2024-2025學年新教材高中化學第一章章末整合提升教案新人教版必修第一冊

PAGE7-章末整合提升一、物質常見的分類方法及其應用1．交叉分類法涉及的不同類別之間是并列與交叉關系。2．樹狀分類法中的類別之間存在并列關系和包含關系。3．同類物質常具有很多共性。通過物質所屬類別(如酸、堿、鹽、氧化物等)，可以推想它們所具有的性質，找尋它們之間的相互轉化關系?！踞槍τ柧殹?．化學概念在邏輯上存在如下關系：下列說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關系(如圖④)B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系(如圖③)C．分解反應與復分解反應屬于并列關系(如圖②)D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系(如圖②)解析：選C。A項，純凈物包含化合物，屬于包含關系；B項，堿性氧化物是化合物中的一種，屬于包含關系；D項，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關系。2．依據(jù)物質的樹狀分類法和交叉分類法，對于HCl的分類正確的是()①酸②強酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥無氧酸⑦化合物⑧混合物A．全部 B．①②④⑤⑧C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥解析：選C。HCl電離時生成的陽離子全部是氫離子，從組成上分類屬于酸，故①正確；HCl完全電離，是強酸，故②正確；1molHCl可電離出1molH＋，屬于一元酸，故③正確，④錯誤；HCl不含氧元素，不屬于含氧酸，故⑤錯誤；HCl屬于無氧酸，故⑥正確；HCl由兩種元素組成，屬于化合物，故⑦正確；HCl是由兩種元素組成的化合物，是純凈物，不是混合物，故⑧錯誤；綜上所述，①②③⑥⑦正確，故選C。二、離子方程式的正誤推斷及離子共存1．離子方程式的書寫要點(1)易溶、易電離的物質(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參與反應的離子符號表示。非電解質、難電離的物質(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質、氣體、氧化物等用化學式表示。(2)離子方程式兩邊的原子個數(shù)相等，電荷總數(shù)相等。(3)檢查各項是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫必要的反應條件。2．離子方程式的正誤推斷(1)看離子反應是否符合客觀事實，如Fe跟稀H2SO4反應，寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的。(2)看化學式拆寫是否正確，如NaHCO3與稀鹽酸反應寫成2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O是錯誤的，因為HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸根，不能拆開。(3)看離子方程式兩邊原子、電荷是否相等，如Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag兩邊正電荷不相等。(4)看是否漏掉部分別子反應，如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓或H＋＋OH－=H2O都是錯誤的。3．推斷離子共存(1)離子間因生成難溶于水(或微溶于水)的物質而不能大量共存①OH－分別與Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存；②Ba2＋(或Ca2＋)分別與SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)在溶液中不能大量共存；③Ag＋分別與Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等在溶液中不能大量共存；④Cu2＋(或Fe2＋)分別與S2－在溶液中不能大量共存。(2)離子間因生成氣體而不能大量共存H＋分別與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)在溶液中不能大量共存。(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存例如：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存例如：S2－、I－、Fe2＋等還原性離子與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、ClO－等氧化性離子在溶液中不能大量共存?！踞槍τ柧殹?．推斷下列離子方程式是否正確，錯誤的說明緣由，并寫出正確的離子方程式。(1)鐵粉溶于稀硫酸2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(2)用氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋(3)氫氧化銅溶于鹽酸OH－＋H＋=H2O(4)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓(5)鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu(6)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O(7)碳酸鈣溶于硝酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(8)碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O答案：序號正誤推斷錯誤緣由正確的離子方程式(1)×產(chǎn)物應為Fe2＋，不是Fe3＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)×產(chǎn)物為氫氧化鐵膠體，不是沉淀Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋(3)×氫氧化銅不能寫成離子的形式Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(4)×應同時生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(5)×離子方程式兩邊電荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(6)×生成硫酸鋇與水的物質的量之比應為1∶22H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(7)√－－(8)×有碳酸鈣沉淀生成Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O4.下列各組離子能大量共存的是()A．無色透亮溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．強堿性溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－解析：選C。選項A中為無色溶液，Cu2＋不行能大量存在；選項B中的OH－與HCOeq\o\al(－,3)和NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存；選項D中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、H＋與S2－不能大量共存。5．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下試驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消逝，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)原白色粉末中確定含有________(填化學式)。(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出碳酸鈣與硝酸反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。解析：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，說明確定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消逝，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明含有氯離子，則混合物中確定含有氯化鈣，故白色粉末中確定含有碳酸鉀、氯化鈣，可能含有硝酸鋇。答案：(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O三、氧化還原反應方程式的配平1．步驟2.方法（1）逆向配平法：假如氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質（也稱自身氧化還原反應），可以從生成物的一側配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應物的系數(shù)。（2）殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、堿等。對于這類方程式的配平，不僅要配平化學計量數(shù)，還要寫出未知物質的化學式，其方法是先配平含變價元素物質的化學計量數(shù)，再通過比較反應物和生成物，視察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。（3）合并配平法：某物質中元素的化合價同時上升或降低，可以將這種物質當作一個整體計算化合價改變總數(shù)?！镜淅?】配平化學方程式H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O。第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學計量數(shù)。故H2S的化學計量數(shù)為3，HNO3的化學計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素?；瘜W方程式為3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒來進行驗證。【典例2】eq\x()Cu＋eq\x()HNO3(稀)→eq\x()Cu(NO3)2＋eq\x()NO↑＋eq\x()H2O。第一步：先配平含變價元素物質的化學計量數(shù)。該氧化還原反應中的變價元素為Cu和N，則有Cu(0)→Cu(＋2)化合價上升2×3N(＋5)→N(＋2)化合價降低3×23Cu＋eq\x()HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋eq\x()H2O。其次步：依據(jù)原子守恒，用視察法確定其他物質的化學計量數(shù)。化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！踞槍τ柧殹?．配平下列氧化還原反應方程式：(1)____HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))____H2O＋____NO2↑＋____O2↑(2)______Cl2＋______KOH=______KCl＋______KClO3＋______H2O答案：(1)4241(2)365137．配平下列方程式：(1)________MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O(2)________P＋________FeO＋________CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))_____