2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)2pH的計(jì)算跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1pH的計(jì)算1、25℃時(shí),向VmLpH=m的HNO3溶液中滴加pH=n的KOH溶液10VmL,溶液中的物質(zhì)的量恰好等于加入的的物質(zhì)的量,則m+n為（）A.13 B.14 C.15 D.不能確定?2、純凈的水呈中性，這是因?yàn)?)A．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水pH=7C．純水的離子積KW=1.0×10-14 D．純水中無(wú)H+也無(wú)OH-3、常溫下，以下4種溶液pH最小的是()A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液4、25℃時(shí),向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸,充分反應(yīng)后滴入石蕊試液,溶液顯藍(lán)色,則此堿肯定是(

)A.弱堿

B.一元強(qiáng)堿

C.多元強(qiáng)堿

D.任何強(qiáng)堿5、25℃時(shí)，若pH＝a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)意的關(guān)系()A．a(chǎn)＋b＝14B．a(chǎn)＋b＝13C．a(chǎn)＋b＝15D．a(chǎn)＋b＝76、某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H＋外[c(OH－)可忽視]還有Na＋、Cl－、、其濃度依次為：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c()＝2.3×10－5mol/L，c()＝1.05×10－5mol/L，則該地酸雨的pH為()A．3B．4C．5D．67、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積改變的曲線(xiàn)如圖所示。下列推斷正確的是（）A．酸性：HB>HAB．結(jié)合的實(shí)力：C．導(dǎo)電實(shí)力：c>bD．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉體積8、常溫下,關(guān)于溶液的稀釋,下列說(shuō)法正確的是(

)A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5

B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol·L-1

C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=69、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A．a(chǎn)－1g2 B．b－1g2 C．a(chǎn)+1g2 D．b+1g210、下列說(shuō)法正確的是()A.NaOH溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定比氨水強(qiáng)

B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,須要等量的NaOH

C.若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍,則鹽酸的也是醋酸的兩倍

D.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍,兩者的均減小到原來(lái)的一半11、對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是(

)A.該溶液l0mL稀釋至1000mL后,pH等于4

B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為

D.該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍12、相同條件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.水電離的c(H+):①=②=③=④

B.

等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②>①

C.若將②、③溶液混合后,pH=7,則消耗溶液的體積:②>③

D.將四種溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:③>④>②>①13、求下列溶液的pH(常溫條件下,已知lg2=0.3,lg5=0.7,lg5.5=0.74).

1.0.0005mol/L的硫酸溶液pH=

.

2.0.0005mol/L的氫氧化鈉溶液pH=

.

3.把10mL,pH=12的氫氧化鋇加水稀釋到1LpH=

.

4.將pH=1的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合pH=

.

5.將pH=1的鹽酸aL和pH=11的氫氧化鈉bL溶液混合,若混合液為中性,則a:b=

.

6.將pH=3與pH=4的稀硫酸等體積混合時(shí),混合后溶液的pH=

.14、完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)______（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為_(kāi)_________（3）某溫度時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a:b=_____（4）已知某溫度時(shí)0.1mol?L-1NaOHpH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)意的關(guān)系是________________（用含a、b的表達(dá)式表示）15、回答下列問(wèn)題：(1)0.005mol/L的溶液的pH為_(kāi)______。(2)常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_(kāi)______。(3)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____，該溫度________(填“高于”或“低于”)25℃。(4)常溫下，pH＝13的溶液aL與pH＝3的溶液bL混合(混合后溶液體積改變忽視不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。(5)氯化鐵水溶液呈酸性，緣由是（用離子方程式表示）：。試驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：25℃時(shí),KW=10-14,酸堿混合后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量恰好等于加入的鉀離子的物質(zhì)的量，可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則V×10-3×10-m=10V×10-3×10-14,解得m+n=13,故選A。2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：A解析：混合后溶液呈中性,說(shuō)明又因?yàn)閮扇芤旱润w積混合,故即,則有。6答案及解析：答案：C解析：解答本題應(yīng)留意以下兩點(diǎn):

(1)依據(jù)電荷守恒定律,列出電荷守恒式。

(2)正確理解電荷守恒式的含義,不要把c()前面的“2”忽視。

依據(jù)溶液中電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+c()=c(Cl-)+2c(),求得c(H+)=1×10-5mol/L,故pH=5。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),是弱酸,在稀釋過(guò)程中電離程度增大,稀釋100倍后,3<pH<5;B項(xiàng),pH=4的溶液稀釋100倍時(shí),溶液中的,溶液中,水電離的,由水電離的與水電離的相等。C項(xiàng),0.1mol/L溶液稀釋到2L時(shí),,D項(xiàng),NaOH溶液是堿溶液,不論怎樣稀釋,pH在常溫下不行能為6,只能無(wú)限地接近于7。9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明兩種溶液的濃度，無(wú)法比較導(dǎo)電實(shí)力，B項(xiàng)，等物質(zhì)的量的HCl和中和堿的實(shí)力相同，則消耗氫氧化鈉的量相同；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能完全電離，故鹽酸中濃度大于醋酸溶液中的濃度的兩倍；D項(xiàng)，是弱堿，加水稀釋促進(jìn)的電離，故氨水中的濃度應(yīng)大于原溶液的一半。11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：B解析：A．四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c（H+）或c（OH-）相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，故A正確；B．體積等pH的醋酸和鹽酸，前者物質(zhì)的量大于后者，分別與足量鋁粉反應(yīng)，前者生成氣體多于后者，故B錯(cuò)誤；C．pH＝2的HCl溶液濃度為0.01mol/L，而pH＝12的氨水濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，若將等體積的鹽酸和氨水混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，若混合后溶液呈中性，則氨水的體積小于鹽酸的體積，故C正確；D．將溶液稀釋100倍后，①③接著電離，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．故選B．

考點(diǎn)：水的電離、溶液中的電離平衡

（1）做這種類(lèi)型的題目時(shí)，要留意：①向水中加入酸、堿均抑制水的電離，且c（H＋）或c（OH－）越大，抑制程度越大，如pH均為2的鹽酸與醋酸中水的電離程度相同，而濃度相同的鹽酸與醋酸中，醋酸中的水的電離程度大；②加入可水解的鹽都促進(jìn)水的電離，且水解程度越大，促進(jìn)程度也越大，如等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度大；③只要溫度不變，KW就不變，升溫，KW增大，KW＝1.0×10－14只適用于25℃。

（2）分析由水電離出來(lái)的H＋（或OH－）的濃度時(shí)，肯定要從溶液中H＋（或OH－）的來(lái)源入手，如CH3COONa溶液中OH－全部是由水電離的，且等于水電離出的OH－，而溶液中H＋也全部是由水電離的，但小于水電離出的H＋。

（3）有關(guān)溶液pH的計(jì)算原則：酸按酸（H＋）、堿按堿（OH－）、酸堿中和看過(guò)量，要特殊留意是否在室溫下。13答案