第六章電化學(xué)分析法71課件

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第六章

電化學(xué)分析法教學(xué)目標(biāo)

掌握直接電位法、電位滴定法和永停滴定法的原理及方法

熟悉電位滴定法和永停滴定法的應(yīng)用了解電導(dǎo)率測(cè)定法第一節(jié)

概述第二節(jié)pH值測(cè)定法第三節(jié)電位滴定法第四節(jié)永停滴定法第五節(jié)電導(dǎo)率測(cè)定法第四節(jié)

永停滴定法一、基本原理

可逆電對(duì)（如Fe3+、Fe2+）——在2個(gè)鉑電極間外加一小直流電壓，接正極的發(fā)生氧化反應(yīng)，接負(fù)極的發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)有電流通過。

不可逆電對(duì)（如S4O62－、S4O32）——即陽極上接受了S4O32－放出的電子，傳到陰極上無法送出，使電流中斷。二、電位滴定法確定終點(diǎn)的方法I2滴定Na2S2O3的滴定曲線

滴定劑為可逆電對(duì)，被測(cè)物為不可逆電對(duì)

滴定劑為不可逆電對(duì)，被測(cè)物為可逆電對(duì)

滴定劑與被滴定劑均為可逆電對(duì)

Na2S2O3滴定I2的滴定曲線Ce4+滴定Fe2+的滴定曲線小結(jié)電化學(xué)分析法電位法的基本原理直接電位法電位滴定法永停滴定法基本概念化學(xué)電池與電動(dòng)勢(shì)指示電極與

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