2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.2第1課時(shí)離子鍵教案新人教版必修第一冊(cè)

PAGE11-離子鍵課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.相識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例相識(shí)離子鍵的形成。2．能推斷簡(jiǎn)潔離子化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型。1.宏觀辨識(shí)：能運(yùn)用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其改變進(jìn)行綜合表征。2．改變觀念：能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等方式描述、說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律。離子鍵和離子化合物1．離子鍵(1)氯化鈉的形成過(guò)程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，這兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。①成鍵粒子：陽(yáng)離子、陰離子。②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。2．離子化合物(1)概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。(2)常見(jiàn)類(lèi)型①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等。②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。(3)性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較堅(jiān)固，破壞它須要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟ｊP(guān)于離子鍵和離子化合物的誤區(qū)提示(1)離子化合物中肯定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)離子化合物中肯定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)肯定是離子化合物。(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，銨鹽都是離子化合物。(4)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相像的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加D．氯化鈉是離子化合物解析：選B。鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失電子，有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e－”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學(xué)性質(zhì)不同。2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵肯定能形成離子化合物C．離子化合物肯定能導(dǎo)電D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵解析：選B。A項(xiàng)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與酸根離子之間也能形成離子鍵。3．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)簡(jiǎn)潔形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g解析：選B。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。電子式1．定義在元素符號(hào)四周用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)，這種式子叫作電子式。2．電子式的書(shū)寫(xiě)原子鈉原子：Na×；氧原子：簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋、Al3＋簡(jiǎn)潔陰離子困難陰、陽(yáng)離子離子化合物物質(zhì)形成過(guò)程(1)(2)電子式書(shū)寫(xiě)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫(xiě)為(2)給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫(xiě)為(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫(xiě)為(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫(xiě)為1．下列物質(zhì)的電子式正確的是()解析：選C。A項(xiàng)，應(yīng)為2．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1)BaCl2___________________________________________________________________；(2)NaF____________________________________________________________________；(3)MgS____________________________________________________________________；(4)K2O____________________________________________________________________。解析：書(shū)寫(xiě)電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，肯定要留意規(guī)范表達(dá)。答案：(1)(2)(3)(4)課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練1．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法中正確的是()A．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C．NaCl固體能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：選D。A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必需是陰、陽(yáng)離子間的相互作用，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于固體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素分別是Na和F，屬于活潑金屬元素與活潑非金屬元素，可形成離子化合物。2．下列物質(zhì)不是離子化合物的是()A．H2O B．CaI2C．KOH D．NaNO3解析：選A。非金屬氧化物不是離子化合物。3．下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()解析：選D。兩個(gè)氯離子要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并在一起表示，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為[]－Ca2＋[]－；離子電荷(如R2－)與化合價(jià)(如eq\o(R,\s\up6(－2)))表示方法不同，“2－”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“－2”則表示化合價(jià)為－2，另外，化合價(jià)應(yīng)寫(xiě)于元素符號(hào)的正上方，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為Na＋[]2－Na＋；簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子符號(hào)四周不用方括號(hào)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為Mg2＋[]2－。4．下列用電子式表示離子化合物形成過(guò)程正確的是()A.B.C.D.解析：選D。A中氧原子的電子式錯(cuò)誤，應(yīng)寫(xiě)作，且兩個(gè)鈉原子不能合并，用箭頭標(biāo)出電子的得失；B中正確的表示為；C中正確的表示為。5．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種元素分別為_(kāi)___________、__________、______________。(填名稱)(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：_________________________________________________________________________________________________________。解析：由題意，B＋原子核外有10個(gè)電子，則B＋為Na＋，設(shè)A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x＋8，則x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A為O，C為S。答案：(1)氧鈉硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)等級(jí)性測(cè)試1．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．全部金屬與全部非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵D．含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物解析：選D。離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要留意區(qū)分靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬原子之間不肯定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式可以看出，CaCl2中只存在離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，D項(xiàng)正確。2．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C．離子化合物溶于水時(shí)化學(xué)鍵仍完好D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物解析：選A。A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽(yáng)離子，肯定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)，離子化合物中的陽(yáng)離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子化合物溶于水時(shí)離子鍵肯定被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不肯定為離子化合物，如HCl等，錯(cuò)誤。3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物的是()A．6與16 B．8與14C．10與19 D．11與17解析：選D。兩種元素化合時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合形成離子鍵。原子序數(shù)為6、8、14、16的元素都是非金屬元素，10號(hào)元素是稀有氣體元素，故A、B、C選項(xiàng)中的元素不行能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物。11號(hào)元素是活潑金屬元素鈉，17號(hào)元素是活潑非金屬元素氯，它們能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物NaCl。4．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2O D．K2S解析：選D。由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。5．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·Lieq\o\al(·,·)B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為Na＋[]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[]2－H＋解析：選C。A中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i·；B中Cl－的電子式應(yīng)為；金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同，C正確；D中H2O的電子式應(yīng)為。6．下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是()解析：選C。NaBr的電子式應(yīng)寫(xiě)成Na＋[eq\o\al(·,×)]－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示CaF2的形成過(guò)程應(yīng)寫(xiě)成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物的形成過(guò)程，應(yīng)將“=”寫(xiě)成“→”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是()A．NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．微粒半徑H－＜Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O做氧化劑解析：選C。氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，NaH中H元素的化合價(jià)上升做還原劑，被氧化，H2O中H元素的化合價(jià)降低做氧化劑，被還原，D正確。8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡(jiǎn)潔離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物解析：選D。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第三周期元素，為S元素，則W為Cl元素；X、Y的簡(jiǎn)潔離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)潔離子半徑Y(jié)＜Z，故A錯(cuò)誤；N元素有HNO3、HNO2兩種酸，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性W＞Z，故C錯(cuò)誤；元素Na與S、Cl分別能形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。9．衛(wèi)生部公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相像的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)CaO2的電子式為_(kāi)___________，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，生成1mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___________。(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，該反應(yīng)屬于__________(填字母)。A．置換反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)答案：(1)Ca2＋[]2－1∶1(2)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑1.204×1024(或2NA)(3)2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2B10．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口旁邊沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(2)Z的簡(jiǎn)潔離子的電子式為_(kāi)_______。(3)W可以與X形成兩種化合物，寫(xiě)出這兩種化合物的電子式：