(yīng)不能進(jìn)行D.的反應(yīng)不能進(jìn)行【答案】B【解析】反應(yīng)①中，氧化劑為B2，氧化產(chǎn)物為A2，還原劑為A-，還原產(chǎn)物為B-；反應(yīng)②中，氧化劑為A2，氧化產(chǎn)物為C2，還原劑為C-，還原產(chǎn)物為A-；反應(yīng)③中，氧化劑為D2，氧化產(chǎn)物為B2，還原劑為B-，還原產(chǎn)物為D-。A．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯(cuò)誤；B．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，還原性：，故B正確；C．反應(yīng)，還原性：A-＞D-，符合事實(shí)可以進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)，還原性：C-＞B-，符合事實(shí)可以進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6.下列物質(zhì)中既含有氯分子又含有氯離子的是A.氯化鐵溶液B.液氯C.新制氯水D.84消毒液【答案】C【解析】A．氯化鐵為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中只存在氯離子，不存在氯分子，A不符合題意；B．液氯為液態(tài)的氯分子，只存在氯分子不存在氯離子，B不符合題意；C．新制氯水中，只有一部分氯分子與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，同時(shí)存在氯分子和氯離子，C符合題意；D．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，只存在氯離子不存在氯分子，D不符合題意；故選C。7.下列敘述均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA氯水具有漂白性具有氧化性B能與堿反應(yīng)飽和溶液能用于制備膠體C的金屬性比強(qiáng)可用與溶液反應(yīng)制取D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)用可見光束照射可區(qū)分膠體和溶液【答案】D【解析】A．氯水具有漂白性，是因?yàn)槠渲械拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體是利用加熱條件下飽和FeCl3溶液與水反應(yīng)，與FeCl3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Na投入到MgCl2溶液中時(shí)，Na先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用可見光束照射膠體和溶液時(shí)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不能，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故答案為：D。8.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑【答案】B【解析】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應(yīng)，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B9.具有強(qiáng)氧化性，與木炭等還原性物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.與反應(yīng)時(shí)，是還原劑B.向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色C.與木炭反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D.與反應(yīng)可生成【答案】A【解析】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出O2，方程式為，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，充分振蕩，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色，故B正確；C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，碳具有還原性，因此過氧化鈉與碳反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；D．過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正確；故答案選A。10.將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B.放入稀溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C.放入溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D.放入滴有石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅【答案】C【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不會(huì)觀察到有紫紅色固體(Cu)析出，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，有氫氣放出，有白色沉淀生成，故C正確；D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng) B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D.稀氨水和H2SO4、溶液反應(yīng)【答案】B【解析】A．固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故B正確；C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中通入足量的生成，加入生成和水，C項(xiàng)正確；D．氯化銅溶液與硝酸鈉不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13.下列條件下離子組一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】A．含有的溶液為紫紅色，不符合無色透明的溶液，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根與鎂離子會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．鈣離子與碳酸根反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．澄清透明溶液中，、、、離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案選D。14.已知：①、②、③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中，是還原產(chǎn)物B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：D.將少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化【答案】B【解析】A．反應(yīng)①中，錳元素的化合價(jià)降低，被還原，因此是高錳酸根離子的還原產(chǎn)物，故A正確；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中，錳元素化合價(jià)降低，因此高錳酸鉀為氧化劑，氯元素化合價(jià)升高，因此氯氣為氧化產(chǎn)物，氧化性：；反應(yīng)②中，溴水為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化性：Br2＞FeCl3；反應(yīng)③中，氯元素化合價(jià)降低，因此氯氣為氧化劑，溴元素化合價(jià)升高，因此溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，氧化性：；綜合可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)③氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，溴離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，溴水為氧化產(chǎn)物，所以還原性溴離子大于氯離子，溴離子優(yōu)先被高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；故答案選B。15.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氮堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到和NaOH，與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑。鹵水中含有、、等，利用氯氣可提取鹵水中的溴、碘等元素，從鹵水中也可提取鎂。下列反應(yīng)的離子方程表示正確的是A.電解飽和食鹽水：B.與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑：C.向鹵水中通入制?。篋.向鹵水加入石灰乳制：【答案】C【解析】A．電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A錯(cuò)誤；B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．向鹵水中通Cl2制取Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正確；D．向鹵水加入石灰乳制Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D錯(cuò)誤；故選C。16.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，表示為：，故A錯(cuò)誤；B．水中H元素部分化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，生成H2得到2電子，Na中Na元素失去電子，化合價(jià)從0價(jià)升高為+1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-，表示為：，故B錯(cuò)誤；C．硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)生成亞硫酸鉀和硫化鉀，2個(gè)硫化合價(jià)由0變?yōu)?2，1個(gè)硫化合價(jià)由0變?yōu)?4，圖示正確，故C正確；D．銅單質(zhì)中銅元素化合價(jià)升高失去電子，硫酸中S元素化合價(jià)降低，單線橋法中線橋應(yīng)從Cu出發(fā)、指向硫酸中的S元素，表示為：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。17.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．，Cl元素化合價(jià)既升高也降低，不需要加入氧化劑或還原劑，B錯(cuò)誤；C．，I元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C正確；D．，Mn元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。18.下列微粒：①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+⑧。既具有氧化性又具有還原性的是A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥【答案】B【解析】元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，①Al3+中元素化合價(jià)是+3價(jià)，是元素的最高化合價(jià)，只有氧化性；化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均處于最低價(jià)，只有還原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+處于最高價(jià)和最低價(jià)之間，⑧中錳元素處于最高價(jià)，氧元素處于最低價(jià)，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有還原性，答案選B。19.不能用來鑒別和兩種固體的操作是A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量同濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】A．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不符合題意；B．Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，可以鑒別，故B不符合題意；C．向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D符合題意；故答案選D。20.如圖是制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置，三頸燒瓶中盛有澄清石灰水。下列說法錯(cuò)誤的是A.將和濃鹽酸置于錐形瓶中反應(yīng)制備B.三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.冰水浴的作用是降低反應(yīng)溫度，防止發(fā)生副反應(yīng)D.錐形瓶和三頸燒瓶之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】錐形瓶為產(chǎn)生氯氣的裝置，此裝置為不需要加熱即產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生氯氣通入到三頸燒瓶中與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)制備漂白粉，最后用氫氧化鈉對過量的氯氣進(jìn)行吸收。A．高錳酸鉀與濃鹽酸不需要加熱即可產(chǎn)生氯氣，故A正確；B．根據(jù)題意可知，三頸燒瓶中為澄清石灰水，可以拆為離子，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．該反應(yīng)放熱，為避免溫度升高生成氯酸鈣，需用冰水浴降低溫度，故C正確；D．飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)吸收Cl2，且有二氧化碳產(chǎn)生，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液吸收Cl2中的HCl，故D錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共2小題，共40分。21.回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：___________，___________。（2）寫出與水反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________。（3）寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________；從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中的作用是___________。（4）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請依據(jù)題目要求填空：①A中發(fā)生的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中___________反應(yīng)；②B中濃硫酸的作用是___________；③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；④D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________；⑤E中最終收集的氣體主要是___________(填名稱)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.②.既是氧化劑也是還原劑（4）①.分解②.吸水，干燥CO2氣體③.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④.澄清石灰水變渾濁⑤.氧氣【解析】（4）A中碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳?xì)怏w經(jīng)濃硫酸干燥后通過過氧化鈉固體，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣中可能混有沒反應(yīng)的二氧化碳，通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，最后用排水法收集氧氣?！拘?詳析】、均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中均能完全電離，因此，在水中的電離方程式為：；在水中的電離方程式為：?！拘?詳析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：，鈉化合價(jià)由0變?yōu)?1失去電子、氫化合價(jià)由+1變?yōu)?得到電子，表示為：?！拘?詳析】Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，配平反應(yīng)的化學(xué)方程并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為，氯元素化合價(jià)有升高有降低，故Cl2的作用是既是氧化劑也是還原劑?！拘?詳析】①A中碳酸氫鈉加熱生成為碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；②濃硫酸具有吸水性，B中濃硫酸的作用是吸水，干燥CO2氣體；③C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；④過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣中可能混有沒反應(yīng)的二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁，D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；⑤過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，E中最終收集的氣體主要是氧氣。22.如圖所示，將儀器中濃鹽酸滴加到盛有的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置和，然后再通過加熱的石英玻璃管（內(nèi)置有鐵粉）。請回答下列問題：（1）儀器的名稱是_____，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（2）裝置B中盛放的液體是__________，氣體通過裝置的目的是__________。裝置C中盛放的液體是_____，氣體通過裝置的目的是_______________。（3）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（4）燒杯E中盛放的液體是__________，反應(yīng)的離子方程式是_______________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物，在與之間，除增加收集裝置外，還需要增加_____裝置?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中的HCl③.濃硫酸④.除去氯氣中的水蒸氣（3）2Fe+3Cl22FeCl3（4）①.氫氧化鈉溶液②.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）干燥【解析】實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答?！拘?詳析】儀器A的名稱是分液漏斗，圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳析】根據(jù)分析可知，裝置B中盛放飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的HCl，裝置C中盛放的液體是濃硫酸，目的是除去氯氣中的水蒸氣；【小問3詳析】根據(jù)分析可知，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；【小問4詳析】根據(jù)分析可知，燒杯E盛放的是氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問5詳析】根據(jù)已知資料，生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)，需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入。廣東省清遠(yuǎn)市九校聯(lián)考2024~2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)處于孕育和萌芽狀態(tài)時(shí)，下列哪個(gè)著作記錄了有關(guān)物質(zhì)及其變化A.《天工開物》B.《資治通鑒》C.《山海經(jīng)》D.《警世通言》【答案】A【解析】A．《天工開物》是世界上第一部關(guān)于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性著作，是中國古代一部綜合性的科學(xué)技術(shù)著作，有人也稱它是一部百科全書式的著作，其中包含物質(zhì)及其變化，A符合題意；B．《資治通鑒》是由北宋史學(xué)家司馬光主編的一部多卷本編年體史書，與物質(zhì)及其變化無關(guān)，B不符合題意；C．《山海經(jīng)》包含著關(guān)于上古地理、歷史、神話、天文、動(dòng)物、植物、醫(yī)學(xué)、宗教以及人類學(xué)、民族學(xué)、海洋學(xué)等方面的諸多內(nèi)容，與物質(zhì)及其變化無關(guān)，C不符合題意；D．《警世通言》是明末馮夢龍纂輯白話短篇小說集，其題材或來自民間傳說，或來自民間宗教寶卷和小說，與物質(zhì)及其變化無關(guān)，D不符合題意；故選A。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸D.NH4Cl不含金屬陽離子,不屬于鹽【答案】A【解析】A.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此屬于酸性氧化物，A正確；B.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C.能電離出氫離子的物質(zhì)不一定都是酸，例如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，屬于酸式鹽，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl不含金屬陽離子，但是由銨根離子和氯離子組成，屬于鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。3.硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體為不同的分散系，其實(shí)質(zhì)原因?yàn)锳.兩種體系顏色不同B.兩種體系穩(wěn)定性不同C.硫酸銅溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.分散質(zhì)粒子的直徑大小不同【答案】D【解析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；硫酸錒溶液與氫氧化鐵膠體為不同的分散系，其實(shí)質(zhì)原因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子的直徑大小不同；故選D。4.對于酸敘述，下列說法錯(cuò)誤的是A.鹽酸屬于電解質(zhì)B.在水溶液中電離生成的陽離子只有，故屬于酸C.稀硫酸與反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物D.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：【答案】A【解析】A．鹽酸中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，能導(dǎo)電，鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，H2SO4屬于酸，故B正確；C．堿性氧化物是能與水作用只生成堿或與酸作用只生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)eO是堿性氧化物，故C正確；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式：，故D正確；故答案選A。5.在相同條件下能進(jìn)行如下三個(gè)反應(yīng)：由此可判斷以下分析正確的是A.氧化性：B.還原性：C.的反應(yīng)不能進(jìn)行D.的反應(yīng)不能進(jìn)行【答案】B【解析】反應(yīng)①中，氧化劑為B2，氧化產(chǎn)物為A2，還原劑為A-，還原產(chǎn)物為B-；反應(yīng)②中，氧化劑為A2，氧化產(chǎn)物為C2，還原劑為C-，還原產(chǎn)物為A-；反應(yīng)③中，氧化劑為D2，氧化產(chǎn)物為B2，還原劑為B-，還原產(chǎn)物為D-。A．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯(cuò)誤；B．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，還原性：，故B正確；C．反應(yīng)，還原性：A-＞D-，符合事實(shí)可以進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)，還原性：C-＞B-，符合事實(shí)可以進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6.下列物質(zhì)中既含有氯分子又含有氯離子的是A.氯化鐵溶液B.液氯C.新制氯水D.84消毒液【答案】C【解析】A．氯化鐵為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中只存在氯離子，不存在氯分子，A不符合題意；B．液氯為液態(tài)的氯分子，只存在氯分子不存在氯離子，B不符合題意；C．新制氯水中，只有一部分氯分子與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，同時(shí)存在氯分子和氯離子，C符合題意；D．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，只存在氯離子不存在氯分子，D不符合題意；故選C。7.下列敘述均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA氯水具有漂白性具有氧化性B能與堿反應(yīng)飽和溶液能用于制備膠體C的金屬性比強(qiáng)可用與溶液反應(yīng)制取D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)用可見光束照射可區(qū)分膠體和溶液【答案】D【解析】A．氯水具有漂白性，是因?yàn)槠渲械拇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體是利用加熱條件下飽和FeCl3溶液與水反應(yīng)，與FeCl3能與堿反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Na投入到MgCl2溶液中時(shí)，Na先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用可見光束照射膠體和溶液時(shí)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不能，所以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故答案為：D。8.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑【答案】B【解析】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應(yīng)，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B9.具有強(qiáng)氧化性，與木炭等還原性物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.與反應(yīng)時(shí)，是還原劑B.向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色C.與木炭反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D.與反應(yīng)可生成【答案】A【解析】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出O2，方程式為，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，充分振蕩，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色，故B正確；C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，碳具有還原性，因此過氧化鈉與碳反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；D．過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正確；故答案選A。10.將一小塊鈉投入下列溶液中，說法正確的是A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B.放入稀溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C.放入溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D.放入滴有石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅【答案】C【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不會(huì)觀察到有紫紅色固體(Cu)析出，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，有氫氣放出，有白色沉淀生成，故C正確；D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng) B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D.稀氨水和H2SO4、溶液反應(yīng)【答案】B【解析】A．固體和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故B正確；C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．和溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中通入足量的生成，加入生成和水，C項(xiàng)正確；D．氯化銅溶液與硝酸鈉不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13.下列條件下離子組一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】A．含有的溶液為紫紅色，不符合無色透明的溶液，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根與鎂離子會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．鈣離子與碳酸根反應(yīng)產(chǎn)生碳酸根沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．澄清透明溶液中，、、、離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案選D。14.已知：①、②、③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中，是還原產(chǎn)物B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：D.將少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化【答案】B【解析】A．反應(yīng)①中，錳元素的化合價(jià)降低，被還原，因此是高錳酸根離子的還原產(chǎn)物，故A正確；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中，錳元素化合價(jià)降低，因此高錳酸鉀為氧化劑，氯元素化合價(jià)升高，因此氯氣為氧化產(chǎn)物，氧化性：；反應(yīng)②中，溴水為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化性：Br2＞FeCl3；反應(yīng)③中，氯元素化合價(jià)降低，因此氯氣為氧化劑，溴元素化合價(jià)升高，因此溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，氧化性：；綜合可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣能氧化亞鐵離子，則溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)③氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，溴離子為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，溴水為氧化產(chǎn)物，所以還原性溴離子大于氯離子，溴離子優(yōu)先被高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；故答案選B。15.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氮堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到和NaOH，與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑。鹵水中含有、、等，利用氯氣可提取鹵水中的溴、碘等元素，從鹵水中也可提取鎂。下列反應(yīng)的離子方程表示正確的是A.電解飽和食鹽水：B.與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑：C.向鹵水中通入制取：D.向鹵水加入石灰乳制：【答案】C【解析】A．電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A錯(cuò)誤；B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．向鹵水中通Cl2制取Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正確；D．向鹵水加入石灰乳制Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D錯(cuò)誤；故選C。16.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，表示為：，故A錯(cuò)誤；B．水中H元素部分化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，生成H2得到2電子，Na中Na元素失去電子，化合價(jià)從0價(jià)升高為+1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-，表示為：，故B錯(cuò)誤；C．硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)生成亞硫酸鉀和硫化鉀，2個(gè)硫化合價(jià)由0變?yōu)?2，1個(gè)硫化合價(jià)由0變?yōu)?4，圖示正確，故C正確；D．銅單質(zhì)中銅元素化合價(jià)升高失去電子，硫酸中S元素化合價(jià)降低，單線橋法中線橋應(yīng)從Cu出發(fā)、指向硫酸中的S元素，表示為：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。17.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．，Cl元素化合價(jià)既升高也降低，不需要加入氧化劑或還原劑，B錯(cuò)誤；C．，I元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C正確；D．，Mn元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。18.下列微粒：①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+⑧。既具有氧化性又具有還原性的是A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥【答案】B【解析】元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，①Al3+中元素化合價(jià)是+3價(jià)，是元素的最高化合價(jià)，只有氧化性；化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均處于最低價(jià)，只有還原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+處于最高價(jià)和最低價(jià)之間，⑧中錳元素處于最高價(jià)，氧元素處于最低價(jià)，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有還原性，答案選B。19.不能用來鑒別和兩種固體的操作是A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量同濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】A．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不符合題意；B．Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，可以鑒別，故B不符合題意；C．向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D符合題意；故答案選D。20.如圖是制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置，三頸燒瓶中盛有澄清石灰水。下列說法錯(cuò)誤的是A.將和濃鹽酸置于錐形瓶中反應(yīng)制備B.三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.冰水浴的作用是降低反應(yīng)溫度，防止發(fā)生副反應(yīng)D.錐形瓶和三頸燒瓶之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】錐形瓶為產(chǎn)生氯氣的裝置，此裝置為不需要加熱即產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生氯氣通入到三頸燒瓶中與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)制備漂白粉，最后用氫氧化鈉對過量的氯氣進(jìn)行吸收。A．高錳酸鉀與濃鹽酸不需要加熱即可產(chǎn)生氯氣，故A正確；B．根據(jù)題意可知，三頸燒瓶中為澄清石灰水，可以拆為離子，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．該反應(yīng)放熱，為避免溫度升高生成氯酸鈣，需用冰水浴降低溫度，故C正確；D．飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)吸收Cl2，且有二氧化碳產(chǎn)生，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液吸收Cl2中的HCl，故D錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共2小題，共40分。21.回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：___________，___________。（2）寫出與水反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________。（3）寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________；從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中的作用是___________。（4）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請依據(jù)題目要求填空：①A中發(fā)生的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中___________反應(yīng)；②B中濃硫酸的作用是___________；③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；④D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________；⑤E中最終收集的氣體主要是___________(填名稱)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.②.既是氧化劑也是還原劑（4）①.分解②.吸水，干燥CO2氣體③.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④